5.1 硫及其化合物 第1课时（同步讲义）化学人教版必修第二册

本讲义聚焦高中化学“硫和二氧化硫”核心知识点，从硫元素在周期表的位置与结构切入，系统梳理硫单质的物理性质（黄色晶体、溶解性）和化学性质（氧化性、还原性），进而延伸至二氧化硫的物理性质（无色刺激性气味、易溶）、化学性质（酸性氧化物、可逆反应、还原性、氧化性、漂白性），并通过与CO₂的对比构建知识网络，形成从元素到单质再到化合物的学习支架。 该资料突出科学思维与科学态度培养，通过即学即练辨析硫与变价金属反应产物、SO₂漂白性与还原性差异，结合葡萄酒中SO₂应用等实例渗透化学与生活联系。课中借助对比实验设计（如SO₂与CO₂鉴别）辅助教师突破重难点，课后通过基础达标与拓展培优练习，帮助学生强化知识应用，查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 教学目标 1．结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。 2．认识硫和SO2在生产、生活中的应用和对环境的影响。 重点和难点 重点：硫和二氧化硫的主要性质 难点：二氧化硫的漂白性 ◆知识点一 硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应，与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋H2H2S，在这些反应中，S均作氧化剂。 (2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2SO2，反应中S作还原剂。 归纳总结 (1)除去硫，可用CS2溶解。 (2)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。 即学即练 1．下列关于硫的说法不正确的是 A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS 【答案】D 【解析】A．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，土壤中和空气中的S以化合态形式存在，A正确； B．单质硫化合价为0价，既能升高又能降低，所以既有氧化性，又有还原性，B正确； C．硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，C正确； D．S的氧化性较弱，铜与S反应生成Cu2S，D错误； 综上所述答案为D。 2．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 【答案】　B 【解析】　硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时做氧化剂，与非金属反应时既可做氧化剂，也可做还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。 3．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 【答案】　D 【解析】　硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。 ◆知识点二 二氧化硫 1．SO2物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2．可逆反应 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应：向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 【注意】可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。 3．SO2化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为 2SO2＋O22SO3，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 4．SO2的应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 知识拓展 SO2漂白性的深化理解 (1)虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2使有机色素褪色属于漂白，SO2使无机物褪色不属于漂白。 SO2 (2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。 即学即练 1．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是 A．SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3 B．通入品红溶液中，使品红褪色 C．溶于水形成不稳定的亚硫酸 D．与碱液反应生成亚硫酸盐 【答案】A 【解析】A. SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3，S化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现的是二氧化硫的还原性，因此二氧化硫作还原剂，A项正确； B. 通入品红溶液中，使品红褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，B项错误； C. 溶于水形成不稳定的亚硫酸，体现二氧化硫是酸性氧化物，C项错误； D. 与碱液反应生成亚硫酸盐，体现二氧化硫是酸性氧化物，D项错误； 答案选A。 2．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是(　　) ①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴入酚酞的烧碱溶液　⑤淀粉­碘溶液 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 【答案】D 【解析】　SO2使品红溶液褪色，SO2表现了漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉­碘溶液褪色，SO2表现了还原性；SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，SO2表现的是酸性氧化物的性质。所以，反应实质相同的是②③⑤。 1．SO2和CO2的性质比较 SO2 CO2 物理 性质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1) 化学性质 与水反应 H2O＋SO2H2SO3 H2O＋CO2H2CO3 与金属氧化物反应 Na2O＋SO2===Na2SO3 Na2O2＋SO2===Na2SO4 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与碱反应 SO2＋OH－(少量)===HSO， SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O CO2＋OH－(少量)===HCO， CO2＋2OH－(足量)===CO＋H2O 氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 2SO2＋O22SO3，也能被酸性KMnO4、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，但不稳定 无 对环境的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 2．三类漂白原理比较 3．SO2和CO2的鉴别方法 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 高锰酸钾溶液 使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使溶液橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3 溶液 使溶液棕黄色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊 实践应用 1．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【解析】　SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先除去SO2，再检验CO2。SO2具有还原性，而CO2没有还原性，可根据此特点除去SO2。 2．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色加热后复原的气体一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 【答案】B 【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；B项正确，SO2漂白时生成的无色物质不稳定，加热易复原；C项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型；D项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白作用。 考点一 硫的性质与用途 【例1】(双选)2020年在战胜新型冠状病毒的“战疫”中，中医发挥了重要的作用。 中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法不正确的是(　　) A．自然界中的硫是一种黄色难溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．硫与金属反应，生成最高价态金属的硫化物 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】CD 【解析】　硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能将金属氧化为低价态硫化物，如与Fe、Cu反应，分别生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO2转化为SO3，需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合反应。 易错提醒 （1）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 （2）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 【变式1-1】下列物质中，能由单质直接化合生成的是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A．①③⑤ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．全部 【答案】C 【解析】①：铜与硫单质反应生成的是()，而不是，①不符合题意； ②：铁与硫单质反应生成FeS()，能由单质直接化合生成，②符合题意； ③：硫和单质直接化合生成的是()，而不是，需要进一步与在催化剂、加热条件下反应才能生成，③不符合题意； ④：和硫单质在加热条件下可直接化合生成()，能由单质直接化合生成，④符合题意； ⑤：铁和单质能直接化合生成()，能由单质直接化合生成，⑤符合题意； 综上，能由单质直接化合生成的是②④⑤，故选C。 【变式1-2】实验室中用NaOH溶液溶解S单质的反应是，该反应中氧化剂与还原剂的个数比是 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3 【答案】B 【解析】反应中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，根据反应可知，若3 mol S参加反应，被还原生成2 mol Na2S，被氧化生成1 mol Na2SO3，则做氧化剂的S为2 mol，做还原剂的S为1 mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，由于都是S单质，则氧化剂与还原剂的质量比也是2:1，故选B。             考点二 性质多样的SO2 【例2】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3> H2SiO3 【答案】C 【解析】A项，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO、SO＋Ba2＋===BaSO4↓，在第一步反应中二氧化硫被氧化为硫酸根，体现了SO2的还原性，A项正确；B项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，其中SO2作氧化剂，体现氧化性，B项正确；C项，SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化，体现了SO2的还原性而非漂白性，C项错误；D项，发生反应：SO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3，说明亚硫酸的酸性强于硅酸的酸性，D项正确。 易错提醒 SO2的特殊性质及应用 (1)注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 (3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。 【变式2-1】下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊 ④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明 【答案】C 【解析】①能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是CO2；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，酸性气体不只有SO2一种；④CO2也可以存在题述现象。 【变式2-2】葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康、最卫生的饮料之一。它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。 下列有关的描述正确的是(　　) A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】B 【解析】适量的SO2可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO2中S显＋4价，硫酸中的S显＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D项错误。 考点三 二氧化硫的漂白性 【例3】下列气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色并加热后又恢复原颜色的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．氢气（H2）不与品红溶液反应，不能使其褪色，A不符合题意； B．氨气（NH3）是碱性气体，不具有漂白性，不能使品红溶液褪色并加热恢复，B不符合题意； C．二氧化硫（SO2）能与品红反应生成不稳定的无色化合物，使溶液褪色，加热后该化合物分解，恢复原颜色，C符合题意； D．氧气（O2）不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，加热后也不会恢复，D不符合题意； 故选C。 易错提醒 SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 【变式3-1】下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 【答案】B 【解析】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故A错误； B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确； C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误； D．SO2与NaOH发生反应，溶液因不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误 故选B 【变式3-2】现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和的饱和水溶液，下列方法或试剂(必要时可加热)：①观察颜色   ②石蕊试剂   ③品红溶液，能用于鉴别它们的是 A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 【答案】A 【解析】①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈浅黄绿色，而的饱和水溶液无色，故①符合； ②新制饱和氯水含有氯气、盐酸、次氯酸，加入石蕊试剂，溶液显变红后褪色，亚硫酸中加入石蕊试液，溶液只变红，可以鉴别，故②符合； ③HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆，SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色，故③符合； 答案选A。 考点四 SO2和CO2的性质比较及检验 【例4】下列溶液或用品中： ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　) A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 【答案】A 【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，两者均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑦不能用来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤⑥来区分SO2和CO2，A正确。 方法技巧 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【变式4-1】实验室检验SO2中是否混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．①、②、③中可依次盛放酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 B．③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀量最多时不再溶解 C．该装置也可用于检验NO2中是否混有NO D．②中的溶液一定为品红溶液 【答案】A 【解析】酸性KMnO4溶液用来除去SO2，品红溶液用于检验SO2是否除尽，澄清石灰水用于检验CO2，故A正确；③中澄清石灰水用于检验CO2，观察到的现象应是先有白色沉淀，后沉淀溶解，故B错误；NO2溶于水生成NO，故不能检验NO2中是否混有NO，故C错误；②中的溶液用来检验SO2是否除尽，可以用酸性KMnO4溶液，故D错误。 【变式4-2】现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。 (1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是________(填序号，下同)。 A．dcabh B．efabg C．feabg (2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的________。 A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性 (3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是___________。 【答案】　(1)B　(2)C (3)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ 【解析】根据题中所给装置，应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。 (1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是efabg，选B。 (2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的还原性。 (3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 基础达标 1．（24-25高一下·河北·阶段练习）《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 【答案】B 【解析】A．通过以上描述，由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，A选项正确； B．硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于自然界，B选项错误； C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C选项正确； D．常温下S可以与Hg直接化合成固态的HgS，D选项正确； 答案选B。 2．（25-26高一·全国·假期作业）下列说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．与氢气反应，硫比氯气容易 D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 【答案】C 【解析】A．硫可溶于二硫化碳，故试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确； B．硫为0价，化合价能升高、被氧化，化合价能降低、被还原，B正确； C．氯的非金属性强于硫，氯气与氢气在光照或点燃下即可反应、且更剧烈，而S需加热，故硫更难反应，C错误； D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫、不会生成三氧化硫，D正确； 故选C。 3．（25-26高一·上海·假期作业）下列有关硫的说法中不正确的是 A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 【答案】B 【解析】A．硫是淡黄色不溶于水的固体，存在单斜硫、斜方硫等同素异形体，故A正确； B．硫在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫，三氧化硫需在催化剂条件下由二氧化硫进一步氧化生成，故B错误； C．硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色，故C正确； D．硫可与金属（如铁、铜）反应生成硫化物（如FeS、CuS），故D正确； 故答案为B。 4．（2025高一下·全国·学业考试）下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 【答案】D 【解析】A．二氧化硫是无色气体，但具有刺激性气味，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B错误； C．二氧化硫排放到大气中会导致酸雨等环境问题，因此对环境有影响，C错误； D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中用作抗氧化剂，防止氧化变质，D正确； 故选D。 5．（25-26高一上·全国·随堂练习）向二氧化硫的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会 A．变红 B．变蓝 C．先变红后褪色 D．不变色 【答案】A 【解析】二氧化硫（）溶于水生成亚硫酸（），溶液呈酸性。紫色石蕊试液遇酸变红。虽然具有漂白性，但其不能漂白酸碱指示剂； 故答案为：A。 6．（25-26高一上·江苏·月考）可使用活性炭和十万级膜净化饮用水。十万级膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是 A．活性炭除异味是吸附作用，这是物理变化 B．活性炭脱色，是炭还原某些有色物质为无色物质 C．脱色与活性炭脱色原理一样 D．氯气具有氧化性，所以干燥的氯气可以氧化脱色 【答案】A 【解析】A．活性炭除异味主要通过吸附作用，该过程没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B．活性炭脱色主要依靠吸附作用，而非还原反应（还原涉及电子转移），B错误； C．SO2脱色是通过与有色物质发生化学反应（如还原或加成），而活性炭脱色是物理吸附，原理不同，C错误； D．氯气具有氧化性，但其脱色作用需在潮湿条件下生成次氯酸（HClO）才能实现，干燥氯气漂白能力很弱，无法有效氧化脱色，D错误； 故选A。 7．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（       ） A．能溶于水 B．空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C．能使品红溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】A. 二氧化硫易溶于水，且溶于水后生成亚硫酸，A正确； B. 二氧化硫与氧气反应需要特殊条件催化剂和加热才能生成三氧化硫，B错误； C. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D. 二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，D正确。 答案选B。 8．（23-24高一下·湖北省直辖县级单位·期中）SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误的是 A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，可以减少其中SO2的含量 D．从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO2没有漂白性 【答案】D 【解析】A．SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A正确； B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B正确； C．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，且二氧化硫溶液被空气中氧气氧化，故可以减少其中SO2的含量，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，D错误； 故选D。 9．（24-25高一下·北京海淀·阶段练习）不考虑空气的影响，下列溶液中能区别和气体的试剂有 ①溶液；⑨酸性溶液；③品红溶液；④溶液  ⑤溴水 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【解析】①SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2； ②SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用酸性KMnO4溶液区别SO2和CO2； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2； ④溶液SO2和CO2均不与BaCl2反应，因此不能用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2； ⑤二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，但二氧化碳没有此性质，通入溴水没有明显现象，因此可用溴水区别两者； 综上所述，4个试剂可以区别二氧化硫和二氧化碳，C项符合题意； 故答案选C。 10．（23-24高一下·云南玉溪·期末）下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【答案】D 【解析】A．HClO为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：Cl2+ H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Cu被Fe3+氧化：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B错误； C．NaClO有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为：SO2 + H2O+ 3ClO-=+ 2HClO+Cl-，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后，有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 故答案为：D。 综合应用 11．（25-26高一上·北京·月考）下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B．硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C．硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫与铁反应生成硫化亚铁 【答案】A 【解析】A．硫单质为淡黄色难溶于水的固体，A错误； B．硫元素在自然界中多以化合态存在(SO2、硫酸盐等)，同时也有以游离态存在的硫元素，如在火山喷口附近存在硫单质，B正确； C．硫单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色具有刺激性气味的SO2气体，C正确； D．硫单质的氧化性较弱，硫单质跟铁在加热条件下发生反应生成硫化亚铁，D正确； 故选A。 12．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 【答案】C 【解析】A． SO2的水溶液导电是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，但SO2本身是非电解质，A错误； B．SO2在大气中转化为SO3的反应中，硫元素化合价升高，SO2被氧化，体现还原性而非氧化性，B错误； C． SO2使品红褪色是通过与品红化合生成无色物质（可逆），漂白粉使品红褪色是利用次氯酸根的强氧化性（不可逆），原理不同，C正确； D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因SO2与NaOH反应降低溶液pH，使酚酞由红色变为无色，属于酸碱中和指示剂变色，并非SO2漂白性所致，D错误； 故选C。 13．（23-24高一下·四川泸州·期末）下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 【答案】C 【解析】A．SO2具有还原性，能够与氧化剂反应，故在食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性，A正确； B．SO2中S为+4价和SO3中S为+6价，均为较高价态，都有氧化性，都可以被H2S还原，B正确； C．硫在空气中燃烧主要生成SO2，同时没有少量SO3，SO2转化为SO3过程中需要加入催化剂，C错误； D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应，反应方程式分别为：SO2+H2OH2SO3，SO3+H2O=H2SO4，D正确； 故答案为：C。 14．（23-24高一下·广东惠州·阶段练习）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，可氧化 C．过程Ⅰ和过程Ⅱ中都发生了氧化还原反应 D．总反应为 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．由过程Ⅱ可得关系式 ，由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，B正确； C．根据图示，过程Ⅰ不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D．根据图示可得总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故答案选C。 15．（2026高一·江苏·专题练习）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【解析】A．SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确； B．Cl2的漂白性是因为HClO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误； D．Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误； 故选A。 16．（24-25高一下·河南驻马店·期末）如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，B正确； C．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误； 故选D。 拓展培优 17．（25-26高一·全国·假期作业）下列说法中正确的是 A．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．SO2和SO3均是酸性氧化物 【答案】D 【解析】A．SO2的漂白原理是基于还原作用，与有色物质结合形成不稳定的无色化合物；氯气的漂白原理是基于氧化作用，通过次氯酸的强氧化性永久漂白，两者原理不同，A错误； B．溶于水生成亚硫酸()，因亚硫酸的酸性弱于盐酸，根据强制弱的反应原理，亚硫酸不能与氯化钡(强酸盐)反应生成沉淀，B错误； C．在反应SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O中，SO2被还原（S从+4价降至0价），生成1 mol S作为还原产物；H2S被氧化（S从-2价升至0价），生成2 mol S作为氧化产物。氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，C错误； D．SO2能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），与碱反应生成亚硫酸盐；SO3能与水反应生成硫酸（H2SO4），与碱反应生成硫酸盐，两者均符合酸性氧化物的定义，D正确； 故选D。 18．（25-26高一上·甘肃白银·期末）为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A．向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B．若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C．装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D．装置E中无明显现象 【答案】B 【分析】由题干实验装置可知，装置A为Cu和浓硫酸共热得到SO2，将SO2气体依次通入装置B(品红乙醇溶液)、装置C(品红水溶液)中以探究SO2使品红褪色的机理，通入装置D中发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4，说明SO2具有还原性，通入装置E中有S单质析出，使溶液变浑浊，说明SO2具有氧化性，最后通入装置F中进行尾气处理，防止污染环境，据此分析解题。 【解析】A．反应后，装置A的圆底烧瓶中浓硫酸有剩余，应该将液体冷却后缓慢加入水中，并不断搅拌，通过观察溶液的颜色检验硫酸铜的生成，A错误； B．若装置B中品红乙醇溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是SO2与水反应生成的H2SO3、或，不是SO2本身，B正确； C．装置D溶液中c(H+)有所增大，也可能是SO2溶于水生成的亚硫酸电离出H+导致的，C错误； D．装置E中有硫生成，产生淡黄色浑浊，D错误； 故答案为：B。 19．（24-25高一上·上海·期末）SO2在生活生产中有重要用途，但不当使用会造成酸雨等环境问题。 (1)大气中的H2O能结合SO2，被氧化后形成硫酸型酸雨。该过程的总化学方程式为 。 (2)该同学用下图所示装置测定空气中的SO2含量。 反应的离子方程式为：___________ _____=_____________ _____。 ①配平以上化学方程式 。(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变) ②当注入标准状况下VmL空气时，KMnO4酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为 。(用含V代数式表示) (3)通过查阅资料，该同学还发现，化工厂燃煤会产生SO2，为减少SO2的排放，他设计了下图的工艺流程。图中过程Ⅱ的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) (3) 【解析】（1）与反应生成，继续被氧气氧化，最终转化为，总反应为； （2）①反应中S从+4价升高到+6价，Mn从+7价降低到+2价，根据化合价升降守恒和电荷守恒，离子反应配平后为； ②VmL空气中含的物质的量为，则该空气中的体积分数为； （3）由反应的流程图可知，过程II中，溶液与结合最终生成和，反应方程式为。 20．（24-25高一下·云南玉溪·期中）下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S 方法Ⅲ 用氨水吸收SO2，同时还能脱除NO2 方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2 方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2 (1)方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过 (填字母)可使吸收液再生。 a．加热        b．加入适量NaOH        c．通入O2 (2)方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为 。 (3)方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收SO2和NO2： 氨水吸收SO2的离子方程式是 。 (4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。 ①该反应中的离子方程式为 。 ②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是 。 (5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下： 若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止 。 【答案】(1)ab (2) (3) (4) 让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率 (5)难溶的在输送过程中容易堵塞管道 【解析】（1）方法Ⅰ是利用溶液吸收，反应方程式为：，吸收后的溶液可以通过加热或者加入NaOH溶液中和后重新生成循环再生利用。 a．加热：受热可以分解：，又重新产生，能循环再生利用，a符合题意； b．加入适量NaOH：能与反应重新生成：，能循环再生利用，b符合题意； c．通入O2：能将氧化为，无法对再生利用，c不符合题意； 故选ab； （2）方法Ⅱ中CO还原SO2生成单质S的化学反应方程式为：； （3）方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理：先将通入氨水中吸收生成，再向溶液中通入，将氧化为，被还原为，则氨水吸收的离子方程式为： （4）①该反应中二氧化硫被次氯酸钠在碱性条件下氧化为硫酸钠，同时生成氯化钠，则反应的离子方程式为：； ②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是让烟气在上升过程中和下降的吸收液充分接触，提高的吸收效率； （5）方法Ⅴ的转化流程为：将烟气通入装有悬浊液的吸收塔中，转化为，再送入氧化塔中被氧气氧化为，最后结晶得到石膏；用NaOH 溶液代替悬浊液，得到的产物为，易溶于水，虽然增加了生产成本，但可以防止原先难溶的在输送过程中容易堵塞管道的弊端。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 教学目标 1．结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。 2．认识硫和SO2在生产、生活中的应用和对环境的影响。 重点和难点 重点：硫和二氧化硫的主要性质 难点：二氧化硫的漂白性 ◆知识点一 硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第 周期、第 族，硫原子的最外电子层有 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的 。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价或 价，而氧显 价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 ，易溶于 。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应，与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 、 ，在这些反应中，S均作 剂。 (2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 ，反应中S作 剂。 归纳总结 (1)除去硫，可用CS2溶解。 (2)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。 即学即练 1．下列关于硫的说法不正确的是 A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS 2．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C．硫与金属或非金属反应时都做氧化剂 D．硫的氧化性比氯气强 3．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 ◆知识点二 二氧化硫 1．SO2物理性质 二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气的 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约 体积的SO2。 2．可逆反应 (1)正反应：向 方向进行的反应。 (2)逆反应：向 方向进行的反应。 (3)可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 【注意】可逆反应中“两同”是同一条件和两方向同时进行。 3．SO2化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为 。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为 。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为 ，生成的SO3也是 氧化物，与H2O反应的化学方程式为 。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为 。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液 色，加热时，溶液又变 色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 4．SO2的应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 知识拓展 SO2漂白性的深化理解 (1)虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2使有机色素褪色属于漂白，SO2使无机物褪色不属于漂白。 SO2 (2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。 即学即练 1．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是 A．SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3 B．通入品红溶液中，使品红褪色 C．溶于水形成不稳定的亚硫酸 D．与碱液反应生成亚硫酸盐 2．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是(　　) ①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴入酚酞的烧碱溶液　⑤淀粉­碘溶液 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 1．SO2和CO2的性质比较 SO2 CO2 物理 性质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶(1∶40) 可溶(1∶1) 化学性质 与水反应 H2O＋SO2H2SO3 H2O＋CO2H2CO3 与金属氧化物反应 Na2O＋SO2===Na2SO3 Na2O2＋SO2===Na2SO4 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与碱反应 SO2＋OH－(少量)===HSO， SO2＋2OH－(足量)===SO＋H2O CO2＋OH－(少量)===HCO， CO2＋2OH－(足量)===CO＋H2O 氧化性 SO2＋2H2S===3S＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 2SO2＋O22SO3，也能被酸性KMnO4、氯水、溴水等氧化 无还原性 漂白性 有，但不稳定 无 对环境的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 2．三类漂白原理比较 3．SO2和CO2的鉴别方法 试剂 现象及结论 原理(化学方程式) 品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 高锰酸钾溶液 使溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使溶液橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3 溶液 使溶液棕黄色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊 实践应用 1．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　) A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 2．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色加热后复原的气体一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 考点一 硫的性质与用途 【例1】(双选)2020年在战胜新型冠状病毒的“战疫”中，中医发挥了重要的作用。 中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法不正确的是(　　) A．自然界中的硫是一种黄色难溶于水的固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出物中 C．硫与金属反应，生成最高价态金属的硫化物 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 易错提醒 （1）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 （2）汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 【变式1-1】下列物质中，能由单质直接化合生成的是 ①  ②  ③  ④  ⑤ A．①③⑤ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．全部 【变式1-2】实验室中用NaOH溶液溶解S单质的反应是，该反应中氧化剂与还原剂的个数比是 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3            考点二 性质多样的SO2 【例2】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3> H2SiO3 易错提醒 SO2的特殊性质及应用 (1)注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 (3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。 【变式2-1】下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊 ④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明 【变式2-2】葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康、最卫生的饮料之一。它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。 下列有关的描述正确的是(　　) A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 考点三 二氧化硫的漂白性 【例3】下列气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色并加热后又恢复原颜色的是 A． B． C． D． 易错提醒 SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸咐有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 【变式3-1】下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 【变式3-2】现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和的饱和水溶液，下列方法或试剂(必要时可加热)：①观察颜色   ②石蕊试剂   ③品红溶液，能用于鉴别它们的是 A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 考点四 SO2和CO2的性质比较及检验 【例4】下列溶液或用品中： ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　) A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 方法技巧 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 【变式4-1】实验室检验SO2中是否混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．①、②、③中可依次盛放酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 B．③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀量最多时不再溶解 C．该装置也可用于检验NO2中是否混有NO D．②中的溶液一定为品红溶液 【变式4-2】现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。 (1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是________(填序号，下同)。 A．dcabh B．efabg C．feabg (2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的________。 A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性 (3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是___________。 基础达标 1．（24-25高一下·河北·阶段练习）《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 2．（25-26高一·全国·假期作业）下列说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．与氢气反应，硫比氯气容易 D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 3．（25-26高一·上海·假期作业）下列有关硫的说法中不正确的是 A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 4．（2025高一下·全国·学业考试）下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 5．（25-26高一上·全国·随堂练习）向二氧化硫的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会 A．变红 B．变蓝 C．先变红后褪色 D．不变色 6．（25-26高一上·江苏·月考）可使用活性炭和十万级膜净化饮用水。十万级膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正确的是 A．活性炭除异味是吸附作用，这是物理变化 B．活性炭脱色，是炭还原某些有色物质为无色物质 C．脱色与活性炭脱色原理一样 D．氯气具有氧化性，所以干燥的氯气可以氧化脱色 7．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（       ） A．能溶于水 B．空气中能与氧气反应生成三氧化硫 C．能使品红溶液褪色 D．能与NaOH溶液反应 8．（23-24高一下·湖北省直辖县级单位·期中）SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误的是 A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，可以减少其中SO2的含量 D．从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO2没有漂白性 9．（24-25高一下·北京海淀·阶段练习）不考虑空气的影响，下列溶液中能区别和气体的试剂有 ①溶液；⑨酸性溶液；③品红溶液；④溶液  ⑤溴水 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．（23-24高一下·云南玉溪·期末）下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C．向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 综合应用 11．（25-26高一上·北京·月考）下列说法不正确的是 A．硫是一种淡黄色、能溶于水的固体 B．硫在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 C．硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫与铁反应生成硫化亚铁 12．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列有关的叙述正确的是 A．的水溶液可以导电，是电解质 B．在大气中转化为，体现了的氧化性 C．、漂白粉都能使品红褪色，其原理不同 D．将缓慢通入滴有酚酞的溶液中，振荡，溶液褪色，说明具有漂白性 13．（23-24高一下·四川泸州·期末）下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 14．（23-24高一下·广东惠州·阶段练习）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，可氧化 C．过程Ⅰ和过程Ⅱ中都发生了氧化还原反应 D．总反应为 15．（2026高一·江苏·专题练习）下列说法正确的是 A．SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B．经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 16．（24-25高一下·河南驻马店·期末）如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 拓展培优 17．（25-26高一·全国·假期作业）下列说法中正确的是 A．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．SO2和SO3均是酸性氧化物 18．（25-26高一上·甘肃白银·期末）为验证SO2性质，按如图装置进行实验(已知各装置中通入SO2均足量)，下列说法正确的是 A．向反应后装置A的圆底烧瓶中加入水检验硫酸铜的生成 B．若装置B中无明显现象，装置C中品红褪色，则使品红褪色的含硫微粒不是SO2本身 C．装置D溶液中c(H+)有所增大，即可证明Fe3+氧化了SO2 D．装置E中无明显现象 19．（24-25高一上·上海·期末）SO2在生活生产中有重要用途，但不当使用会造成酸雨等环境问题。 (1)大气中的H2O能结合SO2，被氧化后形成硫酸型酸雨。该过程的总化学方程式为 。 (2)该同学用下图所示装置测定空气中的SO2含量。 反应的离子方程式为：___________ _____=_____________ _____。 ①配平以上化学方程式 。(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变) ②当注入标准状况下VmL空气时，KMnO4酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为 。(用含V代数式表示) (3)通过查阅资料，该同学还发现，化工厂燃煤会产生SO2，为减少SO2的排放，他设计了下图的工艺流程。图中过程Ⅱ的化学方程式为 。 20．（24-25高一下·云南玉溪·期中）下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S 方法Ⅲ 用氨水吸收SO2，同时还能脱除NO2 方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2 方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2 (1)方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过 (填字母)可使吸收液再生。 a．加热        b．加入适量NaOH        c．通入O2 (2)方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为 。 (3)方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收SO2和NO2： 氨水吸收SO2的离子方程式是 。 (4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。 ①该反应中的离子方程式为 。 ②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是 。 (5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下： 若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $