精品解析：河北省保定市部分高中2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家成功合成的3mm长的管状定向碳纳米管(如图1所示)，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形能力)大、密度(只有钢的四分之一)小、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级碳纤维”。下列说法正确的是 A. 碳纳米管与富勒烯(如图2)互为同分异构体 B. 碳纳米管和富勒烯(如图2)都是碳元素形成的单质，性质完全相同 C. “超级碳纤维”是一种高分子化合物 D. 碳纳米管燃烧转化为二氧化碳时，吸收的热量用于破坏碳原子间的共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纳米管与富勒烯互为同素异形体，A项错误； B．碳纳米管和富勒烯都是由碳元素形成的单质，性质不完全相同，B项错误；　 C．“超级碳纤维”不是化合物，C项错误；　 D．碳纳米管燃烧转化为二氧化碳时，吸收的热量用于破坏碳原子间的共价键，D正确； 故选D。 2. 下列离子在溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，不能大量存在，故A不选； B．H+不与Cu2+、反应，能大量存在，故B选； C．Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，不能大量存在，故C不选； D．OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，故D不选； 答案选B。 3. 原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包式”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。其中提出“葡萄干面包式”模型的科学家为 A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 玻尔 D. 汤姆生 【答案】D 【解析】 详解】A．道尔顿于1803年提出实心球模型，A不符题意； B．卢瑟福于1911年提出原子核式结构模型，B不符题意； C．玻尔于1913年提出轨道模型，C不符题意； D．汤姆生于1904年提出“葡萄干面包式”模型，D符合题意； 故选D。 4. 可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，纯固体、纯液体的浓度视为常数，不写入平衡常数表达式中，则该化学平衡常数表达式为。 故选A。 5. 乙醇()和二甲醚()的结构式如图所示，下列关于这两种物质的说法正确的是 A. 均可与金属钠反应 B. 常温下，均易溶于水 C. 均含有手性碳原子 D. 沸点：乙醇＞二甲醚 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇 () 含有羟基 ()，可以与金属钠反应生成氢气；而二甲醚 () 没有羟基，不能与金属钠反应，A 错误； B． 乙醇能与水以任意比例互溶；二甲醚在常温下在水中的溶解度较小 (约7.8 g/100 mL)，不属于“易溶于水”，B 错误； C． 手性碳原子是指连接四个不同原子或基团的碳原子。乙醇和二甲醚分子中的碳原子，均连接了相同的原子或基团，因此都不含有手性碳原子，C 错误； D ．乙醇分子间可以形成氢键，而二甲醚分子间不能形成氢键。氢键存在显著提高了乙醇的沸点，因此沸点：乙醇 > 二甲醚，D 正确； 故答案选D。 6. 下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是 A．溶液的电解 B．锌铜原电池工作时 C．外加电流法保护钢闸门 D．行驶中的燃油车 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，是将电能转化为化学能，A不符合题意； B．该装置为原电池，是将化学能转化为电能，B符合题意； C．外加电流法保护钢闸门属于电解池，是将电能转化为化学能，C不符合题意； D．行驶中的燃油车是将化学能转化为热能，继而转化为动能，D不符合题意； 故选B。 7. 科学家通过核反应发现了氚()。下列说法正确的是 A. 的质量数为2 B. 和互为同素异形体 C. 的质子数与中子数相同 D. 核反应属于化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质量数为4，不是2，A错误； B．（氚）和 （氘）均为氢的同位素（质子数相同，中子数不同），同素异形体指同元素的不同单质，二者不互为同素异形体，B错误； C．质子数为3，质量数为6，中子数等于质量数减去质子数即6-3=3，质子数与中子数相同，C正确； D．核反应涉及原子核变化，化学反应仅涉及电子转移且原子核不变，该过程不属于化学反应，D错误； 故答案选C。 8. 25℃时，下列有关的溶液的说法错误的是已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。 A. B. C. 该溶液的 D. 离子浓度大小关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据水解常数和电离常数定义，对于的水解，，因此，A错误； B．由物料守恒可知，溶液中含氮物种的总浓度守恒，即，B正确； C．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，pH < 7，C正确； D． 的溶液中，完全电离，大于水电离产生的，水解，所以，水解使溶液呈酸性，所以，因此成立，D正确； 故答案选A。 9. 下列叙述与如图所示装置相符的是 A．测定98.3%浓硫酸的 B．蒸发溶液获得固体 C．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色变化 D．准确量取25.00mL待测液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，pH试纸被直接放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。然而，98.3%的浓硫酸具有极强的腐蚀性和脱水性，直接使用pH试纸会导致试纸炭化，无法准确测定pH，A不符合题意； B．图示中使用蒸发皿加热溶液，但FeCl3溶液在蒸发过程中会发生水解：，加热会促进HCl挥发，导致水解平衡右移，最终得到的是Fe(OH)3而非FeCl3固体，B不符合题意； C．图示中，滴定操作时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点。这与酸碱中和滴定、氧化还原滴定等实验要求一致，C符合题意； D．图示中使用的是量筒，而量筒的精度为0.1mL，无法达到25.00mL的精确度。若需准确量取25.00mL溶液，应使用移液管或滴定管，D不符合题意； 故答案选C。 10. 在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B. 加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大 C. 由转化为时，Cu元素的化合价发生变化 D. 与足量的和发生上述反应，可得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度会加快分子运动速率，从而加快正反应和逆反应速率，A正确； B．催化剂只改变反应路径，不改变反应的焓变ΔH，B错误； C．该反应为配位反应，Cu元素在反应物和生成物中均为+1价，化合价未发生变化，C错误； D．该反应为可逆反应，且ΔH<0（放热），在未指定条件下不能保证完全转化，故不能保证得到0.1 mol产物，D错误； 答案选A。 11. 利用酸式滴定管(活塞为非聚四氟乙烯活塞)进行如图所示实验，下列说法错误的是 A. 酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B. 为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C. 酸式滴定管不能用来盛装溶液 D. 实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸式滴定管活塞处是玻璃磨口，HF会与玻璃中的二氧化硅反应腐蚀酸式滴定管，故不能用来盛装氢氟酸，A正确； B．凡士林可填充玻璃磨口里的缝隙，以防止活塞处漏水，但涂抹时为了不使活塞孔堵塞，应在活塞两头涂上薄薄一圈，而不是在整个活塞处涂上凡士林，B错误； C．酸式滴定管活塞处是玻璃磨口，NaOH会与玻璃中的二氧化硅反应腐蚀酸式滴定管，故不能用来盛装溶液，C正确； D．实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管使读数偏大，则所测得消耗体积数值较实际值偏大，D正确； 故选B。 12. 已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设所用溶液的浓度至少为，等体积混合后，，。若要产生沉淀，则，即，解得。故选C。 13. 铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是 A. 充电时，阴极的质量减轻 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2g D. 放电时，电解质溶液的增大 【答案】C 【解析】 【分析】铅酸蓄电池的正负极材料（Pb和PbO2）、电解质（H2SO4）以及总反应方程式：，放电时负极（Pb）：，正极（PbO2）：，充电时，上述反应逆向进行，负极变为阴极，正极变为阳极。 【详解】A．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：  ，可以看出PbSO4转化为Pb，硫酸根离子进入溶液，导致阴极质量减少，A正确； B．硫酸是强酸，在水中完全电离为  和  ，电离方程式为，B正确； C．根据正极反应，每转移2mol电子，正极质量增加，因此转移0.2mol电子时，正极质量增加，而不是19.2 g，C错误； D．铅酸蓄电池放电总反应：  ，可以看出  被消耗，溶液中  浓度降低，pH增大，D正确； 故选C。 14. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数(w)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：表示酸的电离常数。 A. 属于三元弱酸 B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. 25℃时，的溶液的约为10.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中曲线可知，发生的是分步电离：、、，属于三元弱酸，A正确； B．在b点溶液中，根据图中曲线可得到，根据和化简有，解得，B正确； C．根据图中曲线可知，在c点溶液中有，C正确； D．在a点溶液中，且有，根据；则25℃时，在的溶液中，由于既能电离，又能水解，根据水解公式有，即在溶液中的水解远大于的电离，以水解为主，设水解生成的浓度为，列式，代入后有，解得，由，最后得到溶液的，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①在水溶液中的电离方程式为___________。 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应属于吸热反应 B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 （2）在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应，___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电池工作时，往电极___________(填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为___________。 ③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. AD （2） ①. 小于 ②. ＜ ③. 两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案) （3） ①. N ②. ③. 32：23 【解析】 【小问1详解】 ①甲酸为弱酸，在水溶液中部分电离：； ②A．该反应焓变大于零，属于吸热反应，A正确； B．催化剂只影响反应速率，对反应限度无影响，不改变平衡常数，B错误； C．该反应组分均为气体，又因为容器体积恒定，所以混合气体密度不变，不能作为反应平衡的标志，C错误； D．该反应混合气体总物质的量改变，总质量不变，所以平均相对分子质量改变，当不再改变时，反应到达平衡，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 ①根据反应焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，该反应焓变小于零，所以反应物的键能总和小于生成物键能总和； ②两式相减可得，液态的水转化为气态的水要吸收热量，则 (或其他合理答案)。 【小问3详解】 ①由图示可得，电极N为阳极，发生氧化反应，阴离子向阳极移动，所以O2-往N极移动； ②电极M为阴极，反应式为； ③设生成的和的物质的量分别为和。根据电子得失守恒进行计算：阳极上，生成 mol 消耗 mol 并转移 mol电子，生成 mol 消耗 mol 并转移 mol电子，故阳极共消耗  mol，转移电子 mol。阴极上，根据反应，接收 mol电子需消耗  mol。因此，消耗的和的体积之比为。 16. 某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含和少量)中提取金属元素，流程如图所示。 已知：①常温下，； ②稻草中的生物质作还原剂。 回答下列问题： （1）基态Co原子的简化电子排布式为___________。 （2）“浸出”时： ①常将矿石粉碎，其目的是___________。 ②该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。 （3）“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是___________(填标号)。 A. 烧杯 B. 圆底烧瓶 C. 玻璃棒 D. 长颈漏斗 （5）“沉钴”时： ①“沉钴”后上层清液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②检验CoS是否洗涤干净的操作方法为___________。 【答案】（1） （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率(或其他合理答案) ②. （3） （4）BD （5） ①. = ②. 取最后一次洗涤液，先加入足量的盐酸，再加入溶液(或其他合理答案) 【解析】 【分析】矿石(含和少量)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有（稻草中的生物质作还原剂）；加入沉铁得到，过滤，滤液再加入沉钴得到，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【小问1详解】 27号元素，位于周期表第四周期第族，简化电子排布式为。 【小问2详解】 ①将矿石粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。 ②“浸出”时发生的非氧化还原反应为硫酸和氧化铁的反应，。 【小问3详解】 “沉铁”时，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，方程式为：。 【小问4详解】 过滤时，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要圆底烧瓶和长颈漏斗，答案选BD。 【小问5详解】 ①“沉钴”后上层清液为CoS的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，所以。 ②CoS沉淀表面可能吸附有硫酸根等离子，检验CoS是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根，操作方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明CoS已洗涤干净。 17. 在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满KOH溶液后倒立于盛装KOH溶液的水槽中，切断，闭合。回答下列问题： （1）切断，闭合，该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则： ①b极应与铅酸蓄电池的___________(填“”或“Pb”)电极相连，此时a极上的电极反应式为___________。 ②一段时间后，B试管中产生的物质为___________(填化学式)。 ③左侧工作室中的往___________(填“A”或“B”)试管迁移。 ④一段时间后，左侧工作室溶液 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤在溶液浸湿的滤纸中D处可观察到的现象为___________。 （2）电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断，闭合，可观察到电流计的指针往___________(填“左”或“右”)偏转，原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. A ⑤. 增大 ⑥. 溶液呈紫色 （2） ①. 右 ②. 生成的氢气和氧气构成了燃料电池，与氧气相连的为正极，电流计指针往正极偏转(或其他合理答案) 【解析】 【分析】该装置包含两个阶段： 1. 电解阶段：切断，闭合、，A、B试管构成电解溶液的装置，同时右侧的滤纸构成电解池。 2. 原电池阶段：切断、，闭合，A、B试管中生成的和构成燃料电池。 【小问1详解】 ①铅酸蓄电池的正极为，负极为。电解溶液时，根据AB两管内气体的量可知，A试管为阳极（生成），B试管为阴极（生成）。因此，b极（与A试管相连）为电源正极，应与铅酸蓄电池的电极相连。b极应与铅酸蓄电池的电极相连；a极为电源负极，B试管中的电极为电解池的阴极，铅酸蓄电池负极（）的电极反应式为：，故答案为：；； ②B试管为阴极，得电子生成，产生的物质为，故答案为：；③电解池中，阴离子向阳极移动，向A试管（阳极）迁移，故答案为：； ④电解溶液的总反应为，水被消耗，浓度增大，溶液pH增大，故答案为：增大； ⑤滤纸构成的电解池中，D极与电源正极（b极）相连，为阳极，（紫色）向阳极移动，因此D处可观察到溶液呈紫色，故答案为：溶液呈紫色； 【小问2详解】 切断、，闭合时，A试管中的与B试管中的构成燃料电池： A试管为正极（得电子），B试管为负极（失电子），因此电流从正极（A）流向负极（B），因此电流计指针往右偏转，故答案为：右；生成的氢气和氧气构成了燃料电池，与氧气相连的为正极，电流计指针往正极偏转。 18. 二甲胺是用途广泛的化工原料，回答下列问题： （1）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ． 。 ①___________(用含代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 ②对于反应Ⅲ，为提高平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有___________(填标号)。 A．增大压强 B．增大反应物的物质的量 C．加入适宜的催化剂 D．及时移除部分 （2）T ℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入和，只发生反应I和反应Ⅱ。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得和的物质的量分别为和。 ①当保持不变时，___________(填“能”或“不能”)判断上述反应体系达到平衡，理由为___________。 ②反应达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数___________(分压=物质的量分数×总压)。 （3）在的溶液中电化学还原制备，则阴极上生成、和的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. BD （2） ①. 不能 ②. 密闭容器中的N元素的物质的量保持不变(或其他合理答案) ③. 0.6 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅲ可由反应I+反应Ⅱ得到，故；平衡常数是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，故当方程式相加时，K应相乘，故。 ②A．反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，故压强对该反应平衡没有影响，不能提高平衡时的产量，A不符合题意； B．增大反应物的物质的量，使平衡正移，可提高平衡时的产量，B符合题意； C．催化剂不改变反应平衡，不能提高平衡时的产量，C不符合题意； D．及时移除部分，生成物浓度降低平衡正移，可提高平衡时的产量，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 ①根据N原子守恒，反应过程中始终保持不变，不能用于判断上述反应体系达到平衡；理由可写密闭容器中的N元素的物质的量保持不变。 ②T ℃时，向5 L的恒容密闭容器中，充入和，只发生反应I和反应Ⅱ。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得和的物质的量分别为和。则8 min内，，设反应I的转化的物质的量为x、反应Ⅱ转化的物质的量为y，则有x+y=0.15 mol、x-y=0.05 mol，解得x=0.1 mol、y=0.05 mol。反应达到平衡时，、、、、，；反应Ⅱ平衡常数。 【小问3详解】 还原制备在电解池的阴极，则阴极上生成、和的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科学家成功合成的3mm长的管状定向碳纳米管(如图1所示)，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形能力)大、密度(只有钢的四分之一)小、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级碳纤维”。下列说法正确的是 A. 碳纳米管与富勒烯(如图2)互为同分异构体 B. 碳纳米管和富勒烯(如图2)都是碳元素形成的单质，性质完全相同 C. “超级碳纤维”是一种高分子化合物 D. 碳纳米管燃烧转化为二氧化碳时，吸收的热量用于破坏碳原子间的共价键 2. 下列离子在溶液中能大量存在的是 A. B. C. D. 3. 原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包式”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。其中提出“葡萄干面包式”模型的科学家为 A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 玻尔 D. 汤姆生 4. 可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 5. 乙醇()和二甲醚()的结构式如图所示，下列关于这两种物质的说法正确的是 A. 均可与金属钠反应 B. 常温下，均易溶于水 C. 均含有手性碳原子 D. 沸点：乙醇＞二甲醚 6. 下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是 A．溶液的电解 B．锌铜原电池工作时 C．外加电流法保护钢闸门 D．行驶中的燃油车 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家通过核反应发现了氚()。下列说法正确的是 A. 的质量数为2 B. 和互为同素异形体 C. 的质子数与中子数相同 D. 核反应属于化学反应 8. 25℃时，下列有关的溶液的说法错误的是已知：表示水解常数，表示碱的电离常数，表示水的离子积常数。 A. B. C. 该溶液的 D. 离子浓度大小关系： 9. 下列叙述与如图所示装置相符的是 A．测定98.3%浓硫酸的 B．蒸发溶液获得固体 C．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色变化 D．准确量取25.00mL待测液 A. A B. B C. C D. D 10. 在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为，下列说法正确的是 A. 适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B. 加入适宜的催化剂，该反应的的值将变大 C. 由转化为时，Cu元素化合价发生变化 D. 与足量的和发生上述反应，可得到 11. 利用酸式滴定管(活塞为非聚四氟乙烯活塞)进行如图所示实验，下列说法错误的是 A. 酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B. 为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C 酸式滴定管不能用来盛装溶液 D. 实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 12. 已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A. B. C. D. 13. 铅酸蓄电池(如图所示)在生产、生活中使用广泛，下列说法错误的是 A. 充电时，阴极的质量减轻 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 放电时，每转移0.2mol电子，正极上的质量增加19.2g D. 放电时，电解质溶液的增大 14. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数(w)与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：表示酸的电离常数。 A. 属于三元弱酸 B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. 25℃时，的溶液的约为10.1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①在水溶液中的电离方程式为___________。 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．该反应属于吸热反应 B．加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 （2）在某密闭容器中充入一定量的和，发生反应。 ①该反应的反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应，___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示： ①电池工作时，往电极___________(填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为___________。 ③若生成的和的体积之比为7：9，则消耗的和的体积之比为___________。 16. 某工厂利用生物(稻草)从高锰酸钴矿石(含和少量)中提取金属元素，流程如图所示。 已知：①常温下，； ②稻草中的生物质作还原剂。 回答下列问题： （1）基态Co原子的简化电子排布式为___________。 （2）“浸出”时： ①常将矿石粉碎，其目的是___________。 ②该过程中发生非氧化还原反应化学方程式为___________。 （3）“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）过滤时，下列玻璃仪器不需要使用的是___________(填标号)。 A. 烧杯 B. 圆底烧瓶 C. 玻璃棒 D. 长颈漏斗 （5）“沉钴”时： ①“沉钴”后上层清液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②检验CoS是否洗涤干净的操作方法为___________。 17. 在如图所示实验装置中，A、B试管中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸上，滤纸的中间部位滴有溶液，电源有a、b两极。若将A、B试管中充满KOH溶液后倒立于盛装KOH溶液的水槽中，切断，闭合。回答下列问题： （1）切断，闭合，该装置工作时，若电源为铅酸蓄电池，则： ①b极应与铅酸蓄电池的___________(填“”或“Pb”)电极相连，此时a极上的电极反应式为___________。 ②一段时间后，B试管中产生的物质为___________(填化学式)。 ③左侧工作室中的往___________(填“A”或“B”)试管迁移。 ④一段时间后，左侧工作室溶液 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤在溶液浸湿滤纸中D处可观察到的现象为___________。 （2）电解一段时间后，A、B试管中均有气泡包围电极。此时切断，闭合，可观察到电流计的指针往___________(填“左”或“右”)偏转，原因为___________。 18. 二甲胺是用途广泛的化工原料，回答下列问题： （1）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ． 。 ①___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 ②对于反应Ⅲ，为提高平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有___________(填标号)。 A．增大压强 B．增大反应物的物质的量 C．加入适宜的催化剂 D．及时移除部分 （2）T ℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入和，只发生反应I和反应Ⅱ。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得和的物质的量分别为和。 ①当保持不变时，___________(填“能”或“不能”)判断上述反应体系达到平衡，理由为___________。 ②反应达到平衡时，反应Ⅱ平衡常数___________(分压=物质的量分数×总压)。 （3）在的溶液中电化学还原制备，则阴极上生成、和的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $