2026年中考化学第一轮复习专题训练--金属

2026年化学中考第一轮复习专题训练-金属 一、选择题 1．下列有关金属的说法正确的是（　　） A．常温下金属都是固体 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 C．铝制容器可用来存放酸性食物 D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 2．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　） A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 3．新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的（　　） A．导热性 B．导电性 C．弹性 D．延展性 4．某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（　　） A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2 C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7 5．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定．而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金．下列不能区分黄金与假黄金的方案是（　　） 　 A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在AgNO3溶液中 6．把锌片放入溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（　　） A．稀盐酸 B．硫酸镁溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液 7．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　） A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 8．将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量形状相似的锌和铁．如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（　　） A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左 C．一直偏右 D．一直偏左 9．向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（　　） ①溶液中有Fe2+“，不溶物为Fe、cu    ②溶液中有Fe2+、cu2+，不溶物为Fe    ③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu    ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe． A．②③ B．①④ C．①③ D．③④ 10．某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zn、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（　　） A B C D 11．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　） A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙 12．镍是重要金属，钛-镍具有形状记忆功能．镍及其化合物还能发生如下反应： ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑； ②Ni（OH）2+2HCl=NiCl2+2H2O； ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O． 下列说法不正确的是（　　） A．钛-镍形状记忆合金可用来制造人造卫星上的天线 B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应 C．反应①、③中镍的化合价都发生了改变 D．反应②、③都是复分解反应 13．右图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果（铬与稀酸反应）．下列有关说法错误的是（　　） A．稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+ B．图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数 C．同一种酸与铁铬合金的反应速度随着Cr质量分数的增加一直加快 D．与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快 14．将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是（　　） A．锌 B．铝 C．铜 D．银 15．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（　　） A．用铁从含银废液中回收银 B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金能制作门窗框架 16．下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（　　） A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3 17．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是（　　） A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余 B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边 C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了 D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多 18．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章．早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱．从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为（　　） A．铜（单质） B．硫酸铜（溶液） C．铜的化合物 D．可溶性铜盐（溶液） 19．金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责．下列有关叙述不正确的是（　　） A．大力开采矿物以保障金属材料的供用 B．提高废旧金属的回收利用率 C．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀 D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件 20．【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO=Fe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。 一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（　　） ①甲中不含FeCl3； ②甲中含有FeCl3； ③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． 　　　A．①③　　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④ 二、简答题 21．材料一：媒体曝光了一则“五角硬币制作手镯”的骗局，不法商贩宣称五角硬币的材质是纯铜且能重新熔铸成手镯． 材料二：现行五角硬币材质实际为“钢芯镀铜”，表面层主要成分是铜，内芯材质主要成分是铁；不法商贩所卖手镯的材质实为铜锌合金． （1）在不损坏五角硬币的前提下，请你用最简单的物理方法证明手镯不是用五角硬币熔铸成的． 。 （2）五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请列举一种日常生活中防止铁生锈的做法． 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）铁、铜、锌三种金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　，若比较铁、铜金属活动性强弱你还需要选择的试剂为　　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 22．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）描述A中的实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）写出C中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是　　　　　（填序号）． （4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是　　　　　　　　　　　　。 23．金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质． （1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是　　　　　　　　． （2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2•6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的．将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干．将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。  　（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑．预测可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 24．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 　　　　 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 三、实验探究题 25．科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。 查阅资料： I. SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水； II. SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。 实验探究： （1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。 乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 。 （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的) ①写出E装置中试剂的名称或化学式 。 ②若观察到 （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2； ③若观察到 现象, 证明原气体中有H2无CO。 26．铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。 【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢? 【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。 将　粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中： 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。 【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 【拓展迁移】 （1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。 （2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。 四、分析计算题 27．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下： 组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 （1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。（写出物质名称或符号） （2）样品中单质铜的质量分数为 。 　（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 28．实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验： 步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A； 甲 乙 丙 步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B； 步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0．5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。 (1)溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ； (2)计算原样品中氧化铜的质量； (3)计算粉末B中铁的质量； (4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少? 参考答案 一、选择题 DDBBC　　　DBBCD　　　DDCBD　　　　ABDAA 二、简答题 21．（1）使用磁铁靠近镯子，不能被磁铁吸引　（2）刷油漆 （3）锌＞铁＞铜　　　硫酸铜　　　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 22．（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色　　（2）Zn+2HCl═ZnC12+H2↑ （3）AB　　　　（4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2（SO4）3生成 23．（1）是 CoOCoO 、Co2O3　　　　　Co2O3 （2）CoCl2•6H2O △CoCl2+6H2O （3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色 24．Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag [或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑] 三、实验探究题 25．（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（反应物、生成物写对但沉淀符号漏写给1分） （2）①无水硫酸铜或CuSO4 ②B ③D中黑色氧化铜变红色，E中无水硫酸铜变蓝色，F中澄清石灰水不变浑浊 26．【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) 【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝) （2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝) 四、分析计算题 27．（1）铜（Cu）　　（2）80%　　（3）8.2% 28．(1)HCl (2)解：32÷×l00％ =32g÷×100%=40g 答：原样品中氧化铜的质量为40 g。 (3)解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y 32g÷2=16 g Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2==FeCl2+Cu 56 2 56 64 x 0．5g y 16g 56：2=x：0．5g 56：64=y：16g y=14g x=14g 　　　 14g+14g=28g 答：粉末B中铁粉的质量为28 g。 (4)28×2÷×1 00％=56g÷×1 00％=72g 答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。 18 学科网（北京）股份有限公司 $