清单01 热化学方程式的书写与盖斯定律的应用（知识·方法·能力清单）2026年高考化学二轮复习讲练测

该高中化学高考复习知识清单聚焦热化学方程式书写与盖斯定律应用核心考点，涵盖焓变计算、热化学方程式书写规范、盖斯定律应用方法等知识范畴，构建了从基础概念到综合应用的完整复习体系。 清单通过命题解码洞察高考方向，方法建模提炼“三调一加”等通用解法，思维引路结合母题精讲与变式应用示范思考过程，分级实战设置巩固提升与冲刺突破训练。突出科学思维培养，如盖斯定律应用中的模型建构与证据推理，标注热化学方程式书写易错点（如状态标注、ΔH单位），助力学生自主高效复习，为教师提供系统教学支持。

清单01 热化学方程式的书写与盖斯定律的应用 内容导览| 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 技法01 化学反应与焓变 技法02 盖斯定律的应用 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 类型01 焓变的计算 类型02 盖斯定律的应用 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 热化学方程式的书写和盖斯定律的应用是高考必考考点。该类试题主要以生产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景，将热化学方程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求和注意事项，理解盖斯定律的含义，还要合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。 流程建模 第一步：选唯一作参照物 ①如果是信息类题目，先根据信息写出热化学方程式。 ②对比已知热化学方程式和目标热化学方程式，若目标热化学方程式中的某物质只与已知一个已知热化学方程式中共有，则选择该物质作为参照物，依次参照物在目标热化学方程式中的位置及计量数确定已知热化学方程式的计量数、ΔH的必变量。 ③若目标热化学方程式中某种物质在多个已知热化学方程式中出现，则在计算确定ΔH时，该物质暂时不作为参照物。 第二步：调整系数 ①调整计量数：将参照物在已知热化学方程式中的计量数调整为与目标热化学方程式相同，将该已知热化学方程式中的ΔH乘以“+n”倍 ②同边相加，异边相减：已知热化学方程式的某个或几个物质与目标热化学方程式中的共有物质在同一边（同为反应物或生成物），直接相加，反之相减。 第三步：整合关系 将ΔH代入，求出目标热方程式的ΔH。 技法清单 技法01 化学反应与焓变 1．从两种角度理解化学反应热 图像分析 微观 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的能量； b表示生成新化学键放出的能量； c表示反应热 a表示反应物的活化能； b表示活化分子形成生成物释放的能量； c表示反应热 ΔH的计算 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)　ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能) 2．热化学方程式的书写 (1)书写热化学方程式的“五环节” ①写方程式：写出配平的化学方程式。 ②标状态：用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。 ③定条件：确定反应的温度和压强（101kPa、25℃时可不标注）。 ④标ΔH：在方程式后写出ΔH，并注明ΔH的“+”或“-”。 ⑤标数值：根据化学计量数写出ΔH的值。 (2)热化学方程式书写易出现的错误 ①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 ②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。 ③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 ④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。 ⑤对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。 ⑥对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1 (3)燃烧热和中和热应用中的注意事项 ①均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。 ②燃烧热概念理解的三要点： a．外界条件是25 ℃、101 kPa； b．反应的可燃物是1 mol； c．生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 ③中和热概念理解三要点： a．反应物酸、碱是强酸、强碱； b．溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应； c．生成物液态水是1 mol。 3．焓变计算 (1)键能公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能 (2)活化能公式：ΔH=正反应活化能-逆反应活化能 (3)总能量公式：ΔH=生成物总能量-反应物总能量（其中能垒图中的相对能量相当于总能量） 技法02 盖斯定律的应用 1．运用盖斯定律的技巧——“三调一加” 一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。 二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。 三调：调整中间物质的化学计量数。 一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。 2．运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 类型01 焓变的计算 母题精讲1．（2025·江西景德镇·二模，节选）工业上制备乙醛的重要方法之一是乙醇脱氢法(反应a)：　 (1)定义标准摩尔生成热：在标准压力()下，一定温度时，由最稳定单质生成物质的反应焓变。例如的物理意义可用以下反应表示。 　 相关物质的如下表所示。 ①写出表示标准摩尔生成热的热化学方程式： 。 物质 0 0 0 -166 -235 -242 ②由表中数据可知 。 思维解析【答案】　 +69 变式应用1．（2025·山西晋中·二模，节选）我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。加氢可以合成甲醇：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.4kJ·mol-1。 (1)化学上规定，通常条件下，稳定单质的焓（H）为0，有关物质的焓如下表所示，则 ，反应i的活化能Ea(正) Ea(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。 物质 焓 -394 -242 2．（2025·湖北武汉·二模，节选）工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：   ， 已知键能：，，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为 kJ。 类型02 盖斯定律的应用 母题精讲2．（2025·广东卷，节选）(3)以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 ΔH (a) Ti(s)+TiCl4(g)2TiCl2(s) ΔH1 (b) TiCl2(s)+TiCl4(g)  2TiCl3(g) +200.1kJ/mol (c) Ti(s)+3TiCl4(g)4TiCl3(g) +132.4kJ/mol (d) TiCl3(g)  TiCl3(s) ΔH2 ΔH1 kJ/mol。 思维解析【答案】-267.8 【第一步 选唯一参照物】 【第二步 调整系数】 目标热化学方程式中Ti(s)系数为1，TiCl2(s)系数为2。同边相加，异边相减，即(c)-(b)×可得目标反应。 【第三步 整合关系】 热化学方程式3 Ti(s)+TiCl4(g)2TiCl2(s)的∆H1=+132.4kJ/mol-2(+200.1)kJ/mol=-267.8kJ/mol。 变式应用1．（2025·湖北卷，节选）粉末可在较低温度下还原。回答下列问题： (1)已知一定温度下： 则的 (用m和n表示)。 2．（2025·湖南卷）(3)在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的 ，该反应 (填标号)。 A．高温自发    B．低温自发    C．高温低温均自发    D．高温低温均不自发 巩固提升 1．（2025·云南卷，节选）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．     Ⅱ．   对于反应Ⅰ： 已知  则 。 2．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷，节选）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．   II．   III．   (1)计算 。 3．（2025·江苏卷，节选）(1)合成气制备甲醇：。的结构式为，估算该反应的需要 (填数字)种化学键的键能数据。 4．（2025·甘肃卷，节选）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   (1)25℃，101kPa时，反应   。 5．（2025·山东卷，节选）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)反应的焓变 (用含的代数式表示)。 6．（2025·安徽卷，节选）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② (1)反应的 。 7．（2025·北京卷，节选）(1)已知：                           由制的热化学方程式为 。 8．（2025·贵州卷，节选）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1) ，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为 。 9．（2025·海南卷，节选）石硫合剂是作物抗病抑菌的无机农药。生产上以硫磺、石灰和水为原料，经加热熬煮得棕红混悬液体。制备反应式： Ⅰ．   (2)已知：Ⅱ．   Ⅲ．   所以 (写表达式)。 10．（2025·上海卷，节选）已知： 反应①：(g)+CO2(g) (l)     反应②：C(s)+O2(g)=CO2(g)    反应③：    反应④：    (3)反应④的=_______ A．-613.2 B．613.2 C．395.2 D．-395.2 冲刺突破 11．（2025·福建厦门·二模，节选）新型碳还原白云石()炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生”两阶段，对应的主要反应如下： 反应i：   反应ii：    (1)总反应  。 ① 。 12．（2025·河北衡水·一模，节选）Ⅰ．是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。 甲烷化反应：。 (2)已知：、的燃烧热分别为、，转化为吸收的热量。甲烷化反应的 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 13．（2025·山东淄博·三模，节选）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)  ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1 Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)  ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3 (1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数lgK随温度T变化关系如图甲所示，则表示反应Ⅰ的变化曲线为 (填标号)。 14．（2025·江苏连云港·一模，节选）性能优越的催化剂是实现二氧化碳加氢制甲烷工业化的关键。 (1)CO2在Ni/γ-Al2O3催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g)  ∆H1= -143.9 kJ·mol−1 反应II：CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g)    ∆H2 ①已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1 mol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 CO2(g) H2(g) H2O(g) CO(g) ) －393.5 0 －241.8 －110.5 反应2CO(g)＋2H2(g) = CO2(g)＋CH4(g)的焓变为 。 15．（2025·山西·三模，节选）CO催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为；，写出催化还原的热化学方程式 。 16．（2025·青海西宁·二模，节选）还原脱硫主要反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     (1)标准生成焓是指298K、100kPa条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下表为298K，100kPa时几种物质的标准生成焓（）； 物质 S(g) (g) (g) (g) (g) （） 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 则(298K)= 。 17．（2025·贵州毕节·二模，节选）(1)200℃时，加氢制甲醇主要发生下列反应：          反应的 ，该反应自发进行的条件是 。 18．（2025·北京昌平·二模，节选）固体硫化物电池在回收过程中产生大量气体，以下是几种工业处理的方式。 Ⅰ．甲烷硫化氢转化法：　ΔH (1)已知： ①　 ②　 可求出ΔH= 。 19．（2025·河北保定·二模，节选）(2)已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应：   。 20．（2025·辽宁抚顺·三模，节选）(1)温度为K时，在容积相等的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入1mol和1mol，反应达到平衡后，测得反应放出27.4kJ的能量，此时的物质的量为mol，则   。 21．（2025·广西南宁·三模，节选）1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用CO2氧化1-丁烯脱氢生产1，3-丁二烯既可以实现1-丁烯高值转化，又可以实现的资源化利用。发生的反应如下： 反应I：  ΔH1=akJ·mol-1 同时还发生以下副反应： 反应Ⅱ： ΔH2=bkJ·mol-1 反应Ⅲ：  ΔH3=+46kJ·mol-1 已知：b>46 (1)a= kJ·mol-1(用含b的式子表示)，反应I在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 清单01 热化学方程式的书写与盖斯定律的应用 内容导览| 知识·方法·能力清单 第一部分 命题解码 洞察命题意图，明确攻坚方向 第二部分 方法建模 构建思维框架，提炼通用解法 流程建模 技法清单 技法01 化学反应与焓变 技法02 盖斯定律的应用 第三部分 思维引路 示范思考过程，贯通方法应用 母题精讲 思维解析 变式应用 类型01 焓变的计算 类型02 盖斯定律的应用 第四部分 分级实战 分级强化训练，实现能力跃迁 热化学方程式的书写和盖斯定律的应用是高考必考考点。该类试题主要以生产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景，将热化学方程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求和注意事项，理解盖斯定律的含义，还要合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。 流程建模 第一步：选唯一作参照物 ①如果是信息类题目，先根据信息写出热化学方程式。 ②对比已知热化学方程式和目标热化学方程式，若目标热化学方程式中的某物质只与已知一个已知热化学方程式中共有，则选择该物质作为参照物，依次参照物在目标热化学方程式中的位置及计量数确定已知热化学方程式的计量数、ΔH的必变量。 ③若目标热化学方程式中某种物质在多个已知热化学方程式中出现，则在计算确定ΔH时，该物质暂时不作为参照物。 第二步：调整系数 ①调整计量数：将参照物在已知热化学方程式中的计量数调整为与目标热化学方程式相同，将该已知热化学方程式中的ΔH乘以“+n”倍 ②同边相加，异边相减：已知热化学方程式的某个或几个物质与目标热化学方程式中的共有物质在同一边（同为反应物或生成物），直接相加，反之相减。 第三步：整合关系 将ΔH代入，求出目标热方程式的ΔH。 技法清单 技法01 化学反应与焓变 1．从两种角度理解化学反应热 图像分析 微观 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的能量； b表示生成新化学键放出的能量； c表示反应热 a表示反应物的活化能； b表示活化分子形成生成物释放的能量； c表示反应热 ΔH的计算 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)　ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能) 2．热化学方程式的书写 (1)书写热化学方程式的“五环节” ①写方程式：写出配平的化学方程式。 ②标状态：用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。 ③定条件：确定反应的温度和压强（101kPa、25℃时可不标注）。 ④标ΔH：在方程式后写出ΔH，并注明ΔH的“+”或“-”。 ⑤标数值：根据化学计量数写出ΔH的值。 (2)热化学方程式书写易出现的错误 ①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 ②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。 ③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 ④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。 ⑤对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。 ⑥对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1 (3)燃烧热和中和热应用中的注意事项 ①均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。 ②燃烧热概念理解的三要点： a．外界条件是25 ℃、101 kPa； b．反应的可燃物是1 mol； c．生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 ③中和热概念理解三要点： a．反应物酸、碱是强酸、强碱； b．溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应； c．生成物液态水是1 mol。 3．焓变计算 (1)键能公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能 (2)活化能公式：ΔH=正反应活化能-逆反应活化能 (3)总能量公式：ΔH=生成物总能量-反应物总能量（其中能垒图中的相对能量相当于总能量） 技法02 盖斯定律的应用 1．运用盖斯定律的技巧——“三调一加” 一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。 二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。 三调：调整中间物质的化学计量数。 一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。 2．运用盖斯定律的三个注意事项 (1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。 类型01 焓变的计算 母题精讲1．（2025·江西景德镇·二模，节选）工业上制备乙醛的重要方法之一是乙醇脱氢法(反应a)：　 (1)定义标准摩尔生成热：在标准压力()下，一定温度时，由最稳定单质生成物质的反应焓变。例如的物理意义可用以下反应表示。 　 相关物质的如下表所示。 ①写出表示标准摩尔生成热的热化学方程式： 。 物质 0 0 0 -166 -235 -242 ②由表中数据可知 。 思维解析【答案】　 +69 变式应用1．（2025·山西晋中·二模，节选）我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。加氢可以合成甲醇：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.4kJ·mol-1。 (1)化学上规定，通常条件下，稳定单质的焓（H）为0，有关物质的焓如下表所示，则 ，反应i的活化能Ea(正) Ea(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。 物质 焓 -394 -242 【答案】-201.4 小于 【详解】焓变为生成物与反应物焓值差，根据题干信息，稳定单质的焓(H)为0，结合各物质焓可知，，解得a=-201.4。反应i为放热反应，则活化能Ea (正)小于Ea (逆)。 2．（2025·湖北武汉·二模，节选）工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：   ， 已知键能：，，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为 kJ。 【答案】260 【详解】设反应  生成1mol碳碳π键放出的能量为x kJ，∆H=反应物总键能-生成物总键能，反应物与生成物有部分相同的共价键，则∆H =+130kJ/mol=(+2×413-x-436)kJ/mol，解得x=260。 类型02 盖斯定律的应用 母题精讲2．（2025·广东卷，节选）(3)以为原料可制备。将与10.0molTi放入容积为的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 编号 过程 ΔH (a) Ti(s)+TiCl4(g)2TiCl2(s) ΔH1 (b) TiCl2(s)+TiCl4(g)  2TiCl3(g) +200.1kJ/mol (c) Ti(s)+3TiCl4(g)4TiCl3(g) +132.4kJ/mol (d) TiCl3(g)  TiCl3(s) ΔH2 ΔH1 kJ/mol。 思维解析【答案】-267.8 【第一步 选唯一参照物】 【第二步 调整系数】 目标热化学方程式中Ti(s)系数为1，TiCl2(s)系数为2。同边相加，异边相减，即(c)-(b)×可得目标反应。 【第三步 整合关系】 热化学方程式3 Ti(s)+TiCl4(g)2TiCl2(s)的∆H1=+132.4kJ/mol-2(+200.1)kJ/mol=-267.8kJ/mol。 变式应用1．（2025·湖北卷，节选）粉末可在较低温度下还原。回答下列问题： (1)已知一定温度下： 则的 (用m和n表示)。 【答案】(1) 【详解】（1）① ② ③ ×①+×②得到反应③，根据盖斯定律可知=×+×=； 2．（2025·湖南卷）(3)在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的 ，该反应 (填标号)。 A．高温自发    B．低温自发    C．高温低温均自发    D．高温低温均不自发 【答案】﹣126 B 【详解】根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则，该反应是熵减的放热反应，则依据反应能自发进行，则低温下自发进行，选B； 巩固提升 1．（2025·云南卷，节选）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．     Ⅱ．   对于反应Ⅰ： 已知  则 。 【答案】+44.4 【详解】反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1； 2．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷，节选）/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．   II．   III．   (1)计算 。 【答案】(1) 【详解】（1）已知： I．   Ⅱ．   将I+ Ⅱ可得=，故答案为：； 3．（2025·江苏卷，节选）(1)合成气制备甲醇：。的结构式为，估算该反应的需要 (填数字)种化学键的键能数据。 【答案】(1)5 【详解】（1）反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，计算该反应的需。、、、，共5种化学键的键能数据。 4．（2025·甘肃卷，节选）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：   反应2：   (1)25℃，101kPa时，反应   。 【答案】(1)-137 【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则ΔH=ΔH2-ΔH1=-312kJ/mol+175kJ/mol=-137kJ/mol。 5．（2025·山东卷，节选）利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． (1)反应的焓变 (用含的代数式表示)。 【答案】(1)ΔH1+ΔH2 【详解】（1）已知： Ⅰ． Ⅱ． 依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为ΔH1+ΔH2； 6．（2025·安徽卷，节选）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② (1)反应的 。 【答案】(1)-41.2 【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则∆H=∆H2-∆H1=-14.9kJ/mol-26.3kJ/mol=-41.2kJ/mol。 7．（2025·北京卷，节选）(1)已知：                           由制的热化学方程式为 。 【答案】(1) 【详解】（1）已知： 反应Ⅰ：         反应Ⅱ：                  将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； 8．（2025·贵州卷，节选）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：   反应步骤如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1) ，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为 。 【答案】(1)+465.5 温度高于1258K 【详解】（1）根据盖斯定律，总反应可由×I +×Ⅱ + ×Ⅲ得到：；由图可知，当时，，反应自发进行； 9．（2025·海南卷，节选）石硫合剂是作物抗病抑菌的无机农药。生产上以硫磺、石灰和水为原料，经加热熬煮得棕红混悬液体。制备反应式： Ⅰ．   (2)已知：Ⅱ．   Ⅲ．   所以 (写表达式)。 【答案】(2) 【详解】由盖斯定律得：反应I=反应II+3×反应III，则焓变：。 10．（2025·上海卷，节选）已知： 反应①：(g)+CO2(g) (l)     反应②：C(s)+O2(g)=CO2(g)    反应③：    反应④：    (3)反应④的=_______ A．-613.2 B．613.2 C．395.2 D．-395.2 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应II+反应III=反应IV，则 ，故选A； 冲刺突破 11．（2025·福建厦门·二模，节选）新型碳还原白云石()炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生”两阶段，对应的主要反应如下： 反应i：   反应ii：    (1)总反应  。 ① 。 【答案】(1) +955 【详解】（1）①由盖斯定律，反应i+2×反应ii得反应，。 12．（2025·河北衡水·一模，节选）Ⅰ．是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。 甲烷化反应：。 (2)已知：、的燃烧热分别为、，转化为吸收的热量。甲烷化反应的 ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 【答案】-162kJ/mol 低温 【详解】已知：、的燃烧热分别为、，转化为吸收的热量，即 有反应i：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=-570kJ/mol， 反应ii：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890kJ/mol， 反应iii：H2O(l)=H2O(g)=+44kJ/mol， 甲烷化反应可由2i-ii+2iii得到，根据盖斯定律可知，2-+2=2×(-570kJ/mol)-(-890kJ/mol)+2×44kJ/mol=-162kJ/mol，该反应是一个焓减的熵减反应，故在低温下能自发进行，故答案为：-162kJ/mol；低温； 13．（2025·山东淄博·三模，节选）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)  ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1 Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)  ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   ΔH3 (1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数lgK随温度T变化关系如图甲所示，则表示反应Ⅰ的变化曲线为 (填标号)。 【答案】(1) -41.2 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则；反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，升高温度K增大（增大）；反应 Ⅲ 为放热反应，升高温度K减小（减小 ），反应 Ⅰ 的小于反应 Ⅱ，相同温度下反应 Ⅰ 的K小于反应 Ⅱ，故表示反应 Ⅰ 的曲线是； 14．（2025·江苏连云港·一模，节选）性能优越的催化剂是实现二氧化碳加氢制甲烷工业化的关键。 (1)CO2在Ni/γ-Al2O3催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g) = CH4(g)＋2H2O(g)  ∆H1= -143.9 kJ·mol−1 反应II：CO2(g)＋H2(g) = CO(g)＋H2O(g)    ∆H2 ①已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1 mol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。 物质 CO2(g) H2(g) H2O(g) CO(g) ) －393.5 0 －241.8 －110.5 反应2CO(g)＋2H2(g) = CO2(g)＋CH4(g)的焓变为 。 【答案】(1) －226.3 kJ·mol−1 【详解】（1）①反应热=产物的标准摩尔生成焓-反应物的标准摩尔生成焓，则，结合盖斯定律可知，2CO(g)＋2H2(g) = CO2(g)＋CH4(g)可以由I-2II，则该反应的反应热， ； 15．（2025·山西·三模，节选）CO催化还原生成和可消除污染。已知：的燃烧热为；，写出催化还原的热化学方程式 。 【答案】(1) 【详解】（1）根据题干中的已知条件，①，②，①+②可计算出催化还原的热化学方程式为； 16．（2025·青海西宁·二模，节选）还原脱硫主要反应如下： 反应Ⅰ：     反应Ⅱ：     (1)标准生成焓是指298K、100kPa条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下表为298K，100kPa时几种物质的标准生成焓（）； 物质 S(g) (g) (g) (g) (g) （） 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 则(298K)= 。 【答案】(1)-208.7 【详解】（1）生成物的标准生成焓总和-反应物的标准生成焓总和，故有； 17．（2025·贵州毕节·二模，节选）(1)200℃时，加氢制甲醇主要发生下列反应：          反应的 ，该反应自发进行的条件是 。 【答案】(1)-49.6kJ/mol 低温 【详解】（1）已知，①  ；②  ；③  ；由盖斯定律可知，②+③=①，则反应的=-49.6kJ/mol，该反应过程中气体体积减小，，时，反应可以自发进行，则该反应自发进行的条件是低温。 18．（2025·北京昌平·二模，节选）固体硫化物电池在回收过程中产生大量气体，以下是几种工业处理的方式。 Ⅰ．甲烷硫化氢转化法：　ΔH (1)已知： ①　 ②　 可求出ΔH= 。 【答案】(1)＋234 【详解】（1）观察知，反应可由反应①+反应②得到，根据盖斯定律，==+234。 19．（2025·河北保定·二模，节选）(2)已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 键能 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应：   。 【答案】-6 【详解】反应热反应物键能总和-生成物键能总和，根据题中给出的键能和反应式，可知反应物键能= 2×(3×413+358+467) = 4128 kJ·mol-1，生成物键能= 614+4×413+2×2×467 = 4134 kJ·mol-1，则4128 kJ·mol-1 - 4134 kJ·mol-1 = -6 kJ·mol-1，故答案为-6。 20．（2025·辽宁抚顺·三模，节选）(1)温度为K时，在容积相等的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入1mol和1mol，反应达到平衡后，测得反应放出27.4kJ的能量，此时的物质的量为mol，则   。 【答案】(1)kJ·mol-1 【详解】（1）起始，平衡时，则反应的物质的量为，放出27.4kJ能量，那么1mol反应放出热量，反应（放热反应为负）。 21．（2025·广西南宁·三模，节选）1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用CO2氧化1-丁烯脱氢生产1，3-丁二烯既可以实现1-丁烯高值转化，又可以实现的资源化利用。发生的反应如下： 反应I：  ΔH1=akJ·mol-1 同时还发生以下副反应： 反应Ⅱ： ΔH2=bkJ·mol-1 反应Ⅲ：  ΔH3=+46kJ·mol-1 已知：b>46 (1)a= kJ·mol-1(用含b的式子表示)，反应I在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 【答案】(1) b+46 高温 【详解】（1）反应I： =akJ·mol-1，根据盖斯定律，；反应I正向是熵增的反应，可自发，故需要高温能自发。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $