1-1原电池 同步练习 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

1-1原电池 同步练习 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题4分，共10题，计40分） 1.下列关于原电池的定义，表述正确的是（ ） A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池是将化学能转化为电能的装置，需通过氧化还原反应实现 C. 任何两种不同的金属放在一起，就能构成原电池 D. 原电池工作时，电极上不会发生任何反应 2.下列物质组合中，不能构成原电池的是（ ） A. 铜片、锌片、稀硫酸 B. 铜片、石墨、硫酸铜溶液 C. 锌片、石墨、蔗糖溶液 D. 铁片、铜片、稀盐酸 3.原电池工作时，电子流动的方向是（ ） A. 从正极流向负极 B. 从负极流向正极 C. 电子不流动，只有离子移动 D. 随机流动，无固定方向 4.关于原电池正、负极的判断，下列说法正确的是（ ） A. 活泼性强的金属一定是负极 B. 正极上发生氧化反应 C. 负极上发生还原反应 D. 正极材料一定不参与反应 5.下列关于原电池构成条件的说法，错误的是（ ） A. 需有两种活泼性不同的电极材料 B. 需有电解质溶液，能形成闭合回路 C. 需能发生自发的氧化还原反应 D. 电极材料必须都是金属，不能是非金属 6.原电池中，电解质溶液的作用是（ ） A. 提供电极材料 B. 传导离子，形成闭合回路 C. 直接产生电子 D. 防止电极被腐蚀 7.下列哪种装置可用于制造实用的原电池（ ） A. 铜片、铁片、酒精溶液 B. 锌片、石墨、稀硫酸 C. 两片相同的铜片、稀盐酸 D. 铁片、铝片、蒸馏水 8.关于原电池工作原理的说法，正确的是（ ） A.原电池工作时，正、负极同时发生氧化反应 B. 原电池工作时，负极失去电子，正极得到电子 C. 原电池工作时，电解质溶液中的离子不发生移动 D. 原电池工作一段时间后，电极材料的质量一定不变 9.下列现象中，能说明原电池正在工作的是（ ） A. 电极材料表面无任何变化 B. 电流表指针发生偏转 C. 电解质溶液颜色变浅 D. 装置温度明显升高 10.关于原电池的应用，下列说法正确的是（ ） A. 原电池仅用于化学实验，与加工制造领域无关 B. 干电池、蓄电池都是基于原电池原理制成的 C. 原电池不能用于金属防腐，只能加速金属腐蚀 D. 原电池工作时，不需要任何外界条件就能持续产生电能 二、填空题（每空2分，共5题，计10分） 1.原电池的核心是通过________反应，将化学能转化为电能，为外界提供电能。 2.原电池中，________极发生失去电子的反应，________极发生得到电子的反应（填“正”或“负”）。 3.构成原电池的三个必要条件：两种活泼性不同的电极、________、能自发进行的氧化还原反应。 4.在铜锌原电池中，锌片作为________极，铜片作为________极（填“正”或“负”）。 5.原电池在加工制造领域中，可用于制造________、金属防腐等，具有广泛的应用价值。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.原电池工作时，化学能全部转化为电能，无能量损耗。（ ） 2.两种活泼性不同的金属，只要放入电解质溶液中，就能构成原电池。（ ） 3.原电池的负极材料一定是金属，正极材料可以是金属，也可以是非金属。（ ） 4.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子会向正极移动，阴离子向负极移动。（ ） 5.干电池属于一次性原电池，不能充电重复使用；蓄电池属于二次原电池，可充电循环使用。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，计12分） 1.根据构成和原理命名：以铜片、锌片为电极，稀硫酸为电解质溶液，能将化学能转化为电能，是最基础的原电池装置。 2.根据用途和原理命名：一种一次性原电池，结构简单、成本低，常用于手电筒、遥控器等小型电器供电。 3.根据用途和原理命名：一种二次原电池，可通过充电恢复电能，常用于汽车、手机、电动车等设备供电。 4.根据构成和原理命名：以两种活泼性不同的金属或金属与非金属为电极，电解质溶液为离子导体，能自发发生氧化还原反应并产生电能的装置总称。 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 1.简述原电池的三个构成条件，并简要说明每个条件的作用。 2.简述原电池的工作原理（结合电子流动和电极反应简要说明），并列举1种原电池在加工制造领域的应用。 六、综合题（每题8分，共2题，计16分） 1.某加工制造车间需设计一套简易原电池装置用于应急供电，结合原电池知识回答下列问题：（1）请选择合适的电极材料和电解质溶液，写出具体组合，并说明选择理由。（2）指出你设计的原电池中，正、负极分别是什么材料，各自发生的反应类型（氧化或还原反应）。（3）若该原电池工作一段时间后，负极材料质量减轻，试分析其原因。 2.试分析铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的工作过程，回答下列问题：（1）电子的流动方向和电解质溶液中离子的移动方向分别是什么？（2）正、负极的电极反应特点是什么（不写方程式）？（3）该原电池能持续产生电能的关键是什么？若将稀硫酸换成蔗糖溶液，该装置还能构成原电池吗？请说明理由。 参考答案 一、选择题（每题4分，共40分） 1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.B 7.B 8.B 9.B 10.B 二、填空题（每空2分，共10分） 1. 氧化还原 2. 负、正 3. 电解质溶液（或闭合回路） 4. 负、正 5. 干电池（或蓄电池、应急电源，合理即可） 三、判断题（每题2分，共10分） 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 四、命名题（每题3分，共12分） 1. 铜锌原电池 2. 干电池 3. 蓄电池 4. 原电池 五、简答题（每题6分，共12分） 1. 构成条件及作用：① 两种活泼性不同的电极材料（1分），作用是形成电势差，使电子能够定向流动（1分）；② 电解质溶液（1分），作用是传导离子，形成闭合回路，为电极反应提供离子环境（1分）；③ 能自发进行的氧化还原反应（1分），作用是提供能量来源，推动电子转移，实现化学能向电能的转化（1分）。 2. 工作原理：原电池工作时，负极材料失去电子，发生氧化反应，电子通过导线从负极流向正极（2分）；正极材料得到电子，发生还原反应，电解质溶液中的离子定向移动，形成闭合回路，从而将化学能转化为电能（2分）。加工制造领域应用：例如，利用原电池原理制造的蓄电池，可为车间小型机械设备、应急照明提供电能；或利用原电池原理进行金属防腐（如牺牲阳极法），保护机械零部件不被腐蚀（2分，合理即可）。 六、综合题（每题8分，共16分） 1. （1）电极材料：锌片（负极）和铜片（正极），电解质溶液：稀盐酸（2分）；选择理由：锌和铜活泼性不同，能形成电势差（1分）；稀盐酸作为电解质溶液，能传导离子，形成闭合回路（1分）；锌与稀盐酸能自发发生氧化还原反应，可持续产生电能，且材料易获取、成本低，适合简易应急供电（1分）。（2）负极：锌片，发生氧化反应（1分）；正极：铜片，发生还原反应（1分）。（3）原因：锌片作为负极，发生氧化反应，逐渐溶解，因此质量减轻（1分）。 2. （1）电子流动方向：从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极）（2分）；离子移动方向：电解质溶液中的阳离子（如氢离子）向正极（铜片）移动，阴离子（如氯离子）向负极（锌片）移动（2分）。（2）负极特点：失去电子，发生氧化反应，电极材料逐渐溶解（1分）；正极特点：得到电子，发生还原反应，电极材料不溶解，有物质析出（1分）。（3）持续产生电能的关键：能自发进行的氧化还原反应持续进行，且闭合回路保持完整（1分）；不能构成原电池（1分）；理由：蔗糖溶液是非电解质溶液，不能传导离子，无法形成闭合回路，因此不能构成原电池（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $