第一部分 主题六 高频考点2 微型实验设计与评价-【金版教程】2026年高考化学大二轮专题复习冲刺方案课件PPT

0 第一部分　 小题分点突破 主题六 化学实验基础 高频考点2 微型实验设计与评价 知识储备 01 高频考点作业 04 目录 CONTENTS 抢分快招 02 真题精研 03 考前必纠思维误区 05 知识储备 常考的“十大实验设计” 知识储备 4 (4)①证明草酸的酸性强于碳酸； ②证明草酸是二元酸 ①向1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸； ②定量实验：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸 (5)证明碳酸的酸性强于硅酸 把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸(利用强酸制弱酸) (6)证明氯气的氧化性强于单质硫 把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫(氧化性：氧化剂＞氧化产物) 知识储备 5 (7)证明H2C2O4是弱酸 方案一：常温下，测Na2C2O4溶液的pH，pH＞7说明H2C2O4是弱酸(利用水解原理)； 方案二：将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸(利用弱酸存在电离平衡) (8)证明SO2中含有CO2 先把混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液中，再通入品红溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2 知识储备 6 知识储备 7 抢分快招 操作、现象与结论一致性判断的表格类实验题解题程序 抢分快招 9 真题精研 A.除去Cl2中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化 C.用乙醇萃取CS2中的S D.制作简易氢氧燃料电池 1．(2025·黑吉辽蒙卷，8)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是(　 ) 真题精研 11 解析：碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，左侧锌为阳极被消耗，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误。 真题精研 12 A B C D 结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3＋>I2 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 2．(2025·陕晋宁青卷，10)下列实验方案不能得出相应结论的是(　　) 解析：酸性高锰酸钾溶液分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基活化，C错误。 真题精研 13 3．(2024·河北卷，6)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 真题精研 14 真题精研 15 选项 A B 实验目的 比较镁和铝的金属性强弱 制备乙酸乙酯 试剂 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 用品 试管、胶头滴管 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台 (带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 选项 C D 实验目的 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 试剂 CuSO4溶液、氨水 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 用品 试管、胶头滴管 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 4．(2024·安徽卷，9)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　) 解析： MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A不能实现实验目的。 真题精研 16 高频考点作业 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示 意图 [三年真题集训] 1．(2025·湖北卷，4)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是(　　) 解析： C项，在铁片上镀镍，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 18 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋对Fe3＋水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 2．(2025·甘肃卷，13)下列实验操作能够达到目的的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 19 解析：若该酸为一元酸，0.01 mol/L某酸溶液的pH＝2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度为0.01 mol/L时也可能达到pH＝2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；向稀Fe2(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽增大H＋浓度抑制了Fe3＋水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H＋的影响，B错误；AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag＋会直接与I－反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较二者Ksp大小，C错误；Cl2与Na2S反应生成淡黄色沉淀S，证明Cl2将S2－氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 20 3．(2025·安徽卷，10)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 21 解析：铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A不能达到实验目的；粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba2＋，B不能达到实验目的；通过加NaOH降低H＋浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H＋浓度恢复橙色，可以探究c(H＋)对平衡的影响，C能达到实验目的；乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D不能达到实验目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 22 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2＋具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 4．(2025·河北卷，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 24 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH>0 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：O2>I2 C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]> Ksp[Fe(OH)2] 5.(2024·江西卷，6)由下列实验事实得出的结论正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 25 解析：铝和氧化铁的反应为铝热反应，该反应为放热反应，ΔH<0，A错误；溶液变蓝，说明有I2生成，则发生反应：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：O2>I2，B正确；久置的NaOH溶液与空气中的CO2反应产生Na2CO3，瓶口出现的白色固体为Na2CO3，C错误；久置的FeCl2溶液，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，不能说明Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Fe(OH)2]，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 26 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀硝酸，有白色沉淀生成 稀硝酸有氧化性 6．(2024·贵州卷，10)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 28 选项 实验及现象 结论 A 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体H2O、Cl－与Cu2＋间存在配位平衡移动 D 淀粉­KI试纸遇FeCl3­NH4HF2的混合液不变色 [FeF6]3－配离子氧化能力弱 7．(2024·海南卷，10)根据下列实验及现象，所得结论错误的是(　　) 解析：二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 29 选项 实验操作及现象 结论 A Cl2通入淀粉­KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>I2 B CO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C SO2通入品红溶液中，溶液褪色 SO2具有氧化性 D NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 8．(2023·河北卷，4)由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是(　　) 解析： SO2与品红溶液中的有色物质化合生成无色物质，说明SO2具有漂白性，C不能得出相应结论。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 30 选项 A B 实验操作 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 向CuSO4溶液中通入H2S气体 现象 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 出现黑色沉淀(CuS) 结论 氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 酸性：H2S<H2SO4 选项 C D 实验操作 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 现象 溴水褪色 出现黄色沉淀(Ag3PO4) 结论 乙烯发生了加成反应 Na2HPO4发生了水解反应 9．(2023·重庆卷，8)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 32 选项 实验目的 实验方案 A 验证牺牲阳极法防止铁腐蚀 将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 B 探究温度对化学平衡的影响 取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液于试管中，加热，观察溶液颜色变化 C 探究NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化 D 检验丙烯醛中的碳碳双键 向装有1 mL CH2===CH—CHO的试管中加入足量溴水，观察溴水是否褪色 [一年模拟演练] 10．(2025·武汉市高三调研考试)下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 34 选项 实验操作及现象 结论 A 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，再加入适量Cu粉，振荡，红色逐渐变浅 与SCN－的配位能力：Cu2＋>Fe3＋ B 同温下，用pH计分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，前者大于后者 CH2ClCOOH中O—H键的极性更强 C 向某钾盐中滴加浓盐酸有气体产生，将该气体通入品红溶液，品红溶液褪色 该钾盐一定为K2SO3 D 向一定浓度的CuSO4溶液中通入H2S气体，溶液中有黑色沉淀生成 H2S的酸性比H2SO4强 11．(2025·甘肃一诊)由下列实验操作及现象可以得出对应结论的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 36 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙醇中含有水 B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Br2>I2 C 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 D 室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 12．(2025·南京市、盐城市高三调研测试)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 37 解析：乙醇和水都能与钠反应产生氢气，因此向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生，不能说明乙醇中含有水；该实验现象只能说明有淀粉，需检验有无葡萄糖来验证淀粉是否水解；用pH计测量等物质的量浓度的醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小，可证明CH3COOH是弱电解质，题中未强调浓度相同。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 38 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入1 mL CCl4溶液，振荡，然后加入1 mL KI水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 I2在下列物质中的溶解度：KI溶液>CCl4>H2O B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应的活化能比逆反应的活化能小 13．(2025·辽宁省五校高三质量检测)下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 39 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 高频考点作业 40 考前必纠 思维误区 思维误区 应对策略 混淆溶质析出方法 从溶液中获取含有结晶水、受热易分解的固态溶质时，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，如MgCl2·6H2O。从溶液中获取性质稳定的固态溶质时，应采用蒸发结晶的方法，如NaCl。从溶液中获取易水解的固态溶质时，应在相应的气体氛围中蒸发结晶，如无水MgCl2在HCl气流中蒸发结晶 混淆仪器用途 烧杯、坩埚均不能用于蒸发结晶，蒸发结晶要用蒸发皿。蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干即可 混淆不同实验中温度计液泡的位置 测液体温度时，温度计液泡全部位于液体中，不能接触容器底部或内壁；蒸馏实验时，温度计液泡位于蒸馏烧瓶支管口处 考前必纠思维误区 42 忽视装置、仪器使用细节 在蒸馏或分馏实验中若尾接管未带支管，则锥形瓶作接收器时瓶口不能加橡胶塞，以免体系压强过大造成危险 烧瓶、锥形瓶在加热时均要垫上陶土网；盛放液体反应物时，液体体积一般不超过容器容积的 使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管的尖嘴伸入容器内，但制取Fe(OH)2时需要将吸有NaOH溶液的胶头滴管的尖嘴伸入FeSO4溶液液面下，并缓慢挤出碱液 忽视操作细节 滴定时要用酸式滴定管盛装KMnO4、K2Cr2O7等具有强氧化性的物质的溶液，用碱式滴定管盛装Na2CO3、Na2SiO3等水解显碱性的物质的溶液 吸收极易溶于水的气体或与吸收液反应速率较快的气体需要注意防倒吸 可燃性气体可以点燃处理，但应先验纯后点燃，若点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸 考前必纠思维误区 43 　　　　　　　　　　　　　 R 实验目的 实验设计方案 (1)证明CO2中含有CO 先除尽CO2，再把气体通入加热的CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO (2)证明SOeq \o\al(2－,4)中含有SOeq \o\al(2－,3) 向混合液中加入足量的BaCl2溶液，过滤后将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SOeq \o\al(2－,3) (3)证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋ 方案一：加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋[不能有还原性离子(如Cl－)干扰]； 方案二：加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀产生，则证明原混合液中含有Fe2＋ (9)证明多元弱酸的酸式盐电离程度与水解程度的相对大小(以NaHCO3、NaHSO3为例) ①常温下，测量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，则说明HCOeq \o\al(－,3)的水解程度大于电离程度； ②常温下，测量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，则说明HSOeq \o\al(－,3)的电离程度大于水解程度 (10)Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) 方案一：向稀AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同浓度KI溶液产生黄色沉淀； 方案二：向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀(Ksp小的先产生沉淀) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SOeq \o\al(2－,4) C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 解析：A项，铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性；B项，如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有SOeq \o\al(2－,4)的结论；D项，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq \o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq \o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误。 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2＋、Mg2＋和SOeq \o\al(2－,4)杂质离子 C 向2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L－1 H2SO4溶液 探究c(H＋)对如下平衡的影响：＋H2O＋2H＋ D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 解析：A项，恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均减小，对于反应2NO2(g)N2O4(g)，通入N2相当于减压，平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变浅是由c(NO2)减小引起的；B项，AgCl和Ag2CrO4的类型不同，无法根据沉淀的先后顺序判断Ksp的大小；D项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，但未破坏蛋白质活性。 解析：将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，Zn活泼作负极，Cu作正极，A错误；新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，B错误；酸性：H2CO3>苯酚>HCOeq \o\al(－,3)，C错误。 解析：盛NiO(OH)的试管中产生的黄绿色气体为Cl2，说明NiO(OH)能将HCl氧化为Cl2，Fe(OH)3不能将HCl氧化为Cl2，则氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确；向CuSO4溶液中通入H2S气体发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应为易溶物转化为难溶物，不能说明酸性：H2S<H2SO4，B错误；乙醇与浓硫酸共热至170 ℃产生的气体可能含有SO2，也能使溴水褪色，故溴水褪色不能证明乙烯发生了加成反应，C错误；Na2HPO4与AgNO3反应生成了黄色沉淀Ag3PO4，说明发生了HPOeq \o\al(2－,4)的电离：HPOeq \o\al(2－,4)H＋＋POeq \o\al(3－,4)，D错误。 解析：将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近滴加铁氰化钾溶液，观察是否有蓝色沉淀生成，因铁氰化钾可将Fe氧化为Fe2＋从而产生蓝色沉淀，所以不能充分说明铁电极有Fe2＋生成，应取出部分铁片附近的溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，A不能达到实验目的；CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，将CuCl2溶液置于试管中，加热，可以观察到溶液由蓝绿色变为黄绿色，即升温平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，B能达到实验目的；固体NaHCO3溶解于水时，也发生热量的变化，故向固体NaHCO3中加入稀盐酸，温度的变化不全是碳酸氢钠与盐酸的反应所致，C不能达到实验目的；丙烯醛中的醛基也能使溴水褪色，故向丙烯醛中加入溴水不能说明其中含碳碳双键，D不能达到实验目的。 解析：溶液变红色，发生反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入适量铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，c(Fe3＋)降低，平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，则c[Fe(SCN)3]降低，因此红色逐渐变浅，不能说明与SCN－的配位能力：Cu2＋>Fe3＋，A不能得出对应结论；该气体可以为SO2或Cl2，因此该钾盐可以为K2SO3或KHSO3、KClO3、KClO等，C不能得出对应结论；有黑色沉淀生成，说明发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应可发生是因为生成难溶CuS，而H2S的酸性比H2SO4弱，D不能得出对应结论。 解析：由于I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故在碘水中加入1 mL CCl4溶液，振荡，可观察到溶液分层，下层呈紫红色的现象，再加入1 mL KI水溶液，会发生反应I2＋I－Ieq \o\al(－,3)，CCl4中I2的含量降低，紫红色变浅，生成的Ieq \o\al(－,3)溶解到水中，因此由上述现象可得I2在下列物质中的溶解度：KI溶液>CCl4>H2O，A正确；菠菜中含有Fe2＋，将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，Fe2＋会被空气中的O2氧化成Fe3＋，故自然冷却后滴加K3[Fe(CN)6]溶液并无蓝色沉淀生成，但不能得出菠菜中不含有铁元素的结论，B错误；将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，体现了晶体的自范性，C错误；将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应(ΔH>0)，根据ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能，可知该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能，D错误。 $