第一部分 主题三 微专题 微型工艺流程-【金版教程】2026年高考化学大二轮专题复习冲刺方案课件PPT

0 第一部分　 小题分点突破 主题三 化学用语 物质变化 微专题 微型工艺流程 知识储备 01 高频考点作业 04 目录 CONTENTS 抢分快招 02 真题精研 03 考前必纠思维误区 05 知识储备 知识储备 4 知识储备 5 3．海水提溴 有关反应方程式： ①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 知识储备 6 4．海水制镁 基本步骤及主要反应： (1)沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋Ca2＋。 (2)酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋ 2H2O。 (3)浓缩：析出MgCl2·6H2O晶体。 (4)脱水：在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。 (5)电解：电解熔融氯化镁制得镁。 知识储备 7 知识储备 8 抢分快招 化工流程选择题的结构 流程图三部分 原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯 抢分快招 10 呈现 模式 箭头的意义 图1：箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物) 图2：箭头表示反应物分步加入和生成物出来 图3：返回的箭头一般是“循环利用”的物质 抢分快招 11 真题精研 真题精研 13 解析：稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650 ℃下发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。盐酸参与的反应为MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，B错误。 真题精研 14 2．(2025·甘肃卷，11)处理某酸浸液(主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋)的部分流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“沉铜”过程中发生反应的离子方 程式：2Fe＋3Cu2＋===3Cu＋2Fe3＋ B． “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C． “氧化”过程中铁元素化合价降低 D． “沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 真题精研 15 解析：酸浸液(主要含Li＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH“碱浸”，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2＋氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，A错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；“氧化”过程中将Fe2＋氧化为Fe3＋，铁元素化合价升高，C错误。 真题精研 16 3．(2024·辽宁卷，13)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋H2↑＋2H2O C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－ 浓度(g·L－1) 145 0.03 1 真题精研 17 解析：铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2＋，反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2＋可在阴极得到电子生成Zn。由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，A错误；由上述分析可知，B、D错误。 离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－ 浓度(g·L－1) 145 0.03 1 真题精研 18 4．(2024·湖南卷，11)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13； ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是(　　) A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B． “调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C． “结晶”工序中溶液显酸性 D． “干燥”工序需在低温下进行 真题精研 19 真题精研 20 高频考点作业 [三年真题集训] 1．(2025·黑吉辽蒙卷，11)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)＝ 10－20.4，下列说法错误的是(　　) A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广 泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D． “沉钴”后上层清液中c(Co2＋)·c(S2－)＝10－20.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 22 解析：矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3＋、Mn2＋、Co2＋，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤，最后得到硫酸锰滤液。根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 23 2．(2025·山东卷，13)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9，Ksp(FeC2O4)＝3.2×10－7。下列说法错误的是(　　) A．试剂X可选用Fe粉 B．试剂Y可选用盐酸 C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ 质量减少 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 26 解析：反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本等，增大压强或降低温度可提高反应Ⅱ的平衡转化率，Ⅱ中“常压”是为了降低生产成本，“400～500 ℃”是为了提高化学反应速率，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 27 4．(2024·贵州卷，13)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．“气体”主要成分是H2S， “溶液1” 的主要溶质是Na2S B． “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C． “合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应 D． “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高纯度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 28 解析：重晶石矿(主要成分BaSO4)通过 一系列反应转化为BaS溶液；加盐酸酸化， 生成BaCl2和H2S气体；在BaCl2溶液中加入 过量的NaOH，通过蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥，得到Ba(OH)2·8H2O；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；Ba(OH)2·8H2O加水溶解后，加入Ti(OC4H9)4，进行合成反应，得到BaTiO3粗品，洗涤得到最终产品。由分析可知，“气体”主要成分为H2S气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A错误；“合成反应”是Ba(OH)2·8H2O和Ti(OC4H9)4反应生成BaTiO3，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误；“洗涤”时，若使用稀硫酸，BaTiO3会部分转化为难溶的BaSO4，故不能使用稀硫酸，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 29 解析：机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误；酸溶的过程中Al、Fe、Zn转化为对应的Al3＋、Fe2＋和Zn2＋，B错误；电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 30 解析：“焙烧”过程中，FeO被氧化，Fe元素化合价升高为＋3，则滤渣的主要成分不可能为Fe(OH)2，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 31 7．(2023·福建卷，6)从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，并有少 量Fe2＋和Fe3＋浸出。下列说法错误的是(　　) A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3 B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 C．“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2O D．应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 32 解析： “煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，MgCl2溶液在加热蒸发中发生水解，生成氢氧化镁和HCl，HCl逸出，促使MgCl2水解正向进行，不能得到无水MgCl2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 33 解析：除镁时Mg2＋与F－形成MgF2沉淀，溶液的酸性增强，H＋结合F－形成HF，则F－浓度越小，“除镁”效果变差，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 34 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 36 11．(2025·长春市高三质量监测)便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是(　　) A．溶解过程中不可以用盐酸代 替稀硫酸 B．发生器中鼓入空气的主要目 的是提供O2 C．吸收塔中温度过高，会导致NaClO2产率下降 D．吸收塔中H2O2作还原剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 37 解析： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 38 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高频考点作业 40 考前必纠 思维误区 类型 思维误区 应对策略 离子反应误区 误判与量有关的离子方程式 依据“少量物质确定过量物质”和“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式 氧化还原误区 误认为氧化性物质与还原性物质一定能发生氧化还原反应 同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应，如SO2与浓硫酸不反应 考前必纠思维误区 42 　　　　　　　　　　　　　 R 常见工艺流程基本模板 1．侯氏制碱法 (1)反应原理 ①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl ＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 2．氯碱工业 反应原理： ①制备次氯酸钠：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制备氯化氢：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃))2HCl。 5．铝的冶炼 基本步骤及主要反应： (1)浸取：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。 (2)滤液中通入过量CO2：Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3。 (3)电解：电解熔融氧化铝制得铝：2Al2O3(熔融)eq \o(======,\s\up15(电解),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑。 1．(2025·云南卷，7)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　) eq \x(稻壳) eq \o(――――→,\s\up15(一定条件)) eq \x(纳米SiO2) eq \o(―――→,\s\up15(金属镁),\s\do15(650 ℃)) eq \x(MgO＋纳米Si) eq \o(――→,\s\up15(盐酸),\s\do15(室温)) eq \x(MgCl2)＋eq \x(纳米Si) A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2Mgeq \o(=====,\s\up15(650 ℃))Si＋2MgO eq \x(稻壳) eq \o(――――→,\s\up15(一定条件)) eq \x(纳米SiO2) eq \o(―――→,\s\up15(金属镁),\s\do15(650 ℃)) eq \x(MgO＋纳米Si) eq \o(――→,\s\up15(盐酸),\s\do15(室温)) eq \x(MgCl2)＋eq \x(纳米Si) 解析：铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A正确。若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B正确。“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，已知H3PO4的Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13，则HPOeq \o\al(2－,4)的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1.0×10－14,6.2×10－8)≈1.6×10－7，由于Kh>Ka3，则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C错误。由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。 解析：钢渣通过盐酸酸浸，得到滤液Ⅰ中含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋等，滤渣Ⅰ为SiO2，滤渣Ⅰ加入NaOH溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，再加入试剂Y(盐酸)生成硅酸沉淀，最后得到SiO2，滤液Ⅰ加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入H2C2O4使Ca2＋转化为CaC2O4沉淀，滤渣Ⅱ为CaC2O4，滤液Ⅱ中有Fe3＋。根据分析可知加入试剂X的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A错误；加入试剂Y，将Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀，最后转化为SiO2，试剂Y可以是盐酸，B正确；根据分析可知，“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中，C正确；“酸浸”后滤液Ⅰ中pH过小，酸性强，造成C2Oeq \o\al(2－,4)浓度小，使Ca2＋(aq)＋C2Oeq \o\al(2－,4)(aq)CaC2O4(s)平衡逆向移动，得到CaC2O4沉淀少，滤渣Ⅱ质量减少，D正确。 3．(2024·北京卷，7)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2eq \o(=====,\s\up15(△)) Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 5．(2024·福建卷，5)从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含SnOeq \o\al(2－,3)和HPbOeq \o\al(－,2)。 下列说法正确的是(　　) A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生Al3＋、Fe3＋和Zn2＋离子 C．“碱溶”时存在反应：Sn＋2OH－＋O2===SnOeq \o\al(2－,3)＋H2O D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 6．(2023·辽宁卷，10)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOeq \o\al(2－,4) D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 [一年模拟演练] 8．(2025·广东省四校高三联考)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图。 下列说法错误的是(　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2eq \o(=====,\s\up15(高温))MgCl2＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 9．(2025·长沙市新高考适应性考试)MnCO3是制造电信器材软磁铁氧体的原料，其制备流程如下。已知：Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11。下列说法错误的是(　　) A．溶液的酸性越强，“除镁”效果越好 B．常温下，饱和NaHCO3溶液的浓度比饱和Na2CO3溶液的浓度小 C．“沉锰”的离子方程式为Mn2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O D．稀盐酸和BaCl2溶液可以检验“沉锰”析出的MnCO3是否洗涤干净 10．(2025·甘肃省高三高考诊断)氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气 B．加入浓盐酸发生的反应为CuCl(s) ＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq) C．洗涤CuCl时用乙醇 D．[CuCl3]2－中加水可使平衡[CuCl3]2－(aq)CuCl(s)＋2Cl－(aq)逆向移动 解析：CuCl中Cu为＋1价，易被氧化，A正确；加入浓盐酸可将CuCl转化为易溶于水的[CuCl3]2－实现与S的分离，B正确；CuCl难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少因溶解而造成的损失，从而提高产率，C正确；根据平衡移动原理可知，加水稀释使溶液中离子浓度降低，平衡向离子浓度增大的方向移动，故[CuCl3]2－(aq)CuCl(s)＋2Cl－(aq)的平衡正向移动，D错误。 12．(2025·甘肃一诊)某实验小组用印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)制备纳米CuO的流程如图： 下列说法错误的是(　　) A．通过“氧化”过程可知 在该条件下氧化性H2O2大于Fe3＋ B．“除铁”时加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，Cu2＋不沉淀 C．“沉铜”过程发生反应的离子方程式为Cu2＋＋C2Oeq \o\al(2－,4)===CuC2O4↓ D．“沉铜”产生的CuC2O4不洗涤直接灼烧会影响产品的质量 解析：氧化时发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下氧化性H2O2大于Fe3＋，A正确；“除铁”时加入CuO的目的是调节溶液pH使Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不沉淀，B正确；“沉铜”时加入(NH4)2C2O4，发生反应：Cu2＋＋C2Oeq \o\al(2－,4)===CuC2O4↓，C正确；“沉铜”产生的CuC2O4表面会沾有过量的(NH4)2C2O4及生成的NH4Cl，灼烧时(NH4)2C2O4、NH4Cl均会分解为气体，直接灼烧不会影响产品的质量，D错误。 $