2026届高三化学二轮复习 选择题专项训练 化学实验基本技能

2026届山东高考二轮复习 化学实验基本技能 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．(2025·广东省深圳市福田区红岭中学高三上学期第二次统一考试)进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制HF水溶液 2．(2025·江苏省无锡市高三下学期一模模拟检测（一）)实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制0.1mol•L-1硫酸溶液 C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘 3．(2025·广西壮族自治区南宁市高三毕业班第一次适应性测试)下列玻璃仪器能完成对应实验的是 选项 实验 玻璃仪器 A 制备纯净的 分液漏斗、导管、酒精灯 B 区别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 4．(2025·四川省达州市渠县中学高三下学期二模)下列关于化学品的工业生产和使用的说法，不正确的是 A．将热空气通入晒盐后的苦卤中，可将吹出 B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C．可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃 D．氯碱工业中，在阴极通入能起到降低能耗的作用 5．(2025·四川省绵阳普明中学高三下学期 二模)实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是 A．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布）灭火 B．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 C．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 D．加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 6．(2025·四川省达州市渠县中学高三下学期二模)下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大 7．(2025·四川省乐山市第一中学高三下学期二模)下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是 A．提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法 B．蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度 8．(2025·辽宁省鞍山市高三下学期第二次质量监测)下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 硝基苯() 溶液、 萃取、分液、干燥 B 饱和溶液 洗气 C (难溶于水的灰分) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶 D 乙醇() 浓硫酸 蒸馏 9．(2025·宁夏贺兰县第一中学高三下学期二模)下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d检验二氧化硫的漂白性 10．(2025·辽宁省普通高中高三下学期三模)为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定和的混碱溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中提取 蒸干溶液 2、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 11．(2025·河南省新乡市多校高三上学期调研联考)某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为，为了探究R元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是 选项 试剂1 试剂2 Ⅱ中现象 结论 A 稀盐酸 澄清石灰水 溶液变浑浊 R元素一定位于周期表第2周期ⅣA族 B 浓盐酸 品红溶液 溶液褪色 基态R原子价层电子排布式一定为 C 浓硫酸 品红溶液 溶液褪色 为 D 浓硝酸 石蕊溶液 溶液变红色 R的单质一定是半导体材料 12．(2025·浙江省桐乡市高三下学期5月模拟测试)下列说法正确的是 A．能使酸性高锰酸钾褪色说明其含有碳碳双键 B．用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能够鉴别甲苯、三氯甲烷、乙醛和乙醇 C．在阿司匹林()中加入稀硫酸、水解后，再直接滴加溶液可检验酚羟基 D．用浓溴水能够除去苯中混有的少量苯酚 13．(2025·湖南省沅澧共同体高三下学期2月联考)为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是 选项 实验设计 实验目的 A 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热某浓度的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 证明该平衡反应的正反应是吸热反应 B 加热使I2(s)升华 除去Fe粉中的I2 C 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色 验证丙烯醛中含碳碳双键 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 验证SO2的不稳定性 14．(2025·四川省绵阳普明中学高三下学期 二模)柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图： 下列说法正确的是 A．上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸 B．上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好 C．上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为 D．与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢 15．(2025·河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺)某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A．通入装置乙中的气体可能有NO B．用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C．可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D．其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 16．(2025·四川省宜宾市第三中学高三下学期二模)下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 向等体积的水中分别通入和至饱和，再测定两溶液 通所得溶液较小，因此得出酸性强于 B 比较与的酸性 测定同温同浓度溶液和溶液的 的大，酸性强于 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L(酸性)溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 D 比较和相对大小 等温条件下，向等体积饱和的和溶液中分别加入等量的溶液 得到沉淀，则 17．(2025·湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试)利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A．装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B．装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C．在装置D中制取 D．装置D中热水浴温度越高越好 18．(2025·浙江省桐乡市高三下学期5月模拟测试)实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 已知：和氧化性几乎相同；在水溶液中无色 下列说法不正确的是 A．步骤1中使用的是为了增大，加快与Ag的反应速率 B．步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C．取试管③洗涤后的上层清液，滴加溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D．步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为 19．(2025·河北省邢台市清河中学高三下学期4月模拟考试)某小组同学为研究溶液与溶液的反应，进行如下实验。 实验操作及现象 试管甲 向酸性溶液(酸化至)中加入10滴(约0.3 mL)溶液，溶液紫色变浅，生成棕褐色沉淀 试管乙 向溶液中加入10滴(约0.3 mL)酸性溶液(酸化至)，溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀 已知： ①在强酸性条件下被还原为(新生成的具有较强的化学活性)；在近中性条件下被还原成。 ②单质硫可溶于溶液：(x一般为)，随x增大，溶液由无色变为黄色、棕色、红色。 下列说法错误的是 A．试管甲中被还原为 B．试管甲和试管乙发生的反应中所有均体现还原性 C．试管乙中存在 D．实验表明物质变化除与其自身性质有关外，还与用量，酸碱性等因素有关 20．(2025·山东省青岛市高三年级第二次适应性检测)实验1：将胆矾(部分结构如图)配成溶液，取4mL溶液逐滴加入氨水至过量，加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁。 实验2：将大小形状相同的铁丝分别浸入相同体积浓度均为的溶液和溶液，表面明显析出红色固体的时间分别为3min和24h。 实验3：取0.2g固体，逐滴加入的氨水，固体不溶解，再加入少量，固体大部分溶解。 已知：① ② 下列说法正确的是 A．实验2可验证与形成了配离子 B．实验3对比实验1，说明引入可明显促进的生成 C．实验3中明显促进了的生成 D．   ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届山东高考二轮复习 化学实验基本技能 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．(2025·广东省深圳市福田区红岭中学高三上学期第二次统一考试)进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 A．利用仪器甲量取25.00 mL 10% H2O2溶液 B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D．利用仪器丁配制HF水溶液 【答案】D 【解析】甲仪器为酸式滴定管，酸式滴定管可用于准确量取25.00 mL 的H2O2溶液，A正确；乙仪器为坩埚，可用坩埚加热胆矾失去结晶水，B正确；丙仪器为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯为互不相溶的液体，可用分液漏斗分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，C正确；HF的水溶液与二氧化硅反应，不能在容量瓶中配制HF溶液，D错误。故选D。 2．(2025·江苏省无锡市高三下学期一模模拟检测（一）)实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制0.1mol•L-1硫酸溶液 C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘 【答案】A 【解析】重结晶法提纯苯甲酸，题中仪器可以完成，A正确；配制0.1mol•L-1硫酸溶液，定容时需要胶头滴管，B错误；乙醇的消去反应，需要用温度计，C错误；用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作，需要分液漏斗，D错误。故选A。 3．(2025·广西壮族自治区南宁市高三毕业班第一次适应性测试)下列玻璃仪器能完成对应实验的是 选项 实验 玻璃仪器 A 制备纯净的 分液漏斗、导管、酒精灯 B 区别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】制备需要圆底烧瓶，净化需要洗气瓶（除去HCl和水蒸气），A不符合题意； 可以用试管和胶头滴管进行互滴实验来区别氨水和AgNO3溶液。将氨水滴入AgNO3溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；将AgNO3溶液滴入氨水中，开始无明显现象，后产生沉淀，利用不同现象可以鉴别，B符合题意；粗盐提纯要过滤，还需要漏斗，C不符合题意；配制一定浓度的溶液还需要指定规格的容量瓶，D不符合题意。故选B。 4．(2025·四川省达州市渠县中学高三下学期二模)下列关于化学品的工业生产和使用的说法，不正确的是 A．将热空气通入晒盐后的苦卤中，可将吹出 B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C．可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为芳香烃 D．氯碱工业中，在阴极通入能起到降低能耗的作用 【答案】A 【解析】晒盐后的苦卤中含Br-，将热空气通入晒盐后的苦卤中，氧气不能氧化Br-，不能将吹出，A错误；青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素，B正确；可以通过结构的调整，使石油中链状烃转化为环状烃，如苯和甲苯等芳香烃，C正确；氯碱工业中，在阴极通入，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，避免水电离H+得电子生成H2，降低了电解电压，能起到降低能耗的作用，D正确。故选A。 5．(2025·四川省绵阳普明中学高三下学期 二模)实验安全是科学探索的坚固基石。下列安全问题处理方法正确的是 A．活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布）灭火 B．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 C．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 D．加热固定装置中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 【答案】A 【解析】Na与水反应并放热，Na与O2反应的产物Na2O2与反应放出O2，故其着火时用沙土或灭火毛(石棉布）灭火，A正确；稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓慢沿器壁倒入水中，并不断搅拌，反之操作会因浓硫酸遇水剧烈放热导致酸液飞溅，引发危险，B错误；苯酚易溶于乙醇，沾到皮肤上的苯酚可先用乙醇冲洗，再用自来水冲洗，不能用大量热水冲洗，C错误；加热固定装置中液体时出现暴沸，应立即停止加热，冷却后再加入沸石，D错误。故选A。 6．(2025·四川省达州市渠县中学高三下学期二模)下列关于实验操作的误差分析不正确的是 A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大 B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大 C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】铜棒散热，导致测得的热量值偏小，焓变为负，则偏大，A正确；装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，B正确；新制的氯水有漂白性，不能用pH试纸测定pH，C错误；开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，D正确。故选C。 7．(2025·四川省乐山市第一中学高三下学期二模)下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是 A．提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法 B．蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度 【答案】D 【解析】苯甲酸在水中溶解度较小且受温度影响较大，粗苯甲酸含有较多的不溶性物质和可溶性物质，可溶解后过滤除去不溶性杂质后通过重结晶方法提纯苯甲酸，A正确；冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，B正确；防止上下层液体相互混合，则分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。故选D。 8．(2025·辽宁省鞍山市高三下学期第二次质量监测)下列除杂试剂和方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 硝基苯() 溶液、 萃取、分液、干燥 B 饱和溶液 洗气 C (难溶于水的灰分) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶 D 乙醇() 浓硫酸 蒸馏 【答案】C 【解析】应该用无水干燥硝基苯，A错误；能与溶液反应生成，应该用溶液除中的，B错误；溶解、过滤、结晶，可除去中难溶于水的灰分，C正确；用生石灰除乙醇中的水，D错误。故选C。 9．(2025·宁夏贺兰县第一中学高三下学期二模)下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d检验二氧化硫的漂白性 【答案】A 【解析】NaOH溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装NaOH溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a可测定醋酸的浓度，A正确；MgCl2溶液中存在溶解平衡：Mg2＋＋2H2O⇌Mg(OH)2＋2H＋，加热和盐酸挥发，均促进Mg2+水解，蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体，而得到Mg(OH)2沉淀，若进一步灼烧可得到MgO，故不能用图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2，B错误；该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误；铜和浓硫酸共热产生SO2，SO2通入石蕊试液中出现红色，体现SO2是酸性氧化物，故图d不能检验SO2的漂白性，D错误。故选A。 10．(2025·辽宁省普通高中高三下学期三模)为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净的溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定和的混碱溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中提取 蒸干溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】和均能使溴水褪色，将混合气体通过足量溶液除去，溴水再褪色可说明含有，A合理；含的溶液中加入过量氨水，过滤得转化成，B不合理；用盐酸滴定和的混碱溶液，盐酸先和和反应生成氯化钠和，滴定终点溶液显碱性，应先用酚酞作指示剂滴定至终点，再加甲基橙继续滴定中和反应生成的，顺序不能颠倒，C不合理；从溶液中提取，蒸干溶液会失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误。故选A。 2、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 11．(2025·河南省新乡市多校高三上学期调研联考)某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为，为了探究R元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是 选项 试剂1 试剂2 Ⅱ中现象 结论 A 稀盐酸 澄清石灰水 溶液变浑浊 R元素一定位于周期表第2周期ⅣA族 B 浓盐酸 品红溶液 溶液褪色 基态R原子价层电子排布式一定为 C 浓硫酸 品红溶液 溶液褪色 为 D 浓硝酸 石蕊溶液 溶液变红色 R的单质一定是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有或，R可能是硫，也可能是碳，A错误； 浓盐酸和反应生成氯气，氯气使品红溶液褪色，B错误；和硫酸反应生成，能使品红溶液褪色，C正确；挥发出来的硝酸能使石蕊溶液变红色，若R为硅，则Ⅰ中溶液产生胶状白色物质，仅根据Ⅱ中现象不能判断R是硅，D项错误。选C。 12．(2025·湖南省沅澧共同体高三下学期2月联考)为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是 选项 实验设计 实验目的 A 已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加热某浓度的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 证明该平衡反应的正反应是吸热反应 B 加热使I2(s)升华 除去Fe粉中的I2 C 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色 验证丙烯醛中含碳碳双键 D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 验证SO2的不稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】加热某浓度的CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−[CuCl4]2-(黄色)+4H2O正向移动，所以该正反应是吸热反应，A实验设计及现象都合理；加热时I2(s)升华，但Fe粉和I2(s)在加热条件下会发生反应生成Fe I2，不能达到除去Fe粉中I2(s)的目的，B实验设计不合理，B错误；丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，醛基具有还原性，能被溴水氧化而使溴水褪色，不能验证丙烯醛中含碳碳双键，C实验设计不合理；将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色，是因为SO2与品红结合生成了不稳定的无色物质，验证的是SO2的漂白性和其生成物质的不稳定性，而不是SO2的不稳定性 ，D实验目的描述错误。故选A。 13．(2025·浙江省桐乡市高三下学期5月模拟测试)下列说法正确的是 A．能使酸性高锰酸钾褪色说明其含有碳碳双键 B．用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能够鉴别甲苯、三氯甲烷、乙醛和乙醇 C．在阿司匹林()中加入稀硫酸、水解后，再直接滴加溶液可检验酚羟基 D．用浓溴水能够除去苯中混有的少量苯酚 【答案】B 【解析】碳碳双键、醛基均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验中的碳碳双键，A错误；新制的氢氧化铜悬浊液与乙醇不反应，但乙醇与水互溶，因此不分层；与乙醛常温不反应且不分层，加热发生反应生成砖红色沉淀；和甲苯不反应，甲苯密度小于水，有机层在上层；和三氯甲烷不反应，三氯甲烷密度大于水，有机层在下层；四种现象不一样，可以区分，B正确；在阿司匹林()中加入碱，水解后加入稀硫酸中和碱后，再滴加溶液可检验酚羟基，C错误； 浓溴水和苯酚反应生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，故不能用溴水除去苯中的苯酚，D错误。故选B。 14．(2025·四川省绵阳普明中学高三下学期 二模)柠檬酸钙是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸钙的流程如下图： 下列说法正确的是 A．上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸 B．上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，温度越高效果越好 C．上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为 D．与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢 【答案】A 【解析】向醋酸钙溶液中加柠檬酸时生成柠檬酸钙和醋酸，生成的醋酸可再与蛋壳反应，故醋酸可以循环使用，A正确；柠檬酸钙在高温时可能会发生分解反应，所以不是温度越高效果越好，B错误；蛋壳的主要成分与醋酸(弱酸）反应生成醋酸钙、水和CO2，其离子方程式为，C错误；柠檬酸与醋酸钙溶液反应生成醋酸，说明柠檬酸的酸性比醋酸强，故与金属反应时，同浓度的柠檬酸反应速率通常比醋酸快，D错误。故选A。 15．(2025·四川省宜宾市第三中学高三下学期二模)下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 向等体积的水中分别通入和至饱和，再测定两溶液 通所得溶液较小，因此得出酸性强于 B 比较与的酸性 测定同温同浓度溶液和溶液的 的大，酸性强于 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L(酸性)溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 D 比较和相对大小 等温条件下，向等体积饱和的和溶液中分别加入等量的溶液 得到沉淀，则 A．A B．B C． D．D 【答案】D 【解析】向等体积的水中分别通入和至饱和，由于和在水中的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能仅根据溶液pH大小来判断和的酸性强弱，应比较等浓度的和溶液的pH，A错误；B．测定同温同浓度溶液和溶液的pH，的pH大，只能说明的水解程度大于，即的酸性强于，而不能得出酸性强于，B错误；与酸性反应的离子方程式为，向2支盛有2mL浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol·L-1酸性溶液，因为过量，溶液不会迅速褪色，无法通过观察现象比较反应速率，不能探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的溶液，得到沉淀n(AgCl) > n(AgI)，说明饱和溶液中大于，，，在饱和溶液中c(Ag+相同的情况下，，D正确。故选D。 16．(2025·河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺)某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A．通入装置乙中的气体可能有NO B．用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C．可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D．其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 【答案】C 【解析】装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO通入装置乙中，A正确；与反应生成蓝色沉淀，可用溶液检验的存在，即检验装置甲中是否完全反应，B正确；装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，并检验NO，不能用纯碱溶液吸收NO，C错误；热水浴起加热作用，撤去热水浴，温度降低，反应速率降低，产生“棕色环”速率变慢，D正确。故选C。 17．(2025·湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试)利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A．装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B．装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C．在装置D中制取 D．装置D中热水浴温度越高越好 【答案】C 【解析】装置A中硫酸浓度增大一定程度，难电离出H+，H+浓度小，反应速率减慢，一般选择70%的硫酸，A错误；装置C中悬浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D不一定反应完成，装置C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B错误；装置D热水浴中MnS2O6受热分解生成MnSO4，C正确；装置D热水浴温度太高，降低了SO2在水中的溶解度，不利于反应进行，D错误。故选C。18．(2025·浙江省桐乡市高三下学期5月模拟测试)实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗： 已知：和氧化性几乎相同；在水溶液中无色 下列说法不正确的是 A．步骤1中使用的是为了增大，加快与Ag的反应速率 B．步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C．取试管③洗涤后的上层清液，滴加溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D．步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为 【答案】B 【解析】步骤1中使用的溶液中存在平衡：，I2在水中的溶解度不大，在碘水中加入KI可使更多的I2溶解，增大了溶液中的，从而加快(或)与Ag的反应速率，A正确；AgI能溶于Na2S2O3溶液而Ag不能，步骤3后得到无色溶液，说明黄色固体只有AgI，则可证明步骤1中Ag已全部反应，未被包裹在步骤2的黄色固体中，B错误； 取试管③洗涤后的上层清液滴加溶液，若产生黄色沉淀，说明洗涤液中含有I-，步骤2没有洗涤干净，若不产生黄色沉淀，可说明步骤2已经洗涤干净，C正确；步骤3中黄色固体AgI溶于Na2S2O3溶液生成和，溶液为无色，离子方程式为，D正确。故选B。 19．(2025·河北省邢台市清河中学高三下学期4月模拟考试)某小组同学为研究溶液与溶液的反应，进行如下实验。 实验操作及现象 试管甲 向酸性溶液(酸化至)中加入10滴(约0.3 mL)溶液，溶液紫色变浅，生成棕褐色沉淀 试管乙 向溶液中加入10滴(约0.3 mL)酸性溶液(酸化至)，溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀 已知： ①在强酸性条件下被还原为(新生成的具有较强的化学活性)；在近中性条件下被还原成。 ②单质硫可溶于溶液：(x一般为)，随x增大，溶液由无色变为黄色、棕色、红色。 下列说法错误的是 A．试管甲中被还原为 B．试管甲和试管乙发生的反应中所有均体现还原性 C．试管乙中存在 D．实验表明物质变化除与其自身性质有关外，还与用量，酸碱性等因素有关 【答案】AB 【解析】试管甲中，在强酸性条件下被还原为，过量的与新生成的具有较强化学活性的反应生成，A错误；与生成MnS沉淀的化合价没有变化，没有体现还原性，B错误；结合已知信息②可知，试管乙中存在，C正确；由该实验可知，除了物质自身的性质影响物质的变化，反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化，D正确。故选AB。 20．(2025·山东省青岛市高三年级第二次适应性检测)实验1：将胆矾(部分结构如图)配成溶液，取4mL溶液逐滴加入氨水至过量，加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁。 实验2：将大小形状相同的铁丝分别浸入相同体积浓度均为的溶液和溶液，表面明显析出红色固体的时间分别为3min和24h。 实验3：取0.2g固体，逐滴加入的氨水，固体不溶解，再加入少量，固体大部分溶解。 已知：① ② 下列说法正确的是 A．实验2可验证与形成了配离子 B．实验3对比实验1，说明引入可明显促进的生成 C．实验3中明显促进了的生成 D．   【答案】AC 【解析】实验1：向盛有 蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴氨水，有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，生成，向试管中加入8mL95%乙醇，降低了溶剂的极性，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。实验2的两种溶液中铜元素等量，但只有c()不同，由析出铜的时间可知，CuSO4溶液中c()远大于溶液中的c()，故可验证与形成了配离子，A正确；未参与，实验3对比实验1，说明引入不能明显促进的生成，B错误；实验3中向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固体，可增加c()，会抑制NH3 ·H2O的电离平衡，增大溶液中c(NH3·H2O)，有利于Cu2＋转化为[Cu(NH3)4]2＋，则实验3中明显促进了的生成，C正确；① ，②的电离平衡可表示为 ，①＋2②得  ，D错误。故选AC。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $