甘肃省陇南市成县多校2025-2026学年高三上学期1月期末联考 化学试题

绝密★启用前 2025-2026年成县第二中学、第三中学、第四中学、成县职中高三 上学期统一期末检测试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( ) A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气过程是化学变化 B.化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物 C.汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 2．反应用于制备氯乙烯（）。下列说法正确的是( ) A.的名称为1，2-二氯乙烷 B.分子中所有原子共平面 C.的结构简式为 D.HCl的电子式为 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法错误的是( ) A.简单离子半径：X>Y>Z B.X和Y的最简单氢化物的键角：X<Y C.由W、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键 D.在一定条件下，Y的单质与X的简单氢化物反应可置换出X的单质 4．一种常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是( ) A.既能发生取代反应，又能发生加成反应 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上 C.与互为同分异构体 D.1 mol该物质与足量Na反应生成3 g 5．下列实验操作及现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A.A B.B C.C D.D 6．结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是( ) 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A.A B.B C.C D.D 7．利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；②、。下列说法正确的是( ) A.钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B.据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C.滴定结束后，A中pH增大 D.滴定终点，A中蓝色褪去 8．金铜合金在低于395℃时形成图a所示的晶胞结构，在低于380℃时形成图b所示的晶胞结构，晶胞参数均为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.图a中 B.图b所示晶胞对应合金的化学式为 C.图a、b中与Cu距离最近且相等的Au的数目均为4 D.图b晶体的密度为 9．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是( ) A.X分子中所有碳原子共平面 B.X分子中含有1个手性碳原子 C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应 10．工业上海水提溴常用“吹出法”，其部分流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A.“氧化Ⅰ”步骤发生的主要反应为 B.“吹出”步骤利用了的易挥发性 C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有、、 D.“氧化Ⅱ”产生的可循环使用的物质X为 11．某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的应为( ) A.<0，>0 B.<0，<0 C.>0，>0 D.>0，<0 12．下列化学方程式书写不正确的是( ) A.硝酸见光分解： B.铁和水蒸气反应： C.实验室制氯气： D.铜和浓硫酸反应： 13．冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是( ) A.(a)可以与浓溴水发生反应，且(a)最多消耗 B.分子(c)识别时，与冠醚分子通过离子键作用 C.(a)分子核磁共振氢谱有7组峰 D.生成(c)的同时生成 14．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的（杂质不溶于浸取液），浸出体系中含及含粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是( ) A.酸性增强，的物质的量分数增大 B.通过改变pH可以实现的完全浸出和沉淀 C.时， D.时， 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．(15分)某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分有与_________（写化学式）。 （2）“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。 （3）“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是_________。 （4）“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为_________，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：_________。 （5）在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料_________。 （6）“电解”步骤的阳极反应为_________。 16．(14分)布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）B的结构简式为__________。 （3）C中官能团名称为__________。 （4）D→E的反应类型为__________。 （5）H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为__________。 （6）布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为的同分异构体的数目有__________种。 （7）下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为__________；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为__________。 17．(15分)半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i. ii. 回答下列问题： （1）的沸点为，晶体的类型为_________。已知相关化学键键能数据如下，则_________。 化学键 键能 226 381 436 431 （2）恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是_________（填标号）。若实验测得反应ⅱ中，（为速率常数），则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）增大的倍数。 A.和的转化率之比保持不变 B. C.单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D.容器内混合气体的密度保持不变 （3）在温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①温度下，反应达到平衡时的转化率为_______； ②温度下，反应ⅱ的压强平衡常数的计算式为_______。 （4）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原的反应如下： 反应1：， 反应2：， 反应3：， 实际制备过程选择反应3，理由是_______、_______。 18．(14分)滴滴涕（DDT）是一种有机氯杀虫剂，因其性质稳定，具有较好的杀虫效果而被大量使用，以致最终造成环境污染。另外，如果长期施用DDT，一些害虫体内的酶会使DDT发生反应变成DDE（如图），害虫就具有了对DDT的抗药性。 请回答： （1）DDT中官能团的名称是_________。 （2）DDE的分子式是_________。 （3）下列说法正确的是_________（填序号）。 A.DDT是一种易溶于水的物质 B.DDT在杀死害虫的同时，也对其他生物有害 C.含DDT的农药用于蔬菜杀虫时，在蔬菜中残留时间短，对人体无害 D.可以用溴水鉴别DDT、DDE （4）DDT转化成DDE的同时还生成一种常见的无机物，请写出该反应的化学方程式：_________。 ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B C D B D A C 题号 11 12 13 14 答案 A A B C 1．答案：B 解析：A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，属于化学变化，A说法正确； B.化石燃料中含有氮元素，燃烧产生氮的氧化物，所以化石燃料燃烧能够释放出氮氧化合物，B说法错误； C.汽油燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成氮的氧化物，C说法正确； D.根据自然界中氮循环示意图可知，碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，D说法正确； 答案选B。 2．答案：A 解析：A.的1号碳原子、2号碳原子上各连1个氯原子，名称为1，2-二氯乙烷，A正确；B.分子中碳原子形成4个共价单键，为杂化，所有原子不可能共平面，B错误；C.的结构简式为，C错误；D.HCl是共价化合物，电子式为，D错误；故选A。 3．答案：B 解析：、、的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，A正确；和的中心原子均为杂化，分子的VSEPR模型均为四面体形，但N只有1个孤电子对，而O有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力>孤电子对与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，故键角大小为，B错误；、均为离子化合物，含有离子键，C正确；氧元素的非金属性强于氮元素，故氨气在氧气中燃烧可发生置换反应生成氮气和水，D正确。 4．答案：B 解析：题给结构中的羧基和羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，A正确；该分子中连接两个羧基的碳原子同时与3个碳原子相连，所以该分子中所有碳原子不能共平面，B错误；题给结构和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；—COOH、—OH都能和Na反应生成氢气，且存在关系式：，，则1 mol该有机物与足量Na反应生成1.5 mol氢气，生成氢气的质量=，D正确。 5．答案：C 解析：恒压密闭容器中通入浓度减小，故混合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向增加的方向移动，A错误；AgCl和类型不同，与的表达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；溶液中加入过量铁粉，静置后滴加KSCN溶液无明显变化，说明此时所得溶液中Fe元素以形式存在，取上层清液滴加几滴氯水后，溶液变红，说明被氧化为体现还原性，C正确；鸡蛋清溶液遇饱和溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D错误。 6．答案：D 解析：A.原子半径：O<S，键能：>，稳定性:，故A正确； B.为极性分子，HCl是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理可知水中溶解性：，故B正确； C.、、、均是由分子组成，它们的组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C正确； D.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使沸点升高，沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸沸点，故D错误； 故答案为：D。 7．答案：B 解析：钢铁粉末在氧气中煅烧，硫转化为；将通入盐酸酸化的淀粉溶液A（预先滴入碱性的碘化钾和碘酸钾标准液B，酸性条件下，生成的碘单质使淀粉显蓝色）；通过将碘单质还原为碘离子，导致蓝色变浅；持续滴加B，与再发生反应生成，直至滴定终点（溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色）。结合B中碘酸钾的浓度和体积，计算钢铁中硫的物质的量及含量_。 A.钢铁中硫煅烧时，S与反应主要生成，需催化剂、高温等条件，煅烧时难以生成，A错误； B.根据反应式，1mol的与5mol的反应生成3mol的。与进一步反应:，每3mol(对应3mol的S)消耗1mol的。因此，硫的物质的量，仅需的浓度和体积即可计算，B正确； C.与反应生成（1mol生成），滴定反应消耗（1mol消耗）。结合定量关系，反应则会生成，但只需消耗，即消耗，即相当于生成，故A中pH减小，C错误； D.淀粉遇显蓝色。即反应完全后，吸收器内溶液淡蓝色消退，继续滴加，过量的与反应生成，溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点，D错误； 故选B。 8．答案：D 解析：题图甲晶胞中含有的Au原子的数目为原子的数目为，则题图甲中晶胞的化学式为，根据，可得错误；题图乙晶胞中含有的Au原子的数目为原子的数目为，原子个数之比为，则题图乙晶胞的化学式为错误；题图甲中与Cu距离最近且相等的Au的数目为4，题图乙中与Cu距离最近且相等的Au的数目为错误；题图乙晶体的密度为正确。 9．答案：A 解析：A.与相连的C原子为四面体结构，则所有C原子不可能共面，A不正确； B.X中与连接的C原子周围连接四个不同的原子或原子团，存在一个手性碳原子，B正确； C.Y中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D.Z含有酰胺基，水解产物中都有碳碳双键，都能发生加聚反应，D正确； 答案选A。 10．答案：C 解析：A项：“氧化Ⅰ”步骤的作用是用将海水中的氧化为（√）。B项：易挥发，用热空气将“吹出”，以达到富集溴的目的（√）。C项：“吸收”步骤发生的反应为，则“吸收”所得溶液中不可能存在大量的（×）。D项：“氧化Ⅱ”发生的反应为，则“吸收”步骤中产生的在“氧化Ⅱ”步骤中未参与反应，可至“酸化”处循环使用，故物质X为（√）。 11．答案：C 解析：A、<0，>0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误； B、<0，<0，正向低温下能进行，选项B错误； C、>0，>0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确； D、>0，<0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误； 答案选C。 12．答案：A 解析：A.浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：，故A错误； B.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，故B正确； C.实验室制氯气是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：，故C正确； D.铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，故D正确； 答案选A。 13．答案：B 解析：4.a分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位上的氢可以被溴原子取代，可以与浓溴水发生反应，每个苯环上有1个酚羟基，酚羟基的一个邻位和一个对位上的氢可以被溴原子取代，则1mola最多消耗故A正确; B.冠醚分子c识别时，是通过环内氧原子的孤电子对与形成配位键，而非离子键，故B错误; C.连在同一个碳原子上的氢属于一种等效氢，且a分子结构对称，a分子有7种等效氢，其核磁共振氢谱有7组峰,故C正确; D.a中含2个，中含2个，该反应为取代反应,反应时a中氧氢键、b中碳氯键分别断裂，生成1molc的同时生成2molHCl，故D正确; 故选:B。 14．答案：C 15．答案：（1） （2）< （3）会进一步被氧化 （4）；作氮肥（或其他合理答案） （5）KOH过量 （6） 解析：（1）由分析可知，浸出渣的主要成分为和； （2）在水溶液中存在溶解平衡：，。在碱化过滤中，被完全沉淀，则有，此时溶液中的浓度。在水溶液中存在电离平衡，，则，； （3）Mn的最高正价为+7价，中Mn为+2价和+3价，处于中间价态，因此具有氧化性也拥有还原性，若氧化时间过长，会被进一步氧化，造成纯度下降； （4）由分析可知，在水热过程中，与发生氧化还原反应，被氧化为，Mn元素从+2价升至+4价，被还原为，存在-O-O-键，-1价O原子得电子生成-2价氧，根据电子守恒和质量守恒可写出离子方程式：；该反应副产物为，可用作氮肥； （5）由题干信息可知，在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，因此，若要避免熔融步骤生成副产物，需控制反应体系呈碱性，因此在熔融步骤要保证原料中KOH过量； （6）电解过程中发生氧化反应，生成，是电解池阳极反应。该过程中，Mn元素从+6价升至+7价，结合电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出电极反应方程式：。 16．答案：（1）甲苯 （2） （3）羰基、碳氯键 （4）加成反应 （5） （6）6 （7）； 解析：（1）观察B→C的反应得知B的结构为；由于A与丙烯反应生成B，故A为甲苯。 （2）观察B→C的反应得知B的结构为。 （3）C中官能团为C-Cl与C=O，故名称为羰基、碳氯键。 （4）观察反应可知，D→E的过程为D对甲醛的加成反应，故反应类型为加成反应。 （5）观察结构可知，H→布洛芬的过程中发生了酯类的水解，故两步骤反应应该分别为酯在碱性条件下水解为对应的羧酸的盐，以及盐被酸化后生成产物（羧酸）；同时考虑到加入强碱NaOH与加热环境下发生了羟基对氯原子的取代反应，故第一步反应的化学方程式为： （6）除苯环外，异构体中应包含7个C原子、2个O原子与若干个H原子，具有1个不饱和度。考虑到有12个H原子化学环境相同，应该为4个甲基。由于除了苯环外不含其他环，取代基应该为：1个-COOH与2个，或1个HCOO-与2个，或1个-CHO、1个酚羟基与2个。三种情况下满足核磁共振氢谱的异构体数目均为2种，故一共6种。 （7）仿照题干中E→F过程，得知M的结构简式为； 生成N的过程中苯基进行了迁移，故氢迁移产物应为N中苯基与醛基氢交换的结果，为。 17．答案：（1）分子晶体； （2）D；= （3）90%； （4）温度高，反应速率快；更易于硅的分离 解析：（1）①沸点较低，是分子晶体；②焓变=反应物键能总和-生成物键能总和=（4×381+2×436-4×431-2×226）=+220。 （2）①A.反应ⅱ中，和的化学计量数相同，不管是否平衡，二者转化率之比都不改变，A不符题意；B.当，才能说明反应达到平衡，B不符题意；C.平衡时，当反应掉1mol时，反应物断裂1mol非极性键，同时生成1mol硅，1mol硅含有2mol非极性键，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目应为1:2，C错误；D.反应有固体参与，当体积不变时，容器内混合气体的密度保持不变，即固体质量不再变化，可以说明平衡，D正确；故选择D；②加入催化剂不改变大小，故不变，催化剂对和增大倍数相同； （3）①设反应i中被消耗amol，反应ii中被消耗bmol，由图信息，氢气的转化率为60%，则消耗氢气1.8mol，由反应化学计量数得：2a+b=1.8；反应前总压强为，反应后为，根据压强之比等于物质的量之比，气体总物质的量为5×=6.35，气体减少量为：a+b=6.35-5=1.35，解得a=0.45，b=0.9，可知转化率为90%；②根据最后气体的总压强，得到气体总物质的量为5×=6.6mol，设反应i中被消耗amol，反应ii中被消耗bmol，同①得到a=0.8mol，b=0.8mol，则，，，其中P为总压，； （4）①反应物Zn为气态，反应速率较反应1更快，更充分；②反应3的产物氯化锌为气态，与固态产物Si易于分离，可获得高纯度的硅。 18．答案：（1）碳氯键 （2） （3）BD （4） 解析：（1）DDT中的官能团是碳氯键。 （2）根据C、H、Cl的成键特点，DDE的分子式为。 （3）DDT是卤代烃，易溶于有机溶剂，难溶于水，A错误；DDT性质稳定，难溶于水，易溶于脂肪，大量施用后会长期存在于自然界中而难以降解，并通过食物链富集在动物的脂肪中，从而对鸟类等昆虫的天敌产生慢性毒害，B正确；由于DDT性质稳定，所以用于蔬菜杀虫时能在蔬菜中较长时间残留，C错误；DDT不能与溴水反应，不能使溴水褪色，DDE含有碳碳双键，能与溴水中的溴单质反应而使溴水褪色，所以可以用溴水鉴别DDT、DDE，D正确。 （4）由于DDT转化成DDE时还生成一种常见的无机物，根据元素守恒、原子守恒，反应的化学方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $