河北省承德市多校2025-2026学年高一上学期1月联考 化学试题

2025一2026学年高一年级1月学情检测 化学试题 注意事项： 1.答卷筒，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上： 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用 像皮擦干净后，再选涂其他答案字母：回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效： 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32 C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1,中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述不正确 的是 A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂便是红色的硫化重汞 B.《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO,)和朴硝(NaSO,)之法，“以火绕之，紫青烟起，云是 真硝石也。”其中涉及了焰色试验 C.《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾 D《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水面上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白.”其 中涉及的操作有蒸发结品 2下列说法不正确的是 A.装运浓硫酸的车应贴的图标是 腐烛品 B蒸馏操作开始后发现忘记加人碎瓷片，应媳灭酒精灯，持液体冷却后补加 C,加热盛有溶液的试管时，不能将试管口对着别人 D.分液操作时，先从分液漏斗下端放出下层液体，然后换一个小烧杯，再从下端放出上层 液体，以达到分开互不相溶的两种液体的目的 第1页（共8） 3,量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，业被称为半导体纳米品，量千点技术获得2023年 化学诺贝尔奖。实验室制备的硫化辆(CdS.不溶于水)量子点的尺寸在1~50nm之间 它们具有高比表面积，容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列说法不正确的是 A,可以用能纸分离CdS量子点与NaC1溶液 B有些胶体可以导电，是因为胶体粒子带电 汇，胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光微射而形成的 D.胶体能吸附水中的色素、悬浮周体颗粒等达到净水的日的，与它们具有高比表面科 有关。 4.我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为P和册P如，下列关于两种核素 的说法不正确的是 A中子数不同 B化学性质相似 C互称为同位素 D.Pu元索的质量数在238和239之间 5,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2mol/L的瓠化镁溶液中含氯离子数为4N B.NA个AI(OH),胶体粒子的质量为78g C.7,80gN:O,与Na:S的混合周体所含阳离子数为0.2N D.标准状况下，11.2L以任意比例混合的刻气和氧气所含的分子数为N 6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A酸性：H:SO,>H,CO, B.非金属性：C1>p C,碱性：KOH>NaOH D.热稳定性：HF>HCI 7.下列实验方法或操作，能达到实验目的的是 i0mmL A配制氢氧化钠溶液 B转移氢氧化钠溶液 C,定若 D.配制溶液时摇匀 国第2页（共8页） 以， .下列反度的离子方程式正确的是 L毯酸阴溶液与氢氧化侧溶液反应，++S0:一BaS(),, 1向(a((》,中通入少量()：CatC0).+CO.+H:0一CaC0,,+2HC0 C,问物质的量浓度同体积的NH,HS),溶液与N(H游液混合：NH+(OH一NH,·H,O D.已知还原性：I>F。2>Br,向含相同浓度的FB,Fl:的混合液中通人足量的氯 气：2bx+1+2Fe+4t一2L,+Br+8C1+2Fe .红树林沉积物主爱由黄铁矿(S)和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物凰动的硫循 环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解：在无氧层，有机物通过 微生物哪动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 销级整 女余碳水化合物一S0:、 一洋中s元素 无氧 efs 入海水中的S会被海洋植物吸收转化为有机硫 玉有氧层中微生物分解有机物的过程会消耗O:并释放C): C.过程②中，Fc*与Hs的反应为2F++2Hs—FS+Fe+2H D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素主要以稳定的SO:形式存在 10.下列说法错讽的是 A公元前，古希腊人就会用S),来消游和漂白 ,氯碱工业以电解饱和食盐水为基础制取氧气和烧碱 C稀释浓硫酸时·应将浓酸沿烧杯壁级慢倒人水中，并不断用玻璃棒搅拌以散热 D.一些闲家近海的煤电厂，利用海水的弱氧化性，开发出海水脱硫的新工艺 ⊙第3厦（共8页） 11.下列进项中，陈述1和陈述Ⅱ均正确.且陈述Ⅱ可用于解释陈述1的是 选项 陈述1 陈述 碳酸钠溶液可用于治疗酸过多 NaCO,可与盐酸反应 过氧化钠可作呼吸面县中的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳和水反应都能生成 氧气 金属钠保存在媒油中，以器绝空气 常围下，金属的在空气中会生成过氧化销 用加热方法除去接酸氢钠中含有的成酸钠 碳酸氢钠受热易分解 杂质 12.NaCI0溶液可将烟气中的NO转化为NOCIO转化为C,常温下.NaCIO溶液在 不同pH时进行烟气脱硝(NO),测得NO去除半与吸收液pH的关系如图所示，（已知 pH越小，氢离子浓度越大，常温下pH=7的溶液星中性NCIO溶液pH大于8.) 下列说法错误的是 ，若向NaCO脱硝液中加入适量硫酸，NO去除率将 提升 BpH=12时，NCO溶液几乎失去脱硝能力，可能原因 是NaClO溶液氧化能力减网 C.反应中每消柜3 mol CIO,转移电子数为6N。 D.pH=6时，NaCO溶液脱硝反应的离子方程式为 3C10+2N0+20H—3C+2N0+H:0 13,元素周期表的形式多种多样，下图是响形元素周期表的一部分(1一36号元素)。对比中 学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规锦，下列说法不正确的是 人.①与③形成的物质大多存在同分异构现象 B.⑧的简单氢化物的水溶液中滴加@单质的水溶液，溶液会变浑浊 C最高正价与其最低负价代数和为0的元素有①，③和图 D②，①、⑦三种元素的最高价氧化物对应水化物两两均可以发生反应 ⊙第4页（共8页） 14.海洋中有丰富的水生生物和化学资源，海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原斜，还 可以生产一种具有特殊用途的材料一纳米氧化领，其筒要流程如下， 志学生石一石的型鞋一一搭a 下列说法正确的是 A,实验室楼拟煅烧贝壳须在盏发■中进行 B,Mg(OH):浊液不会产生丁达尔效应，但纳米MgO分散在水中后形成的分散系会产生 明显的丁达尔效应 C,整个流程涉及到的反应类雅有：分解反应、化合反应、复分解反应、氧化还原反应 D,步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为Ca(OH),+Mg+一Mg(OH),+Ca+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)I,千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、格石、 孔雀石，蓝铜矿等矿物颜科用在不同的画层。 (1)画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为Cu,(CO,):(OH),它属于（填字母）. A正盐 B酸式盐 C贼式盐 D复杂氧化物 (2)Cu,(CO,):(OH),可以发生以下两个反应： .Cu,(C0,2(0H).△3Cu0+2C0,+H0 b.Cu,(C0,)(OH)+3H,s0,3CuS0,+2CO↑+4H,0 以上反应属于非氧化还原反应的是 (填字母)，反应b的生成物中属于电解质 的是（填名称）。 (3)若配制480mL0.2mol/L的硫酸铜溶液，需要用托盘天平称量五水合硫酸铜的质量 为 g Ⅱ，下列A,B,C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置，请回答下列问题。 湛度计 置莲垃撞 ⊙第5页（共8看） ()从海水中获取蒸细水需要使用装置 (填字母)：分离植物油和水需要使用装 置（填字母） (5)装置D中仪器①的名称是 ,冷凝水从 口进（填“a"或““）。 (6)在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体提作是 16.(14分)黄铁矿(FS)是我国工业上制备硫酸的重要原料，下列为黄铁矿制硫酸并将护 渣和废气进行综合利用的流程： 黄铁矿药温概处 护清品还原装的 -HSO. 空气，0， +S0 S0,3%浓硫酸 已知：Na,SO,与H反应产生sO,气体 (1)N,S,O中s元素的化合价为 ·SO,能使品红溶液褪色，体现SO,的性 质是 (2)高温授烧黄铁矿的化学方程式为 (3)下列试剂能与二氧化硫发生反应的有 (填字母) ANa:SO,溶液 B.CaCL,溶液 C.氨水 《4)“蒸发结品、脱水”过程需要在无氧环境中进行，为了更好地得到NS,0,品体，可向 溶液中加人适量对苯二酚。由此推测对苯二酚应具有的性质是 (填“氧化性”或 “还原性”)。 (5)检验制得的Na:S,O,中是否含有SO的方法是 (6)某硫酸厂每天排放1.0×10m(标准软况)尾气，其中含Q2%(体积分数)的S,.现用 氢氧化钠浓度为Q.5m©·L的废碱液进行处理，每天至少需要这种废碱液 (保留1位小数)， (7)工业生产过程中需婴尾气中S0,的含量符合标准才能排较。已知有VL(已换算成 标准状况)尾气，通人足量H,O,溶液吸收再加人足量BaCL,溶液充分反应后（不考虑尾 气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥，称量得到mg沉淀，则尾气中S0,含量（体积 分数)的计算式是（用含V、m的代数式表示）. ©第6直（共8页） 17.(15分)KC0常作漂白剂，KCO,常用于制造高级安全火柴等，C0,是一种易溶于水面 难溶于有机溶剂的气体.C0的沸点为11℃，气态时浓度过高易分解爆炸，稀释到10% 以下较为安全，具有强氧化性，是一种广谱型的消毒剂，现在CO,已逐渐取代C,战为 新时代绿色消毒剂，它们均可以由氯气制备。制备原理分捌为： C,+2KOH冷.稀)5KC10+KC+H,0. 3C,+6KOH(热，浓)0CKC10,+5KC1+3H,0. 2NaCl0,+C1-2C10,+2NaC1. 某小组设计了制备这三种物质的实验如下： 【第一套实验装置设计如图所示（部分加热装置省略）。答下列问题 浓盐 no. H B (1)盛装MO,的仪器名称为 (填名称)。分液满斗使用前要先进行的操作为 (2)D装置的试管中制备的物质是（填名称）。D装置中峡少一种仪器，该仪器 应放在（描述具体位置） (3)E装置中发生反应的离子方程式： Ⅱ，第二套实验装置设计如下（某些夹持装置等省略），回答下列问题 按尾气吸收装置 曰第7页（共8页） (4)装置C的作用是 (5)E中盛有CCL,液体（除去CIO,中的未反应的CL,),则F为 装置（从应用角 度填写)，应选用的装置与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母) 直。面西 (6)该装置有一个明显的缺陷就是可能会发生危险，改进的方法是 18,(14分)随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高 正化合价或最低负化合价的变化如图所示 原子序戒 请用上表所涉及元素，回答下列问题： (门)简单离子半径最大的元素在元索周期表中的位置是 (2)y,云的最高价氧化物的水化物的酸性更弱的是 (写化学式) (3)y元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成 提、 键或键：多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ,也可 以连接形成 ,这也是有机化合物种类繁多的原因之一， (4)由：、形成的化合物，原子通过共价键形成空间网状结构，则该品体为 品体 (填“离子”“共价”或”金属“)，由xh,d形成的三原子化合物的电子式为 (5)均含x,d、g四种元素的两种物质之间反应的离子方程式为 ⑤第8页（共8页）2025一2026学年高一年级1月学情检测 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】丹砂即硫化汞，加热即分解而得到汞。冷却汞与硫磺化合又生成硫化汞，A错误；硝石(KNO3)含钾 元素，焰色反应为紫色，朴硝(N2SO,)含钠元素，焰色为黄色，燃烧时观察焰色可鉴别，涉及焰色试验，B正确；黑 火药含硫磺和硝酸钾，C正确；井盐通过蒸发水使NCl结晶析出，属于蒸发结晶操作，D正确； 2D【解析】浓硫酸具有腐蚀性，A正确；蒸馏操作忘记加碎瓷片，要熄灭酒精灯，待液体冷却后补加才安全，B正 确；加热盛有溶液的试管时，不能将试管口对着别人，否则可能发生液体喷出伤人，C正确；分液操作时，下层液 体从下口放出，上层液体要从上口倒出，D错误。 3.A【解析】量子点的尺寸在1~50m之间，分散在水中形成胶体，胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸， 无法用滤纸分离CS量子点与NaCI溶液，A错误；胶体的胶粒带正电荷或负电荷，从而导电，B正确；胶体中分 散质微粒对可见光能产生散射作用，丁达尔效应就是光发生散射而形成的光亮的“通路”，C正确；胶体颗粒能吸 附水中的色素、悬浮固体颗粒等，主要原因是胶体粒子有高比表面积，从而具有较强的吸附能力，D正确。 4.D【解析】两种核素的质子数相同，质量数不同，则中子数不相同，A正确；同位素的化学性质相似，但物理性质 不同，B正确；两者质子数同，中子数不同，符合同位素定义，C正确；核素有质量数，元素没有质量数，D错误。 5.C【解析】未给定溶液体积，无法计算CI的数目，A错误；NA个A1(OH)3胶体粒子不是NA个AI(OH)3,多个 AI(OH)3构成一个胶体粒子，B错误；NazO2与NazS的摩尔质量相同，均为78g/mol,则7.8g二者混合物为 0.1mol;二者均含有两个钠离子，则0.1mol二者混合物中一定含有0.2 mol Na+,钠离子数目为0.2NA,C正 确；标准状况下11.2L混合气体总物质的量为0.5mol,分子数为0.5NA,D错误。 6.A【解析】元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，如非金属性S>C,酸性H2SO4> H2CO3,而H2SO3不是最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，A符合题意；同周期主族元素从左到右 元素非金属性增强，故非金属性C>P,可以用元素周期律解释，B不符合题意；同主族元素从上到下元素金属性 增强，对应最高价氧化物的水化物碱性增强，故碱性KOH>NaOH,可以用元素周期律解释，C不符合题意；元素 非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，可以用元素周期律解释。D不符合题意。 7.D【解析】不能在容量瓶中溶解或稀释药品，应在烧杯中进行，A错误；转移NOH溶液时，需用玻璃棒引流，B 错误；定容时，视线应与刻度线相平，C错误；配制溶液时摇匀操作是用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下 倒转摇匀，操作规范，能达到实验目的，D正确。 8.B【解析】硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Ba2+十2OH十SO+ Cu2+=BaSO4+Cu(OH)2↓，A错误；向Ca(ClO)2中通入少量CO2:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3V +2HCIO,B正确；同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液，氢离子和氢氧根离子优先反应，二者 恰好反应生成水，铵根离子则未反应，离子方程式为：H+十OH一H2O,C错误；已知还原性：I>F®+> Br,向等物质的量的FBr2、Fel2的混合液中通入足量的氯气时，还原剂反应完全，离子方程式为2Br十2I十 2Fe2++3Cl2I2+Br2+2Fe3+十6C1,D错误。 9D【解析】根据图示，海洋中S元素的主要存在形式为SO,SO?被植物吸收转化为有机S,A正确；在有氧 层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解，所以会消耗O2同时C元素转化为CO2并释放，B正确；过程②中，F3+ 与HS反应生成FS2,铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，根据得失电子守恒、电荷守恒和原 ⑨化学答案第1页（共4页） 子守恒可得离子方程式为2Fe3+十2HS一FeS2十Fe2++2H+,C正确；根据图示，随沉积物深度增加，SO?转 化为有机S,再转化为HS或S2-,并与Fe3+反应转化为FS2,含硫物质转化过程中硫元素化合价降低，因此随 沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态，D错误。 10.D【解析】公元前，古希腊人就会用SO2来消毒和漂白，A正确；以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱等产 品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一，B正确；浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢倒入水中并 不断搅拌，C正确；海水脱硫利用的是海水的弱碱性，而非弱氧化性，D错误。 1l.B【解析】治疗胃酸过多应使用NaHCO3而不是Naz CO3,Naz CO3碱性过强会刺激胃黏膜，不用于治疗胃酸过 多，A不符合题意；过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，因为过氧化钠与二氧化碳和水反应都能生成氧气，陈述 I和Ⅱ均正确，陈述Ⅱ可以解释陈述I,B符合题意；钠常温下在空气中生成氧化钠(N2O),而非过氧化钠（需 加热)，金属钠通常保存在煤油中，以隔绝空气，陈述I正确、Ⅱ错误，C不符合题意；用加热方法可除去碳酸氢 钠，而不能除去杂质碳酸钠，陈述I错误，碳酸氢钠受热易分解，陈述Ⅱ正确，D不符合题意。 12.D【解析】加入硫酸会降低溶液的pH,结合图像，pH在6~8时随pH减小NO去除率提升；A正确；HCIO具 有强氧化性，当吸收液pH>8时，溶液碱性增强，HCIO含量减少，导致NO去除率随pH升高而迅速下降，B正 确；CIO→CI,每个ClO得2个电子，3 mol C1O转移6mol电子（即6NA),C正确；pH=6时，溶液呈酸性， NaC1O溶液脱硝反应的离子方程式为3ClO+2NO+H2O—3CI-+2NO?+2H+,D错误。 13.C【解析】周期表有18列，对应16个族，其中8、9、10三列均为第Ⅷ族。①为第一周期第IA族的H,③为第 二周期第VA族的C,C和H形成的烃类物质大多数存在同分异构现象，A正确；⑧为第三周期第ⅥA族的S, 其简单氢化物为H2S,⑨为第三周期第IA族的Cl,H2S十Cl2—S↓+2HC1,溶液变浑浊，B正确；H的最高 正价为十1价，最低价为一1价，代数和为零；⑤和⑧为第ⅥA族的O和S,S最高价十6价，最低价为-2价，代 数和不为零，C错误；②为Na,④为N,⑦为Al,NaOH、HNO3、Al(OH)3三者之间两两可反应，D正确。 14.D【解析】固体煅烧应该在坩埚中进行，A错误；纳米MgO的微粒直径超过100nm,溶于水后形成的分散系 不是胶体，不能产生明显的丁达尔效应，B错误；整个过程均没有元素变价，没有发生氧化还原反应，C错误；步 骤Ⅱ沉淀镁离子，发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+Mg2+一Mg(OH)2+Ca2+,D正确。 15.(15分) (1)C(1分) (2)ab(1分) 硫酸铜、水(2分，有错0分) (3)25.0(2分) (4)D(2分) C(2分) (5)直形冷凝管(2分，答冷凝管给分)b(1分) (6)打开分液漏斗顶部的塞子（或使分液漏斗塞子上的凹槽与瓶颈部的小孔对齐），再旋转活塞(2分) 【解析】(1)Cu3(CO3)2(OH)2属于碱式盐； (2)两个反应均没有元素化合价变化，都属于非氧化还原反应；硫酸铜和水都属于电解质，CO2为非电解质； (3)没有480mL的容量瓶，需要配制500mL的溶液，则需要硫酸铜物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol, 故需要0.1 mol CuS04·5H20,质量为25.0g; (4)从海水中获取蒸馏水的操作为蒸馏，选D;植物油与水不互溶且分层，分离植物油和水的操作为分液，选C; (5)装置A中仪器①的名称是：直形冷凝管，冷凝水下进上出，故冷凝水从b口进； ⑨化学答案第2页（共4页） (6)在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：打开塞子（或使分液漏斗塞子上的凹槽与瓶颈部的小 孔对齐)，再旋转活塞。 16.(14分) (1)+4(1分) 漂白性(1分) (2)4FeS,+10,高温2Fe,0,+8S0,(2分) (3)AC(2分，写出一个正确选项给1分) (4)还原性(2分) (5)取少量样品，先加稀盐酸至无气泡产生后，再加入BaC12溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO?,反之则无 S0(2分) (6)1785.7(2分) 0婴 ×100%(2分，不写×100%给分) 【解析】(1)Na2S2O中Na元素为十1价，O元素为一2价，S元素的化合价为+4价，SO2使品红溶液褪色，体现 其漂白性； (2)高温煅烧黄铁矿的化学方程式为：4FeS十110，高温2Fe,0,十8S02; (3)常利用SO2的酸性氧化物的性质和还原性，可以与碱性或氧化性物质反应，选AC,SO2和CCl2溶液不反 应，B不选； (4)“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，防止N2S2O被氧化，加入适量对苯二酚，被氧化的是对苯 二酚，从而会阻止产品被氧化，说明对苯二酚具有还原性； (5)SO?的检验，选用试剂为稀盐酸和BaCl2溶液，检验Na2S2O,中是否含有SO的方法是：取少量样品，先 加稀盐酸至无气泡产生后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO?,反之则无SO; (6)标准状况下1×10m3的气体体积为1×10L,其中含有S02:1×107L×0.2%=2×104L,根据反应方程 2×10L 式：NaOH+s0,一NaHs0,则(N&OH)=n(S0,)=2,4o1mol,V(NaOH=-2- 2×104L 22.4 L/mol mol ÷0.5mol/L≈1785.7L; (7)SO2和H2O2反应生成H2SO4,H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，根据沉淀的质量可以计算尾气中SO2 m 的含量，根据硫元素守恒，有关系式：S0,~H,S0,~BaS0,则n(S02)=n(BaS0,)=233mol,标准状况下体积 为2.4mL,则尾气中s0,的体积分数为24m×100%。 233 233V 17.(15分) (1)圆底烧瓶(1分)检验是否漏水(1分) (2)氯酸钾(2分)温度计水银球放在烧杯中液面以下（合理即可）(2分) (3)C12+20H-—C1-+C10-+H2O(2分) (4)干燥氯气(2分) (5)ClO2的收集(2分，答收集给分)c(1分) (6)制备氯气的圆底烧瓶中增加一个通入氨气（或空气）的导管，防止CIO2浓度过高发生爆炸(2分，合理即可) ⑨化学答案第3页（共4页） 【解析】I,装置A为制备氯气的装置，装固体的仪器为圆底烧瓶，用装置B除去HC1,因为HCI可与KOH反 应，降低产品纯度；C处冰水浴为制备KCO的装置，而D处加热至70℃，为制备KC1O3的装置，采用水浴加 热，需要用到温度计，温度计测量水浴的温度，应插入烧杯中液面下；E为氯气的尾气处理装置，常用NOH溶 液吸收多余的氯气，离子反应为C12十2OH—C1+CIO十H2O； Ⅱ.该实验装置为制备CIO2,A中制备氯气，B、C为氯气净化装置，分别除去氯气中的HC1和H2O,故C装置作 用是干燥氯气；D处氯气与NaClO2反应制备ClO2,已知CIO2不溶于有机溶剂，通过E除去氯气，F用于收集 C1O2气体，C1O2溶于水，不能用①，C1O2密度大于空气，故选择从c口进人，然后接尾气处理装置；已知浓度太大 时易爆，故需要稀释。 18.(14分) (1)第三周期第MA族(2分) (2)H2CO3(2分) (3)碳碳单(1分) 碳碳双(1分)碳碳三(1分)（顺序可换，不写“碳碳”给分） 碳链(1分) 碳环(1 分)（顺序可换，不写“碳”给分） (4)共价(1分) H:O:CI:(2分) (5)HSO+H-SO,+H,O(2) 【解析】(I)由图示可知xy、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 简单离子半径最大的是S,位于第三周期第ⅥA族； (2)非金属性C<N,故酸性弱的是H2CO3; (3)碳原子之间可以形成单键、双键、三键，多个碳原子可以形成链状，也可以形成环状； (4)N和A1构成的空间网状结构的晶体，属于共价晶体；HCIO的电子式为H:O:C1:; (5)NaHSO3和NaHSO4能发生反应HSO+H+—SO2个+H2O。 ⑨化学答案第4页（共4页）