3-5 盐的水解 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

3-5 盐的水解 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.下列关于盐的水解的说法，正确的是（ ） A. 所有盐都能发生水解 B. 盐的水解是中和反应的逆反应 C. 盐的水解一定生成沉淀 D. 盐的水解过程无能量变化 2.下列盐溶液中，能发生水解反应的是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 氯化钾溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 硝酸钾溶液 3.盐的水解会使溶液呈现一定的酸碱性，其根本原因是（ ） A. 盐本身具有酸性或碱性 B. 盐与水发生了复分解反应 C. 盐电离出的离子与水电离出的离子结合 D. 盐溶液中离子浓度过高 4.下列盐溶液呈碱性的是（ ） A. 氯化铵溶液 B. 硫酸铵溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硝酸钠溶液 5.影响盐类水解程度的主要因素是（ ） A. 盐的溶解度 B. 盐的浓度 C. 溶液的体积 D. 溶剂的种类 6.下列操作能促进盐类水解的是（ ） A. 向醋酸钠溶液中加适量醋酸 B. 向氯化铵溶液中加适量盐酸 C. 向碳酸钠溶液中加水稀释 D. 向硫酸铝溶液中加适量硫酸 7.关于强酸弱碱盐溶液的性质，说法正确的是（ ） A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. 酸碱性无法确定 8.下列盐类水解的应用，错误的是（ ） A. 用明矾净化水 B. 用纯碱溶液清洗油污 C. 用氯化铵溶液调节土壤pH D. 用硝酸钠溶液保存食物 9.向醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠固体，盐的水解程度会（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 10.下列说法正确的是（ ） A. 盐类水解是吸热过程 B. 盐类水解产物都是弱电解质 C. 弱酸盐溶液一定呈碱性 D. 强酸强碱盐能发生微弱水解 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分） 1.盐的水解是指盐电离出的离子与水电离出的__________或____________结合，生成弱电解质的反应。 2.强酸弱碱盐溶液呈________性，强碱弱酸盐溶液呈________性，强酸强碱盐溶液呈________性。 3.升高温度会________盐类的水解程度，原因是盐的水解为________过程。 4.在盐溶液中加入与水解产物相同的离子，会________盐的水解；加水稀释则会________盐的水解。 5.明矾能用于净水，是因为其电离出的离子发生水解，生成的________具有吸附杂质的作用。 三、判断题（本题共5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”） 1.盐类水解的程度都很小，通常不会产生明显现象。（ ） 2.所有弱酸盐溶液都呈碱性。（ ） 3.盐类水解平衡是动态平衡，受外界条件影响。（ ） 4.向氯化铵溶液中加水，溶液的酸性会增强。（ ） 5.纯碱溶液能清洗油污，利用了纯碱的水解性质。（ ） 四、命名题（本题共4小题，每小题3分，共12分） 1.盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的反应。 2.能促进盐类水解，使水解平衡向水解方向移动的外界条件（任写一种）。 3.水溶液呈酸性，由强酸和弱碱反应生成的盐。 4.水溶液呈碱性，由强碱和弱酸反应生成的盐。 五、简答题（本题共2小题，每小题6分，共12分） 1.简述浓度对盐类水解程度的影响及原因。 2.举例说明盐类水解在日常生活中的两种应用，分别利用了哪些水解原理。 六、综合题（本题共2小题，每小题8分，共16分） 1.某同学在实验室探究盐类水解的影响因素，以氯化铵溶液为研究对象。请回答： （1）氯化铵溶液呈什么性质？其水解的核心原因是什么？ （2）若向该溶液中加入少量盐酸，水解平衡会如何移动？水解程度会发生怎样的变化？ （3）若升高该溶液的温度，溶液的酸碱性会如何变化？为什么？ 2.纯碱（碳酸钠）在日常生活和生产中应用广泛，其性质与水解密切相关。请回答： （1）碳酸钠溶液呈什么性质？其水解的关键离子是什么？ （2）为什么用纯碱溶液清洗油污时，温度越高清洗效果越好？ （3）若向纯碱溶液中加入少量氯化钙固体，会观察到什么现象？从水解角度分析原因。 参考答案 一、选择题 1.B 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.B 10.A 二、填空题 1. 氢离子；氢氧根离子 2. 酸；碱；中 3. 增大；吸热 4. 抑制；促进 5. 氢氧化铝胶体 三、判断题 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.√ 四、命名题 1. 盐的水解 2. 升高温度（或加水稀释，合理即可） 3. 强酸弱碱盐 4. 强碱弱酸盐 五、简答题 1. 影响：增大盐溶液浓度，水解程度减小；减小盐溶液浓度（加水稀释），水解程度增大。原因：浓度越大，盐电离出的离子浓度越高，离子之间结合的概率越大，抑制水解进行；稀释后离子浓度降低，结合概率减小，平衡向水解方向移动，水解程度增大。 2. 示例1：用明矾净化水，利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中杂质；示例2：用纯碱溶液清洗油污，利用碳酸根离子水解使溶液呈碱性，碱性条件下油污易分解（合理即可）。 六、综合题 1. （1）呈酸性；核心原因是氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合，生成弱电解质，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。 （2）水解平衡向逆反应方向移动；水解程度减小。原因：加入盐酸后，氢离子浓度增大，抑制铵根离子与氢氧根离子结合，阻碍水解进行。 （3）酸性增强；因为盐的水解是吸热过程，升高温度促进水解，氢离子浓度增大，酸性增强。 2. （1）呈碱性；关键离子是碳酸根离子。 （2）因为盐的水解是吸热过程，升高温度促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，而碱性越强，油污的分解速率越快，清洗效果越好。 （3）观察到白色沉淀；原因：氯化钙电离出的钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，使碳酸根离子浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，溶液碱性减弱。 学科网（北京）股份有限公司 $