3.3元素教案--2025-2026学年九年级化学人教版上册

课题3 元素 教学目标与教学重难点 内容要求 一、四维核心素养 化学观念：通过元素概念的学习，建立 “物质由元素组成” 的基本化学观念，理解元素是具有相同质子数的一类原子的总称，区分元素与原子、分子的概念，认识元素在物质组成中的宏观意义，形成 “宏观 — 微观 — 符号” 三重表征的思维方式。 科学思维：通过元素周期表的初步探究，培养归纳、分类、比较的逻辑思维能力，能依据元素的质子数、核外电子排布等特征对元素进行分类，理解元素周期表的编排规律，提升模型认知与证据推理能力。 科学探究与实践：通过元素符号的书写、元素周期表的查找等实践活动，掌握基本的化学符号使用技能，能运用元素知识解释常见物质的组成，提升动手操作与信息获取能力。 科学态度与责任：了解元素的发现史，感受科学家探索物质世界的执着精神，认识元素与人类生活、生产的密切联系，树立 “化学源于生活、服务生活” 的意识，培养珍惜资源、合理利用化学物质的社会责任感。 二、重难点 教学重点：元素的概念；元素符号的书写及意义；元素周期表的初步认识与应用；物质组成的元素描述。核心是让学生从宏观和微观两个层面理解元素的本质，掌握化学符号这一重要的化学语言，为后续化学式、化学方程式的学习奠定基础。 教学难点：元素概念的理解（区分元素与原子、分子，明确元素只讲种类不讲个数）；元素符号意义的多重性（宏观表示一种元素，微观表示该元素的一个原子，部分还可表示一种物质）；元素周期表的结构与规律解读，以及运用元素知识解决实际问题的能力。 教学过程 （一）情境导入，激发兴趣（衔接旧知，引出新知） 上课伊始，通过生活实例与旧知回顾创设情境，激活学生已有认知。首先展示生活中常见的物质：矿泉水瓶标签（标注 “钙、镁、钾、钠”）、补铁口服液（标注 “铁元素”）、加碘食盐（标注 “碘元素”），提问学生：“这些标签上的‘钙、铁、碘’指的是什么？是具体的原子、分子，还是其他的微粒？” 引发学生思考。 接着回顾上一课题《原子的结构》知识，提问：“我们知道物质由分子、原子构成，原子由质子、中子、电子构成，那不同物质中的原子有什么联系？比如水分子中的氧原子、二氧化碳分子中的氧原子、氧气分子中的氧原子，它们有什么共同点？” 引导学生回忆原子的构成，明确这些氧原子的质子数都是 8，从而引出 “元素” 的概念，自然过渡到本节课的学习主题 ——《元素》。 （二）新知探究，突破重点 1. 元素的概念（核心概念突破） 首先呈现三组微观粒子示意图：第一组是质子数为 8、中子数为 8 的氧原子，质子数为 8、中子数为 9 的氧原子，质子数为 8、中子数为 10 的氧原子；第二组是质子数为 6、中子数为 6 的碳原子，质子数为 6、中子数为 7 的碳原子，质子数为 6、中子数为 8 的碳原子；第三组是质子数为 1、中子数为 0 的氢原子，质子数为 1、中子数为 1 的氢原子，质子数为 1、中子数为 2 的氢原子。 让学生观察并小组讨论：“每组中的原子有什么相同点和不同点？” 学生通过观察发现，每组原子的质子数相同，中子数不同。教师顺势总结：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。强调 “质子数相同” 是判断元素种类的唯一标准，与中子数、电子数无关。 提问 2：“分子和元素有什么关系？” 举例：“氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，氧原子属于氧元素，所以氧气由氧元素组成。” 帮助学生理清 “分子→原子→元素” 的层级关系，避免混淆。 接着通过实例巩固：判断下列说法是否正确：① 水是由氢原子和氧原子组成的（错误，应是 “氢元素和氧元素组成”）；② 二氧化碳分子由碳元素和氧元素构成（错误，应是 “碳原子和氧原子构成”）；③ 一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成（错误，元素不讲个数）。通过正误判断，强化学生对元素概念的理解，突破 “元素只讲种类不讲个数” 的难点。 2. 元素的分布与分类（拓展认知，联系生活） 首先介绍元素在自然界的分布，分为地壳中、生物细胞中、空气中三个维度： 地壳中元素含量（按质量分数）：前五位依次是氧、硅、铝、铁、钙，记忆口诀 “氧硅铝铁钙，养闺女贴钙”，帮助学生快速记忆。强调地壳中含量最多的金属元素是铝，最多的非金属元素是氧。 生物细胞中元素含量：前四位是氧、碳、氢、氮，与人体生命活动密切相关，联系生活：“我们吃的食物、喝的水，都含有这些元素，元素是构成生命的基础。” 空气中元素含量：主要是氮元素、氧元素，对应氮气、氧气的组成。 然后进行元素分类，依据元素的性质和原子结构，将元素分为金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）： 金属元素：名称带 “钅” 字旁（汞除外，汞是液态金属），如铁、铜、铝、金等，原子最外层电子数一般少于 4 个，易失去电子。 非金属元素：名称带 “石” 字旁（固态非金属，如碳、硫、磷）、“气” 字头（气态非金属，如氧、氢、氮）、“氵” 字旁（液态非金属，如溴），原子最外层电子数一般多于 4 个，易得到电子。 稀有气体元素：名称带 “气” 字头，如氦、氖、氩、氪、氙，原子最外层电子数为 8 个（氦为 2 个），化学性质稳定，不易得失电子。 让学生结合元素名称的偏旁，判断常见元素的类别，如 “钠、镁、氯、硫、氦”，巩固分类方法，同时感受化学命名的规律性。 3. 元素符号（化学语言，规范书写） 首先介绍元素符号的由来：为了方便交流和书写，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，若第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如碳（C）、钙（Ca）、铜（Cu）。 然后讲解元素符号的书写规则，强调 “一大二小” 原则： 由一个字母表示的元素符号，字母必须大写，如氢（H）、氧（O）、氮（N）。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg），避免书写错误（如 “AL”“fe” 都是错误写法）。 再讲解元素符号的意义，分三个层面： 宏观意义：表示一种元素，如 “O” 表示氧元素。 微观意义：表示该元素的一个原子，如 “O” 表示一个氧原子。 特殊意义：由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可表示一种物质，如 “Fe” 表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质；“He” 表示氦元素、一个氦原子、氦气这种物质。 通过实例辨析：“2H” 表示什么？“H₂” 表示什么？引导学生明确：元素符号前加数字，只表示微观意义（几个原子），如 “2H” 表示两个氢原子；“H₂” 是化学式，表示氢气这种物质、一个氢分子、一个氢分子由两个氢原子构成，与元素符号的意义区分开，突破 “元素符号意义多重性” 的难点。 4. 元素周期表（规律探究，模型认知） 首先介绍元素周期表的发展史：1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，为化学研究提供了重要的工具，感受科学家的探索精神。 然后展示元素周期表，引导学生观察结构，讲解基本构成： 周期：元素周期表共有 7 个横行，每一个横行叫做一个周期，周期数 = 电子层数，如第一周期元素（H、He）核外只有 1 个电子层，第二周期元素（Li、Be、B、C、N、O、F、Ne）核外有 2 个电子层。 族：元素周期表共有 18 个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族），共有 16 个族，族数 = 最外层电子数（主族），如第 ⅠA 族元素（H、Li、Na、K）最外层电子数都是 1，第 ⅦA 族元素（F、Cl、Br、I）最外层电子数都是 7。 单元格：元素周期表中每一个单元格代表一种元素，包含的信息有：原子序数（左上角，= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数）、元素符号（右上角）、元素名称（中间）、相对原子质量（下方）。 让学生以 “氧（O）”“铁（Fe）”“钠（Na）” 为例，查找元素周期表中的信息，说出原子序数、质子数、电子层数、最外层电子数等，如氧的原子序数是 8，质子数 = 8，电子层数 = 2，最外层电子数 = 6；铁的原子序数是 26，质子数 = 26，电子层数 = 4，最外层电子数 = 2。 接着探究元素周期表的规律，小组讨论： 同一周期元素，电子层数相同，从左到右，原子序数依次递增，最外层电子数从 1 递增到 8（第一周期除外），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同一族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下，电子层数依次递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 通过规律探究，培养学生的归纳推理能力，建立元素周期表的模型认知，为后续学习元素的性质奠定基础。 （三）课堂小结，梳理知识 引导学生自主梳理本节课的知识框架，教师板书完善： 元素的概念：质子数相同的一类原子的总称（宏观，只讲种类）。 元素与原子、分子的区别：宏观组成 vs 微观构成。 元素的分布：地壳（氧硅铝铁钙）、生物细胞（氧碳氢氮）。 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 元素符号：书写规则（一大二小）、意义（宏观、微观、特殊）。 元素周期表：结构（周期、族、单元格）、规律（同一周期、同一族）。 让学生对照框架，回顾本节课的重点内容，形成完整的知识体系，同时培养学生的归纳总结能力。 第 2 页 共3 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $