四川省“元三维大联考”2026届高三上学期第二次诊断考试（B卷）化学试题

“元三维大联考”2023级高三第二次诊断考试 化学参考答案和评分标雅 一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求） 1.D2.A3.C4.C5.A6.B7.D8.B9.A10.B11.C12.A13.D14.D15.C 二、非选择题（包括4小题，共55分） 16.(14分) (1)圆底烧瓶(1分)作为安全瓶起缓冲作用，防止A中液体冲入管道(1分) (2)检查装置的气密性(1分) (3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2分) NH,O NH,O NH +2H2O2+2OH +N2↑+4H0(2分) ac(2分) (5)盐酸反应太剧烈，产气太快，可能导致液体大量冲出，甚至冲开橡胶塞(1分) (6)0.0256或2.56×102(2分)鲁米诺发光强度较弱，黑暗环境可避免环境光干扰， 便于准确测定发光强度(2分) 17.(15分) (1)d(1分) 3d24s2(1分) (2)SiO2、CaS04(1分) (3)ac(2分) (4)Ti02++(x+1)H20=Ti02·xH201+2Ht(2分) (5)4Fe2++O2+4Ht=4Fe3++2H20(2分) (6)3.1≤pH<3.7(2分) (7)萃取效率高，试剂用量少(2分) 资源循环利用，减少污染物排放(2分) 18.(13分) (1)-164.7(2分) 低温(1分) (2)C(1分) (3)B(2分) (4)①反应I吸热，反应Ⅱ放热，温度升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，温 度较低时以反应Ⅱ为主，温度较高时以反应I为主（正确描述平衡移动1分，以 某反应为主1分)(2分) ②400℃时催化剂失活或反应I占主导(1分，合理即可) ③042 t mo/L·min)(2分无单位扣1分)0.026(2分) 化学答案第1页（共2页） 19.(13分) (1)丙二酸二乙酯(1分) (2)酯基、羧基(2分) (3)取代反应(1分) 5(1分) CHO CH:CH-Na 4) +义 +H20(2分) (2分) (6)3(2分) CF3 HCHO 7) 总0H2分) 化学答案第2页（共2页）秘密★启用前【考试时间：2026年1月23日8：30一9：45】 2023级高三第二次诊断考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、考号和班级。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm 黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将答题卡带离考场，考试结束后由监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Cu64Ge73 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1.下列物质的性质或用途中，涉及氧化还原反应的是 A.氢氧化铁胶体能发生丁达尔效应 B.浓硫酸敞口置于空气中质量增大 C.氯仿能溶解“杯酚”而不溶解C60 D.氯化铁溶液用于刻蚀印刷电路板 2.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是 A.亚硝酸钠可作防腐剂和护色剂，可大量添加于腊肉、香肠等肉制品中 B.布洛芬具有解热、镇痛作用，对该分子进行成酯修饰可以降低副作用 C.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可做免拆手术缝合线 D.在合成纤维高分子链上插入适当的亲水基团，可以增加纤维的吸湿性 3.下列图示或化学用语表述错误的是 A.基态碳原子的核外电子排布图： 2s 2p B.乙酸二聚体中氢键的图示：HC 方CH 0-H…0 C.用电子式表示MgC2的形成过程：：FMg干.i:→Mg2*c D.SO的VSEPR模型： 4.孟鲁司特钠是一种治疗哮喘和过敏性鼻炎的药物，其结构如图所示。下列关于该分子的说 法错误的是 COONa A.存在顺反异构 B.只有1个手性碳原子 C.N、S原子均为sp杂化 D.能发生酯化反应和水解反应 化学试题卷第1页（共8页) 5.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A.提高c管的位置可检验装置气密性 B.观察钠的燃烧 0.1mol/L的碘水 测量溶液的pH 滴有淀粉的 饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 C.用标准碘水测定Na2SO,溶液的浓度D.验证CO的水解程度比HCO3大 6.某便携式氢能设备反应为：2NaBH4十NH4)2SO4十8H2O=2HBO3十Na2SO4+2NH3HO+8H2↑ 下列说法正确的是 A.NaBH4是由共价键和配位键形成的离子晶体 B.个NH4)2SO4中阴、阳离子的空间结构均为正四面体形 C.H3BO3分子中含有σ键和π键，属于共价晶体 D.NH3·H2O、H2的分子间都是由范德华力结合的 7.解释下列事实的离子方程式正确的是 A.添加石膏的豆腐不宜与菠菜（含草酸）同食：Ca2++C2O子一CaC2O4↓ B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO3+I十6H一2十3H20 C.用过量NaOH溶液吸收工业尾气中的NO2:3NO2+2OH-2NO3+NO↑+H2O D.用硫酸亚铁处理含Cr2O号的酸性废水：6Fe2++Cr2O号+14H+-2Cr3++6Fe3++7H20 8.由(YX3)3ZX+与QW4组成的离子液体可作绿色溶剂、非水电解液。其中X、Y、Z、Q、W 是短周期元素，价电子数之和为20，Y的各能级电子数相等，Z的基态L层有3个单电 子，Q的最外层电子数等于其电子层数，W的最高价含氧酸是强酸。下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y<Z B.第一电离能：Z>Y>Q C.Z的化合价为-4价 D.QW3是由共价键形成的离子晶体 9.聚3-己基噻吩(I)是一种应用广泛的导电聚合物，主要用于有机太阳能电池。为提高I 的性能，科学家对其进行以下改进，形成一系列不同长度的产物。下列说法正确的是 Si(CH3)3 C6H13 MgB Si(CH3)3 C6H13 〉=0 C6H13 A.I能导电是因为其环上存在大π键 B.I与Ⅱ生成I的反应是加聚反应 C.V中所有原子可能位于同一平面 D.V中n、m之比一定是固定值 化学试题卷第2页（共8页） 10.下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 恒温恒容条件下，在2NO2→N2O4平衡体 反应物浓度增大， A 体系颜色变浅 系中充入一定量NO2 平衡正向移动 将某卤代烃与NaOH水溶液混合加热，充分 产生浅黄色沉 该卤代烃中存在溴 B 反应后取上层清液，加入过量稀HNO3酸化， 淀 元素 再加入AgNO3溶液 C 将稀盐酸滴入久置的Na2O2固体中 有气泡产生 Na2O2已经变质 D 向白葡萄酒中滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含SO2 11.在一定条件下，乙烯氧化为乙醛的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 CH;CHO +H+ Pd Pd2+ ⑥ Pd2+ ① ⑤ HO-CH一Pd CHOH CH2OH -Pd+ CH3 ④ ③cH,-Pd H A.Pd0和Cu+在反应过程中起催化作用 B.HO是总反应的反应物，H是中间体 C.总反应的原子利用率可达100% D.步骤②正、逆反应的活化能E正<E逆 12.晶体锗广泛运用于战机的红外搜索跟踪系统。如下图所示，G-I的晶胞结构与金刚石晶胞 相同，G-Ⅱ的晶胞中有两个小球位于晶胞体内。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 Ge-】 Ge-II 图甲 图乙 A.Ge-I晶胞沿体对角线方向的投影图为图乙 B.Ge-I和Ge-Ⅱ晶胞中的原子个数比为7：8 C.Ge-晶胞M点的分数坐标是(1,0，) D.若Gc-I晶体的密度为pg/cm,则其晶胞体积为 5.84×10-19 NAxp nm3 化学试题卷第3页（共8页) 13.工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是 A1粉 水蒸气 尾气 气体 粗se 焙烧 氢化 操作N 热解 冷凝 →精Se A.焙烧产物为Al2Se3 B.氢化过程的产物是Al2O3"xH20和H2Se C.操作N为脱水 D.热解后迅速冷凝的目的是防止H2Se发生副反应 14.我国科研人员设计了一种制备高铁酸钠的电解槽，电极分别为平板铸铁和覆盖mSA/mC 双极膜的镍网，电解液为NaOH溶液，装置如下图所示。 ao 图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH,并在 双极膜 电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A.a端接电源负极，发生还原反应 NaOH NaOH 溶液 溶液 B.电解过程中阴极区OH数目增大 OH C.阳极反应为：Fe十8OH一6e=FeO2+4H20 D.生成0.3molH2,理论上共消耗NaOH16g 15.室温下，向VmL0.1mol/LH2A的环己烷溶液中加入VmL蒸馏水进行萃取，用HC1和 NaOH调节水溶液的pH,测得水相萃取率a,溶液中的c水(H2A)、c*(HA)、c水(A2-),环 己烷中的c环己烷(H2A)随pH的变化关系如 100 b 0.10 右图所示。 80 0.08 已知：①弱酸H2A在有机相和水相中存 60 在平衡：H2A(环己烷)=H2A(水) 0.06目 0.04 Kd; 20 0.02 ②H2A在环己烷中不电离； 0 0.00 ③a=1- 环己烷(H2A) 0.1 mol-L-1 2345/67891011 5.6pH ④调节pH时忽略溶液体积变化。 下列说法错误的是 A.H2A(aq)一H2A(环己烷)的平衡常数Ka=4 B.H2A的Ka2H2A)=10-7 C.若加水体积为2VmL,则交点M的pH减小 D.pH=5.6时，体系中c水(HA)>C环己烷H2A)>c水H2A)=c水(A2-) 化学试题卷第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 鲁米诺（3氨基邻苯二甲酰肼)是一种常用的化学发光试剂，在生物工程、环境监测等 领域均有重要应用。某化学兴趣小组设计了鲁米诺发光喷泉实验，其发光原理为： NH NH,O NH NH OⅢ，氧化剂 -hy NH N2 3-氨基邻苯二甲酰肼 激发态 基态 实验步骤： ①按下图所示组装实验装置（夹持装置略）并完成操作X。 ②定量称取0.4g鲁米诺固体，用50mL0.1mol/L NaOH溶液充分溶解后，定容于200mL 容量瓶中，再将所得溶液加入到三颈烧瓶中。 ③向三颈烧瓶中滴入6mL3%的H202溶液，关闭分液漏斗旋塞。 ④打开锥形瓶A的橡胶塞，加入150mL食用白醋，迅速塞紧橡胶塞，不断旋转A中分 液漏斗旋塞来调节气体产生速率，随即观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光，装置中的导管口 形成美丽的蓝色发光喷泉。 H20,溶液 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 B装置的作用是 (2)步骤①中操作X是 (3)步骤②中用到的玻璃仪器除容量瓶和量筒外，还有 (4)步骤③中鲁米诺发生发光反应的离子方程式为 。 该反应所用氧化剂，不 能选用下列物质中的 (填标号)。 a.HNO3 b.84消毒液 c.酸性KMnO4溶液 d.Na2C03·H2O2 (5)步骤④使用白醋而不用盐酸，原因是 (6)Cu2+在一定浓度范围内可催化鲁米诺与H2O2反应，且发光强度与Cu2+浓度呈线性 关系，从而间接测定水体中Cu+的含量。测得发光强度y与标准溶液中Cu+的浓度x mol/L 符合线性回归方程y=2.5×10x。取10mL水体样品，经预处理后定容至25mL,测得发光强 度为400，则原水体样品中Cu+的含量为 mg/L。该实验需在暗处进行，原因是 化学试题卷第5页（共8页) 17.(15分) 钛白粉厂废渣主要含Ti、Fe、Si、AI的氧化物及少量Ca、Mg的氧化物，为节约资源、 保护环境，某研究团队开发了如下回收钛、铁并制备铁红的工艺流程： H2S04 热水 空气 氨水 调pH=1 废渣 酸浸 还原 水解 氧化 沉铁 ◆煅烧 Fe203 滤渣2 ·滤液 滤渣1 煅烧 TiOz 已知：①25℃时相关物质的Ksp: 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10-39 4.9×x10-17 1.0×10-33 5.6×10-12 ②当离子浓度c(M+)≤1.0×10-6mol/L时认为沉淀完全。 ③钛元素以TO2+形式存在于强酸性溶液中。 回答下列问题： (1)钛元素位于元素周期表的 区，基态钛原子的价电子排布式为 (2)“酸浸”所得滤渣1的化学成分是 (填化学式)。 (3)“还原”步骤可选用的还原剂X是 (填序号)。 a.铁粉 b.铜粉 c.SO2 d.H2S (4)“水解”步骤中T02+水解反应的离子方程式为 (5)“氧化”步骤中发生反应的离子方程式是 (6)“沉铁”时溶液中除Fe3+以外的金属离子浓度不超过0.01mol/L,加入氨水控制溶 液的pH范围应是 。(1g2.8=0.4) (7)对该工艺进行改进，采用P204萃取剂将酸浸后溶液中的TiO2+转移至有机相，再 用碱性反萃剂(NaOH)破坏配合物结构，使TiO2+重新转入水相，实现钛的富集与萃取剂 再生。实际生产采用“多级逆流萃取”进行钛、铁分离，“多级逆流萃取”的优点是 改进工艺流程的主要优势是 (任写2条)。 化学试题卷第6页（共8页) 18.（13分) 二氧化碳的资源化利用是实现碳中和的重要途径之一。将CO2催化转化为合成气(CO 和H2),再转化为烃类等高附加值化学品，有利于实现碳循环利用。 (1)相关反应有： I CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·mol-1 IⅡ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H2 己知：25℃和101kPa下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成 焓。H2(g)、C02(g)、CH4(g)、H20(g)的摩尔生成焓分别为0kJ·mol、-393.5kJ·mol1、-74.6 kJ·mol1、-241.8kJ·moll,则反应Ⅱ的△H2= kJ·moll,该反应在 (填 “低温”或“高温”)时能自发进行。 (2)对于反应Ⅱ，在温度为T时，不同催化剂对应的活化能数据如下表： 序号 A B C D 催化剂 Ni@Al2O3 Ru@FeCO3 Co@ZnO Ni@CeO2 活化能/(kJ·mo) 80.1 79.8 55.2 103.9 从提高反应速率考虑，最适合的催化剂是 (填序号)。 (3)二氧化碳催化加氢合成甲烷的反应往往伴随副反应，生成C2H4、C3H6、C3Hg等低 碳烃。为了提高反应速率和甲烷的选择性，最好的办法是 (填标号)。 A.降低温度 B.选择合适的催化剂 C.增大压强 D.提高初始时H2与CO2的比例 (4)在一定温度和催化剂存在下，向体积为2L的容器中充入1molC02和4molH2, 只进行反应I和Ⅱ，平衡时CO2的转化率，CH4的选择性随温度变化如下图所示： 100 CH的选择性 80 860 (280,60) 8 C0的转化率 40 20 (28030) 0 150 200 250300 350 400 温度/℃ ①平衡时CO2的转化率先减小后增大的原因是 ②400℃时，CH4选择性接近0的原因是 (任写一点)。 ③280℃时，反应进行tmin达到平衡，H2)= ,反应I的平衡常数Kx= (保留两位有效数字。已知：对于反应mA(g)十nB(g)一pC(g)十gD(g,K,=(Cx(巴 x"(A)·x"(B) n(CH4) x为体积分数，CH4的选择性= nC0)+(CHX100%) 化学试题卷第7页（共8页) 19.（13分) 帕罗西汀是一种常用的抗抑郁药物。其重要合成中间体I的一种合成路线如下： KoH,入 乙醇 OH B CH3NH2 →C6H11O3N】 HO D CH3CH2ONa NaBH4 H CH:COOCH2CH3 C HsOF- CH:CH2ONa 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)C中官能团名称是 (3)D→E的反应类型为 。 E的核磁共振氢谱有 组峰。 (4)F→G的化学方程式为 (5)H的结构简式为 (6)G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，只有两种官能团，能与银氨溶液反应 ②只有一个手性碳原子，手性碳不连接氢原子 ③不含甲基 CF3 CF3 (7)以1 、NH3、HCHO、SOCl2为原料合成 N、 OH。 补全下列 COOH 合成路线： CF3 SOCl2 COOH 化学试题卷第8页（共8页）