上海市嘉定区第一中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

2025学年第一学期期末考试 高二化学试卷(A) 练习时间：60分钟 满分：100分 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项， 有1-2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Br-80 一、有机物的结构与性质 有机化合物的结构和性质之间有着密不可分的关系 1.下列有机物的命名正确的是 CH3 A. CH1,3,4-三甲苯 B 3-甲基戊烯 CHt CHCH, C CH,CCH-CH-CH 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 CILCH CH Br D CH2-CH-CH3 2-溴戊烷 CH3-CH2 2. 会分类使化学学习事半功倍。下列关于有机化合物的分类正确的是 HO 属于脂环化合物 B 属于芳香烃 H.C CH 属于环烷烃 cH.-o H 属于醛类 3.一种由乙烯合成乙二醇的路线如下图所示，下列说法正确的是 CH, CH, 02 物质X H.C-CH2D 环氧乙烷 ② HO-CH一CH,一O A.乙二醇可以发生酯化还原反应 B.环氧乙烷的分子式为C2H,O C.环氧乙烷与乙二醇互为同系物 D.已知反应②原子利用率为100%，则物质X是H,0 4.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 5.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不 正确的是 HO A.分子中有3种官能团 B.能与Na2CO3溶液反应 HO OHO C.在空气中可发生氧化反应 黄芩素 D.能和Br2发生取代反应和加成反应 6.我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法不正确的 是 。(不定项) OH OH A.该分子不存在顺反异构体 B.该分子中含有1个手性碳原子 C.该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应 D.该物质既能发生氧化反应，也能发生还原反应 7.某有机物X的质谱、核磁共振氢谱和红外光谱分别按顺序如下图所示，下列说法错误的 是 波数/cm 31 40003Q00200015001000950850700 遥1001 对 过80 29 强 率 0 度 46 %0 % 20 LO-H JAC-O 质荷比 345.67891011121314i5 化学位移 波长m 图(1) 图(2) 图(3) A.由图(1)可知，该有机物的相对分子质量为46 B.该有机物X不存在同分异构体 C.该有机物X能与金属Na反应放出H2 D.由图(2)可知，该有机物分子中含有三种不同化学环境的氢原子 2 8.有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小 球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三健，也可以表示双键，还可以表示单键。下列 有关M的推断正确的是 。(不定项) A.M的分子式为C12H1oO2 B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种 CM能发生中和反应、取代反应、加成反应 D.一个M分子最多有11个原子共面 9.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下图所 示，下列说法错误的是 CH, [CH CCH:CHI -COOCH,CH,CH,CH 0= 0= 自修复 CH CH.CH.CHCH, 图1 图2 A.该高分子可通过加聚反应合成 B.合成该高分子的两种单体含有相同的官能团 C.自修复过程中“一COOCH,CH,CH,CH3”基团之间形成了化学键 D.使用该材料时应避免接触强酸或强碱 H:CO 10.X为有机物 【的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式 HCO 有 (写出1个即可) ①含有苯环； ②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1； ③1molX与足量金属Na反应可生成2gH2。 二、阿司匹林的前世今生 在阿司匹林之前，人们用水杨酸作为止痛药，但它有较强的酸性，能引起 胃出血。25℃时Ka1=1.0×103,Ka2=3.6×10-14。水杨酸结 OH 构如右图所示 COOH 3 1.下列关于水杨酸的叙述正确的是 CHOK A.水杨酸与 -C0o州 互为同系物 B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上 C、水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质 OH 2.将水杨酸与 溶液作用（填化学式），可以生成 COONB 3.写出水杨酸的第一步电离的电离方程式 OH 水杨酸钠( )易溶于水，可用作食品防腐剂，其水溶液呈减 COONa 性。 4.常温时，将0.1mol的水杨酸钠溶于水配成1升溶液，该溶液中OH的浓度mol·L1 5.若向上述水杨酸钠溶液中加0.001mo1FeCl3(忽略体积变化)，是否会有Fe(OH)沉 淀产生？通过计算说明（已知：25C时，Fe(OH3的Ksp=2.8×10-39) 由于水杨酸的酸性较强，对胃肠道刺激大，目前只供 0-C-CH; 外用。把水杨酸乙酰化后成为阿司匹林，副作用较低，阿 LCOOH 司匹林成了现在主流的解热镇痛药。 阿司匹林 6.阿司匹林可用水杨酸与乙酸酐（乙酸酐结构见右图）在催化剂、加热的 H3C-C. 条件下制得，写出该反应的化学方程式： 0 HaC-f 7.当1o1阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠 乙酸酐 A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol 8.胃溃疡患者服用阿司匹林片时，为何需同时服用氢氧化铝片？ 一种缓释阿司匹林的结构式如下图，可缓慢释放药物，减少胃肠道刺激， 维持稳定的血药浓度，减少不 fion-lg CH 良反应，适合长期需要用药的 CH, 慢性病患者。 9.该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、 和一种聚合物、这种聚合物的 单体的结构简式是 三、含酚废水处理 含酚废水对环境和人类都有极大的毒性，需严格处理。 电解法是其中的一种处理方法 1.某污水处理厂处理含酚废水并制氢，工作原理如图所示。下列说法正确的是 X 电源· A.X为电源的正极，a极发生还原反应 B.a极电极反应式为：C6H5OH+11H2O-28e=6C02+28H 91r C.产生标准状况下4.48LC02,则有1.4mo1H+通过质子交 H b 换膜 H D.电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保 CH-OH 持不变 质子交换膜 光解法是处理酚类废水的另一种方法。例如：BMO(Bi2MoO6)是一种高效 光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示 C02+H,0 02 ① OH BMO 光 BMO* ② C02+H,0 2.下列说法不正确的是 A.该过程的总反应：C6HO+7O2BM06CO2+3H2O B.该过程中BMO表现较强氧化性 C.降解产物的分子中只含有极性共价键 D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1 某工厂含酚废水处理流程如图 苯 NaOH水溶液 Cao 废水 A 设备1 设备山 设备山 设备V 水 C02 设备V 苯酚 3.流程图设备I中进行的是 操作填写操作名称)。 4.在设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为 5.设备IⅢ进入设备V的物质B是 6.在设备V中，物质B的水溶液和Ca0反应，产物是一、和水（填化学 式)可通过 操作填写操作名称)分离出产物，并进入设备V从而重新获得CaO; 7.图中，能循环使用的物质是：苯、CaO、一、一。（填化学式） 8.为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此 方法是 9.为测定废水中苯酚的含量，取此废水100L,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为 止，得到沉淀0.331g,此废水中苯酚的含量为 mg·L-1。 四、白花丹酸的合成 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： CHO CHO HO HO- 0 ①C2 H5MgBr HO人 对甲基 ②H A 莱磺酸 H2S04Cr03 CH2COOH ①OH BrCH2COOC2H5 O ②Ht CH2COOH AlH3 →HO CH3CN HO- 白花丹酸 1.写出A中官能团的结构简式： 2.写出A→B的化学方程式： 的名称 它在整个合成路径中的作用是 4.C→+D的反应类型为 A.取代反应 B.加成反应 C还原反应 D.氧化反应 5.E的结构简式 6.以下对于白花丹酸的分析错误的是 A.分子式为C11H12O5 B.分子中所有碳原子可能共平面 C.0.5mol白花丹酸最多与1.5 molNaOH反应 D.苯环上的二氯代物有3种 - 7.白花丹酸分子中混有 HO ,写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异 构体的结构简式： ①分子中有四种不同化学环境的氢原子； ②与FeCL3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3 mol NaOH反应。 8.已知：R-Br _Mg>RMgBr,根据已有知识并结合题中流程图中信息写出以苯酚和 无水乙醚 乙醛为原料制备 的合成路线图（合成路线参考本题题干，其他无机试剂任 OH 选)》 五、对甲苯磺酸的制备 对甲苯磺酸 0H是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、 醚和水，是用途广泛的化工原料。 实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸（实验装置如图所示），装置中有分水 器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器， 有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。 妆疏酸 1.写出该反应的化学方程式 2.下列说法错误的是 分水器 A.当分水器中的水量不再增加时，停止加热 B.分水器可将反应体系中的甲苯移除 C.烧瓶中不需要添加沸石 D.冷凝水从x口进入 加热和微力搅拌装置 根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯 磺酸的性质和硫酸相似，进行了一系列的探究。 3.对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：CH SO;H H S01+H 请设计简单实验证明猜想。 4.对甲苯磺酸的电离常数K=10一2.8，苯磺酸的电离常数K=10一1.8，据此判断酸性：对甲苯 磺酸HC (填“>”或“<”)从结构的角度解释它们 酸性差异的原因： 5.采用右图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变 黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有 问4g湿消的蔗韩中 A.吸水性 B.脱水性 C.强酸性 加入g对甲苯磺酸 慧NaOH吸收液 6.向吸收液中滴加一定量 溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具 有强氧化性。（不定项） A.Ba(OH)2 B.NaCl C.CaCl2 对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。 7.将0.2mol丙酸M=74gmol八1g对甲苯磺酸和0.24mol乙醇M=46gmo加 入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食 盐水洗涤，千燥后进行蒸馏，蒸出17.4g馏分。计算该反应的产率 。(产率= 实际产量 理论产量 ×100%,写出计算过程，结果保留1位小数) 8.请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点