北京市育英中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 高一化学(选考) 2026.1 相对原子质量O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 C-12 N-14 一、选择题(本题共20小题，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分) 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝飞机外壳 B．不锈钢拉手 C．青铜托盘 D．陶瓷碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 乙醇溶液 D. 胶体 4. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 溶液 B. 浓硝酸 C. 溶液 D. 稀硫酸 5. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是 A. SO2 B. NO C. NO2 D. Cl2 6. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用NaHCO3焙制糕点 C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 7. 下列物质的用途不正确的是 A. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. SO2可用于漂白纸张 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下的物质的量为 B. 含有个电子 C. 的质量是35.5 g D. 的摩尔质量是 10. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中蔗糖分子分解为碳单质和水 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 11. 是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下： ① ② 其中中为-1价。下列说法不正确的是 A. 反应①中为还原产物 B. 反应②中生成时转移电子 C. 在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂 D. 氢化锂也是一种储氢材料，其中离子半径 12. 钠与氧气发生下列反应： ① ② 下列说法不正确的是 A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D. 和与水反应所得产物完全相同 13. 关于下列4种物质的说法正确的是 A. ②在自然界中没有单质存在 B. 室温时，②在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 C. ①与②完全反应时，转移电子 D. ③和④体积不同的主要原因是分子数不同 14. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气 C．证明可被氧化 D．验证铁与水蒸气反应生成了氢气 A. A B. B C. C D. D 15. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： 16. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 17. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 18. 某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 A. 的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 19. 将工业废气与空气的混合气体通入、的混合溶液中，可回收并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为： C. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D. 、在处理的过程中作催化剂 20. 为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 二、非选择题(共4道大题，共50分) 21. 是一种非常重要的化工原料 （1）工业上合成氨气的化学方程式为：___________ （2）化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应为： ①氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，___________是产物。 ②每消耗，生成的体积是___________L(标准状况)，转移电子的物质的量是___________。 ③参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）侯氏制碱法的基本原理是用饱和食盐水通入和制备碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠最终得到纯碱，写出该原理的化学方程式：___________，___________。 22. 某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： （1）装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，试纸发生的变化为___________。 （2）装置B中发生反应的离子方程式是___________。 （3）装置C中的现象为___________，发生反应的化学方程式是___________。 （4）装置E中的实验现象为___________，据此现象甲同学认为E中发生的反应是___________，乙同学不同意，他的理由是___________。 （5）F中烧瓶内产生红棕色气体，F中发生反应的离子方程式是___________。 （6）实验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是___________(填序号)。 A. B. C. D. （7）实验后，小组同学将D中混合物过滤，取少量滤液，加入溶液，产生白色沉淀。过滤洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。甲同学据此认为可被氧化，你认为是否合理，原因是___________。 23. “84消毒液”是家居常用的消毒剂，某化学小组同学查看说明，得到如下信息： 【有效成分】 【规格】 【浓度】 【使用说明】ⅰ.按一定比例稀释后使用。 ⅱ.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①稀释时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ②下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________(填标号) A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．用量筒量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线 （2）已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用图示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有___________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为___________。 ②棉花团蘸取的溶液A是___________，用离子方程式说明其作用是___________。 （3）某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。 Ⅰ．在84消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ．在84消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。 ②实验Ⅲ的结论及可能原因是___________。 24. 某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。 （1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。 ①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。 ②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。 ③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。 （2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。 （3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。 假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。 （4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。 2025-2026学年度第一学期期末考试试卷 高一化学(选考) 2026.1 相对原子质量O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 C-12 N-14 一、选择题(本题共20小题，1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4道大题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. 降低 ②. 氧化 ③. 11.2 ④. 3 ⑤. 3:2 （3） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. 品红试纸褪色 （2）5SO2+2 +2H2O=5+2Mn2++4H+ （3） ①. 黄色浑浊 ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （4） ①. 石蕊试液变红 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ③. 浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红 （5）Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O （6）ABD （7）不合理，原因是在该装置中，也可能被残留的空气（氧气）、F装置中挥发出的硝酸或生成的等氧化，故无法证明是氧化了 【23题答案】 【答案】（1） ①. 25.0 ②. B （2） ①. 产生黄绿色气体，pH试纸先变红后褪色，淀粉- 试纸变蓝 ②. + 2 = 2 + ③. 溶液 ④. + 2 = + + （3） ①. 白醋提供，使转化为，实验Ⅱ中的浓度大于实验Ⅰ中的浓度 ②. 温度升高，分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱 【24题答案】 【答案】 ①. 2H2O22H2O+ O2↑ ②. CaO ③. 4NH3+5O24NO+6 H2O ④. NO2 ⑤. NH4NO3 ⑥. Na2O2 ⑦. NO2 ⑧. 滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有Fe3+，反之不含 ⑨. 40 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $