3-1溶液组成的表示方法 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第一节 溶液组成的表示方法 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于溶液组成的说法，正确的是（ ） A. 溶液由溶质和溶剂组成，溶质只能是固体 B. 溶剂一定是水，溶质可以是固体、液体或气体 C. 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 2. 下列溶液中，溶质是液体的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 酒精溶液 C. 盐酸溶液 D. 硫酸铜溶液 3. 某溶液中溶质的质量分数为20%，表示的意义是（ ） A. 100g溶剂中含有20g溶质 B. 100g溶液中含有20g溶质 C. 溶质质量与溶剂质量之比为20∶80 D. 溶剂质量与溶液质量之比为20∶100 4. 配制500mL 0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，需要NaCl的质量是（ ） A. 2.925g B. 5.85g C. 29.25g D. 58.5g 5. 下列关于物质的量浓度的说法，错误的是（ ） A. 物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹ B. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 C. 一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积，浓度不变 D. 物质的量浓度与溶液的体积成正比，与溶质的物质的量成反比 6. 将10g NaCl完全溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ） A. 10% B. 90% C. 11.1% D. 9.1% 7. 配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 8. 下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A. 定容时俯视刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 转移溶液时未洗涤烧杯 D. 容量瓶未干燥 9. 已知某溶液的溶质质量分数为w，密度为ρ（g·cm⁻³），溶质的摩尔质量为M（g·mol⁻¹），则该溶液的物质的量浓度（mol·L⁻¹）为（ ） A. 1000ρw/M B. ρw/1000M C. 1000Mw/ρ D. Mw/1000ρ 10. 下列关于溶液稀释的说法，正确的是（ ） A. 稀释前后，溶质的质量不变，物质的量改变 B. 稀释前后，溶质的物质的量不变，质量改变 C. 稀释时，需将浓溶液缓慢注入水中，并不断搅拌 D. 稀释后溶液的浓度与稀释倍数成正比 11. 实验室配制250mL 0.5mol·L⁻¹的硫酸溶液，需要18mol·L⁻¹的浓硫酸的体积是（ ） A. 6.9mL B. 13.9mL C. 27.8mL D. 55.6mL （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 溶液是______、______的混合物，由______和______组成。常用的溶剂有______、______等，水是最常用的溶剂。 2. 溶质质量分数的计算公式为______，其取值范围在______之间。 3. 物质的量浓度的定义是______，计算公式为______，单位是______。 4. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为______、______、______、______、______、______、______。 5. 溶液稀释的核心原则是______，稀释定律的表达式为______（用物质的量浓度表示）或______（用溶质质量分数表示）。 6. 配制溶液时，容量瓶的规格必须与所配溶液的______一致，使用前需检查容量瓶是否______。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 溶液具有均一性和稳定性，均一性是指溶液中各部分的浓度、性质完全相同。（ ） 2. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，是指10g氯化钠溶解在100g水中形成的溶液。（ ） 3. 物质的量浓度为1mol·L⁻¹的蔗糖溶液，是指1L蔗糖溶液中含有1mol蔗糖分子。（ ） 4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解溶质的烧杯未洗涤，会导致溶液浓度偏低。（ ） 5. 定容时，为了使溶液凹液面与刻度线相切，可向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线。（ ） 6. 溶液的溶质质量分数越大，其物质的量浓度一定越大。（ ） 7. 稀释浓硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌。（ ） 8. 用容量瓶配制溶液时，溶质溶解后必须冷却至室温才能转移到容量瓶中。（ ） 9. 从1L 0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.01mol·L⁻¹。（ ） 二、提升题（共30分） 简答题与探究题（每题10分，共30分） 1. ① 简述溶质质量分数与物质的量浓度的区别与联系（各至少2点），结合具体例子说明；② 计算：将20g NaOH固体溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若该溶液的密度为1.2g·cm⁻³，计算其物质的量浓度（写出计算过程）；③ 实验室需要配制500mL 0.2mol·L⁻¹的KOH溶液，计算需要KOH固体的质量，若用溶质质量分数为56%、密度为1.5g·cm⁻³的KOH溶液配制，需要该浓溶液的体积（写出计算过程）。 2. ① 设计实验配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，写出实验原理、仪器、步骤、注意事项；② 分析配制一定物质的量浓度溶液时，可能导致浓度偏高或偏低的操作（各至少3种），结合具体操作说明原因；③ 现有溶质质量分数为37%、密度为1.19g·cm⁻³的浓盐酸（HCl的摩尔质量为36.5g·mol⁻¹），计算该浓盐酸的物质的量浓度；若用该浓盐酸配制250mL 0.5mol·L⁻¹的稀盐酸，需要浓盐酸的体积（写出计算过程）。 3. ① 分析溶液中溶质的确定方法，结合具体溶液说明（至少3种不同类型的溶液）；② 为什么配制一定物质的量浓度溶液时，要先在烧杯中溶解溶质，而不能直接在容量瓶中溶解？容量瓶在使用时有哪些注意事项（至少3点）；③ 将100mL 0.5mol·L⁻¹的CaCl₂溶液与200mL 0.1mol·L⁻¹的CaCl₂溶液混合，忽略混合后溶液体积的变化，计算混合后溶液中Ca²⁺和Cl⁻的物质的量浓度（写出计算过程）。   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. B 3. B 4. A 5. D 6. A 7. C 8. A 9. A 10. C 11. A （二）填空题 1. 均一；稳定；溶质；溶剂；水；酒精 2. 溶质质量分数 = （溶质质量 / 溶液质量）×100%；0~100% 3. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量；c = n / V；mol·L⁻¹ 4. 计算；称量（或量取）；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀 5. 溶质的物质的量（或质量）不变；c₁V₁ = c₂V₂；m₁w₁ = m₂w₂ 6. 体积；漏水 （三）判断题 1. √ 2. × 3. √ 4. √ 5. √ 6. × 7. × 8. √ 9. × 二、提升题 1. ① 区别与联系 区别：1. 定义不同，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值（无单位），物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量（单位mol·L⁻¹）；2. 计算依据不同，质量分数基于质量关系，物质的量浓度基于物质的量与体积关系；3. 适用场景不同，质量分数常用于粗略配制，物质的量浓度常用于精确实验计算。 联系：1. 均能表示溶液浓度；2. 可通过公式换算：c = 1000ρw / M ；3. 示例：20%的NaOH溶液（ρ=1.2g·cm⁻³），换算后物质的量浓度为6mol·L⁻¹。 ② 计算过程 溶质质量分数 = 20g / (20g + 80g) ×100% = 20% 溶液体积 = 100g / 1.2g·cm⁻³ ≈ 83.33cm³ = 0.08333L n(NaOH) = 20g / 40g·mol⁻¹ = 0.5mol c(NaOH) = 0.5mol / 0.08333L ≈ 6.0mol·L⁻¹ ③ 计算过程 需要KOH固体质量：n(KOH) = 0.5L × 0.2mol·L⁻¹ = 0.1mol；m(KOH) = 0.1mol × 56g·mol⁻¹ = 5.6g 浓KOH溶液物质的量浓度：c = 1000×1.5g·cm⁻³×56% / 56g·mol⁻¹ = 15mol·L⁻¹ 所需浓溶液体积：V = (0.2mol·L⁻¹×0.5L) / 15mol·L⁻¹ ≈ 0.0067L = 6.7mL 2. ① 配制50g 5%氯化钠溶液 实验原理：溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量 = 溶液质量 溶质质量 仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒（50mL）、胶头滴管 步骤：1. 计算：需NaCl 2.5g，水47.5mL；2. 称量：称取2.5g NaCl放入烧杯；3. 量取：量取47.5mL水倒入烧杯；4. 溶解：玻璃棒搅拌至完全溶解；5. 装瓶贴标签。 注意事项：称量时左物右码；量水时视线与凹液面最低处平齐；搅拌时玻璃棒不碰烧杯壁。 ② 误差分析 浓度偏高的操作：1. 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；2. 砝码生锈，称取溶质偏多；3. 溶解后未冷却就转移，冷却后体积偏小。 浓度偏低的操作：1. 转移时未洗涤烧杯，溶质损失；2. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大；3. 称量时药品与砝码放反且用游码，溶质质量偏小。 ③ 计算过程 浓盐酸物质的量浓度：c = 1000×1.19g·cm⁻³×37% / 36.5g·mol⁻¹ ≈ 12.06mol·L⁻¹ 所需浓盐酸体积：V = (0.5mol·L⁻¹×0.25L) / 12.06mol·L⁻¹ ≈ 0.0104L = 10.4mL 3. ① 溶质确定方法 固体溶于液体：如氯化钠溶液，溶质是NaCl； 液体溶于液体：如酒精溶液，溶质是酒精； 气体溶于液体：如盐酸溶液，溶质是HCl； 结晶水合物溶于水：如CuSO₄·5H₂O溶于水，溶质是CuSO₄。 ② 容量瓶使用分析 不能直接在容量瓶溶解的原因：溶解过程有能量变化，温度改变会影响容量瓶精度；且固体溶解可能产生气泡，影响体积准确性。 注意事项：1. 使用前检查是否漏水；2. 只能配制规定体积的溶液；3. 不能用于溶解、稀释或储存溶液；4. 溶液需冷却至室温再转移。 ③ 混合溶液浓度计算 n(Ca²⁺)总 = 0.1L×0.5mol·L⁻¹ + 0.2L×0.1mol·L⁻¹ = 0.05mol + 0.02mol = 0.07mol 混合后体积V = 0.1L + 0.2L = 0.3L c(Ca²⁺) = 0.07mol / 0.3L ≈ 0.233mol·L⁻¹ n(Cl⁻)总 = 0.1L×0.5mol·L⁻¹×2 + 0.2L×0.1mol·L⁻¹×2 = 0.1mol + 0.04mol = 0.14mol c(Cl⁻) = 0.14mol / 0.3L ≈ 0.467mol·L⁻¹ 学科网（北京）股份有限公司 $