精品解析：山东省淄博市博山区2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期末考试化学试题

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 垃圾是放错地方的资源，下列物品中属于不可回收利用的是 A. 矿泉水瓶 B. 果皮 C. 旧报纸 D. 易拉罐 【答案】B 【解析】 【详解】果皮属于厨余垃圾，不可回收利用；矿泉水瓶（塑料）、旧报纸（纸张）、易拉罐（金属）均为可回收物。故选B。 2. 居室内的绿色植物得了“软骨病”，易倒伏，可以施加的肥料是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】植物易倒伏通常是由于缺钾，钾元素能增强茎秆强度，提高抗倒伏能力。中含有钾元素，故选D。 3. 做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】面团发酵过度产生酸，需加入弱碱性物质中和。碳酸氢钠（小苏打）呈弱碱性，安全且常用于食品中中和酸味；氢氧化钠和氧化钙为强碱，腐蚀性强，不安全；氯化钠中性，无法中和酸。故选C。 4. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 干燥 B. 鉴别羊毛线和涤纶 C. 探究影响物质溶解性的因素 D. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气；洗气时需长进短出（让气体与浓硫酸充分接触），图中进气、出气口错误，不能达到实验目的。 B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可鉴别，能达到实验到目的。 C、对比实验中，要控制变量，温度相同，溶质种类相同，只有溶剂种类不同，变量唯一，可以探究影响物质溶解性的因素，能达到实验目的； D、两个试管中，盐酸的浓度体积相同，通过比较金属与酸反应的剧烈程度可以比较锌和铁的金属活动性强弱，能达到实验目的。 故选A。 5. 下列特产中，富含维生素的是 A. 池上红桃 B. 焦庄烧饼 C. 香酥牛肉干 D. 糖醋鲤鱼 【答案】A 【解析】 【分析】维生素主要存在于水果和蔬菜中。 【详解】A、池上红桃是一种水果，富含维生素（如维生素C），A符合题意； B、焦庄烧饼（面食）主要提供碳水化合物、蛋白质和脂肪，维生素含量相对较低，B不符合题意； C、香酥牛肉干（肉类制品）主要提供蛋白质和脂肪，维生素含量相对较低，C不符合题意； D、糖醋鲤鱼（鱼类）主要提供蛋白质和脂肪，维生素含量相对较低，D不符合题意。 故选A。 6. 造成酸雨的主要物质是（ ） A. CO和CO2 B. SO2和CO2 C. NO2和SO2 D. O2和CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，二氧化碳会导致温室效应，不符合题意； B、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，二氧化碳会加剧温室效应，不符合题意； C、二氧化氮和二氧化硫都能与水反应，导致酸雨，符合题意； D、氧气不属于空气污染物，一氧化碳有毒，不符合题意。 故选C。 7. 下列不属于微量元素的是 A. 碘 B. 钾 C. 硒 D. 氟 【答案】B 【解析】 【详解】微量元素是指人体内含量极少但必需的化学元素，如碘、硒、氟等；钾是人体内含量较多的常量元素，不属于微量元素。故选B。 8. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 B. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定改变 D. 溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散在溶剂中的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解其他溶质，说法错误，不符合题意； B、医用酒精是75%的乙醇溶液，其中水是溶剂，乙醇是溶质，说法错误，不符合题意； C、不饱和溶液转化为饱和溶液时，若通过降温实现，溶液中溶质的质量分数可能不变，说法错误，不符合题意； D、溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散在溶剂中的过程，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. “化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是 A. 制取氢气： B. 制取氧气： C. 制取碳酸氢铵： D. 制取氨气： 【答案】C 【解析】 【详解】A、制取氢气：：该反应生成和两种产物，原料中的原子没有全部转入一种期望产物（），存在副产物，不符合“化学反应绿色化”要求。 B、制取氧气：：该反应为分解反应，生成和三种产物，原子没有全部转入（期望产物），存在副产物和，不符合“化学反应绿色化”要求。 C、制取碳酸氢铵：：该反应为化合反应，所有反应物的原子都转化到这一种产物中，原子利用率 100%，无副产物生成，符合“化学反应绿色化”要求。 D、制取氨气：：该反应生成和三种产物，原子没有全部转入（期望产物），存在副产物和，不符合“化学反应绿色化”要求。 故选：C。 10. 下列关于物质的性质和用途的表述，没有直接联系的是 A. NaOH溶于水放热，用来去油污 B. 常温下碳的化学性质不活泼，用墨绘制字画 C. 生石灰能和水反应，做食品干燥剂 D. 盐酸具有较强的酸性，用于金属表面除锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaOH去油污的主要原因是其强碱性，能与油脂发生皂化反应，生成可溶性物质，从而去除油污。放热是溶解过程中的伴随现象，并非去油污的直接原因。因此，性质与用途无直接联系，故A符合题意； B、常温下碳的化学性质不活泼，不易氧化或变质，因此用墨绘制的字画能长期保存而不褪色。性质直接决定了用途，故B不符合题意； C、生石灰（CaO）能和水反应，从而降低环境湿度，起到干燥作用。性质直接决定了用途，故C不符合题意； D、盐酸具有较强的酸性，能与金属氧化物反应，生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。性质直接决定了用途，故D不符合题意。 故选A。 11. 下列各组固体物质，不能用水鉴别的是 A. KNO3、NaCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2SO4 D. NH4NO3、CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A、KNO3（硝酸钾）和NaCl（氯化钠）均易溶于水，形成无色透明溶液，且溶解时无明显温度变化。因此，加水后现象相同，无法区分。 B、CaCO3（碳酸钙）不溶于水，加水后有固体沉淀，溶液浑浊；CaCl2（氯化钙）易溶于水，形成无色透明溶液。现象明显不同，可以区分。 C、CuSO4（硫酸铜）溶于水形成蓝色溶液；Na2SO4（硫酸钠）溶于水形成无色溶液。溶液颜色不同，可以区分。 D、NH4NO3（硝酸铵）溶于水时吸热，温度明显降低；CaO（氧化钙）与水反应生成Ca(OH)2，反应放热，温度升高（触感变热），且Ca(OH)2微溶于水，可能形成浑浊。现象不同，可以区分。 故选A。 12. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是 A. 两者溶质质量分数都变大 B. 两者溶质质量分数都不变 C. 两者溶质质量分数都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】浓盐酸有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小。 浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。 故选C。 13. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量相同浓度的盐酸反应（M、N在生成物中的化合价均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是 A. 金属的活动性：N>M B. 相对原子质量：N>M C. 两个反应生成H2的质量：N>M D. 两个反应最终消耗盐酸的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为M曲线的斜率比N大，说明M与稀盐酸反应生成H2的速率大，所以金属的活动性：M>N，故A不正确; B.因为反应的化学方程式中相应的化学计量数相等，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大于N与稀盐酸反应生成氢气的质量，所以相对原子质量：N>M，故B正确; C.两个反应中M与稀盐酸反应生成的氢气质量大，故C不正确; D.因为反应的化学方程式中相应的化学计量数相等，M、N两种金属的质量相等，所以两个反应消耗盐酸的质量一定不相等，故D不正确。 故选B。 14. 溶液是生活中常见物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 21 32 46 64 86 110 A. 烧杯A中的水的质量为100g B. 烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为： D. 若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g 【答案】C 【解析】 【详解】A、C中析出7g硝酸钾，则C中溶液已饱和，继续降温至10℃，共析出18g硝酸钾，则从20℃降温到10℃析出晶体18g-7g=11g，从表中数据可知，含100g水的20℃的硝酸钾饱和溶液，降温到10℃，析出硝酸钾的质量为32g-21g=11g，所以烧杯A、B、C、D中的水的质量为100g，A正确； B、若B为饱和溶液，则B从30℃降温到20℃析出晶体46g-32g=14g，而实际只析出7g，故烧杯B的溶液属于不饱和溶液，由于烧杯A的温度高于烧杯B，且溶质和溶剂的质量均与烧杯B相同，所以烧杯A的溶液也属于不饱和溶液，B正确； C、根据C烧杯的数据可知，降温前（即A、B烧杯中）的溶质质量为析出的固体质量与20℃时饱和溶液中的溶质质量之和，即7g+32g=39g，A、B中溶质的质量均为39g，溶剂的质量均为100g，则A、B中溶质的质量分数相同，则A=B>C>D，C不正确； D、10℃含水的质量为100g的硝酸钾饱和溶液中，有硝酸钾的质量为21g，则B中硝酸钾的质量为18g+21g=39g，30℃时，100g水中可以溶解46g硝酸钾，则蒸发50g水后还剩余50g水，可溶解23g硝酸钾，析出固体的质量为39g-23g=16g，D正确。 故选C。 15. 如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是 A. 实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸 B. 硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 C. 实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色 D. 装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A.一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验开始前要先通入一氧化碳再加热，目的是除去玻璃管内的空气，该选项说法正确； B.玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，该选项说法正确； C.由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，该选项说法错误； D.由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，该选项说法正确， 故选C。 16. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使酚酞变红 B. 0~40s溶液中H+数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、、 D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸否恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，故该选项说法不正确； B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故该选项说法错误； C、根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，故该选项说法正确； D、M点时，对应时间是40s，此时溶液pH小于7，说明溶液中稀盐酸还有剩余，氢氧化钠和稀盐酸并不是恰好完全反应；同时稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论是否反应完全，溶液中一定存在氯离子，所以滴加硝酸银后都会有沉淀生成，故该选项说法错误； 故选择C。 17. 氢氧化锂的化学性质和氢氧化钠相似，在空气中能吸收二氧化碳和水分，可用作二氧化碳的吸收剂。则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，锂为+1价，氢氧根为-1价，则氢氧化锂的化学式为LiOH，而碳酸锂中，碳酸根的化合价为-2价，则其化学式为Li2CO3，故反应的化学方程式为：，故选B。 18. 《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是 A. 淋洗硝石所用的水最好是冷水 B. 淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C. 60℃时硝酸钾饱和溶液为210g D. 提取硝酸钾的方法是降温结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、“水淋”时最好使用过量的热水，可以溶解更多的硝酸钾，故A错； B、淋洗过程温度没有改变，硝酸钾的溶解度不变，故B错； C、60°C时硝酸钾的溶解度是110g，饱和溶液质量不能确定，不知道溶剂的质量和溶质的质量，故C错； D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以提取硝酸钾的方法是降温结晶，故D正确。 故选：D。 19. 下列方法可用来淡化海水的是 ①蒸馏 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐 ⑤膜法 ⑥加入明矾净化 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ②④⑤ D. ①③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①蒸馏，是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，该方法能用来淡化海水； ②过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水； ③多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水； ④使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，该方法能用来淡化海水； ⑤膜法淡化海水，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，该方法能用来淡化海水； ⑥加入明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中溶解的氯化钠，该方法不能用来淡化海水。 故①③④⑤可用来淡化海水。 故选D。 20. 我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得，③与反应合成绿色液态燃料。下列说法错误的是 A. 反应II属于化合反应 B. 太阳光属于可再生能源 C. 是理想的清洁、高能燃料 D. 该反应能缓解温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气反应生成水和CH3OH，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，故选项说法错误； B、太阳光可以从自然界源源不断地得到，是可再生能源，故选项说法正确； C、氢气燃烧产物是水，无污染，具有放热量高等优点，H2是理想的清洁、高能燃料，故选项说法正确； D、二氧化碳排放过多会造成温室效应，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气反应生成水和CH3OH，该装置能捕获并资源化利用CO2，能缓解温室效应，故选项说法正确。 故选：A。 二、非选择题（本大题共7小题） 21. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图。 （1）石灰石的主要成分的化学式为______，从物质类别的角度分析其主要成分属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应会______（填“放热”或“吸热”）。 （3）石灰窑中发生反应化学方程式为____________。 （4）过筛的目的是拦截______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （5）该流程中可循环使用的物质是_______。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. 盐 （2）放热 （3）CaCO3CaO+CO2 （4）大于 （5）二氧化碳和水##CO2和H2O 【解析】 【分析】根据题中流程图可知，石灰石在石灰窑中高温分解生成氧化钙和二氧化碳，在乳化池中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，经过生浆池过筛，筛掉直径大的颗粒后，在碳化塔中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，最后得到超细碳酸钙产品。 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；碳酸钙由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐。 【小问2详解】 在乳化池中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量。 【小问3详解】 根据分析，石灰窑中发生反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2 ↑。 【小问4详解】 过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，原理与过滤操作类似。 【小问5详解】 根据分析，石灰窑中有二氧化碳生成，在碳化塔中二氧化碳参与反应；碳化塔中有水生成，而乳化池中水参与反应，所以该流程中可循环使用的物质是二氧化碳和水。 22. 同学们构建的酸碱盐知识网络如图。A、B、C的物质类别不同，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： （1）小明同学向稀盐酸和稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液均变为红色，使紫色石蕊试液变为红色的微粒是________（填微粒符号）。 （2）反应①的实验现象为____________。 （3）B代表的物质类别可能是________（写一种）。 （4）写一个符合反应③的化学方程式：____________。 （5）（不定项）若碱为氢氧化钠溶液，为了验证反应④能够发生，可以选用的试剂是（ ）。 A. B. C. D. （6）若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是____________。 （7）反应⑥的基本反应类型为_______。 （8）（不定项）为验证图中的反应⑦，可以选择的是（ ）。 A. B. C. D. （9）反应⑧能发生的条件是________。 【答案】（1）H+ （2）红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 （3）盐##金属单质 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O （或其他合理答案） （5）AD （6）检验二氧化碳气体 （7）复分解反应 （8）BD （9）两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成##金属和盐的反应中，盐必须可溶于水，金属单质的活动性大于盐中金属对应单质的活动性 【解析】 【分析】在该酸碱盐知识网络图中，D代表非金属氧化物，A、B、C的物质类别不同，且A代表金属氧化物，若B代表盐，则C代表金属单质，若B代表金属单质，则C代表盐。 【小问1详解】 紫色石蕊试液遇稀盐酸和稀硫酸均变红，稀盐酸和稀硫酸中所含阴离子不同，阳离子均为氢离子，故使紫色石蕊试液变为红色的微粒是氢离子，氢离子符号为：H+。 小问2详解】 反应①是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，实验现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 【小问3详解】 由分析可知，B为盐或金属氧化物，则B代表的物质可能是盐或金属单质。 【小问4详解】 反应③为酸和盐之间的反应，比如CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O等。 【小问5详解】 A、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，现象明显，A符合题意； B、水不属于盐，B不符合题意； C、二氧化碳不属于盐，C不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象明显，D符合题意。 故选AD。 【小问6详解】 若碱为氢氧化钙，则反应⑤为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故反应⑤在实验室中的用途是检验二氧化碳气体。 【小问7详解】 反应⑥为酸和碱发生的中和反应，中和反应属于复分解反应。 【小问8详解】 根据分析，B为盐或金属单质，则反应⑦是金属和盐的反应或盐和盐的反应。 A、铁的金属活动性弱于锌，故铁和硫酸锌不反应，A不符合题意； B、铁和硝酸铜反应生成红色铜和硝酸亚铁，反应能发生，B符合题意； C、二氧化碳和氯化钡不反应，C不符合题意； D、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，反应能发生，D符合题意。 故选BD。 【小问9详解】 根据分析，C为盐或金属单质，则反应⑧是金属和盐的反应或盐和盐的反应，故反应⑧能发生的条件是：若为盐和盐的反应，则发生反应的条件为两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成；若为金属和盐的反应，则发生反应的条件为盐必须可溶于水，且金属单质的活动性大于盐中金属对应单质的活动性。 23. 粗盐中含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是______________。 （2）甲、乙、丙分别是①、②、③三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序________（填序号）。加入的除杂试剂NaOH溶液能否替换成KOH溶液？______（填“能”或“不能”），原因是______________。 （3）沉淀中所含的难溶物有、、______和。 （4）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） ①. ②③①（或③②①或③①②） ②. 不能 ③. 会引入新的杂质离子，后续无法通过除杂操作除去（盐酸无法除去） （3） （4）和 【解析】 【小问1详解】 操作X是分离沉淀与滤液的操作，名称为过滤； 操作Y是从氯化钠溶液中得到晶体的蒸发结晶操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 故填：过滤；防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 合理的试剂添加顺序：除杂时，（③）需在（①）之前加入（可除去过量的），（②）的顺序灵活，例如：②③①（）或③②①（），或③①②（）； 加入的除杂试剂溶液不能替换成溶液； 原因：会引入新的杂质离子，后续无法通过除杂操作除去（盐酸无法除去）。 故填：②③①（或③②①或③①②）；不能；会引入新的杂质离子，后续无法通过除杂操作除去（盐酸无法除去）。 【小问3详解】 沉淀包含：（与反应：） （与反应：） （与反应：） （与过量反应：）。 故填：。 【小问4详解】 滤液中含有过量的和，加入适量稀盐酸的目的是除去这两种杂质（、），则化学式为和。 故填：和。 24. 我国土壤的pH大多在4.5～8.5，由南向北土壤pH逐渐增大，大致以长江为界，长江以南的土壤多为酸性或强酸性，而长江以北的土壤则多为中性或碱性，即“南酸北碱”。某中学化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）取一定量土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。下列实验操作不规范的是________。 A. 加入土壤样品 B. 加入蒸馏水 C. 测溶液酸碱性 D. 测溶液酸碱度 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 （2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的________ 有气泡产生 含有碳酸钠 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ______________ （3）探究表明，该土壤含有碳酸钠，显________（选填“酸性”“中性”“碱性”）。该土壤适合种植下表中的作物有________（填字母） 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 （4）与上述探究的碱性土壤不同，我国南方土壤多为酸性。南方的农民用淡水冲洗以降低土壤的酸性。下列图像符合冲洗过程酸碱变化曲线的是________。小明同学认为往土壤中加入适量________，可中和其酸性。写出其与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式______________。 【答案】（1）BD （2） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. 有白色沉淀产生 （3） ①. 碱性 ②. C （4） ①. C ②. Ca(OH)2##氢氧化钙（或其他合理答案） ③. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 A、用药匙或纸槽将土壤样品送入试管底部，操作规范，A不符合题意。 B、向装有土壤样品的试管中倾倒蒸馏水，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，图中操作瓶塞没有倒放，标签没有向手心，操作不规范，B符合题意。 C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，石蕊试液遇酸性溶液呈红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈蓝色。能测得溶液的酸碱性，该操作规范，C不符合题意。 D、用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，将 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对比。该操作中将pH试纸用蒸馏水润湿后使用，会把溶液稀释，测得的pH不准确，实验操作不规范，D符合题意。 故选BD。 【小问2详解】 方法 1：检验碳酸钠，可利用碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体的性质，所以取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液），若有气泡产生，说明含有碳酸钠（题中假设不含硫酸钠）。    方法 2：碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验现象是有白色沉淀产生。 【小问3详解】 碳酸钠溶液显碱性，所以该土壤含有碳酸钠，显 碱性。 A、茶树适宜在酸性土壤（pH为4.5−5.5）中生长，A不符合题意； B、樱桃适宜在接近中性的土壤（pH为5.6−7.0）中生长，B不符合题意； C、甘草适宜在碱性土壤（pH为7.2−8.5）中生长，该土壤显碱性，所以适合种植甘草，C符合题意。 故选 C。 【小问4详解】 淡水冲洗可以降低土壤酸性，溶液酸性减弱，但还是显酸性，pH不可能大于或等于7。 A、pH一开始大于7，显碱性，A不符合题意； B、pH逐渐减小，说明酸性增强，B不符合题意； C、pH逐渐接近7，曲线平缓上升，C符合题意； D、pH一开始大于7，显碱性，D不符合题意。 故选C。 氢氧化钙显碱性，且来源广泛，可改良酸性土壤；氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 25. 铜是人类最早使用的金属之一，兴趣小组围绕铜展开以下调查探究： Ⅰ 铜的用途 （1）现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这是利用了铜的延展性和______性。 （2）青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种，据此判断A是______（选填“铜”或“青铜”）。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 II 铜的冶炼 （3）火法炼铜 含铜的矿石主要有黄铜矿（主要成分是）、孔雀石[主要成分是]等。 ①若用黄铜矿炼铜，冶炼过程中可能产生的空气污染物是______（填化学式）。 ②用孔雀石炼铜涉及两步反应，小组同学用下图装置模拟第二步反应。根据____________现象，判断出氧化铜和木炭一定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式_____________。 该实验获得的铜中含有少量氧化铜，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体放于烧杯中，__________，洗涤，干燥。 IIII 铜的锈蚀与防护 （4）铜制品长期露置在空气中会生成铜锈，其成分与孔雀石相同。小组同学根据铜锈中含有氢元素和碳元素，推断出铜生锈需要与空气中的_______接触。若要探究“铜生锈是否需要与氧气接触”，下图所示实验中，只需完成______（选填字母序号）实验即可达到实验目的。 【答案】（1）导电 （2）铜 （3） ①. ②. 黑色固体变红，石灰水变浑浊 ③. ④. 足量稀硫酸，充分反应后过滤 （4） ①. 氧气、水、二氧化碳 ②. B 和 D 【解析】 【小问1详解】 铜用于制作导线，是利用了它的延展性和导电性。 【小问2详解】 合金硬度一般大于其组成纯金属的硬度。青铜是铜的合金，所以硬度比纯铜大。表中 A 的硬度为 2.5-3，小于 B 的硬度 5-6，因此 A 是铜。 【小问3详解】 ① 黄铜矿（）在冶炼时，硫元素会转化为，这是主要的空气污染物；同时，矿石中的杂质还可能产生粉尘等污染物。 ② 木炭还原氧化铜时，会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，也会观察到黑色固体逐渐变为红色。该反应的化学方程式为：要除去铜中混有的氧化铜，可向烧杯中加入足量稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤，再洗涤干燥。氧化铜与酸反应而溶解，铜不反应，过滤即可分离。 【小问4详解】 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（），含有 Cu、O、H、C 四种元素，说明铜生锈需要与空气中的氧气、水、二氧化碳接触。要探究 “铜生锈是否需要氧气”，需控制变量，设置一组有氧气、一组无氧气的对照实验，因此只需完成B和D两个实验。 26. 小蕊同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的，他对金属铬展开以下探究。 【查阅资料】①铬同铝一样，在空气中表面能形成致密的氧化膜； ②铬在发生置换反应时生成，含有的溶液常显蓝色。 探究Ⅰ：比较铝、铬、铜的活动性。结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 （1）猜想1： 猜想2： 猜想3：________。 【实验1】 （2）将打磨光亮的铬片浸入到稀硫酸中，观察到_____________，说明猜想2错误。 （3）再将_____________（写出实验操作），根据现象可判断猜想1正确。 探究Ⅱ；模拟工业回收硝酸铬 【实验2】某电镀厂的废水中含有、和，为了从中回收硝酸铬晶体和贵重金属银，小蕊设计了实验流程如图。 （4）金属甲是________。 （5）与操作a相同的操作是________。（填“b”或“c”） （6）加入的乙溶液为硝酸银溶液，此时发生反应的化学方程式为_____________（写一个）。 （7）水龙头上常常镀铬的原因是_____________（写一条）。 【答案】（1）Cr＞Al＞Cu （2）金属表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色 （3）将打磨光亮的铬片浸入到硝酸铝溶液中 （4）铬 （5）c （6）或 （7）美观又防锈（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 结合金属Al的活动性位于Cu之前，根据已有猜想，则猜想3为：Cr＞Al＞Cu。 【小问2详解】 由结论猜想2错误，说明铬的活动性比铜强，则将打磨光亮的铬片浸入到稀硫酸中，铬与硫酸反应生成硫酸铬和氢气，观察到金属表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。 【小问3详解】 由结论猜想1正确，说明铝的活动性比铬强，则将打磨光亮的铬片浸入到硝酸铝溶液中，无明显现象。 【小问4详解】 金属活动性Cr＞Cu＞Ag，要回收硝酸铬，必须除尽溶液中的铜离子和银离子，由图分析知甲为铬。 【小问5详解】 分离溶液A和固体B的操作a是过滤，操作c也是将溶液与固体分离，则与操作a相同的操作是操作c。 【小问6详解】 根据框图信息知，甲为金属铬，蓝色溶液A为硝酸铬溶液，固体B为金属铬、铜和银，乙溶液为硝酸银溶液，则铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铬与硝酸银反应生成硝酸铬和银，反应的化学方程式为：，。 【小问7详解】 水龙头上常常镀铬既美观又防锈。 27. 材料是人类赖以生存的重要物质。 （1）陶瓷、玻璃都属于________（选填“无机”或“合成”）材料。 （2）博山素有“陶琉之乡”的美誉。陶土中的部分与窑炉内的CO反应，转化为使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是_____________。 （3）工业上生产玻璃的过程中会产生含有的废气，可用溶质质量分数为10%~30%的纯碱溶液吸收（）。现欲处理含2.2t的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）无机 （2）3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 （3）解：设至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是x， 答：至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是53t。 【解析】 【小问1详解】 陶瓷、玻璃都属于无机材料。 【小问2详解】 Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe3O4和CO2，反应的化学方程式为：3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 垃圾是放错地方的资源，下列物品中属于不可回收利用的是 A. 矿泉水瓶 B. 果皮 C. 旧报纸 D. 易拉罐 2. 居室内的绿色植物得了“软骨病”，易倒伏，可以施加的肥料是 A. B. C. D. 3. 做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 碳酸氢钠 D. 氯化钠 4. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 干燥 B. 鉴别羊毛线和涤纶 C. 探究影响物质溶解性的因素 D. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 5. 下列特产中，富含维生素的是 A. 池上红桃 B. 焦庄烧饼 C. 香酥牛肉干 D. 糖醋鲤鱼 6. 造成酸雨的主要物质是（ ） A. CO和CO2 B. SO2和CO2 C. NO2和SO2 D. O2和CO 7. 下列不属于微量元素的是 A. 碘 B. 钾 C. 硒 D. 氟 8. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 B. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 C. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定改变 D. 溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散在溶剂中的过程 9. “化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是 A. 制取氢气： B. 制取氧气： C. 制取碳酸氢铵： D. 制取氨气： 10. 下列关于物质的性质和用途的表述，没有直接联系的是 A. NaOH溶于水放热，用来去油污 B. 常温下碳的化学性质不活泼，用墨绘制字画 C. 生石灰能和水反应，做食品干燥剂 D. 盐酸具有较强的酸性，用于金属表面除锈 11. 下列各组固体物质，不能用水鉴别的是 A. KNO3、NaCl B. CaCO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2SO4 D. NH4NO3、CaO 12. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是 A. 两者溶质质量分数都变大 B. 两者溶质质量分数都不变 C. 两者溶质质量分数都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大 13. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量相同浓度的盐酸反应（M、N在生成物中的化合价均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是 A. 金属的活动性：N>M B. 相对原子质量：N>M C. 两个反应生成H2的质量：N>M D. 两个反应最终消耗盐酸的质量相等 14. 溶液是生活中常见物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 21 32 46 64 86 110 A. 烧杯A中的水的质量为100g B. 烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为： D. 若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g 15. 如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是 A. 实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸 B. 硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应 C. 实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色 D. 装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境 16. 实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是 A. X溶液能使酚酞变红 B. 0~40s溶液中H+数量不断增加 C. 60s时溶液中存在的离子有Na+、、 D. 可以用硝酸银验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 17. 氢氧化锂的化学性质和氢氧化钠相似，在空气中能吸收二氧化碳和水分，可用作二氧化碳的吸收剂。则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 A. B. C D. 18. 《武经总要》是我国北宋时期的一部军事著作，其中记载了用“硝石淋洗法”从硝石（主要成分为硝酸钾，含有氯化钾等杂质）中提取硝酸钾。以下说法正确的是 A. 淋洗硝石所用的水最好是冷水 B. 淋洗可以增大硝酸钾的溶解度 C. 60℃时硝酸钾饱和溶液为210g D. 提取硝酸钾方法是降温结晶 19. 下列方法可用来淡化海水的是 ①蒸馏 ②过滤 ③多级闪急蒸馏 ④使海水结冰脱盐 ⑤膜法 ⑥加入明矾净化 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ②④⑤ D. ①③④⑤ 20. 我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得，③与反应合成绿色液态燃料。下列说法错误的是 A. 反应II属于化合反应 B. 太阳光属于可再生能源 C. 是理想的清洁、高能燃料 D. 该反应能缓解温室效应 二、非选择题（本大题共7小题） 21. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图。 （1）石灰石的主要成分的化学式为______，从物质类别的角度分析其主要成分属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应会______（填“放热”或“吸热”）。 （3）石灰窑中发生反应的化学方程式为____________。 （4）过筛的目的是拦截______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （5）该流程中可循环使用的物质是_______。 22. 同学们构建酸碱盐知识网络如图。A、B、C的物质类别不同，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： （1）小明同学向稀盐酸和稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液均变为红色，使紫色石蕊试液变为红色的微粒是________（填微粒符号）。 （2）反应①的实验现象为____________。 （3）B代表的物质类别可能是________（写一种）。 （4）写一个符合反应③的化学方程式：____________。 （5）（不定项）若碱为氢氧化钠溶液，为了验证反应④能够发生，可以选用的试剂是（ ）。 A. B. C. D. （6）若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是____________。 （7）反应⑥的基本反应类型为_______。 （8）（不定项）为验证图中的反应⑦，可以选择的是（ ）。 A. B. C. D. （9）反应⑧能发生的条件是________。 23. 粗盐中含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是________。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是______________。 （2）甲、乙、丙分别是①、②、③三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序________（填序号）。加入的除杂试剂NaOH溶液能否替换成KOH溶液？______（填“能”或“不能”），原因是______________。 （3）沉淀中所含的难溶物有、、______和。 （4）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的________（填化学式）。 24. 我国土壤的pH大多在4.5～8.5，由南向北土壤pH逐渐增大，大致以长江为界，长江以南的土壤多为酸性或强酸性，而长江以北的土壤则多为中性或碱性，即“南酸北碱”。某中学化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）取一定量土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。下列实验操作不规范的是________。 A. 加入土壤样品 B. 加入蒸馏水 C. 测溶液酸碱性 D. 测溶液酸碱度 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 （2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的________ 有气泡产生 含有碳酸钠 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ______________ （3）探究表明，该土壤含有碳酸钠，显________（选填“酸性”“中性”“碱性”）。该土壤适合种植下表中的作物有________（填字母） 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 （4）与上述探究的碱性土壤不同，我国南方土壤多为酸性。南方的农民用淡水冲洗以降低土壤的酸性。下列图像符合冲洗过程酸碱变化曲线的是________。小明同学认为往土壤中加入适量________，可中和其酸性。写出其与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式______________。 25. 铜是人类最早使用的金属之一，兴趣小组围绕铜展开以下调查探究： Ⅰ 铜的用途 （1）现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这是利用了铜的延展性和______性。 （2）青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种，据此判断A是______（选填“铜”或“青铜”）。 物质 A B 硬度 25-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 II 铜的冶炼 （3）火法炼铜 含铜的矿石主要有黄铜矿（主要成分是）、孔雀石[主要成分是]等。 ①若用黄铜矿炼铜，冶炼过程中可能产生的空气污染物是______（填化学式）。 ②用孔雀石炼铜涉及两步反应，小组同学用下图装置模拟第二步反应。根据____________现象，判断出氧化铜和木炭一定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式_____________。 该实验获得的铜中含有少量氧化铜，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体放于烧杯中，__________，洗涤，干燥。 IIII 铜的锈蚀与防护 （4）铜制品长期露置在空气中会生成铜锈，其成分与孔雀石相同。小组同学根据铜锈中含有氢元素和碳元素，推断出铜生锈需要与空气中的_______接触。若要探究“铜生锈是否需要与氧气接触”，下图所示实验中，只需完成______（选填字母序号）实验即可达到实验目的。 26. 小蕊同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的，他对金属铬展开以下探究。 【查阅资料】①铬同铝一样，在空气中表面能形成致密的氧化膜； ②铬在发生置换反应时生成，含有的溶液常显蓝色。 探究Ⅰ：比较铝、铬、铜的活动性。结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 （1）猜想1： 猜想2： 猜想3：________。 【实验1】 （2）将打磨光亮的铬片浸入到稀硫酸中，观察到_____________，说明猜想2错误。 （3）再将_____________（写出实验操作），根据现象可判断猜想1正确。 探究Ⅱ；模拟工业回收硝酸铬 【实验2】某电镀厂的废水中含有、和，为了从中回收硝酸铬晶体和贵重金属银，小蕊设计了实验流程如图。 （4）金属甲________。 （5）与操作a相同的操作是________。（填“b”或“c”） （6）加入的乙溶液为硝酸银溶液，此时发生反应的化学方程式为_____________（写一个）。 （7）水龙头上常常镀铬的原因是_____________（写一条）。 27. 材料是人类赖以生存的重要物质。 （1）陶瓷、玻璃都属于________（选填“无机”或“合成”）材料。 （2）博山素有“陶琉之乡”的美誉。陶土中的部分与窑炉内的CO反应，转化为使瓷器呈青色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是_____________。 （3）工业上生产玻璃的过程中会产生含有的废气，可用溶质质量分数为10%~30%的纯碱溶液吸收（）。现欲处理含2.2t的废气，至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $