精品解析：浙江省宁波市慈溪市中部区域联考2025-2026学年九年级上学期期中科学试卷

浙江省宁波市慈溪市中部区域联考2025-2026学年九年级 上学期期中科学试卷 一、选择题（每小题3分，共15题，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 下列实验操作需要纠正的是（ ） A. 检查气密性 B. 向试管中加固体 C. 倾倒液体 D. 收集氧气 2. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 3. 将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是(　　) 物质 木炭 氧气 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.4 4.8 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 a A. 表中a的值为2.8 B. 该反应不遵守质量守恒定律 C. X是该反应的催化剂 D. 无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 4. 甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（ ） A. CH2O B. C2H4O2 C. CH4 D. CHO2 5. 下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（　　） A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 D. 是重要的化工原料 6. 老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小新同学被老师邀请进行了如下书写： ①分解反应： ②置换反应： ③化合反应： ④中和反应： 你认为错误的是（　　） A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 7. 物质性质决定用途。下列物质的用途与其性质对应的是（　　） 序号 物质 性质 用途 A 盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈 B 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制 C 碳酸钙 难溶于水 能作化肥 D 浓硫酸 脱水性 干燥气体 A. A B. B C. C D. D 8. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 9. 下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是（　　） A. 向pH=0的盐酸中不断加水 B. 向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钾溶液至过量 C. 分别向等质量的镁和锌中加入足量等质量分数的稀硫酸 D. 向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液至过量 10. 四川三星堆遗址考古出土了金箔。青铜神树。象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（　　） A. 黄金具有良好的延展性 B. 黄金的金属活动性弱 C. 黄金具有良好的导热性 D. 黄金的密度比较大 11. 下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　） 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法 方法1 方法2 A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸 B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸 C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞 A. A B. B C. C D. D 12. 将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ） A. B. C. D. 13. 如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　） A. 该图中的X可以是 B. 反应①是一个化合反应 C. 反应⑤可能是分解反应 D. 反应②的转化中必须有盐类物质参加 14. 有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A. 气体A能使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀B是碳酸钡 C. 白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3 D. 白色粉末中一定有CaCO3 15. 某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　） A. 滤渣中一定含有银，可能含有铜 B. 滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 二、填空题（共7题；每空2分，共40分） 16. 按要求，从A．烧碱、B．盐酸、C．熟石灰、D．大理石、E．硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上（均填序号）。 （1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是_______。 （2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是_______。 （3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是_______。 17. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，由水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，写出该反应的化学方程式__________。 （2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为_______。 （3）已知反应3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，X为A~F中的_______ 18. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）中国空间站利用再生技术，可将CO2转化为H2O，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷（CH4），甲烷中碳元素的化合价为_______价； （2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为（　　） A. 熔点高 B. 密度小，耐磨性好 C. 硬度大，韧性好 19. 在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。 （1）写出该反应的现象：__________。 （2）完全反应后溶液的pH_______（填“<”或“=”或“>”）7。 （3）如图“”“”“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示____________。 20. 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示 （1）从图中可以判断，OA段发生的反应是______（填写基本反应类型）。 （2）B点溶液中的溶质是______ （3）C点溶液的pH值______7。（选填“大于”“等于”或“小于”） 21. “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。 （1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质___________ A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2OЗ （2）搭建阶梯乙 图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、Fe2OЗ、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是___________。 （3）寻找化学反应规律 台阶中有八个化学反应，其中没有涉及到的化学反应基本类型是___________。 22. 学习了物质推断内容后，某科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下： ①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题： （1）步骤②中沉淀乙的化学式为_______。 （2）写出①中稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式__________ （3）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是_________。 三、实验探究题（共6题；每空2分，共40分） 23. 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 【任务一】多角度认识中和反应 如图1，取5mLNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。 【任务二】探究中和反应能量变化 利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。 （1）氢氧化钠和盐酸反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；图1中最终溶液颜色为_______色。 （2）【任务三】探究反应后溶液的pH变化 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的pH=7点将向_______方向移动（选“左”或“右”）。 24. 某同学在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，并对其成分进行实验探究。 （1）【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。从微粒构成角度分析，是因为他们都存在_______（填离子符号）。②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液均呈中性。 （2）【猜想与假设】假设一：只含KOH；假设二：含KOH和K2CO3；假设三：只含_______。 （3）【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_______不正确 ②另取少量样品于试管中，加水溶解，然后加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 有白色沉淀出现 假设二正确 ③取②中上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 （4）【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值。从组成元素或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_______。 25. 某同学在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表，表中所列数据为导管中水面上升的高度（单位：cm）。 时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶盛干燥的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0 B瓶盛浸过水的细铁丝 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶盛浸过清水的细铁丝 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶盛完全浸没在食盐水中的铁丝 0 0 0 0 0 0 0 （1）导管中的水面为什么会上升？__________。 （2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为__________（填烧瓶编号）。 （3）影响铁生锈的因素有____________。 26. 某兴趣小组小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （1）甲图中放置过氧化氢溶液的仪器名称为_______。 （2）加猪肝块催化的过氧化氢中，完全反应所用的时间大约为_______秒。 （3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 （4）该组同学从曲线a、b变化推测：过氧化氢分解是放热反应。作出该推测时依据是__________。 27. 【情境素材】侯德榜——中国著名的制碱专家。在抗日战争期间，研究条件十分艰苦，侯德榜在索尔维法的基础上创造出了制碱新法——“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”，又称为“侯氏制碱法”。 【叙述】“侯氏制碱法”的生产流程如图所示，原料是食盐、氨气和二氧化碳。其核心化学方程式可以归纳为以下两步反应： ①NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓（首先往饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，NaHCO3溶解度最小先析出。） ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3稳定性差，受热容易分解。） 某科学小组按照侯氏制碱流程进行模拟实验操作，并研究母液成分。（过滤制得的NaHCO3后所得的液体为母液） 【实验设计】取母液进行以下实验：a：滴加过量浓NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝；b：往a反应后溶液中滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。 （1）【问题探究】实验a中产生刺激性气体为__________，该气体溶于水形成的溶液为_______性。（填酸或碱） （2）实验b中的现象能否证明原始母液中一定存在NaCl？判断并说明理由。 28. 某同学开展了“物质发生反应但无明显现象”的验证实验。 【宏观探究】 ①在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中充分振荡（如图甲所示），一段时间后溶液颜色由红色变为无色。 ②利用温度传感器测出溶液的温度变化曲线如图乙所示。 【微观分析】画出反应的微观模型图，如图丙所示。 【应用迁移】为验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。将装满二氧化碳气体的试管分别倒扣在装有等质量水和氢氧化钠溶液的水槽中，一段时间后现象如图丁所示。 （1）能证明氢氧化钠和盐酸能发生反应的现象是 ________ 。 （2）宏观探究①属于思维模型中的思路 _______ （填数字）。 （3）应用迁移中的现象，能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应并说明理由：_______。 四、解答题（共4题；共35分） 29. 我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。试计算： （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。 （2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为______。 （3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量______。（写出计算过程） 30. 实验室常用溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液，需加水_______g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_________。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出） 反应时间／min 0 1 2 3 锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 340.00 338.78 335.64 335.20 反应时间／min 4 5 6 　 锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 335.20 335.20 335.20 　 请回答： ①反应生成氧气的总质量为 _______g （4）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1％） 31. 某同学用足量的金属镁与7．3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。 （1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的_____装置进行制取和收集。 （2）乙图为检在发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有_____产生，则表示该装置气密性良好。 （3）已知氢气的密度为0．09克/升，请计算能收集到多少升氢气_____。（计算结果精确到0．01） （4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因（写出两点）_____ 32. 为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示 （1）当加入的氢氧化钡溶液为________g时，混合酸恰好被中和。 （2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？________（写出计算过程，结果精确到0，01%）。 （3）盐酸的溶质质量分数是________（结果精确到0．01%）。 （4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g　Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省宁波市慈溪市中部区域联考2025-2026学年九年级 上学期期中科学试卷 一、选择题（每小题3分，共15题，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1. 下列实验操作需要纠正的是（ ） A. 检查气密性 B. 向试管中加固体 C. 倾倒液体 D. 收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。 D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。 故选：B。 2. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。 【详解】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确； B、西瓜汁的pH为5.8，苹果汁的pH为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确； C、牛奶的pH为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH为7.6，大于7，显碱性，故C不正确； D、苹果汁的pH为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。 故选D。 3. 将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是(　　) 物质 木炭 氧气 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.4 4.8 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 a A. 表中a的值为2.8 B. 该反应不遵守质量守恒定律 C. X是该反应的催化剂 D. 无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，表中a的质量为：，正确； B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误； C、X的质量变大，所以是生成物，不是催化剂，因为催化剂反应前后质量和化学性质不变，错误； D、氧气足量时只有二氧化碳生成，因此增加氧气的起始量，就没有X生成，错误。 故选A。 4. 甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（ ） A. CH2O B. C2H4O2 C. CH4 D. CHO2 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，遵循质量守恒定律， 则反应前后的元素相同，原子个数相等，K、Mn、S元素的原子个数前后相等，反应前现有40个O原子，而反应后共45个O原子，则R中共5个O原子，反应前现有12个H原子，而反应后共有22个H原子，则R中共有10个H原子，反应前没有C原子，而反应后共有5个C原子，则R中共有5个C原子，又R的化学计量数为5，则R的化学式为CH2O，故选A。 5. 下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（　　） A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 D. 是重要的化工原料 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，描述正确，不符合题意。 B、氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非变红，描述不正确，符合题意。 C、氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，描述正确，不符合题意。 D、氢氧化钠是重要的化工原料，描述正确，不符合题意。 故选B。 6. 老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小新同学被老师邀请进行了如下书写： ①分解反应： ②置换反应： ③化合反应： ④中和反应： 你认为错误的是（　　） A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【分析】根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，结合化学方程式的书写以及反应类型的判断来分析。 【详解】①根据题目要求，反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，而小新写的是过氧化氢分解，虽然也是分解反应，但不符合“水为主题”的要求，错误。 ②根据反应①，若按题目要求应为 水在通电的条件下生成氢气和氧气，则反应②应使用 H2​ 或 O2​ 作为反应物。小新使用了 H2​ ，但方程式中 CuO 的系数应为 1，而非 2，正确的方程式应为： ，此外，该反应属于置换反应，类型判断正确。因此，反应②的方程式书写有误，错误。 ③根据反应②，生成物是水，可以作为反应③的反应物。反应③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： ，该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应，正确； ④根据反应③，生成物是 Ca(OH)2​ ，可以作为反应④的反应物。然而，中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应，而 SO2​ 是非金属氧化物，不属于酸。该反应不属于中和反应，错误； 综上所述，错误的是①②④。 故选A。 7. 物质性质决定用途。下列物质的用途与其性质对应的是（　　） 序号 物质 性质 用途 A 盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈 B 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制 C 碳酸钙 难溶于水 能作化肥 D 浓硫酸 脱水性 干燥气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸能与金属氧化物反应生成相应的盐和水，因此可用稀盐酸除铁锈，说法正确； B、氯化钠溶液呈中性，食品腌制是利用氯化钠的杀菌防腐作用，说法错误； C、碳酸钙中不含氮、磷、钾元素，不能用作肥料，说法错误； D、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可用作干燥剂，与脱水性无关，说法错误。 故选：A。 8. 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，过一段时间质量会增加。过一段时间后，天平右端下沉。 故选B。 9. 下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是（　　） A. 向pH=0的盐酸中不断加水 B. 向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钾溶液至过量 C. 分别向等质量的镁和锌中加入足量等质量分数的稀硫酸 D. 向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液至过量 【答案】B 【解析】 【详解】A、向 pH=0 的盐酸中不断加水，盐酸被稀释，酸性减弱，pH 逐渐增大，但始终小于 7，图象能正确反映所对应叙述关系，不符合题意。 B、向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钾溶液，盐酸呈酸性（pH<7），随着氢氧化钾的加入，发生中和反应，pH 逐渐增大，当氢氧化钾过量时，pH>7，而该选项图象中最终 pH<7，图象不能正确反映所对应叙述关系，符合题意。 C、镁的金属活动性比锌强，反应速率更快；根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，镁生成的氢气质量更多，图象能正确反映所对应叙述关系，不符合题意。 D、向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当恰好完全反应时，导电性几乎为 0，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又增大，导电性增强，图象能正确反映，图象能正确反映所对应叙述关系，不符合题意。 故选B。 10. 四川三星堆遗址考古出土了金箔。青铜神树。象牙等重要文物，其中一件残缺的黄金面具尤为惊艳。黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是（　　） A. 黄金具有良好的延展性 B. 黄金的金属活动性弱 C. 黄金具有良好的导热性 D. 黄金的密度比较大 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄金的延展性仅影响其加工性能（如制成薄片），与耐腐蚀无关，不符合题意； B、黄金面具能够长时间保存而没有被腐蚀，主要原因是黄金的金属活动性弱，不易与其他物质反应，符合题意； C、导热性是物理性质，不涉及化学稳定性，不符合题意； D、密度与抗腐蚀无直接关系，不符合题意。 故选B。 11. 下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　） 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法 方法1 方法2 A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸 B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸 C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭粉和铁粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别；铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，木炭粉不能，方法 2 可鉴别，但方法 1 不能，故该选项错误； B、 NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，故B正确； C、碳酸钾溶液与反应会产生二氧化碳气体，氯化钾溶液与不反应，方法 1 可鉴别；锌与氯化钾溶液、碳酸钾溶液都不反应，方法 2 不能鉴别，故该选项错误； D、稀盐酸能与反应，使氧化铁溶解，溶液变黄，氯化钠溶液与不反应，方法 1 可鉴别；稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，方法 2 不能鉴别，故该选项错误。 故答案为：B。 12. 将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，选项正确； B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系依次为： 由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，选项正确； C、如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，选项错误； D、当铝恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量，选项正确； 故选C。 13. 如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法中不正确的是（　　） A. 该图中的X可以是 B. 反应①是一个化合反应 C. 反应⑤可能是分解反应 D. 反应②的转化中必须有盐类物质参加 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质X可以是二氧化碳，说法正确，不符合题意。 B、反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确，不符合题意。 C、反应⑤可能是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种的反应，属于分解反应，说法正确，不符合题意。 D、反应②的转化中不是必须有盐类物质参加，例如二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说法错误，符合题意。 故选D。 14. 有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A. 气体A能使澄清石灰水变浑浊 B. 白色沉淀B是碳酸钡 C. 白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3 D. 白色粉末中一定有CaCO3 【答案】A 【解析】 【分析】白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，白色粉末加水得到无色透明溶液，说明白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；将无色溶液分成两份，一份加盐酸产生气体A，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则白色粉末中一定含有碳酸钠；另一份溶液中加氯化钡产生白色沉淀B，加足量稀硝酸得到白色沉淀C和气体A；碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，则白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，白色沉淀C是硫酸钡，原白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠；以上实验无法判断是否含有硝酸钠。 【详解】A、由分析可知，气体A是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B、由分析可知，白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误； C、由分析可知，白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaNO3，故C错误； D、由分析可知，白色粉末中一定不含CaCO3，故D错误。 故答案为：A。 15. 某废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收利用和减少污染，往废液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀盐酸，产生气泡，则下列判断正确的是（　　） A. 滤渣中一定含有银，可能含有铜 B. 滤渣中一定含有银和铜，可能含有铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知： 【详解】A、滤渣中一定含有银、铜、铁，故A错误； B、滤渣中一定含有银，铜、铁，故B错误； C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故C正确； D、 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D错误，故选：C。 二、填空题（共7题；每空2分，共40分） 16. 按要求，从A．烧碱、B．盐酸、C．熟石灰、D．大理石、E．硫酸中选出适当的物质，填入相应的横线上（均填序号）。 （1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是_______。 （2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是_______。 （3）可用作某些气体的干燥剂，具有强烈的腐蚀性的固体是_______。 【答案】（1）B （2）C （3）A 【解析】 【小问1详解】 胃液主要成分为盐酸，因此少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是盐酸，故填B； 【小问2详解】 熟石灰显碱性，与酸、二氧化碳均能反应，因此可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是熟石灰，故填C； 【小问3详解】 氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱，其是强烈的腐蚀性固体，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填A。 17. “微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。 （1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，由水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，写出该反应的化学方程式__________。 （2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为_______。 （3）已知反应3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，X为A~F中的_______ 【答案】（1）2H2O+CO2CH4+2O2 （2）CuSO4 （3）E 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，该反应为水与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 F的水溶液为蓝色，则F应是铜盐，且硫元素显+6价，则F为硫酸铜，其化学式为CuSO4； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式3X+2HNO3=3H2SO4+2NO+H2O，反应前有3个X、2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，反应后有8个氢原子、3个硫原子、15个氧原子和2个氮原子，则3个X中含有6个氢原子、3个硫原子和9个氧原子，则1个X中含有2个氢原子、1个硫原子和3个氧原子，则X的化学式为H2SO3； H2SO3中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO3是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，则结合图2可知，H2SO3为A～F中的E。 18. 我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）中国空间站利用再生技术，可将CO2转化为H2O，其原理是在催化剂的条件下，二氧化碳与氢气反应，生成水和甲烷（CH4），甲烷中碳元素的化合价为_______价； （2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主要应具备的性能为（　　） A. 熔点高 B. 密度小，耐磨性好 C. 硬度大，韧性好 【答案】（1）-4 （2）C 【解析】 【小问1详解】 在甲烷中，氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得x+（+1）×4=0，解得x=−4； 【小问2详解】 G 铁塔骨架所采用的钢材，需要承受较大的外力，所以应具备硬度大、韧性好的性能，这样才能保证铁塔的坚固和稳定。 故选C。 19. 在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。 （1）写出该反应的现象：__________。 （2）完全反应后溶液的pH_______（填“<”或“=”或“>”）7。 （3）如图“”“”“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示____________。 【答案】（1）产生红褐色絮状沉淀 （2）= （3）Cl-##氯离子 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，所以该反应的现象是产生红褐色絮状沉淀； 【小问2详解】 根据微观图，反应前烧杯中有氢氧根离子和钙离子，其离子数目比为2:1；加入氯化铁溶液，氢氧根离子和铁离子结合成氢氧化铁红褐色沉淀，钙离子和氯离子没参与反应，故图中“”表示钙离子，“”表示氢氧根离子，“”表示氯离子。反应后的溶液中只含有钙离子和氯离子，溶液中性，pH=7； 【小问3详解】 根据第（2）小题分析可知，“”表示氯离子（Cl-）。 20. 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示 （1）从图中可以判断，OA段发生的反应是______（填写基本反应类型）。 （2）B点溶液中的溶质是______ （3）C点溶液的pH值______7。（选填“大于”“等于”或“小于”） 【答案】（1）复分解反应 （2）硫酸钠、氯化钠 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，则开始是氢氧化钠与盐酸反应，故OA段是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 AB段是氢氧化钠与硫酸铜的反应，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠； 【小问3详解】 C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液的pH大于 7。 21. “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。 （1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质___________ A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2OЗ （2）搭建阶梯乙 图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、Fe2OЗ、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是___________。 （3）寻找化学反应规律 台阶中有八个化学反应，其中没有涉及到的化学反应基本类型是___________。 【答案】 ①. B ②. NaOH、HCl、Fe、O2 ③. 分解反应 【解析】 【详解】（1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B； （2）氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以最高处是氢氧化钠，上面第二个会与氢氧化钠、下面第二个反应，所以上面第二个是盐酸，下面第二个是铁，下面第一个是氧气，所以从高到低的顺序是：NaOH、HCl、Fe、O2； （3）寻找化学反应规律，台阶中有八个化学反应，镁和硫酸的反应属于置换反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，铁和氧气的反应属于化合反应，所以其中没有涉及到的化学反应基本类型是分解反应。 22. 学习了物质推断内容后，某科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下： ①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题： （1）步骤②中沉淀乙的化学式为_______。 （2）写出①中稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式__________ （3）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是_________。 【答案】（1）BaSO4 （2）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （3）Mg（NO3）2、NaNO3 【解析】 【分析】①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，因此滤渣甲是铜，因硫酸过量，滤液A中含有硫酸镁和硫酸； ②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，碱性溶液能够使无色酚酞变红，滤液B是无色说明一定不含氢氧根离子，溶液中一定有钠离子、硝酸根离子，可能含钡离子和硫酸根离子中的一种； ③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；硫酸根离子和钡离子结合成白色沉淀，则滤液中一定含有钡离子，不含硫酸根离子； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生；则滤液C中不含硫酸根离子，滤液C中一定含有镁离子、钠离子和硝酸根离子，可能含钡离子。 【小问1详解】 往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，镁粉硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，且镁粉还能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以所得滤液A中一定有硫酸镁，在步骤②中硫酸镁能和硝酸钡产生不溶于酸的沉淀硫酸钡，化学式为：BaSO4； 【小问2详解】 稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O； 【小问3详解】 往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明溶液中不含硫酸根离子，滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是硫酸镁和硝酸钡反应生成的硝酸镁以及硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠。 三、实验探究题（共6题；每空2分，共40分） 23. 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 【任务一】多角度认识中和反应 如图1，取5mLNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。 【任务二】探究中和反应能量变化 利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。 （1）氢氧化钠和盐酸反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）；图1中最终溶液颜色为_______色。 （2）【任务三】探究反应后溶液的pH变化 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的pH=7点将向_______方向移动（选“左”或“右”）。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 无 （2）左 【解析】 【小问1详解】 由图3可知，随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，说明氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应；酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。图 1 中向NaOH溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸至过量，NaOH与HCl完全反应后，盐酸过量，溶液呈酸性，所以酚酞溶液变为无色。 【小问2详解】 设：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液中溶质质量均为m，则有： ，若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，需要的稀盐酸量减少，故图像中的pH=7点将向左移动。 24. 某同学在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，并对其成分进行实验探究。 （1）【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。从微粒构成角度分析，是因为他们都存在_______（填离子符号）。②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液均呈中性。 （2）【猜想与假设】假设一：只含KOH；假设二：含KOH和K2CO3；假设三：只含_______。 （3）【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_______不正确 ②另取少量样品于试管中，加水溶解，然后加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 有白色沉淀出现 假设二正确 ③取②中上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 （4）【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值。从组成元素或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_______。 【答案】（1）OH- （2）K2CO3 （3）一 （4）用作钾肥 【解析】 【小问1详解】 碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-，KOH与NaOH化学性质相似，从微粒构成角度分析，是因为它们都存在OH-。 【小问2详解】 KOH会与空气中的CO2反应生成K2CO3和H2O，所以有三种情况：只含KOH（没有变质）；含KOH和K2CO3（部分变质）；只含K2CO3（完全变质），故假设三为只含K2CO3。 【小问3详解】 K2CO3与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有K2CO3，所以假设一（只含KOH）不正确。 【小问4详解】 完全变质的KOH变为K2CO3，K2CO3中含有钾元素，在农业上可用作钾肥。 25. 某同学在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表，表中所列数据为导管中水面上升的高度（单位：cm）。 时间/h 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶盛干燥的细铁丝 0 0 0 0 0 0 0 B瓶盛浸过水的细铁丝 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶盛浸过清水的细铁丝 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶盛完全浸没在食盐水中的铁丝 0 0 0 0 0 0 0 （1）导管中的水面为什么会上升？__________。 （2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为__________（填烧瓶编号）。 （3）影响铁生锈的因素有____________。 【答案】（1）铁生锈时消耗氧气，使瓶内气压降低 （2） （3）水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备时，有盐溶液时速度最快 【解析】 【小问1详解】 铁生锈时，消耗烧瓶中的氧气，氧气减少后，烧瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，导管中的水面上升，形成一段液柱。 【小问2详解】 腐蚀越快，则消耗氧气越多，则水上升高度越大，从表中数据可知，水上升幅度从大到小为 故腐蚀腐蚀速率由大到小为 【小问3详解】 A瓶中的铁只与氧气接触，不容易生锈；D瓶中的铁只与水接触，不容易生锈；C瓶中的铁与水和氧气接触，容易生锈；通过对比可知，铁与水和氧气同时接触时才容易生锈；B瓶中的铁与水和氧气同时接触，同时存在食盐，生锈速率大于C瓶中的铁，说明食盐可以促进铁生锈；以上实验说明，影响铁生锈的因素是水和氧气，食盐能够促进铁生锈。 26. 某兴趣小组小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （1）甲图中放置过氧化氢溶液的仪器名称为_______。 （2）加猪肝块催化的过氧化氢中，完全反应所用的时间大约为_______秒。 （3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 （4）该组同学从曲线a、b变化推测：过氧化氢分解是放热反应。作出该推测时依据是__________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）30 （3）催化剂只能改变反应快慢，但不能改变生成物的质量（合理即可） （4）容器中的最终压强小于实验过程中的最高压强 【解析】 【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气。催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的量，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。 【小问1详解】 甲图中放置过氧化氢溶液的仪器名称为锥形瓶。 【小问2详解】 当压强达到最大时反应完全，根据图示可知，加猪肝块催化的过氧化氢中，完全反应所用的时间大约为30秒。 【小问3详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，说明无论使用什么催化剂，最终产生气体质量相等，从而说明催化剂只能改变反应快慢，但不能改变生成物的质量。 【小问4详解】 根据图示可知，反应过程中，气压先升高（生成气体增多、温度升高导致气体膨胀），后降低（温度恢复导致气体收缩），容器中的最终压强小于实验过程中的最高压强，从而说明过氧化氢分解是放热反应。 27. 【情境素材】侯德榜——中国著名的制碱专家。在抗日战争期间，研究条件十分艰苦，侯德榜在索尔维法的基础上创造出了制碱新法——“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”，又称为“侯氏制碱法”。 【叙述】“侯氏制碱法”的生产流程如图所示，原料是食盐、氨气和二氧化碳。其核心化学方程式可以归纳为以下两步反应： ①NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓（首先往饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，NaHCO3溶解度最小先析出。） ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3稳定性差，受热容易分解。） 某科学小组按照侯氏制碱流程进行模拟实验操作，并研究母液成分。（过滤制得的NaHCO3后所得的液体为母液） 【实验设计】取母液进行以下实验：a：滴加过量浓NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝；b：往a反应后溶液中滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。 （1）【问题探究】实验a中产生刺激性气体为__________，该气体溶于水形成的溶液为_______性。（填酸或碱） （2）实验b中的现象能否证明原始母液中一定存在NaCl？判断并说明理由。 【答案】（1） ①. 氨气##NH3 ②. 碱 （2）不能，NH4Cl与NaOH反应会生成新的NaCl，与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法确定原母液中一定有NaCl存在 【解析】 【小问1详解】 NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，故能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体是氨气（NH3）。氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性。 【小问2详解】 实验b中的现象不能证明原始母液中一定存在NaCl。因为在实验a中，加入了过量的浓NaOH溶液，NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，所以实验b中滴加AgNO3溶液产生的白色沉淀，可能是反应生成的NaCl与AgNO3反应生成的AgCl沉淀，无法确定原始母液中一定存在NaCl。 28. 某同学开展了“物质发生反应但无明显现象”的验证实验。 【宏观探究】 ①在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，反应过程中充分振荡（如图甲所示），一段时间后溶液颜色由红色变为无色。 ②利用温度传感器测出溶液的温度变化曲线如图乙所示。 【微观分析】画出反应的微观模型图，如图丙所示。 【应用迁移】为验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。将装满二氧化碳气体的试管分别倒扣在装有等质量水和氢氧化钠溶液的水槽中，一段时间后现象如图丁所示。 （1）能证明氢氧化钠和盐酸能发生反应的现象是 ________ 。 （2）宏观探究①属于思维模型中的思路 _______ （填数字）。 （3）应用迁移中的现象，能否证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应并说明理由：_______。 【答案】（1）溶液颜色由红色变为无色 （2）1 （3）能；因为B试管内液面上升比A试管的高，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成试管中气体减少的更多，压强减小的更明显 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液在氢氧化钠溶中变红，逐渐滴加稀盐酸，充分振荡，溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，进而证明酸碱发生中和反应。 【小问2详解】 在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液颜色由红色变为无色，说明反应物氢氧化钠消失，进而证明酸碱发生中和反应，属于思维模型中证明反应物消失，即思路1。 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，试管内压强减小水面上升，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成试管中气体减少的更多，压强减小的更明显，则观察到B试管内液面上升比A试管的高，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 四、解答题（共4题；共35分） 29. 我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。试计算： （1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。 （2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为______。 （3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量______。（写出计算过程） 【答案】（1）3：1：4 （2）1:3 （3）设消耗二氧化碳的质量的质量为x x=176g 答：消耗二氧化碳的质量的质量为176g。 【解析】 【小问1详解】 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：（1×4）：16=3：1：4； 【小问2详解】 利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，所以该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为1:3； 【小问3详解】 见答案。 30. 实验室常用溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液，需加水_______g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_________。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出） 反应时间／min 0 1 2 3 锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 340.00 338.78 335.64 335.20 反应时间／min 4 5 6 　 锥形瓶＋瓶内物质的总质量／g 335.20 335.20 335.20 　 请回答： ①反应生成氧气的总质量为 _______g （4）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1％） 【答案】（1）1000 （2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气 （3）4.8 （4）设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为 。 x=10.2 g 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：。 答：该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为29.1%。 【解析】 【小问1详解】 设需要加水的质量为a，依据稀释前后溶质的质量不变，可得： ，需要加水的质量为1000g； 【小问2详解】 在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气； 【小问3详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气反应过程中逸出，物质的总质量不再随时间改变表明反应已经完全。根据质量守恒定律，反应生成氧气的总质量=； 【小问4详解】 见答案。 31. 某同学用足量的金属镁与7．3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。 （1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的_____装置进行制取和收集。 （2）乙图为检在发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有_____产生，则表示该装置气密性良好。 （3）已知氢气的密度为0．09克/升，请计算能收集到多少升氢气_____。（计算结果精确到0．01） （4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因（写出两点）_____ 【答案】 ①. B和D ②. 气泡，松手后导管口有一段水柱 ③. 0.11L ④. 反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气） 【解析】 【分析】 【详解】（1）由于实验室制氢气的反应物为固体和液体，常温下进行，故选择B作为气体发生装置，由于氢气难溶于水，故选择D作为收集装置。 故答案为：B和D； （2）手握法检查气密性的具体操作为：将导管伸入水面，双手握住试管，当观察到水中导管口有气泡，松手后导管口有一段水柱，说明气密性良好。 故答案为：气泡，松手后导管口有一段水柱； （3）盐酸中氯化氢的质量为：7.3g×5%=0.365g 设生成氢气的质量为x 解得x=0.01g 则氢气的体积为 答：能收集到0.11升氢气。 （4）由于实际收集到的气体体积比计算值要大，分析得排出水的量大于理论上生成氢气的体积，可能是由于金属与酸反应为放热反应，导致容器内气体受热膨胀，排出更多的水，也可能是镁与酸反应，生成了氢气，排出更多的水，还可能是生成的氢气中混有水蒸气，导致氢气的实际体积偏大。 故答案为：反应放热使反应容器内的气体受热膨胀；镁与水发生反应产生气体（或气体中含有水蒸气）。 32. 为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示 （1）当加入的氢氧化钡溶液为________g时，混合酸恰好被中和。 （2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？________（写出计算过程，结果精确到0，01%）。 （3）盐酸的溶质质量分数是________（结果精确到0．01%）。 （4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g　Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图________。 【答案】 ①. 600 ②. 由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g， 设恰好完全反应时，消耗Ba(OH)2的质量为x，设反应硫酸质量为z x=3.42g；z=19.6g Ba(OH)2溶液的溶质质量分数是：×100%=1.71%； ③. 设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z y=2.92% z=8.32g 故盐酸的溶质质量分数是2.92%； ④. 【解析】 【分析】向盐酸和硫酸的混酸中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，待硫酸反应完后，氢氧化钡再和盐酸反应生成氯化钡和水。 【详解】（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和； （2）见答案。 （3）见答案。 （4）根据题意，开始氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，200g氢氧化钡溶液后与盐酸反应生成氯化钡和水，溶质质量增加，最终不变，溶质质量开始是4.8g，然后是2.92g，最终是8.32g； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $