精品解析：北京市育英中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 高一化学(选考) 2026.1 相对原子质量O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 C-12 N-14 一、选择题(本题共20小题，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分) 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝飞机外壳 B．不锈钢拉手 C．青铜托盘 D．陶瓷碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬铝是性能优良的铝合金，A不符合题意； B．不锈钢是性能优良的铁合金，B不符合题意； C．青铜是性能优良的铜合金，C不符合题意； D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，不属于合金，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是氯化氢，属于酸，在水溶液中能电离出H+和Cl-而导电，符合电解质定义，A不符合题意； B．CO2是二氧化碳，属于化合物，但在水溶液中不能直接电离，而是与水反应生成碳酸（弱电解质），本身是非电解质，B符合题意； C．NaHCO3是碳酸氢钠，属于盐，在水溶液中能电离出Na+和而导电，符合电解质定义，C不符合题意； D．Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱，在水溶液中能电离出Ca2+和OH-而导电，符合电解质定义，D不符合题意； 故答案为：B。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A 溶液 B. 溶液 C. 乙醇溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，只有胶体能观察到丁达尔效应，因此氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故答案选D。 4. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装是 A. 溶液 B. 浓硝酸 C. 溶液 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，导致铁容器腐蚀，不可盛装，A不符合题意； B．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，形成致密氧化膜阻止进一步反应，可用铁制容器盛装，B符合题意； C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，导致铁容器腐蚀，不可盛装，C不符合题意； D．铁与稀硫酸反应生成氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，导致铁容器腐蚀，不可盛装，D不符合题意； 故选B。 5. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是 A. SO2 B. NO C. NO2 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、SO2与水反应，A项错误；B、NO是能用排水法收集的无色气体，B项正确；C、NO2与水反应，C项错误；D、Cl2与水反应，D项错误；答案选B。 考点：考查气体收集 6. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用NaHCO3焙制糕点 C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，反应方程式为：，Fe元素化合价降低，Cu元素化合价升高，属于氧化还原反应，A符合题意； B．用NaHCO3焙制糕点，利用其受热分解产生CO2气体，反应方程式为：2NaHCO3，没有元素化合价发生变化，B不符合题意； C．用Fe2O3作油漆的红色颜料，是利用Fe2O3呈红棕色的物理性质，C不符合题意； D．用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱，反应方程式为：，没有元素化合价发生变化，D不符合题意； 故选A。 7. 下列物质的用途不正确的是 A. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. SO2可用于漂白纸张 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热易分解，因此可用作食品加工的膨松剂，碳酸钠受热不分解，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，因此在制取气体时，可用于干燥一些与浓硫酸不能反应的气体，即作为制取气体物质的干燥剂，B正确； C．SO2能够与一些有色物质结合产生无色物质，因此可用于漂白纸张的漂白剂，C正确； D．Na2O2能够与水、二氧化碳反应产生氧气，来帮助人呼吸，因此Na2O2可用于呼吸面具供氧剂，D正确； 故合理选项是A。 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，ClO-与能形成HClO是弱电解质，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．Na+、Ca2+、Cl-、均为可溶性离子，相互间不发生复分解或氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．Fe2+与在H+存在下发生氧化还原反应（生成Fe3+和Mn2+等），不能大量共存，D错误； 故答案选C。 9. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下的物质的量为 B. 含有个电子 C. 的质量是35.5 g D. 的摩尔质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，不适用气体摩尔体积（22.4 L/mol），因此22.4 L SO3的物质的量不为1 mol，A错误； B．一个离子由一个N原子和四个H原子构成，其质子总数为7+4×1=11，因为带一个单位正电荷，所以其核外电子总数为11−1=10，故1 mol 含10NA个电子，非9NA，B错误； C．Cl2为双原子分子，氯原子摩尔质量为35.5 g/mol，故Cl2摩尔质量为2×35.5=71 g/mol，1 mol Cl2质量为71 g，非35.5 g，C错误； D．Na（钠）的相对原子质量为23，故摩尔质量为23 g·mol-1，D正确； 故该题选D。 10. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中蔗糖分子分解为碳单质和水 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2:1比例以的形式脱除，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，会发生反应，产生的大量气体，使固体体积膨胀，B正确； C．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2:1比例以的形式脱除，蔗糖的化学式为，脱去水后就剩余C，所以过程中蔗糖分子分解为C和，C正确； D．浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，D错误； 故答案选D。 11. 是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下： ① ② 其中中为-1价。下列说法不正确的是 A. 反应①中为还原产物 B. 反应②中生成时转移电子 C. 在反应①②中均既氧化剂又是还原剂 D. 氢化锂也是一种储氢材料，其中离子半径 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中Al元素化合价由+3价降低至0价，则为还原产物，A正确； B．反应②中的H元素由-1价升高至0价，生成时，消耗1mol，转移4mol电子，B正确； C．反应②H2O中H元素的化合价降低，得到电子，H2O是氧化剂，LiAlH4是还原剂；而反应①中LiAlH4既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．H−和Li+的电子层结构相同，核电荷数越大，其离子半径越小，因Li元素的核电荷数大于H元素，则离子半径：，D正确； 故选C。 12. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．新切开的金属钠表面很快变暗是那和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，则新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①，故A正确； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体发生的反应为钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为，则钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②故B正确； C．氧化钠是钠离子和氧离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，则氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则两者与水反应所得产物不完全相同，故D错误； 故选D。 13. 关于下列4种物质的说法正确的是 A. ②在自然界中没有单质存在 B. 室温时，②在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 C. ①与②完全反应时，转移电子 D. ③和④体积不同的主要原因是分子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在自然界中存在单质形态（如火山口附近的硫磺），A 错误； B．硫单质不溶于水，微溶于酒精，所以室温时，硫在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度，B 错误； C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S，64g铜（1mol），32g S（1mol）完全反应时，铜不足量，1mol Cu 参与反应，Cu 从 0 价变为 +1 价，转移 1mol 电子，C正确； D．18g H2O物质的量为=1mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，③和④的物质的量均为 1mol，分子数相同，体积不同与分子数无关，D 错误； 故选C。 14. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气 C．证明可被氧化 D．验证铁与水蒸气反应生成了氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于水，浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，故A正确； B．氯气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集氯气，故B错误； C．向硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明被氧化为Fe3+，故C正确； D．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用肥皂泡收集氢气后，点燃肥皂泡，气体能燃烧，证明铁与水蒸气反应生成了氢气，故D正确； 选B。 15. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气，离子方程式书写正确，符合反应事实，A正确； B．三价铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，氨水作为弱碱书写为形式正确，B正确； C．向氢氧化钙溶液中滴加过量碳酸氢钠溶液，实际反应物为而非和，正确离子方程式应为，选项中方程式错误地将表示成了和，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢根和次氯酸，离子方程式符合过量的反应产物，D正确； 故选C。 16. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的酸性大于碳酸，所以向碳酸钠溶液中加入过量的盐酸的离子方程式为，故A正确； B．为弱酸，与NaOH反应生成盐和水，离子方程式为，故B正确； C．碳酸是二元弱，所以向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C正确； D．酸性，所以向次氯酸盐溶液中通入二氧化碳，只能生成，离子方程式为，故D错误； 故选D。 17. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 18. 某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到纯净的氯化钠溶液。 【详解】A．根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确； B．根据分析可知试剂a为氯化钡除去硫酸根，b为碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故B错误； C．根据分析可知x为过滤，故C正确； D．试剂c应为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3及过量的NaOH，故D正确； 故答案为：B。 19. 将工业废气与空气的混合气体通入、的混合溶液中，可回收并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D. 、在处理的过程中作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，O2是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．反应②中硫化氢与溶液中铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆，B错误； C．由图可知，反应①中Fe元素和O元素化合价发生变化，反应③中S元素和Fe元素化合价发生变化，共有3种元素的化合价发生变化，C错误； D．由图可知，Fe2+、Cu2+在反应①、②中分别被消耗，在反应③中又生成，反应前后化学性质不变，在处理的过程中作催化剂，D正确； 故选D。 20. 为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体，而①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，同时部分转化为硫酸根，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时继续反应生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成NO和SO2，可知③和④中产生的气体成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不合题意； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl2，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为Na2SO4，然后再与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B符合题意； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C不合题意； D．由题干信息可知，由②到③时的酸性比①到④的酸性弱，但①到④转化生成的硫酸根反而更少，但①中浓度比②中的更大，不能说明的还原性在酸性条件下增强，D不合题意； 故答案为：B。 二、非选择题(共4道大题，共50分) 21. 是一种非常重要的化工原料 （1）工业上合成氨气的化学方程式为：___________ （2）化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应为： ①氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，___________是产物。 ②每消耗，生成的体积是___________L(标准状况)，转移电子的物质的量是___________。 ③参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）侯氏制碱法的基本原理是用饱和食盐水通入和制备碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠最终得到纯碱，写出该原理的化学方程式：___________，___________。 【答案】（1） （2） ①. 降低 ②. 氧化 ③. 11.2 ④. 3 ⑤. 3:2 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 工业上合成氨气是利用氢气和氮气在高温高压催化剂的作用下生成氨气，其反应原理为。 【小问2详解】 反应中N元素化合价由-3价到0价，Cl元素化合价由0价到-1价，Cl元素的化合价降低； N元素化合价升高，发生氧化反应，为氧化产物； 反应中N元素化合价由-3价到0价，Cl元素化合价由0价到-1价，消耗1.5 mol，同时生成0.5 mol，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L； 在反应中，有2 mol→，N元素的化合价由-3价到0价，总共得到6 mol电子，有3 mol→，Cl元素的化合价由0价到-3价，总共失去6 mol电子，则消耗1.5 mol，转移3 mol电子； 在反应中，有2 mol→，N元素的化合价由-3价到0价，作还原剂，3 mol→，Cl元素的化合价由0价到-3价，作氧化剂，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 【小问3详解】 侯氏制碱法是利用饱和食盐水与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠固体，再通过加热碳酸氢钠得到纯碱，第一步反应是氨气溶于饱和食盐水生成碳酸氢铵，再与食盐水中的NaCl反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其反应原理为； 第二步反应是加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其反应原理为。 22. 某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： （1）装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，试纸发生的变化为___________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式是___________。 （3）装置C中的现象为___________，发生反应的化学方程式是___________。 （4）装置E中的实验现象为___________，据此现象甲同学认为E中发生的反应是___________，乙同学不同意，他的理由是___________。 （5）F中烧瓶内产生红棕色气体，F中发生反应的离子方程式是___________。 （6）实验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是___________(填序号)。 A. B. C. D. （7）实验后，小组同学将D中混合物过滤，取少量滤液，加入溶液，产生白色沉淀。过滤洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。甲同学据此认为可被氧化，你认为是否合理，原因是___________。 【答案】（1） ①. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. 品红试纸褪色 （2）5SO2+2 +2H2O=5+2Mn2++4H+ （3） ①. 黄色浑浊 ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （4） ①. 石蕊试液变红 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ③. 浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红 （5）Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O （6）ABD （7）不合理，原因是在该装置中，也可能被残留的空气（氧气）、F装置中挥发出的硝酸或生成的等氧化，故无法证明是氧化了 【解析】 【分析】A中碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫有漂白性使A中的湿润的品红试纸褪色，二氧化硫有还原性使B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有氧化性在C中与氢硫酸反应生成黄色沉淀的单质硫，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水产生浑浊，主要成分是亚硫酸钙或碳酸钙；F中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮易溶于水形成硝酸使E中石蕊试液变红，二氧化氮与澄清石灰水反应不生成沉淀，由于二氧化氮具有氧化性，在D中会将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形成硫酸钙沉淀。 【小问1详解】 据分析，碳粉与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式是C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫有漂白性使A中的湿润的品红试纸褪色。 【小问2详解】 据分析，二氧化硫有还原性使B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根离子被还原为锰离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+。 【小问3详解】 据分析，二氧化硫具有氧化性在C中与氢硫酸反应出现黄色浑浊，即生成单质硫，化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O。 【小问4详解】 据分析，二氧化氮易溶于水，与水反应生成硝酸，使E中石蕊试液变红，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此外浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红。 【小问5详解】 据分析，F中铜与浓硝酸发生反应，若烧瓶内产生红棕色气体，则生成二氧化氮，发生的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2+2H2O。 【小问6详解】 据分析，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水产生浑浊，主要成分是亚硫酸钙或碳酸钙，二氧化氮具有氧化性，在D中会将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形成硫酸钙沉淀，故答案为ABD。 【小问7详解】 不合理；加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，则为BaSO4，出现此原因有：也可能被残留的空气（氧气）、F装置中挥发出的硝酸或生成的等氧化，故无法证明是氧化了。 23. “84消毒液”是家居常用的消毒剂，某化学小组同学查看说明，得到如下信息： 【有效成分】 【规格】 【浓度】 【使用说明】ⅰ.按一定比例稀释后使用。 ⅱ.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ②下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________(填标号) A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．用量筒量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线 （2）已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用图示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为___________。 ②棉花团蘸取的溶液A是___________，用离子方程式说明其作用是___________。 （3）某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。 Ⅰ．在84消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．在84消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。 ②实验Ⅲ的结论及可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 25.0 ②. B （2） ①. 产生黄绿色气体，pH试纸先变红后褪色，淀粉- 试纸变蓝 ②. + 2 = 2 + ③. 溶液 ④. + 2 = + + （3） ①. 白醋提供，使转化为，实验Ⅱ中的浓度大于实验Ⅰ中的浓度 ②. 温度升高，分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱 【解析】 【小问1详解】 根据稀释定律 = ，已知原液浓度 = ，稀释后溶液浓度 = ，体积 = ，则 = = = 。 A．久置的84消毒液中与空气中CO2反应，久置的“84消毒液”原液浓度降低，配制溶液浓度偏低； B．仰视量筒读数会导致量取的原液体积偏大，溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高； C．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，溶液浓度偏低； D．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，溶液浓度不变； 故使浓度偏高的操作为B。 【小问2详解】 84消毒液中的与洁厕灵中的盐酸发生氧化还原反应，反应方程式为 + 2 = + + ，生成黄绿色的气体；氯气与水反应，生成HCl和次氯酸，盐酸使pH试纸变红，次氯酸具有漂白形，使pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色，与淀粉 试纸上的发生反应，离子方程式为 + 2 = 2 +，淀粉遇生成的变蓝，故观察到产生黄绿色气体，pH试纸先变红后褪色，淀粉- 试纸变蓝。棉花团蘸取的溶液A为溶液，用于吸收多余的，防止污染空气，反应的离子方程式为 + 2 = + +。 【小问3详解】 实验Ⅰ中加入水，水解生成少量，漂白性较弱；实验Ⅱ中加入白醋，白醋提供，使 + ⇌ + 的水解平衡正向移动，浓度增大，故纸片迅速褪色。实验Ⅲ中，温度越高，84消毒液的ORP值下降越快，ORP值越大氧化性越强，说明温度升高，分解加快，导致浓度降低，氧化性减弱。 24. 某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。 （1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。 ①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。 ②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。 ③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。 （2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。 （3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。 假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。 （4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。 【答案】 ①. 2H2O22H2O+ O2↑ ②. CaO ③. 4NH3+5O24NO+6 H2O ④. NO2 ⑤. NH4NO3 ⑥. Na2O2 ⑦. NO2 ⑧. 滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有Fe3+，反之不含 ⑨. 40 【解析】 【分析】锥形瓶A和B分别用来制取NH3与O2，O2用浓硫酸干燥，NH3用碱石灰干燥，所以锥形瓶A中制O2，锥形瓶B中制NH3；E中NH3与O2反应制备NO。 【详解】（1）①锥形瓶A中制O2，化学方程式为①2H2O22H2O+ O2↑；锥形瓶B中制氨气，则B装置中锥形瓶中盛放的药品是CaO； ②E中NH3被催化氧化生成NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； ③F中，NO和O2化合为红棕色的NO2，NO2和水反应生成HNO3，白烟是由于NH3和HNO3反应生成了NH4NO3； （2）如果撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成相同实验，必须有NH3和O2产生，Na2O2与水反应生成O2，且该反应是放热反应，能使氨水释放出NH3，则B装置中分液漏斗盛放是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是Na2O2； （3）硝酸不稳定，容易分解生成NO2、O2和水，NO2溶于硝酸呈黄色，所以假设二：可能含有NO2；检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有Fe3+，反之不含； （4）设最多可制取x吨硝酸铵，根据氮原子守恒， 解得 x=40。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 高一化学(选考) 2026.1 相对原子质量O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 C-12 N-14 一、选择题(本题共20小题，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分) 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝飞机外壳 B．不锈钢拉手 C．青铜托盘 D．陶瓷碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 乙醇溶液 D. 胶体 4. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 溶液 B. 浓硝酸 C. 溶液 D. 稀硫酸 5. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是 A. SO2 B. NO C. NO2 D. Cl2 6. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用NaHCO3焙制糕点 C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 7. 下列物质的用途不正确的是 A. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. SO2可用于漂白纸张 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下的物质的量为 B. 含有个电子 C. 的质量是35.5 g D. 的摩尔质量是 10. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中蔗糖分子分解为碳单质和水 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 11. 是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下： ① ② 其中中为-1价。下列说法不正确的是 A. 反应①中为还原产物 B. 反应②中生成时转移电子 C. 在反应①②中均既氧化剂又是还原剂 D. 氢化锂也是一种储氢材料，其中离子半径 12. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 13. 关于下列4种物质的说法正确的是 A. ②在自然界中没有单质存在 B. 室温时，②在水中溶解度大于其在乙醇中的溶解度 C. ①与②完全反应时，转移电子 D. ③和④体积不同的主要原因是分子数不同 14. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气 C．证明可被氧化 D．验证铁与水蒸气反应生成了氢气 A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： 16. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 17. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 18. 某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 19. 将工业废气与空气的混合气体通入、的混合溶液中，可回收并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D. 、在处理的过程中作催化剂 20. 为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 二、非选择题(共4道大题，共50分) 21. 是一种非常重要的化工原料 （1）工业上合成氨气的化学方程式为：___________ （2）化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应为： ①氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，___________是产物。 ②每消耗，生成的体积是___________L(标准状况)，转移电子的物质的量是___________。 ③参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）侯氏制碱法的基本原理是用饱和食盐水通入和制备碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠最终得到纯碱，写出该原理的化学方程式：___________，___________。 22. 某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： （1）装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，试纸发生的变化为___________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式是___________。 （3）装置C中的现象为___________，发生反应的化学方程式是___________。 （4）装置E中的实验现象为___________，据此现象甲同学认为E中发生的反应是___________，乙同学不同意，他的理由是___________。 （5）F中烧瓶内产生红棕色气体，F中发生反应的离子方程式是___________。 （6）实验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀成分可能是___________(填序号)。 A. B. C. D. （7）实验后，小组同学将D中混合物过滤，取少量滤液，加入溶液，产生白色沉淀。过滤洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。甲同学据此认为可被氧化，你认为是否合理，原因是___________。 23. “84消毒液”是家居常用的消毒剂，某化学小组同学查看说明，得到如下信息： 【有效成分】 【规格】 浓度】 【使用说明】ⅰ.按一定比例稀释后使用。 ⅱ.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ②下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________(填标号) A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．用量筒量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线 （2）已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用图示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为___________。 ②棉花团蘸取的溶液A是___________，用离子方程式说明其作用是___________。 （3）某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。 Ⅰ．在84消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．在84消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。 ②实验Ⅲ的结论及可能原因是___________。 24. 某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。 （1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。 ①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。 ②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。 ③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。 （2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。 （3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。 假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。 （4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $