3.2.3 盐类水解的原理 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

新高考新理念新标准 第二节弱电解质的电离盐类水解 第二课时盐类水解的原理 ●●●●C 知识回顾 1.弱电解质在一定条件下达到电离平衡时， 与 之比是一个常数， 这个常数称为电离平衡常数。电离平衡常数只与 有关， 越高电离常数越 ● 2.电离过程是 过程，升高温度， 平衡向 方向移 动；加水稀释， 电离程度 增加弱电解质浓度，电离向 方向移动，但电离程度 ；加入同弱电解质电离所产生 的离子相同的离子，电离平衡向 方向移动；加入能与弱电解 质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向 方向移 动。 Na,CO,俗称什么？分别往Na,CO,和NaHCO,的溶液 中滴加酚酞，可观察到什么现象？ 活动探究 1.表中所列盐溶液的浓度均为0.10moL,用pH试纸测定它们的pH。 盐溶液 CH,COONa Na,CO, NH,CI A,(S043 KNO, NaCl pH值 溶液 酸碱性 探究原因 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 CH,COONal的水溶液显碱性的原因分析： CH,COONa== CH,COO Na OH CH,COOH (弱酸，弱电解质) 图325CH,COOH溶液使石蕊溶液变红 c平(OH)Pc平(H) CH COO H2OCHCOOH+OH CH COONa H2OCH COOH+NaOH Q图326 CH,COONai溶液使石蕊溶液变蓝 NH,C1的水溶液显酸性的原因分析： NH CI-== NH +C1 H2OOHH+ 1化 NHgH2O c￥(H)Pc平(OH) NH4+H2O≥NH3H2O+Ht NH CI H2O NH3H2O+HCI NaCl的水溶液显中性的原因分析： NaCI在溶液中的变化： NaCl Na+CI H,OOH+H 探讨交流 表中所列盐溶液的离子：CH3C09、Na+、CO32、K+、 NO3、NH4、C、AI3+、SOa2哪些能结合水电离的 H或OH生成弱电解质？讨论这些离子有什么共性？ 1.盐类水解的原理 盐类水解定义： 在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的“或 O结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。 盐类水解实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OⅢ或 结合生成弱碱或弱酸从而促进水的电离，导致溶液中 c(H)丰c(OH),使溶液呈现出一定的酸性或碱性。