专题12 物质结构与元素周期律（专题专练）（黑吉辽蒙专用）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

专题12 物质结构与元素周期律 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01考查电离能与电负性 题型02考查杂化轨道与空间构型 题型03考查粒子半径和分子极性 题型04综合考查位构性 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合物质结构考查元素推断】（2025·辽宁丹东·模拟预测）某化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．X形成的两种单质互为同位素 B．X、Z简单氢化物的沸点： C．Y和Z最高价含氧酸的酸性：Y>Z D．原子半径： 【答案】B 【分析】根据题中化合物的结构，以及W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，可推知W、X、Y、Z分别为H、O、P、S。 【解析】X形成的两种单质为O2和O3，互为同素异形体，A错误；X、Z简单氢化物分别为H2O和H2S，H2O分子间可形成氢键，导致沸点升高，故沸点：H2O>H2S，B正确；Y和Z最高价含氧酸分别为H3PO4和H2SO4，因为非金属性：P<S，所以酸性：H3PO4<H2SO4，C错误；X、Y、Z分别为O、P、S，原子半径：P>S>O，即原子半径：Y>Z>X，D错误；故选B。 2．【结合制备原理考查电负性】（2025·辽宁·二模）我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制备原理如下： 已知X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是 A．电负性： B．X中N原子均为杂化 C．熔点： D．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】非金属性：H＜C＜P＜N，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：H＜C＜P＜N，A错误；X具有类似于苯的芳香性和结构，即X中C、N原子共平面，则X中2个N原子的价层电子对数均为3，均采用sp2杂化，B正确；物质Y、Z的阴离子相同、阴离子所带电荷数均为1，但离子半径：Br-＜，离子键强弱：Y＞Z，离子键越强物质的熔点越高，则熔点：Y＞Z，C错误；阴离子中P与6个F原子形成6个共价键，其中一个为配位键，则P原子的最外层电子数为12，D错误；故选B。 3．【结合原子序数考查电离能】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：N<Q B．第二电离能：Z<Y C．电负性：X<Z<P D．最高价氧化物沸点：P<M 【答案】B 【分析】第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图，则X是Na元素、Y是Mg元素、Z是Al元素、M是Si元素、N是P元素、P是S元素、Q是Cl元素。 【解析】同周期从左到右元素非金属性增强，Cl非金属性强于P，氢化物稳定性HCl>PH3，故A正确；Al+电子排布为[Ne]3s2，Mg+电子排布为[Ne]3s1，Mg第二电离是失去3s能级上单电子，故第二电离能Al>Mg，故B错误；主族元素同周期电负性从左到右增大，电负性Na<Al<S，故C正确；SO3为分子晶体，SiO2为共价晶体，故沸点SO3<SiO2，故D正确；故选B。 01考查电离能与电负性 1.（2025·辽宁·模拟预测）化合物可用作食品改良剂。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族，且W的族序数与其电子数相等，Z的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．电负性：W＞X B．W2X的空间结构为直线形 C．最简单氢化物的沸点：X＜Z D．Z的第一电离能高于其同周期相邻元素 【答案】D 【分析】W的族序数等于其电子数，推断W为H（IA族，原子序数1）；W与Y同主族，且之间还有种元素X，故Y为IA族的Na；Z的最外层电子数为5（内层电子总数10，即2+8），推断Z为P（原子序数15）；Y（Na）和Z（P）的最外层电子数之和为1+5=6，等于X的最外层电子数，推断X为O（原子序数8）；化合物为Na2HPO4，符合题意，据此分析。 【解析】电负性O＞H，A错误；H2O的空间结构为V形，不是直线形，B错误；最简单氢化物分别为H2O和PH3，H2O存在分子间氢键，沸点更高，故H2O＞PH3，C错误；Z的第一电离能因为其价电子排布符合半满规律（2s22p3），故失去一个电子更难，第一电离能高于同周期相邻元素，D正确；故选D。 2.（2025·内蒙古·三模）已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．基态原子的第一电离能： D．该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 【答案】C 【解析】同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，第二周期原子半径：C>N>O；Cl位于第三周期，电子层数多，半径大于第二周期元素，故原子半径应为r(Cl)>r(C)>r(N)>r(O)，A错误；同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐增大，电负性：H(2.20)>B(2.04)，正确顺序应为B<H<N<O，B错误；同周期元素第一电离能总体增大，N的2p轨道半充满（2p3）稳定，第一电离能N>O，故顺序为I1(B)<I1(C)<I1(O)<I1(N)，C正确；氢键不属于化学键，该晶体中含离子键（阴阳离子间）、共价键（如N-H、C-O键）、配位键（B与OCH3-间），但不含氢键这种化学键，D错误；故选C。 02考查杂化轨道与空间构型 3.（2025·辽宁葫芦岛·二模）一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W>Z B．元素电负性：W>Z>R C．原子半径大小：W>Z>X D．和的空间构型均为三角锥形 【答案】D 【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合结构及成键特点推断：R形成1个共价键且原子序数最小，为H；Z形成2个共价键，原子序数大于氢，为O；W形成4个共价键，原子序数小于氧，为C；X⁺为+1价阳离子，短周期主族元素中原子序数大于氧，故X为Na； Y原子序数大于Na，形成5个共价键，为P。即R：H，W：C，Z：O，X：Na，Y：P。 【解析】水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性O>C>H，B错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径Na>C>O，C错误；PH3分子中P原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；H3O+中氧原子的价层电子对数为，有一对孤对电子，为三角锥形，D正确；故选D。 4.（2025·黑龙江·模拟预测）离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成的，在100℃以下呈液体状态的盐类，离子液体可作为特殊溶剂溶解纤维素。常见的无机阴离子有、、等。如图为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐离子液体的结构。下列说法错误的是 A．离子液体难挥发 B．图中两个N原子的杂化类型完全相同 C．纤维素中含有大量的氢键 D．和的空间结构相似 【答案】B 【解析】离子液体中含有大量离子，属于离子晶体，熔沸点较高，难挥发，A正确； B．该物质中左侧N原子上的孤对电子参与形成了大π键属于sp2，右侧N原子的孤电子对没有参与形成了大π键，sp3杂化轨道类型，B错误；当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；由结构可知，纤维素中含有大量的氢键，C正确； 和的中心原子均形成4个共价键，且无孤电子对，则空间结构相似，均为正四面体形，D正确；故选B。 03 考查粒子半径和分子极性 5.（2025·黑龙江·二模）一种新型电池中的电解质的结构如右图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，的氢化物能够形成分子间氢键。下列有关说法错误的是 A．原子半径： B．键角： C．第一电离能： D．单质沸点： 【答案】B 【分析】Z的氢化物能形成分子间氢键，则为N、O或F，由于Z只能形成单键，则Z为F；Y只有2个化学键，且可形成单键或双键，则Y为O；X形成4键，且与氧能够形成单键或双键，则X为C；W原子序数小于C，且形成四配位的阴离子，则W为B；M为一价阳离子，M为Li。 【解析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故半径：B>O>F，即：W>Y>Z，A正确；中Y为sp3杂化，为sp2杂化，则键角：，B错误；同周期元素第一电离能从左到右逐渐减小，故第一电离能：F>C>Li，即：Z>X>M，C正确；碳单质为原子晶体，氧和氟的单质为分子晶体，原子晶体沸点大于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：C>F2>O2，即单质沸点：，D正确；故选B。 6.（2025·黑龙江大庆·三模）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的5种元素，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，基态的价电子排布式为：。由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．是由极性键构成的非极性分子 C．Y和Z的氢化物的沸点： D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱溶液 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M、W原子序数依次增大，基态Y原子各能级上电子数相等，则其电子排布为1s22s22p2，Y为C；基态W2+价电子排布式，W原子价电子为3d104s1，W为Cu；Y、Z、M同周期，X原子序数小于Y，结合配离子结构中X2Y、YX2，X为H；Z形成Y=Z双键且提供孤对电子与W配位，Z为O；M在Z后且同周期，M为F，综上X为H、Y为C、Z为O、M为F、W为Cu，据此分析作答。 【解析】Z为O，M为F，同周期电负性从左到右增大，则电负性F>O，A项错误；YX4为CH4，C-H键为极性键，分子呈正四面体对称结构，是非极性分子，B项正确；C的氢化物为烃类，O的氢化物为H2O，烃类中高分子烃沸点可能高于H2O，C项错误；Cu的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，能溶于强酸，也能溶于浓氨水，形成[Cu(NH3)4]2+，D项错误；故选B。 04 综合考查位构性 7.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；最外层电子数是内层电子总数2倍；原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．的空间结构为三角锥形 C．中有一个大键 D．常温下，组成的物质，可能呈液态 【答案】D 【分析】W核外电子只有一种自旋取向，W为H；X最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C；在短周期元素中，原子核外s能级和p能级电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，Z是O；是四种短周期元素，原子序数依次增大，所以Y为N。 【解析】C、N、O的氢化物都有多种，不确定是简单氢化物，不能比较沸点高低，故A错误；中心碳原子采取sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；中心氮原子采取sp2杂化，有一对孤对电子，与两个氧原子形成两个σ键，还形成一个三中心四电子的大π键，故C错误；常温下，C、H、N、O可以形成有机物如硝基苯为液体，故D正确；故选D。 8.（2025·辽宁本溪·模拟预测）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子占据3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是 A．基态X原子的核外电子共有3种空间运动状态 B．X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键 C．X、Y、Z与氢元素形成的四元素化合物均为共价化合物 D．与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，Y为N元素，Z为O元素，M的合金是我国使用最早的合金，M为Cu元素。 【解析】基态X原子（碳）的电子排布式为1s22s22p2，占据1s，2s，2p中的２个轨道，共有４种空间运动状态，而非3种，A错误；X（C）、Y（N）、Z（O）的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O。CH4无孤对电子，无法与Cu2+形成配位键，而NH3和H2O可以，B错误；X、Y、Z与氢形成的化合物中，若包含四元素（如碳酸铵(NH4)2CO3），则为离子化合物，并非均为共价化合物，C错误；基态M（Cu）最外层电子数为1（4s1），同周期（第四周期）中，K（4s1）和Cr（4s1）也满足此条件，共2种，D正确；故选D。 1.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子有两个单电子，基态Y原子的L层中有两对成对电子，且Y与W同主族，基态W原子比基态Z原子的核外电子空间运动状态数多2。下列说法错误的是 A．同周期主族元素第一电离能比Y大的有一种 B．四种元素均位于元素周期表的p区 C．Y、W的简单气态氢化物稳定性： D．在中W的化合价相同 【答案】A 【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子有两个单电子，基态Y原子的L层中有两对成对电子，且Y与W同主族，则X为C元素、Y为O元素、W为S元素；基态W原子比基态Z原子的核外电子空间运动状态数多2，则Z为Al元素。 【解析】同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期主族元素第一电离能比氧元素大的元素为氮元素、氟元素，共有2种，故A错误；四种元素的原子序数分别为6、8、13、16，基态原子的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4、3s23p1、3s23p4，所以四种元素均位于元素周期表的p区，故B正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳定性小于水，故C正确；硫酸根离子和过二硫酸根离子中硫元素的化合价均为+6价，故D正确；故选A。 2.（2025·内蒙古·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体中W单质密度最小，X的两种常见氧化物都是直线形分子，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物 D．和分子的键角相等 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体单质中W单质的密度最小，W为H元素；X的两种常见氧化物都是直线形分子，X为C元素；Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，Y为N元素；W和Z位于同主族，故Z为Na元素。 【解析】N3-与Na+均为10电子，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：r(N3-)>r(Na+)，A错误；非金属性H>Na，电负性：H>Na，B错误；X为C，Y为N，C的氢化物属于烃类，种类繁多，可能高于N的氢化物，C正确；为N2H4，为C2H4，N2H4中N原子的杂化方式为sp3杂化，C2H4中的C为sp2杂化，分子的键角不相等，D错误；故选C。 3.（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单氢化物的键角： C．电负性： D．Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 【答案】B 【分析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据它们成键的特点，W为H元素，M形成四个键为C元素，一个Q与四个H形成正一价的阳离子，Q为N，形成铵根离子，X形成二个共价键，X为O元素，Y形成一个键，Y为F元素，Z形成六个共价键，为S元素。 【解析】X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，二者分子间都有氢键，但是H2O分子间平均氢键个数多，分子间作用力大，沸点高，A正确；X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，二者的中心原子杂化类型相同，中心原子孤电子对数相同，电负性O>S，H2O中成键电子对偏向O原子的多，成键电子对斥力大，键角大，键角H2O>H2S，B错误；非金属性越强电负性越大，W为H，M为C，C与H形成的化合物中H显示正价，C显示负价，电负性C>H，C正确；Q为N，W为H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子个数比为、、的化合物，D正确；故选B。 4.（2025·吉林延边·模拟预测）乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8种不同运动状态的电子；基态Y原子有3个未成对电子；W原子无中子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．W、X、Y只能形成共价化合物 D．基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 【答案】D 【分析】W原子无中子，故W为H，X原子的核外有8种不同运动状态的电子（电子数=运动状态数），则X为氧（O，原子序数8）， X、Y、Z同周期，X为第二周期，故Y、Z也为第二周期元素，Y的基态原子有3个未成对电子，第二周期中N的电子排布式为1s22s22p3（2p轨道有3个未成对电子），故Y为N， Z为第二周期元素，结合分子结构中Z形成4个共价键，推知Z为C，据此解答； 【解析】 同周期主族元素原子半径从左到右减小，第二周期原子半径：C（Z）>N（Y）>O（X）>H（W），即Z>Y>X>W，A错误；元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O（X）>N（Y）>C（Z），故稳定性：H2O（X）>NH3（Y）>CH4（Z），即X>Y>Z，B错误； W（H）、X（O）、Y（N）可形成离子化合物（如NH4NO3，和之间为离子键，C错误；Z为C，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，1s、2s、2p三个能级均填充2个电子，电子数相等，D正确；故选D。 5.（2025·吉林松原·模拟预测）蛇纹石是一种矿物资源。E、M、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大。其中，E是原子半径最小的元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，基态Z原子的价层电子排布式为，X元素最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．和的中心原子的孤电子对数目相同 D．最高价氧化物熔点： 【答案】A 【分析】E是原子半径最小的元素则 E是H元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，则M是O、Y是Si；基态Z原子的价层电子排布式为，n=4时符合，则基态Z原子的价层电子排布式为，Z为Fe；X元素最外层电子数是内层电子总数的，则X的最外层电子数为2，内层电子数10，即X为Mg，据此解答。 【解析】同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能Mg < Si < O，A正确；O的非金属性强于Si，则稳定性强于，B错误；中Si无孤电子对，中O有1对孤电子对，C错误；晶体属于共价晶体，形成的晶体属于分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，D错误；故选A。 6.（2025·吉林延边·一模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．X、Y、Z中电负性最小的为Y B．该阳离子与水中的氢原子形成氢键 C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D．Na、X与Y形成的化合物具有强还原性 【答案】B 【分析】由图可知：在阳离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外L层有3个未成对电子，结合各种元素形成的共价键的数目及原子序数大小，可知：X为H元素、Y为B元素、Z为N元素，据此分析解答。 【解析】根据上述分析可知：X为H、Y为B、Z为N元素。元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：N＞H＞B，则这三种元素中电负性最小的元素是字母Y表示的B元素，A正确；该阳离子中的氮原子上没有孤电子对，不具备给电子能力，因此该阳离子不能与水中的氢原子形成氢键，B错误；同一周期元素，随原子序数的增大，元素的第一电离能而呈增大趋势。但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，由于原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。根据上述分析可知：Y是B，Z是N，元素的第一电离能在B、N原子之间的有Be、C、O，因此共3种元素，C正确；根据上述分析可知：X为H、Y为B元素，Na、H、B三种元素可形成离子化合物NaBH4，该化合物中H元素为-1价，容易失去电子，具有强的还原性，D正确；故选B。 7.（2025·吉林长春·模拟预测）近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是 A．稀土元素是原子序数从57~71的15种元素以及钪和钇，共17种元素 B．硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相 C．掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中 D．用铬酸作氧化剂对铝表面进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色 【答案】C 【解析】稀土元素包括原子序数57~71的15种镧系元素及钪（Sc）、钇（Y），共17种，A正确；硅胶（主要成分为SiO2·nH2O）和氧化铝（Al2O3）具有高吸附性，常用于色谱法（如柱色谱、薄层色谱）作为固定相，用于分离混合物。这属于基础色谱知识，B正确；掺杂I2的聚乙炔会增强导电性，成为导电材料，而非绝缘材料，C错误；铬酸（H2CrO4）可用作氧化剂，对铝表面进行化学氧化处理，形成氧化铝膜，该过程可产生彩色膜（如金黄色或绿色），用于装饰或防护。这是铝表面处理的常见方法，D正确；故选C。 8.（2025·吉林·二模）在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位键)，D的一种单质可用作消毒剂。 下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：A<D<E B．E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来 C．B的最高价氧化物的水化物为强酸 D．氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1价 【答案】B 【分析】D的一种单质可用作消毒剂，Y能形成2个共价键，D为O，C能形成4个共价键，C为C，E能形成1个共价键，E为F，B可形成3个共价键，B为B，A带一个单位正电荷，且同一周期，A为Li，据此解答。 【解析】简单离子半径：Li+<F-<O2-，故A错误；F的非金属性强于O，所以F单质可以把O从其简单氢化物中置换出来，故B正确；B最高价氧化物的水化物为H3BO3，是一种一元弱酸，故C错误；氢元素分别与Li形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为-1价，故D错误；故选B。 9.（2025·黑龙江吉林·一模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C．Z的氧化物的水化物是强酸 D．W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 【答案】A 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期，则X为H元素；基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Y电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，则Z为P元素；基态W原子核外无未成对电子，则W为Ca元素。 【解析】W、Y、Z分别为Ca、O、P元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性：，A正确；H与Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是离子晶体，H2O和PH3是分子晶体，B错误；Z为P元素，P的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是强酸，C错误；Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2，不属于化合反应，D错误；故选A。 10.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗、农业、染料上都有广泛用途的物质，其结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．四种元素中第一电离能最大的是Y C．该物质结构中存在配位键 D．简单氢化物的还原性：Y＞Z 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y同周期，Y与Z同主族。结合物质结构及元素周期律推断：W为H（第一周期），X为N（第二周期），Y为O（第二周期，与X同周期），Z为S（第三周期，与Y同主族）。阳离子为[N2H6]2+，阴离子为。 【解析】原子半径：同周期从左到右原子半径减小（N>O），同主族从上到下原子半径增大（S>O），H半径最小。则原子半径：Z(S)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，A错误；第一电离能：N（2p3半满稳定）＞O＞H＞S，最大的是X(N)，B错误；阳离子中N提供孤对电子、H+提供空轨道形成配位键，如[N2H6]2+中N→H，阴离子中S与O存在配位键，C正确；Y、Z分别为O、S，非金属性O＞S，简单氢化物还原性：H2S（Z）＞H2O（Y），D错误；故选C。 11.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）某物质是一种常见食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X为原子半径最小的元素，Q和W同主族，W和R的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法错误的是 A．该物质中W原子为杂化 B．氢化物沸点：Y<Z<Q C．第一电离能： D．X和R可以形成离子化合物 【答案】B 【分析】X、Y、Z、Q、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X为原子半径最小的元素，X为H元素，Q和W同主族，W和R的简单离子电子层结构相同，R为+1价阳离子（结构中有R⁺），推测R为K，则W的简单离子与K+电子层结构相同，W形成6个共价键，W为S，Q与W同主族且原子序数小于W，故Q为O，Y形成4个共价键，Y为C元素，则Z为N元素，以此解答。 【解析】W为S，由图可知，S元素形成4个键且不含孤电子对，为杂化，A正确；C、O、N的氢化物种类较多，无法比较氢化物沸点的大小，B错误；同一周期的主族元素，原子序数越大元素的第一电离能有增大的趋势，但 N 是第 VA 元素，原子核外电子排布处于原子轨道的半满状态，第一电离能大于同一周期相邻的O元素，则第一电离能：，C正确；X为H元素，R为K元素，H元素和K元素可以形成离子化合物KH，D正确；故选B。 12.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）X、Z、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的核外电子只有1种空间运动状态，Y、Z位于同一周期，Z是有机物分子的骨架元素，W元素焰色试验呈绿色。X、Z、Y、W形成的配离子的结构如图，下列说法正确的是 A．此配离子中存在极性键、非极性键和氢键等化学键 B．X、Z、Y三种元素的电负性：Y>Z>X C．该配离子中有两种配体 D．氢化物的沸点：Y>Z 【答案】B 【分析】X、Z、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的核外电子只有1种空间运动状态，X为H元素，Y、Z位于同一周期，Z是有机物分子的骨架元素，Z为C元素，W元素焰色试验呈绿色，W为Cu元素，Y形成4个共价键，其中1个是配位键，Y为N元素，以此解答。 【解析】由该配离子的结构可知，其中存在N-H极性键、C-C非极性键，氢键不是化学键，A错误；同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：N>C>H，B正确；由该配离子的结构可知，该配离子中只有一种配体，为NH2CH2CH2NH2，C错误；C元素的氢化物（烃）较多，其氢化物的沸点如苯沸点高于NH3，D错误；故选B。 13.（2025·辽宁·三模）化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．单质熔点： B．工业上利用Y单质与反应冶炼铁 C．电负性 D．W的简单氢化物与Z的简单氢化物晶体类型不同 【答案】A 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的价层排布式为，则n为2，W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，则原子的电子排布为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，则Z为Si元素；该化合物为硅酸盐，其中O(W)元素为-2价，Si(Z)元素为+4价，Al(Y)元素为+3价，根据化合价代数和为0，可得X的化合价为+1价，则X为Na元素。 【解析】一般情况下，共价晶体的熔点高于金属晶体，铝离子的离子半径小于钠离子、核电荷数大于钠离子，所以金属铝的金属键强于金属钠，熔点高于金属钠，则单质熔点的大小顺序为Si> Al> Na，A正确；工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁，所以不能用金属铝与氧化铁反应冶炼铁，否则会因原材料成本高降低生产效益，B错误；金属元素的金属性越强，电负性越小，钠元素的金属性强于铝元素，所以铝元素的电负性大于钠元素，C错误；W的简单氢化物是，Z的简单氢化物是，其均为分子晶体，晶体类型相同，D错误；故选A。 14.（2025·辽宁沈阳·二模）四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐是强氧化剂，其阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能由大到小排序： C．最简单氢化物的沸点： D．具有强氧化性是因为Z元素呈价 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，形成的盐为，阳离子为，阴离子为 ⁻。根据阳离子及短周期元素特性，推断为（N为X，H为W）；由阴离子的8电子稳定结构、强氧化性及成键情况知，Y、Z为最外层电子数为6，是第ⅥA元素阴离子为，故Y为O，Z为S。综上，W为H、X为N、Y为O、Z为S。 【解析】电子层数越多、离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，简单离子半径：，A错误；同一周期主族元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但、反常，同一主族元素，从上到下，第一电离能减小，故第一电离能由大到小排序为，B正确；常温下，为液态，为气体，沸点：，C错误；Z元素为S，最高价为+6价，具有强氧化性是因为结构中存在过氧键，D错误；故选B。 15.（2025·辽宁盘锦·三模）化合物SDB具有生物活性，可用于药物研究和开发，在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子所有电子能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。 下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 【答案】D 【分析】基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，且X、Y、Z、Q位于同一周期，结合原子半径相对大小，可推出X为B（硼），Q只有一根共价键，Q为F（氟）；基态Y原子所有电子能级上电子数相同，Y为C（碳）：；Z为O（氧）；M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，M为Na（钠）。 【解析】简单氢化物稳定性：Z为O，Q为F，稳定性强于，故Z<Q，A错误；第一电离能：X为B，Y为C，Z为O，第二周期第一电离能顺序为B<C<O，即，B错误；最高价含氧酸酸性：X为B（），Y为C（），酸性，即X<Y，C错误；化合物含与阴离子形成离子键，阴离子中存在共价键（如C-C、C-O等），B为缺电子原子，有孤对电子，B和F之间存在共价键和配位键，D正确；故选D。 16.（2025·辽宁抚顺·三模）X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A．离子半径：W>Z>Y B．是直线形分子 C．Z的氢化物具有还原性 D．的水溶液具有强酸性 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，则X元素为H；Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z又位于第三周期，则Z元素为P；Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值。则Y元素为O；含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。故W元素为K。 【解析】W的离子是，Z的离子是，Y的离子是。离子半径比较规律：电子层数越多，半径越大。电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。电子层数为3，电子层数为3，电子层数为2。和电子层数相同，P的核电荷数小于K，所以r()>r()，电子层数多于，所以r()>r()。因此离子半径应为Z()>W()>Y()，A选项错误；为，的结构是折线形，不是直线形，B选项错误；Z的氢化物为，P元素化合价为-3价，处于最低价态，最低价态的元素具有还原性，能被氧化，所以具有还原性，C选项正确；为，与水反应生成和，反应方程式为，生成的是强碱，溶液呈碱性，不是强酸性，D选项错误；故选C。 17.（2025·辽宁沈阳·模拟预测）某物质结构如图所示，M、W、X、Y为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物沸点： B．第一电离能： C．该物质的某种钠盐可用作食品加工中的防腐剂 D．M、X、Y形成的化合物只能抑制水的电离 【答案】A 【分析】根据题中的信息和物质的结构可知：M形成1个共价键且原子序数最小，短周期中H元素通常以单键形式存在且原子序数最小，故M为H；W形成4个共价键，C元素最外层有4个电子，常通过形成4个共价键达到稳定结构，故W为C；X形成3个共价键，而N元素最外层有5个电子，易形成3个共价键，结合原子序数大于C，X应为N；Y 形成 2 个共价键且能形成双键，O 元素可形成双键且原子序数大于 X，Y 为 O。 【解析】Y为O，简单气态氢化物为，X为N，简单气态氢化物为；W为C，简单气态氢化物为。和存在氢键，其沸点高于无氢键的的沸点。常温下为液体，常温下为气体，可知的沸点高于。因此沸点顺序为＞＞，即Y＞X＞W，A选项正确；C、N、O三种元素位于第二周期，同周期元素原子的第一电离能整体呈现逐渐增大的趋势，其中N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O元素，故第一电离能顺序为N（X）＞O（Y）＞C（W），即X＞Y＞W，B选项错误；由分析可知该物质为谷氨酸，其钠盐为谷氨酸钠，是一种调味料，通常不作防腐剂，C 选项错误；M（H）、X（N）、Y（O）形成的化合物中电离出会抑制水的电离。形成的中会发生水解，会促进水的电离，D选项错误；故选A。 18.（2025·辽宁沈阳·三模）科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，位于元素周期表的s区 B．长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D．麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 【答案】A 【解析】钡（Ba）是第ⅡA族元素，其原子的价电子排布为，根据元素周期表分区规则，价电子最后填入s轨道的元素位于s区，所以Ba位于元素周期表的s区，A选项正确；煤油是石油分馏的产物，石油是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石燃料，其形成过程极为缓慢，不能在短时间内再生，属于不可再生能源，B选项错误；高级脂肪酸甘油酯是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类，其相对分子质量一般在几百左右，不属于高分子化合物，所以该过程不是无机小分子向有机高分子的转化，C选项错误；麒麟芯片主体材料是硅，硅晶体中原子通过共价键结合，形成空间网状结构，属于共价晶体。石墨晶体中，层内碳原子间以共价键结合，层与层之间通过范德华力相互作用，是混合晶体，二者晶体类型不同，D选项错误；故选A。 19.（2025·辽宁抚顺·二模）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法正确的是 A．元素的电负性比较：X>Y>Z B．Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对 C．简单离子半径比较：X>Z D．Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z 【答案】D 【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C；X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B，在物质Q中，B形成4根键，其中有一根是配位键，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，且其中一条为配位键，故Z为N，W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H，形成的化合物Q为NH3∙BH3。 【解析】同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，B、C、N元素电负性依次增大，A错误；X为B，能形成3根普通的共价键，Z为N，能形成3根普通的共价键，还有1对孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由N提供孤电子对，B错误；X为B，简单离子为，Z为N，简单离子为，一般来说，电子层数越多，半径越大，则单离子半径比较：X＜Z，C错误；Y简单氢化物为，中心原子价电子对数是，无孤对电子，键角为，Z形成的简单氢化物为，中心原子价电子对数是，有1对孤对电子，键角小于，D正确；故选D。 20.（2025·辽宁·模拟预测）M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。一种由这些元素组成的重要有机中间体的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．X、Y的简单氢化物互溶的原因仅是极性相似 D．W的最高价氧化物是造成臭氧空洞的主要原因 【答案】B 【分析】M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X、Z位于同一主族，且根据结构式：X形成3个共用电子对、Z形成5个共用电子对，因此X为N、Z为P，再根据M的原子序数最小，且形成1个共用电子对，M为H，W和Y分别形成4个和2个共用电子对，可推知W为C、Y为O。 【解析】同一周期主族元素中，随着原子序数的增加，原子半径依次减小，同主族元素，随着原子序数的增加，原子半径依次增大，P的电子层数最多，半径最大，则原子半径：，A错误；同一短周期主族元素中，随着原子序数的增加，电负性以此增大，则电负性：，B正确；和互溶的原因有分子间存在氢键和均为极性分子，C错误；造成臭氧空洞的主要原因是氟氯代烷的排放，与CO2无关，D错误；故选B。 1.（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【解析】C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； 甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确；故选D。 2.（2025·黑吉辽蒙卷）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 【答案】B 【解析】H2O中的H-O键是s-sp3 σ键，而非p-pσ键，A错误；根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误；HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误；故选B。 3.（2024·吉林卷）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精属于寡糖 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 【答案】B 【解析】1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确；要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误；环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2：3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确；环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确；故选B。 4.（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【解析】W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；故选A。 5.（2023·辽宁卷）在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是    A．均有手性碳原子 B．互为同分异构体 C．N原子杂化方式相同 D．闭环螺吡喃亲水性更好 【答案】B 【解析】手性碳是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，闭环螺吡喃含有一个手性碳原子，开环螺吡喃不含手性碳原子，故A错误；根据它们的结构简式，分子式均为C19H19NO，它们结构不同，因此互为同分异构体，故B正确；闭环螺吡喃中N原子杂化方式为sp3，开环螺吡喃中N原子杂化方式为sp2，故C错误；开环螺吡喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环螺吡喃亲水性更好，故D错误；故选B。 6.（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 【答案】B 【解析】由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确；故选B。 7.（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 【解析】X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；故选B。 8.（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键 【答案】D 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【解析】由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 物质结构与元素周期律 目录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 A组·保分基础练 题型01考查电离能与电负性 题型02考查杂化轨道与空间构型 题型03考查粒子半径和分子极性 题型04综合考查位构性 B组·抢分能力练 第三部分 真题验证 对标高考，感悟考法 1．【结合物质结构考查元素推断】（2025·辽宁丹东·模拟预测）某化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．X形成的两种单质互为同位素 B．X、Z简单氢化物的沸点： C．Y和Z最高价含氧酸的酸性：Y>Z D．原子半径： 2．【结合制备原理考查电负性】（2025·辽宁·二模）我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制备原理如下： 已知X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是 A．电负性： B．X中N原子均为杂化 C．熔点： D．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 3．【结合原子序数考查电离能】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）第三周期元素原子序数与第一电离能关系如图所示，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：N<Q B．第二电离能：Z<Y C．电负性：X<Z<P D．最高价氧化物沸点：P<M 01考查电离能与电负性 1.（2025·辽宁·模拟预测）化合物可用作食品改良剂。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族，且W的族序数与其电子数相等，Z的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．电负性：W＞X B．W2X的空间结构为直线形 C．最简单氢化物的沸点：X＜Z D．Z的第一电离能高于其同周期相邻元素 2.（2025·内蒙古·三模）已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．基态原子的第一电离能： D．该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键 02考查杂化轨道与空间构型 3.（2025·辽宁葫芦岛·二模）一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W>Z B．元素电负性：W>Z>R C．原子半径大小：W>Z>X D．和的空间构型均为三角锥形 4.（2025·黑龙江·模拟预测）离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成的，在100℃以下呈液体状态的盐类，离子液体可作为特殊溶剂溶解纤维素。常见的无机阴离子有、、等。如图为1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐离子液体的结构。下列说法错误的是 A．离子液体难挥发 B．图中两个N原子的杂化类型完全相同 C．纤维素中含有大量的氢键 D．和的空间结构相似 03 考查粒子半径和分子极性 5.（2025·黑龙江·二模）一种新型电池中的电解质的结构如右图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，的氢化物能够形成分子间氢键。下列有关说法错误的是 A．原子半径： B．键角： C．第一电离能： D．单质沸点： 6.（2025·黑龙江大庆·三模）X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的5种元素，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，基态的价电子排布式为：。由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．是由极性键构成的非极性分子 C．Y和Z的氢化物的沸点： D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱溶液 04 综合考查位构性 7.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；最外层电子数是内层电子总数2倍；原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．的空间结构为三角锥形 C．中有一个大键 D．常温下，组成的物质，可能呈液态 8.（2025·辽宁本溪·模拟预测）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z位于同一周期，基态X原子电子占据3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是 A．基态X原子的核外电子共有3种空间运动状态 B．X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键 C．X、Y、Z与氢元素形成的四元素化合物均为共价化合物 D．与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有2种 1.（2025·内蒙古呼和浩特·二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子有两个单电子，基态Y原子的L层中有两对成对电子，且Y与W同主族，基态W原子比基态Z原子的核外电子空间运动状态数多2。下列说法错误的是 A．同周期主族元素第一电离能比Y大的有一种 B．四种元素均位于元素周期表的p区 C．Y、W的简单气态氢化物稳定性： D．在中W的化合价相同 2.（2025·内蒙古·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体中W单质密度最小，X的两种常见氧化物都是直线形分子，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物 D．和分子的键角相等 3.（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．简单氢化物的键角： C．电负性： D．Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 4.（2025·吉林延边·模拟预测）乳制品中一种具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，该化合物分子中各元素原子之间的连接关系如图所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8种不同运动状态的电子；基态Y原子有3个未成对电子；W原子无中子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．W、X、Y只能形成共价化合物 D．基态Z原子的3个能级上填充的电子数相等 5.（2025·吉林松原·模拟预测）蛇纹石是一种矿物资源。E、M、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大。其中，E是原子半径最小的元素，M和Y分别占地壳元素含量的第一位和第二位，基态Z原子的价层电子排布式为，X元素最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．和的中心原子的孤电子对数目相同 D．最高价氧化物熔点： 6.（2025·吉林延边·一模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．X、Y、Z中电负性最小的为Y B．该阳离子与水中的氢原子形成氢键 C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D．Na、X与Y形成的化合物具有强还原性 7.（2025·吉林长春·模拟预测）近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是 A．稀土元素是原子序数从57~71的15种元素以及钪和钇，共17种元素 B．硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相 C．掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中 D．用铬酸作氧化剂对铝表面进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色 8.（2025·吉林·二模）在能源技术变革的推动下，我国锂电池产业进入快速增长阶段。一种由原子序数依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E组成的新型锂离子电池电解质如图(→表示配位键)，D的一种单质可用作消毒剂。 下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：A<D<E B．E单质可以把D从其简单氢化物中置换出来 C．B的最高价氧化物的水化物为强酸 D．氢元素分别与A、C、D、E形成二元化合物，氢在化合物中的化合价均为+1价 9.（2025·黑龙江吉林·一模）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C．Z的氧化物的水化物是强酸 D．W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应 10.（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗、农业、染料上都有广泛用途的物质，其结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．四种元素中第一电离能最大的是Y C．该物质结构中存在配位键 D．简单氢化物的还原性：Y＞Z 11.（2025·黑龙江哈尔滨·三模）某物质是一种常见食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X为原子半径最小的元素，Q和W同主族，W和R的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法错误的是 A．该物质中W原子为杂化 B．氢化物沸点：Y<Z<Q C．第一电离能： D．X和R可以形成离子化合物 12.（2025·黑龙江大庆·模拟预测）X、Z、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的核外电子只有1种空间运动状态，Y、Z位于同一周期，Z是有机物分子的骨架元素，W元素焰色试验呈绿色。X、Z、Y、W形成的配离子的结构如图，下列说法正确的是 A．此配离子中存在极性键、非极性键和氢键等化学键 B．X、Z、Y三种元素的电负性：Y>Z>X C．该配离子中有两种配体 D．氢化物的沸点：Y>Z 13.（2025·辽宁·三模）化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．单质熔点： B．工业上利用Y单质与反应冶炼铁 C．电负性 D．W的简单氢化物与Z的简单氢化物晶体类型不同 14.（2025·辽宁沈阳·二模）四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐是强氧化剂，其阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8电子稳定结构。下列说法中正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能由大到小排序： C．最简单氢化物的沸点： D．具有强氧化性是因为Z元素呈价 15.（2025·辽宁盘锦·三模）化合物SDB具有生物活性，可用于药物研究和开发，在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子所有电子能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。 下列有关说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 16.（2025·辽宁抚顺·三模）X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A．离子半径：W>Z>Y B．是直线形分子 C．Z的氢化物具有还原性 D．的水溶液具有强酸性 17.（2025·辽宁沈阳·模拟预测）某物质结构如图所示，M、W、X、Y为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物沸点： B．第一电离能： C．该物质的某种钠盐可用作食品加工中的防腐剂 D．M、X、Y形成的化合物只能抑制水的电离 18.（2025·辽宁沈阳·三模）科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，位于元素周期表的s区 B．长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D．麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 19.（2025·辽宁抚顺·二模）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法正确的是 A．元素的电负性比较：X>Y>Z B．Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对 C．简单离子半径比较：X>Z D．Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z 20.（2025·辽宁·模拟预测）M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。一种由这些元素组成的重要有机中间体的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．X、Y的简单氢化物互溶的原因仅是极性相似 D．W的最高价氧化物是造成臭氧空洞的主要原因 1.（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 2.（2025·黑吉辽蒙卷）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A．反应中各分子的键均为键 B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C．键长小于H—O键长 D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 3.（2024·吉林卷）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是 A．环六糊精属于寡糖 B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 4.（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 5.（2023·辽宁卷）在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是    A．均有手性碳原子 B．互为同分异构体 C．N原子杂化方式相同 D．闭环螺吡喃亲水性更好 6.（2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 7.（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A．X能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．电负性： 8.（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $