九年级化学寒假预习成果验收卷（沪科版五四学制）

寒期成果验收卷 （满分：50分 限时：40分钟 范围：沪科版九年级全一册专题9-10） 相对原子质量：H--1 N--14 C--12 O--16 一、燃烧与能源的变革 从远古人类钻木取火开启文明序幕，到现代社会新能源驱动科技发展，燃烧始终是推动人类进步的核心化学反应，而新能源的开发与合理利用，更关乎未来社会的可持续发展，与我们的生产生活息息相关。 1．（6分）认识燃烧的本质与条件 （1）下列关于燃烧的说法正确的是______________（不定项）。 A．燃烧一定是化合反应 B．燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点三个条件 C．增大可燃物与氧气的接触面积能促进燃烧 D．可燃物燃烧时一定伴随发光、放热现象 （2）如图是探究燃烧条件的实验装置，向烧杯中加入适量热水，放入一小块白磷（水下），再在烧杯口盖上一块薄铜片，铜片两端分别放置一小块白磷和红磷。一段时间后，观察到的现象是______________；该实验能证明燃烧需要的条件是______________、______________。 （3） 扑灭森林火灾时，消防员开辟隔离带的灭火原理是______________。 【答案】（1）B、C、D （2）铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷和水下的白磷均不燃烧；温度达到可燃物的着火点；与氧气（或空气）接触 （3）清除可燃物 【解析】（1）A选项错误，燃烧不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不是化合反应；B选项正确，燃烧的三个必要条件缺一不可；C选项正确，增大接触面积（如将煤粉碎）能让燃烧更充分、更剧烈；D选项正确，发光、放热是燃烧的典型特征。 （2）铜片上的白磷同时满足“与氧气接触”和“温度达到着火点（白磷着火点约40℃，热水可提供）”，故燃烧；红磷着火点约240℃，热水温度未达到，故不燃烧；水下白磷未与氧气接触，故不燃烧。通过对比可证明燃烧的两个关键条件。 （3）开辟隔离带是将燃烧区域与未燃烧的树木等可燃物隔开，阻止火势蔓延，核心原理是移除燃烧的必要条件之一——可燃物。 2．（5分）新能源的开发与利用 （1）氢气作为最清洁的能源之一，其燃烧的化学方程式为______________。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是______________（写一条即可）。 （2）【新情境】在“双碳”目标引领下，我国科研团队研发的“液态阳光”技术实现了绿色能源的创新转化，该技术能将空气中的二氧化碳和水在太阳能照射及催化剂作用下，转化为可直接用于燃料的甲醇（CH3OH），其反应原理为CO2+ 3H2CH3OH + H2O。这种技术既实现了二氧化碳的资源化利用，又为新能源开发提供了新路径。 下列关于该反应的说法正确的是______________（多选）。 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．甲醇属于可再生能源 D．该技术能缓解温室效应 （3）下列能源中，属于新能源且为可再生能源的是______________（填字母）。 A.煤 B.风能 C.石油 D.天然气 【答案】（1）2H2 + O2 2H2O；燃烧产物只有水，无污染（或热值高、原料来源广等合理答案） （2）B、C、D （3）B 【解析】（1）氢气燃烧生成水，无二氧化碳、二氧化硫等污染物，符合环保要求；其热值远高于化石燃料，且水可作为制氢原料，来源广泛。 （2）A选项错误，化合反应是“多变一”，该反应生成两种物质（甲醇和水），不属于化合反应；B选项正确，所有化学反应都遵循质量守恒定律，原子种类和数目不变；C选项正确，甲醇由二氧化碳和水在太阳能作用下生成，原料可再生，故甲醇属于可再生能源；D选项正确，该技术消耗二氧化碳，能减少空气中的温室气体，缓解温室效应。 （3）A、C、D属于化石燃料，是不可再生能源；B选项风能是清洁、可再生的新能源，符合题意。 3．（6分）燃料的合理利用与调控 （1）家庭厨房中常用的燃气灶，其风门可调节进入炉膛的空气量，直接影响燃料的燃烧效果。日常生活中，当燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色残渣时，不仅浪费燃气，还可能产生有害气体，此时应______________（选填“调大”或“调小”）风门，理由是______________。 （2）某同学设计实验探究不同因素对可燃物燃烧剧烈程度的影响，实验数据如下表： 实验序号 可燃物 氧气浓度 温度 燃烧剧烈程度 ① 木炭 空气（约21%） 常温 缓慢燃烧 ② 木炭 纯氧（100%） 常温 剧烈燃烧 ③ 硫粉 空气（约21%） 常温 微弱燃烧，产生淡蓝色火焰 ④ 硫粉 纯氧（100%） 常温 剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 分析实验①和②，可得出的结论是______________；分析实验①和③，可得出的结论是______________。 （4） 将一定质量的乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则参加反应的乙醇的质量为______________g。 【答案】（1）调大；增加空气（氧气）的摄入量，使燃料充分燃烧，减少污染物产生 （2）在可燃物种类、温度相同的条件下，氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈；在氧气浓度、温度相同的条件下，可燃物的种类不同，燃烧剧烈程度不同 （3）2.3 【解析】（1）火焰呈黄色、锅底变黑，是因为氧气不足，燃料不完全燃烧生成炭黑；调大风门可增加氧气供给，让燃料充分燃烧，既节约能源，又减少一氧化碳等有害气体的产生。 （2）实验①和②的变量是氧气浓度，其他条件相同，燃烧剧烈程度不同，说明氧气浓度是影响因素；实验①和③的变量是可燃物种类（木炭 vs 硫粉），其他条件相同，燃烧剧烈程度不同，说明可燃物种类是影响因素。 （3）根据质量守恒定律，乙醇燃烧生成CO2和H2O，乙醇中的碳元素全部转化为CO2中的碳元素，氢元素全部转化为H2O中的氢元素。 CO2中碳元素质量：4.4g ×（12/44）= 1.2g H2O中氢元素质量：3.6g ×（2/18）= 0.4g 乙醇中碳、氢元素质量比为（12×2）:（1×6）= 4:1，计算得碳、氢元素质量比为1.2g:0.4g=3:1，说明乙醇完全燃烧，无其他产物。 乙醇中碳、氢元素总质量：1.2g + 0.4g = 1.6g，乙醇中碳、氢元素质量分数之和为（24+6）/46 = 30/46，故乙醇质量为1.6g ÷（30/46）= 2.3g。 二、化学与健康生活（16分） 健康是人类追求的永恒目标，而化学知识贯穿于饮食营养、食品安全、科学用药等健康生活的方方面面。合理搭配膳食、规避食品风险、规范使用药物，都离不开化学的科学支撑，为我们的身心健康保驾护航。 1．（5分）营养素与人体健康 （1）下列食物中，富含蛋白质的是______________（填字母）。 A．米饭 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．花生油 （2）人体缺乏维生素C会引发______________病；缺乏______________元素会导致贫血；幼儿及青少年缺乏______________元素会影响骨骼发育。 （3）【新考法】随着健康意识的提升，蛋白粉成为很多人补充营养的选择。某品牌蛋白粉的配料表如下：大豆分离蛋白、乳清蛋白、麦芽糊精、维生素、矿物质。其中，麦芽糊精是一种常见的食品添加剂，可提供能量，其化学式为（C₆H₁₀O₅）ₙ，从物质分类角度分析，其属于______________（选填“有机物”或“无机物”）。 【答案】（1）B （2）坏血；铁（Fe）；钙（Ca） （3）有机物 【解析】（1）A选项米饭富含糖类（淀粉）；B选项鸡蛋是优质蛋白质来源；C选项黄瓜富含维生素和膳食纤维；D选项花生油富含油脂。 （2）维生素C缺乏会导致胶原蛋白合成受阻，引发坏血病；铁是血红蛋白的重要组成成分，缺铁会导致缺铁性贫血；钙是骨骼和牙齿的主要成分，幼儿及青少年缺钙会影响骨骼发育，导致佝偻病。 （3）有机物是含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数例外），麦芽糊精的化学式含碳、氢、氧三种元素，符合有机物的定义，属于有机高分子化合物。 2．（5分）化学与食品安全 （1）食品安全是健康生活的底线，日常生活中一些不当做法会隐藏安全隐患。下列做法不利于食品安全的是______________（不定项）。 A．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 B．用小苏打作发酵粉制作馒头 C．用工业盐（含亚硝酸钠）腌制食品 D．用聚乙烯塑料包装食品 （2）霉变的大米、花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素的化学式为C₁₇H₁₂O₆，其相对分子质量为______________；其中碳、氢、氧三种元素的质量比为______________。 （3）为检验某食品中是否含有淀粉，可向食品样品中滴加______________，若观察到______________，则证明含有淀粉。 【答案】（1）A、C （2）312；17:1:8 （3）碘水（或碘酒）；样品变蓝色 【解析】（1）A选项甲醛有毒，能使蛋白质变性，浸泡过的海鲜会危害人体健康；B选项小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳，可使馒头蓬松，对人体无害；C选项工业盐中的亚硝酸钠有毒，过量摄入会导致中毒，甚至致癌；D选项聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装。 （2）相对分子质量=12×17 + 1×12 + 16×6 = 204 + 12 + 96 = 312；碳、氢、氧元素质量比=（12×17）:（1×12）:（16×6）= 204:12:96 = 17:1:8（化简后）。 （3）淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特性，该反应可用于淀粉的检验，是生活中鉴别淀粉类食品的常用方法。 3．（6分）化学与药物使用 药物是治疗疾病、维护健康的重要手段，其研发、生产和使用都基于严谨的化学原理。规范用药、科学用药，既能发挥药物的治疗效果，又能规避药物带来的副作用。 （1）胃酸过多的患者常会出现胃痛、反酸等症状，可服用含氢氧化铝的胃药缓解不适，其反应原理为Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O，该反应属于______________（填基本反应类型）。 （2）【新情境】布洛芬（C₁₃H₁₈O₂）是家庭常备的解热镇痛药，可缓解感冒发热、关节疼痛等症状，其说明书中明确注明：成人一次0.4g，一日3次。 请计算：布洛芬中碳元素的质量分数为______________（保留一位小数）；成人一天按说明书服用，摄入的布洛芬中含碳元素的质量为______________g（保留两位小数）。 （3）下列关于药物使用的说法正确的是______________（不定项）。 A．处方药必须凭医生处方购买和使用 B．过量服用药物不会对身体造成危害 C．药物的保质期是指药物完全失效的期限 D．服用药物时应遵循说明书上的用法用量 【答案】（1）复分解反应 （2）75.7%；0.91 （3）A、D 【解析】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，氢氧化铝（碱）与盐酸（酸）反应生成氯化铝（盐）和水，符合复分解反应的定义，也属于中和反应（中和反应是复分解反应的一种特殊形式）。 （2）①碳元素质量分数=（12×13）/（12×13 + 1×18 + 16×2）×100% = 156/206 ×100% ≈75.7%；②成人一天服用量=0.4g×3=1.2g，含碳元素质量=1.2g×75.7%≈0.91g。 （3）A选项正确，处方药需医生诊断后开具处方，避免滥用和过敏风险；B选项错误，过量服用药物可能导致中毒、肝肾功能损伤等危害；C选项错误，保质期是药物保持规定药效的期限，超过保质期后药效可能下降，并非完全失效，但不建议使用；D选项正确，遵循说明书用法用量是安全用药的基本要求。 三、材料的发展与应用（17分） 材料是人类社会进步的“物质基础”，从古代的石器、青铜器，到现代的合成材料、新型复合材料，每一种材料的诞生都推动着科技进步和生活品质提升。化学学科的发展，为人类提供了种类繁多、性能优良的新型材料，满足了生产生活和航天航空等高端领域的需求。 1．（6分）材料的分类与性质 （1）下列材料中，属于金属材料的是______________（填字母，不定项）。 A．不锈钢 B．玻璃钢 C．铝合金 D．聚乙烯塑料 （2）塑料、合成橡胶、合成纤维并称为三大合成材料。下列关于合成材料的说法正确的是______________（多选）。 A．合成材料的大量使用会造成白色污染 B．合成材料的性能优于天然材料 C．合成纤维的强度高、弹性好 D．塑料的回收利用能减少环境污染 （3）【新情境】碳纤维是近年来广泛应用于航空航天、高端体育器材等领域的新型无机非金属材料，具有强度高、密度小、耐高温、耐腐蚀等优异特性，其主要成分是碳单质。 碳纤维在空气中充分燃烧会生成二氧化碳，反应的化学方程式为______________；与传统金属材料相比，碳纤维材料在航空航天领域的突出优点是______________（写一条即可）。 【答案】（1）A、C （2）A、C、D （3）C + O2 CO2；密度小（或强度高、耐高温、耐腐蚀等合理答案） 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，A选项不锈钢是铁合金，C选项铝合金是铝合金，均属于金属材料；B选项玻璃钢是玻璃纤维和塑料的复合材料；D选项聚乙烯塑料是合成材料。 （2）A选项正确，废弃合成材料（如塑料袋）难以降解，会造成白色污染；B选项错误，合成材料部分性能优于天然材料（如合成纤维强度高），但并非所有性能都更优（如天然纤维透气性更好）；C选项正确，合成纤维（如涤纶、锦纶）具有强度高、弹性好、耐磨等优点；D选项正确，回收塑料可减少资源浪费和环境污染。 （3）碳单质充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C + O2 CO2；碳纤维的核心优势的是密度小（可减轻航天设备重量）、强度高（能承受高压和外力），符合航空航天领域的严苛要求。 2．（5分）金属的化学性质与防护 金属材料在生产生活中应用广泛，但金属的腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引发安全隐患。了解金属的化学性质，采取科学的防锈措施，能有效延长金属制品的使用寿命。 （1）将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是______________，该反应的化学方程式为______________，该反应属于______________（填基本反应类型）。 （2）铁制品在潮湿的空气中易生锈，其生锈的本质是铁与______________、______________共同作用的结果。 （3）下列防锈措施中，利用隔绝氧气原理的是______________（填字母）。 A．自行车链条涂油 B．铁制栏杆刷油漆 C．菜刀擦干后存放 D．用不锈钢代替普通钢 【答案】（1）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；置换反应 （2）氧气（O₂）；水（H₂O） （3）A、B 【解析】（1）铁的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，红色铜单质附着在铁丝表面，硫酸铜溶液（蓝色）逐渐变为硫酸亚铁溶液（浅绿色）；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （2）铁生锈是复杂的氧化反应，需要氧气和水同时参与，潮湿环境中两者充足，会加速铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O）的生成。 （3）A选项涂油、B选项刷油漆，均能在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水，属于隔绝氧气（或隔绝空气）的防锈原理；C选项擦干菜刀是减少水分，属于隔绝水的原理；D选项不锈钢是通过改变金属内部结构防锈，与隔绝氧气无关。 3．（6分）新型材料的研发与应用 （1）【科技前沿】我国自主研发的“天宫”空间站在太空中长期运行，对材料的性能要求极高，其中大量使用了钛合金材料。 钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐高温等优良性能，可满足航天设备的严苛需求；从物质分类来看，钛合金属于______________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）锂电池是新能源汽车的核心部件，其正极材料为LiCoO₂（钴酸锂），LiCoO₂中钴元素的化合价为______________。 （3）如图是某品牌智能手机的部分材质示意图，手机外壳、屏幕边框、内部线路等部件采用不同材料制作，以兼顾性能和手感。其中属于有机合成材料的是______________；属于复合材料的是______________。 （4）为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学结合金属的化学性质设计了如下实验： 将铝丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中。请写出其中一个反应的化学方程式：______________；根据实验中观察到的明显现象，可得出三种金属的活动性顺序为______________。 【答案】（1）混合物 （2）+3 （3）酚醛塑料按键；玻璃钢屏幕 （4）2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu（或Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag）；Al > Cu > Ag 【解析】（1）合金是由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，钛合金中含有钛及其他金属（或非金属）成分，因此是混合物。 （2）Li（锂）的化合价为+1，O（氧）的化合价为-2，设钴元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：（+1）+ x +（-2）×2 = 0，解得x=+3。 （3）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，手机的塑料外壳属于有机合成材料；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合而成，玻璃钢屏幕等属于复合材料。 （4）铝丝放入硫酸铜溶液中，铝置换出铜，观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，证明Al > Cu；铜丝放入硝酸银溶液中，铜置换出银，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明Cu > Ag；综上可得出金属活动性顺序为Al > Cu > Ag。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 寒期成果验收卷 （满分：50分 限时：40分钟 范围：沪科版九年级全一册专题9-10） 相对原子质量：H--1 N--14 C--12 O--16 一、燃烧与能源的变革 从远古人类钻木取火开启文明序幕，到现代社会新能源驱动科技发展，燃烧始终是推动人类进步的核心化学反应，而新能源的开发与合理利用，更关乎未来社会的可持续发展，与我们的生产生活息息相关。 1．（6分）认识燃烧的本质与条件 （1）下列关于燃烧的说法正确的是______________（不定项）。 A．燃烧一定是化合反应 B．燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点三个条件 C．增大可燃物与氧气的接触面积能促进燃烧 D．可燃物燃烧时一定伴随发光、放热现象 （2）如图是探究燃烧条件的实验装置，向烧杯中加入适量热水，放入一小块白磷（水下），再在烧杯口盖上一块薄铜片，铜片两端分别放置一小块白磷和红磷。一段时间后，观察到的现象是______________；该实验能证明燃烧需要的条件是______________、______________。 （3）扑灭森林火灾时，消防员开辟隔离带的灭火原理是______________。 2．（5分）新能源的开发与利用 （1）氢气作为最清洁的能源之一，其燃烧的化学方程式为______________。与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是______________（写一条即可）。 （2）【新情境】在“双碳”目标引领下，我国科研团队研发的“液态阳光”技术实现了绿色能源的创新转化，该技术能将空气中的二氧化碳和水在太阳能照射及催化剂作用下，转化为可直接用于燃料的甲醇（CH3OH），其反应原理为CO2+ 3H2CH3OH + H2O。这种技术既实现了二氧化碳的资源化利用，又为新能源开发提供了新路径。 下列关于该反应的说法正确的是______________（多选）。 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．甲醇属于可再生能源 D．该技术能缓解温室效应 （3）下列能源中，属于新能源且为可再生能源的是______________（填字母）。 3．（6分）燃料的合理利用与调控 （1）家庭厨房中常用的燃气灶，其风门可调节进入炉膛的空气量，直接影响燃料的燃烧效果。日常生活中，当燃气灶火焰呈黄色、锅底出现黑色残渣时，不仅浪费燃气，还可能产生有害气体，此时应______________（选填“调大”或“调小”）风门，理由是______________。 （2）某同学设计实验探究不同因素对可燃物燃烧剧烈程度的影响，实验数据如下表： 实验序号 可燃物 氧气浓度 温度 燃烧剧烈程度 ① 木炭 空气（约21%） 常温 缓慢燃烧 ② 木炭 纯氧（100%） 常温 剧烈燃烧 ③ 硫粉 空气（约21%） 常温 微弱燃烧，产生淡蓝色火焰 ④ 硫粉 纯氧（100%） 常温 剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰 分析实验①和②，可得出的结论是______________；分析实验①和③，可得出的结论是______________。 （3）将一定质量的乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则参加反应的乙醇的质量为______________g。 二、化学与健康生活（16分） 健康是人类追求的永恒目标，而化学知识贯穿于饮食营养、食品安全、科学用药等健康生活的方方面面。合理搭配膳食、规避食品风险、规范使用药物，都离不开化学的科学支撑，为我们的身心健康保驾护航。 1．（5分）营养素与人体健康 （1）下列食物中，富含蛋白质的是______________（填字母）。 A．米饭 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．花生油 （2）人体缺乏维生素C会引发______________病；缺乏______________元素会导致贫血；幼儿及青少年缺乏______________元素会影响骨骼发育。 （3）【新考法】随着健康意识的提升，蛋白粉成为很多人补充营养的选择。某品牌蛋白粉的配料表如下：大豆分离蛋白、乳清蛋白、麦芽糊精、维生素、矿物质。其中，麦芽糊精是一种常见的食品添加剂，可提供能量，其化学式为（C₆H₁₀O₅）ₙ，从物质分类角度分析，其属于______________（选填“有机物”或“无机物”）。 2．（5分）化学与食品安全 （1）食品安全是健康生活的底线，日常生活中一些不当做法会隐藏安全隐患。下列做法不利于食品安全的是______________（填字母）。 A．用甲醛溶液浸泡海鲜保鲜 B．用小苏打作发酵粉制作馒头 C．用工业盐（含亚硝酸钠）腌制食品 D．用聚乙烯塑料包装食品 （2）霉变的大米、花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素的化学式为C₁₇H₁₂O₆，其相对分子质量为______________；其中碳、氢、氧三种元素的质量比为______________。 （3）为检验某食品中是否含有淀粉，可向食品样品中滴加______________，若观察到______________，则证明含有淀粉。 3．（6分）化学与药物使用 药物是治疗疾病、维护健康的重要手段，其研发、生产和使用都基于严谨的化学原理。规范用药、科学用药，既能发挥药物的治疗效果，又能规避药物带来的副作用。 （1）胃酸过多的患者常会出现胃痛、反酸等症状，可服用含氢氧化铝的胃药缓解不适，其反应原理为Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O，该反应属于______________（填基本反应类型）。 （2）【新情境】布洛芬（C₁₃H₁₈O₂）是家庭常备的解热镇痛药，可缓解感冒发热、关节疼痛等症状，其说明书中明确注明：成人一次0.4g，一日3次。 请计算：布洛芬中碳元素的质量分数为______________（保留一位小数）；成人一天按说明书服用，摄入的布洛芬中含碳元素的质量为______________g（保留两位小数）。 （3）下列关于药物使用的说法正确的是______________（不定项）。 A．处方药必须凭医生处方购买和使用 B．过量服用药物不会对身体造成危害 C．药物的保质期是指药物完全失效的期限 D．服用药物时应遵循说明书上的用法用量 三、材料的发展与应用（17分） 材料是人类社会进步的“物质基础”，从古代的石器、青铜器，到现代的合成材料、新型复合材料，每一种材料的诞生都推动着科技进步和生活品质提升。化学学科的发展，为人类提供了种类繁多、性能优良的新型材料，满足了生产生活和航天航空等高端领域的需求。 1．（6分）材料的分类与性质 （1）下列材料中，属于金属材料的是______________（填字母，不定项）。 A．不锈钢 B．玻璃钢 C．铝合金 D．聚乙烯塑料 （2）塑料、合成橡胶、合成纤维并称为三大合成材料。下列关于合成材料的说法正确的是______________（多选）。 A．合成材料的大量使用会造成白色污染 B．合成材料的性能优于天然材料 C．合成纤维的强度高、弹性好 D．塑料的回收利用能减少环境污染 （3）【新情境】碳纤维是近年来广泛应用于航空航天、高端体育器材等领域的新型无机非金属材料，具有强度高、密度小、耐高温、耐腐蚀等优异特性，其主要成分是碳单质。 碳纤维在空气中充分燃烧会生成二氧化碳，反应的化学方程式为______________；与传统金属材料相比，碳纤维材料在航空航天领域的突出优点是______________（写一条即可）。 2．（5分）金属的化学性质与防护 金属材料在生产生活中应用广泛，但金属的腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引发安全隐患。了解金属的化学性质，采取科学的防锈措施，能有效延长金属制品的使用寿命。 （1）将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是______________，该反应的化学方程式为______________，该反应属于______________（填基本反应类型）。 （2）铁制品在潮湿的空气中易生锈，其生锈的本质是铁与______________、______________共同作用的结果。 （3）下列防锈措施中，利用隔绝氧气原理的是______________（填字母）。 A．自行车链条涂油 B．铁制栏杆刷油漆 C．菜刀擦干后存放 D．用不锈钢代替普通钢 3．（6分）新型材料的研发与应用 （1）【科技前沿】我国自主研发的“天宫”空间站在太空中长期运行，对材料的性能要求极高，其中大量使用了钛合金材料。 钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐高温等优良性能，可满足航天设备的严苛需求；从物质分类来看，钛合金属于______________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）锂电池是新能源汽车的核心部件，其正极材料为LiCoO₂（钴酸锂），LiCoO₂中钴元素的化合价为______________。 （3）如图是某品牌智能手机的部分材质示意图，手机外壳、屏幕边框、内部线路等部件采用不同材料制作，以兼顾性能和手感。其中属于有机合成材料的是______________；属于复合材料的是______________。 （4）为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学结合金属的化学性质设计了如下实验： 将铝丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中。请写出其中一个反应的化学方程式：______________；根据实验中观察到的明显现象，可得出三种金属的活动性顺序为______________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $