北京市清华附中志新学校2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025一2026学年第一学期期末调研 高一化学 清华附中志新学校高25级2026.1 可能用到的原子的相对质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Cl-35.5,Fe-56 一、单选题：本大题共25小题，每题2分，共50分。 1.下列过程中不涉尺化学变化的是 A.铁锅生锈B.漂白粉消毒C.沙里淘金 D.大理石雕像被酸雨腐蚀 2.当光束通过下列分散系时，从垂直方向上能观察到丁达尔效应的是 A.Ag胶体 B.KCI溶液 C.H2S04溶液 D.蔗糖溶液 3.下列物质中不能导电的是 A.CuB.熔融KNO,C.NaCI固体 D.NaOH溶液 4.下列气体中颜色为红棕色的是 A.CL B.NO2 C.NO D.NH, 5.实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制备氨，选用的发生装置是 6.下列物质分类不正确的是 A.盐酸属于混合物BNa,CO3属于碱C.Na,O属于氧化物D.NH,Cl属于盐 7.下列操作下符台实验安全要求或实验操作规范的是 A.金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B.实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶 C.闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D.稀释浓疏酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 8.常温下，下列物质可闲铁制容器盛装的是 A.盐酸B.浓硫酸。C.氯化铁溶液 D.硫酸铜溶液 9.某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A.Fe+、Na+、SOg、CI B.Ag、K+、CN、NO C.Na*、K+、CO}、NO;DK+、MnO:、r、H 第1页 10.下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A.液氨可用作制冷剂 B.SO2是一种食品添加剂 C.FezO,常用作红色颜料D.Na,0可用作呼吸面具的供氧剂 11.下列选项中，微粒数目一定相等的是 A.等质量的O2与03的分子数 B.同温同压下，等体积的NH3和CH4与所含有的原子数 C.等体积等浓度的Na2CO,和NaHCO3溶液中的Na+个数 D.等物质的量Cl2与足量的Cu或Fe分别化合时转移的电子数 l2.利用激光操控法，可以从Ca原子束流中直接俘获Ca原子。下列说法正确的是 A.Ca的原子核内有21个中子 B.0Ca与如Ca互为同素异形体 C.Ca位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D.从Ca原子束流中直接俘获0Ca原子的过程属于化学变化 13.下列有关浓硫酸的说法不正确的是 A.具有脱水性 B.加热时能与碳反应 C.能用于干燥氨气 D.加热时能与铜反应 14.钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是 水+酚酞！ 多用滴管 尖嘴管 7 侧泡具支试管 肥皂液 煤油 钠块 A.肥皂液可用于收集反应产生的H, B.反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D.反应后试管中液体分层，下层呈红色 15.下列说法正确的是 A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B.金属性：Rb>K>Na>Li C.碱金属与氧气均能反应，都能生成过氧化物 D.Rb不易与水反应 第1页共5页 16.下列实验装置不能达到实验目的的是 饱和NaCI溶液 A.除去Cl2中少量HCI B.从NaCI溶液获得NaCl晶体 CL NaOH 干燥的 湿润的 溶液 红布条 红布条 8 无水CaCl, FeSO 溶液 C.验证CL,能与水反应 D. 制备Fe(OH)2 17.下列说法正确的是 A.2 mol NH3的质量为17g B标准状况下，1mo1H,0的体积是22.4L C.1molC02所含的原子数约为1.806×1024 D1L0.1moLK,C0,溶液中含有0.1molK+ 18.下列反应的方程式不正确的是 A.高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3H,0(g)高温Fe20,+3H2 B.金属钠在空气中加热生成谈黄色固体：2Na+O2台Na,O, C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ D.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：Mn02t4H+2C合Ma+Cb2H0 第 19.常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所 示的喷泉实验，下列分析不正确的是 A.圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性 B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH 胶头滴管 止水夹 的溶解已达到饱和 滴有酚酞 C.实验过程中，不涉及氧化还原反应 ·溶液的水 D.改用CO,和NaOH溶液也能形成喷泉 20.实验室用氢氧化钠固体配制100mL1.0 mol-L NaOH溶液的部分过程示意图如 下。 水 NaOH 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 下列说法不正确的是 A用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即传移入容量瓶 C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低 点与刻度线相切 D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 21.工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法下正确的是 N2 H2 空气 X NH 合成塔 氧化炉 吸收塔→硝酸 尾气 化剂 A.氧化炉中发生的化学反应是4NH+50?云 4N0+6H20 B.物质X是H2O C.上述流程中，理论上用N2合成1 mol HNO3,至少需要2.5molO2 D.吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 2页共5页 22.向溶液a中加入溶液b,观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 溶液b 溶液a 实验序号 1 2 3 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH), 溶液b CuSO H2S04 Na,CO3 A.实验1中灯泡亮度为“亮暗一灭一亮” B.实验2中发生的反应：Ba2++20H+2H++S0}=BaS04↓+2H,0 C.实验3中的灯泡不会熄灭 D.若改为向Ca(OH),溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同 23.物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是 选项 被提纯物质（杂质） 除杂试剂 A Fe2O3(Al2O3) 足量NaOH溶液 B Na2CO3溶液(NaHCO) 少量盐酸 c FeCh溶液(FeCl) 铜片 D C0(C02) 灼热的氧化铜网 第 3页共 24.将工业废气HzS与空气的混合气体通入FeCL,、CuCL2的混合溶液中，可回收S 并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 02 1 Cu2+ Fe2 Fes HS ② CuS A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B.反应②的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C.转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 D.Fe2+、Cu2+在处理H,S的过程中作催化剂 25.H、C、O、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机化合物，选用其 中某些化合物，利用下图装置（夹持固定、加热装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生 白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说沽不正确的是 稀硫酸 Ba(OH)2- 饱和溶液 A.装置I中的化合物有多种可能 B.装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应 C.装置Ⅲl中反应的离子方程式为C02+2OH+Ba2+=BaC03↓+H20 D.装置V中收集的气体不能用排水的方法收集 共5页 二、填空题：本大题共5小题，共50分。 26.(6分)把5.6g铁粉投入足量稀盐酸中，充分反应后所得溶液用水稀释至100mL。求： (1)生成标准状沉下的氢气多少升 (写出具体步骤，按步骤给分)； (2)所得的溶液物质的量浓度 27.（10分)氯气是一种重要的化工原料，在实验室中可用二氧化锰与浓盐酸反应制备，其尾气常 用氢氧化钠溶液吸收。金属钠在空气中燃烧可生成淡黄色固体A,A广泛应用于呼吸面具或潜水艇 中。请回答下列问题： (1)实验室制备氯气的化学方程式为 (2)尾气吸收时发生反应的离子方程式为 (3)A作为呼吸面罩中的成分，其供氧原理是（用化学方程式表示）： 和 (4)卤族元素1(F、C1、Br、I)的非金属性从上到下逐渐减弱。从原子结构的角度解释这一变化 趋势的原因： 28.（14分)硫及其化合物 浓H2SO4 B D 品 Na,SO 00 红 NaOH 溶 溶液 液 某化学兴趣小组利用上图装置制备S02,并探究其化学性质。请回答下列问题： (1)疏元素在元素周期表中的位置为 结合元素周期律，同主族元素O的非金属性比S强，具体比现在 ①简单气态氢化物稳定性.H20H2S（填”或“<”)； ②把氧气通入氢硫酸溶液中有黄魚深淀生成， (写化学友应方程式)。 (2)装置A中制备S02的化学方程式为 该反应中浓硫酸体现的性质是 (填“氧化性”或“酸性”)。 (3)装置B中通入SO2后，观察到的现象是品红溶液褪色，S0:体现了的 性。 (4)装置C中通入S02后，溴水褪色，发生反应的离子方程式为 该反应中体现了S02的 性（填“氧化”或“还原”）。 (5)装置D的作用是 第4页共5 29.(10分)某实验小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的性质： NH,CI和 Ca(OH)2 干燥剂 湿润的 红色石 莺试丝 氧化铜 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)仪器B盛放的试剂为 (填标号)。 ①氯化钙②碱石灰③五氧化二磷 (3)检验装置气密性后，填装药品，关闭K2,打开K,点燃A处酒精灯，则装置C 中的现象是 装置D用来收集NH3, 请在图上补全装置D (4)装置E中漏斗的作用是 (5)①关闭K1,打开K2,先通入一段时间NH,后点燃F处酒精灯，G中可观察 到的现象是 ②经检测I中收集到的气体主要为N2,写出装置F中发生反应的化学方程 式： 该反应中NH,表现的性质为 30.(10分) I.从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。 (1)甲实验小组中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的 是 湿 铁粉 花 肥皂液 A.增加一酒精灯至湿棉花下方加热，实验效果更好 B.盛装肥皂液的仪器名称为坩埚 C用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 5页 (2)乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验， ①解释现象1 (用离子方程式)，②现象2为 (文字描述)。 滴加 证明Fe2+ →现象1→ 酸性高锰 存在 酸钾溶液 滴加 分两份 稀硫酸 滴加 证明Fe+ 固体 现象2→ 存在 物质 KSCN溶液 Ⅱ，丙实验小组用如图所示装置来制取和观察F(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁 屑和6moL的硫酸，回答下列问题： (3)B中盛有一定量的NaOH溶液， 烧瓶中应预先加入的试剂是 (填化学式)，实验开始时 1 应先将活塞a (填“打开”或“关闭)。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发 生反应的化学方程式为 Ⅲ.高铁酸盐（如K,FO,)可用于净水。丁化学小组同学进行以下 两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。 已知：①Fe+对双氧水的分解有一定的催化作用： ②制备高铁酸钾的反应原理为3CL2+2F(OD2+10KOH=2K,Fe0,+6KCl+8H,0。 回答下列问题： 实验a:取100mL饱和FeSO,溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加5mol/L的NaOH溶液； (5)实验：滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，看到不 断有气泡产生，观察到以上实验现象的原因是 实验b:在实验a的基础上用制得的Fe(OH)3合成K,FeO4,其装置如下（夹持仪器已略去）： 搅拌 CL 姦KOH溶液 Fe(OD,固体墨NaOH溶液 D (6研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为KzFO,>KMmO4>Cl2,结合实验b 中信息，判断K,FeO,的氧化性强弱与 有关。 第 5页共5页 本页空白部分可以用作草稿纸 共5页