精品解析：吉林省长春希望高中2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

希望高中2025-2026学年度上学期期末考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.3 K-39 Cu-64 Ag-108 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)。 1. 下列事实与盐类水解的应用无关的是 A. 用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 B. 配制溶液要加入铁粉 C. 可用CuO除去溶液中混有的杂质 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 2. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 3. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是 A. v（正）减小、v（逆）增大 B. v（正）增大、v（逆）减小 C. v（正）、v（逆）都减小 D. v（正）、v（逆）都增大 4. 对可逆反应 ，下列条件会使平衡逆向移动的是 A. 加入Fe粉 B. 增大压强 C. 加入KCl固体 D. 降低温度 5. 嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含、、、等元素，其中属于区元素的是 A. P B. C. Ti D. 6. 下列分子中，即含有键又有键的是 A. B. C. D. 7. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 8. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、HI都是直线形的分子 B. 键角为120°，键角大于120° C. 、、都是正四面体形的分子 D. HCHO、、都是平面三角形的分子 9. 分子中及中碳原子的杂化类型分别是 A. 、 B. 、sp C. 、sp D. 、 10. 你认为下列说法正确的是(　　) A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B. 氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 C. 对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大 D. NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为。下列说法错误的是 Q Y Z X W A. 单核离子半径： B. 第一电离能： C. 基态X原子有3个未成对电子 D. 简单氢化物的稳定性： 12. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A. 图1可知，升高温度，平衡常数增大 B. 图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C. 图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D. 图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 13. 常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B. b点溶度积等于c点 C. d点处于不饱和状态 D. 温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 14. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 15. 常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 温度升高对④溶液的PH值无影响 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C. ①与④等体积混合后，所得溶液中C(Cl-)＞C()＞C(H+)＞C(OH-) D. 若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9 二、解答题(共55分，非特殊标注，每空2分)。 16. W、X、Y、Z、Q五种元素的原子结构与性质如表所示，其中前四种是常见的短周期主族元素。回答下列问题： 元素编号 元素的性质与原子结构 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 X 最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟 Y 基态原子有16个不同运动状态的电子 Z 周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8 Q 基态原子在前四周期中未成对电子数最多 （1）W在元素周期表中的位置为______WX3的电子式为______(用具体的元素符号表示)。 （2）写出Q基态原子的价电子的轨道表示式_______。与基态Q原子最外层电子数相同的同周期的元素有_______(填元素符号)。 （3）将W、X、Y、Z的简单离子，按照微粒半径由大到小的顺序排列_______(填离子符号)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. Z元素最高价氧化物对应水化物为强碱 B. Y的最高价氧化物为非极性分子 C. Z元素在失去第3个电子之后，电离能发生突变 D. W的氢化物W2H4中，键和键的数目之比为 17. 现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。 Ⅰ.实验步骤 （1）如图，用___________(填“甲”或“乙”)量取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）读取盛装 溶液碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （3）滴定时右手轻轻摇动锥形瓶，左手操作滴定管，眼睛注视___________，直到加入半滴NaOH溶液后，___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论 （4）根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积V =___________mL，数据处理，可得=___________。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管读数开始俯视，结束仰视 C. 锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18. 氮是空气中含量最多的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。 （1）一定温度下，在的密闭容器中充入和发生反应生成，保持容积不变，反应后达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的，则的转化率_______，以表示该反应过程的平均反应速率_______。若平衡时容器总压为，用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的乘积)表示的平衡常数_______()。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：  ，其平衡常数与温度之间的关系如表所示： 298 398 498 平衡常数 试判断_______(填“>”、“=”或“<”) （3）对于反应： 在一定条件下达到平衡。 ①在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是_______。 a．、两点的反应速率： b．、两点化学反应平衡常数： c．、两点的的转化率： d．起始投料和容积相同，的平衡转化率：恒温恒容小于恒温恒压 e．由于、两点的体积分数相同，所以、两状态的气体颜色相同 ②保持温度和压强不变，再向上述已经达到平衡的体系中充入一定量的气体，则该平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，的转化率_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 19. I、雾霾主要成分为灰尘、SO2、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为N2。已知：i．；ii．；则反应的 _______。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______ (填标号)。 A．    B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______ (填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 molNO2 D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为，O2的浓度为0.5mol/L，平衡常数_______ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 0.6 09 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 （5）CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的_______极，写出CO2催化还原成CH4的电极反应式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 希望高中2025-2026学年度上学期期末考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.3 K-39 Cu-64 Ag-108 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分)。 1. 下列事实与盐类水解的应用无关的是 A. 用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 B. 配制溶液要加入铁粉 C. 可用CuO除去溶液中混有的杂质 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去污能力，与盐类水解有关，A不符合题意； B．配制FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于抗氧化措施，与水解无关，B符合题意； C．CuO与FeCl3水解产生的H+反应，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，通过调节pH实现除杂，与水解有关，C不符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2和HCl，加热促进水解以制备TiO2纳米材料，与水解有关，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，而非 [Ar]3d44s2，原因是3d轨道半满时体系能量更低，更稳定，遵循能量最低原理，A正确； B．光是电子跃迁释放能量的重要形式，B错误； C．洪特规则是指在基态原子中，当电子填充能量相等的简并轨道时，优先以自旋平行方式分占不同轨道，基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则，C正确； D．泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理，D正确； 故选B。 3. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是 A. v（正）减小、v（逆）增大 B. v（正）增大、v（逆）减小 C. v（正）、v（逆）都减小 D. v（正）、v（逆）都增大 【答案】D 【解析】 【详解】若将容器升温，活化分子数增加，正、逆反应速率均增大。 故选D。 4. 对可逆反应 ，下列条件会使平衡逆向移动的是 A. 加入Fe粉 B. 增大压强 C. 加入KCl固体 D. 降低温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入Fe粉会与Fe3+发生反应，减少Fe3+的浓度，导致反应物浓度降低，平衡逆向移动，A正确； B．反应中各物质均为溶液状态，增大压强对溶液体系的浓度影响可忽略，平衡不移动，B错误； C．KCl固体溶解后增加Cl-浓度，但Cl-是旁观离子，不参与实际反应（离子反应式为），因此不影响平衡，C错误； D．ΔH < 0为放热反应，降低温度会使平衡向放热方向（正向）移动，而非逆向，D错误； 故选A。 5. 嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含、、、等元素，其中属于区元素的是 A. P B. C. Ti D. 【答案】C 【解析】 【分析】d区元素：ⅢB~ⅦB、Ⅷ 族（价电子构型(n-1)d1-8ns2，过渡金属） 【详解】A．P属于VA族，属于p区元素，A不符题意； B．K属于IA族，属于s区元素，B不符题意； C．Ti电子排布为[Ar]3d24s2，属于d区元素，C符合题意； D．Cu电子排布为[Ar]3d104s1，属于ds区元素，D不符题意； 故答案选C。 6. 下列分子中，即含有键又有键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【详解】A．CH4只有单键，A不符合题意； B．H2O只有单键，B不符合题意； C．，只有单键，C不符合题意； D．CO2的C=O双键包含1个σ键和1个π键，D符合题意； 故选D。 7. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能通常随原子序数增大而递增，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，故其第一电离能大于S，A错误； B．电负性在同一周期中从左到右递增。F的电负性（4.0）大于O（3.5），B正确； C．均为Ne型结构（电子数10），离子半径随原子序数增大而减小。O的原子序数（8）小于Na（11），故离子半径：，C正确； D．分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的，D正确； 故选A。 8. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A. 、、HI都是直线形的分子 B. 键角为120°，键角大于120° C. 、、都是正四面体形的分子 D. HCHO、、都是平面三角形的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2中中心S价层电子对数=且含有1个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，A错误； B．BF3中价层电子对个数=，所以为平面三角形结构，键角为120°；SnBr2中价层电子对个数=且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，B错误； C．、、都是正四面体形的分子，中中心原子周围1个孤电子对，4个单键空间结构为三角双锥，C错误； D．CH2O中碳形成3个σ键，所以是sp2杂化为平面三角形结构，BF3中价层电子对个数=，所以为平面三角形结构，SO3中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以分子结构为平面三角形，D正确； 故选D。 9. 分子中及中碳原子的杂化类型分别是 A. 、 B. 、sp C. 、sp D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】甲基(-CH3)中碳原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是杂化；羧基(-COOH)中碳原子形成3个键，杂化轨道数目为3，采用的是杂化； 答案为A。 10. 你认为下列说法正确的是(　　) A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B. 氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 C. 对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大 D. NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键属于一种分子间作用力，与分子的稳定性无关，A项错误； B．邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间即存在氢键，水分子之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，B项正确； C．范德华力与相对分子质量和分子结构有关，有机物同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，其支链越多，沸点越低，C项错误； D．NH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，不单单只是由于NH3是极性分子，D项错误； 本题答案选B。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为。下列说法错误的是 Q Y Z X W A. 单核离子半径： B. 第一电离能： C. 基态X原子有3个未成对电子 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】由题干可知，五种元素都是短周期主族元素，则Q、Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期。已知X、W的最低负化合价之和为-4，二者原子序数相差2，则最外层电子数也差2。设X原子价层电子数为n，最低化合价为n-8；W的价层电子数为n+2，最低化合价为n+2-8。则有n-8+(n+2-8)=-4，解得n=5。则X是P元素，W是Cl元素。结合图像可知，X、Y、Z、W、Q分别是P、O、F、Cl、N。据此作答。 【详解】A．电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小。O和F的原子序数分别是8和9，则的离子半径大于。A错误； B．N原子价层电子排布式为，O原子价层电子排布式为。N的2p能级处于半充满状态，比O更稳定。因此N的第一电离能大于O。B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占轨道且自旋平行。基态P原子价层电子排布式为，能级的三条轨道会被P原子的3p能级电子分占。因此基态P原子有三个未成对电子。C正确； D．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定。Z和W的氢化物分别是HF和HCl，F的非金属性更强，则HF比HCl更稳定。D正确； 故答案选A。 12. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A. 图1可知，升高温度，平衡常数增大 B. 图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C. 图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D. 图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误； B．由图可知T2对应曲线先达平衡状态，所以温度T2＞T1，而正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，的平衡百分含量越大，与图像不符，B错误； C．若时加入催化剂，正反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，若是增大压强，正反应速率突然增大，但是随后会随着浓度减小而减小，与图像不符，C错误； D．增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮平衡转化率应升高，与图相符，D正确； 故选D。 13. 常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B. b点溶度积等于c点 C d点处于不饱和状态 D. 温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点溶度积曲线上，且c(Ba2+)=c()=a mol/L，，，所以，A正确； B．溶度积常数（Ksp）只与温度有关，温度不变，Ksp不变，所以曲线上各点对应的溶度积相等，b点溶度积等于c点，B正确； C．d点位于溶度积曲线下方，，溶液处于不饱和状态，C正确； D．溶液不饱和时：温度不变，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()不变，因此不能由d点迁移到b点，D错误； 故答案选D。 14. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误； C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误； D．根据图示信息，该反应过程中，生成1 mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误； 故答案为：A。 15. 常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 温度升高对④溶液的PH值无影响 B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C. ①与④等体积混合后，所得溶液中C(Cl-)＞C()＞C(H+)＞C(OH-) D. 若VaL④与VbL②混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：9 【答案】C 【解析】 【详解】A． 温度升高促进水电离，产生的氢离子浓度的变化，对④溶液的PH值无影响，故A正确； B． pH相同的强电解质和弱电解质稀释相同倍数后，强电解质溶液中的离子浓度变化大，则pH为12的氢氧化钠溶液和pH为2的盐酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为13和3，H为12的氨水和pH为2的醋酸稀释10倍后，稀释溶液的pH分别为大于13和小于3，则四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确； C． pH为12的氨水与pH为2的盐酸相比，氨水中存在电离平衡，浓度大于完全电离的盐酸，则两溶液等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，由电荷守恒关系可知溶液中离子浓度的大小关系为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误； D． 由体积为VaLpH为2的盐酸与积为VbLpH为12的氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH=3可得： =0.001，解得Va：Vb=11：9，故D正确； 故选C。 二、解答题(共55分，非特殊标注，每空2分)。 16. W、X、Y、Z、Q五种元素的原子结构与性质如表所示，其中前四种是常见的短周期主族元素。回答下列问题： 元素编号 元素的性质与原子结构 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子 X 最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物产生大量白烟 Y 基态原子有16个不同运动状态的电子 Z 周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8 Q 基态原子在前四周期中未成对电子数最多 （1）W在元素周期表中的位置为______WX3的电子式为______(用具体的元素符号表示)。 （2）写出Q基态原子的价电子的轨道表示式_______。与基态Q原子最外层电子数相同的同周期的元素有_______(填元素符号)。 （3）将W、X、Y、Z的简单离子，按照微粒半径由大到小的顺序排列_______(填离子符号)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. Z元素最高价氧化物对应水化物为强碱 B. Y的最高价氧化物为非极性分子 C. Z元素在失去第3个电子之后，电离能发生突变 D. W的氢化物W2H4中，键和键的数目之比为 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2） ①. ②. K、Cu （3） （4）BC 【解析】 【分析】题干信息可知，W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子即为1s22s22p3，即为N，X为最外层电子数为奇数的第三周期元素，其气态氢化物遇W的气态氢化物即NH3产生大量白烟，则X为Cl，Y的基态原子有16个不同运动状态的电子，即Y为16号元素即S，Z的周期数=族序数，简单离子最外层电子数为8，且为短周期元素，则Z为Al，Q的基态原子在前四周期中未成对电子数最多即为3d54s1，即为Cr，据此回答； 【小问1详解】 氮元素在元素周期表中的位置为第二周期第VA族，NCl3的电子式为； 【小问2详解】 Cr基态原子的价电子的轨道表示式为，基态Cr原子最外层电子数为1，与其最外层电子数相同的同周期的元素有K（4s1）、Cu（3d104s1）； 【小问3详解】 W为N、X为Cl、Y为S、Z为Al，将W、X、Y、Z的简单离子即N3-、Cl-、S2-、Al3+，其中N3-、Al3+具有相同的核外电子排布，S2-、Cl-具有相同的核外电子排布，且后者比前者多一层，根据一般电子层越多半径越大，电子层相同核电荷数越大半径越小，故按照微粒半径由大到小的顺序排列为：S2->Cl->N3->Al3+； 小问4详解】 A． Z元素是Al，其最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，A错误； B．Y元素为S，其最高价氧化物为SO3，其中心原子S周围的价层电子对数为：3+=3，呈平面三角形构型，正、负电荷中心重合为非极性分子，B正确； C． Z元素为Al，其最外层上只有3个电子，故Z元素在失去第3个电子之后，电离能发生突变，C正确； D． W为N，W的氢化物W2H4即N2H4的结构简式为：，故其分子中不含键，D错误； 故选BC。 17. 现使用酸碱中和滴定法测定某盐酸的浓度。 Ⅰ.实验步骤 （1）如图，用___________(填“甲”或“乙”)量取待测盐酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）读取盛装 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （3）滴定时右手轻轻摇动锥形瓶，左手操作滴定管，眼睛注视___________，直到加入半滴NaOH溶液后，___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理与讨论 （4）根据图表数据平均消耗的NaOH溶液的体积V =___________mL，数据处理，可得=___________。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B 碱式滴定管读数开始俯视，结束仰视 C. 锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1）甲 （2）0.60 （3） ①. 锥形瓶内颜色变化 ②. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4） ①. 15.00 ②. 0.075 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 盐酸溶液呈酸性，则量取待测盐酸溶液用酸式滴定管，故选甲； 【小问2详解】 如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL； 【小问3详解】 滴定过程中，左手挤压乳胶管内玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数； 【小问4详解】 第一组数据明显偏大，实验误差较大，舍去，则平均消耗的NaOH溶液的体积 =15.00mL，则； 【小问5详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，NaOH标准溶液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，A符合题意； B．碱式滴定管读数开始俯视，结束仰视，即滴定前所读体积偏小，滴定终点所读体积偏大，导致消耗标准液体积偏大，实验结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水，因不变，则对实验结果无影响，C不符合题意； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成HCl损失，导致消耗标准液体积偏小，实验结果偏低，D不符合题意； 故选AB。 18. 氮是空气中含量最多的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。 （1）一定温度下，在的密闭容器中充入和发生反应生成，保持容积不变，反应后达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的，则的转化率_______，以表示该反应过程的平均反应速率_______。若平衡时容器总压为，用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的乘积)表示的平衡常数_______()。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：  ，其平衡常数与温度之间的关系如表所示： 298 398 498 平衡常数 试判断_______(填“>”、“=”或“<”)。 （3）对于反应： 在一定条件下达到平衡。 ①在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是_______。 a．、两点的反应速率： b．、两点的化学反应平衡常数： c．、两点的的转化率： d．起始投料和容积相同，的平衡转化率：恒温恒容小于恒温恒压 e．由于、两点的体积分数相同，所以、两状态的气体颜色相同 ②保持温度和压强不变，再向上述已经达到平衡的体系中充入一定量的气体，则该平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，的转化率_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 20%(0.2也对) ②. ③. （2）> （3） ①. cd ②. 向右 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 设发生转化的的物质的量为，根据三段式分析，，平衡时，解得，；；平衡时，气体总物质的量为，=。 【小问2详解】 平衡常数受温度影响，因该反应为放热反应，升温后平衡逆向移动，平衡常数减小，故>； 【小问3详解】 ①a．、两点在等温线上，压强越大速率越快，故反应速率：，故a错误； b．化学反应平衡常数只与温度有关，、两点的温度不同，化学反应平衡常数不同，b错误； c．、两点在等温线上，增大压强，平衡向气体减少的方向移动，的转化率增大，的转化率，c正确； d．起始投料和容积相同，正反应是气体增大的反应，恒温恒容的体系压强大于恒温恒压体系压强，增大压强，平衡逆移，的平衡转化率减小，故的平衡转化率：恒温恒容小于恒温恒压，d正确； e．、两点的体积分数相同，但是浓度不同，所以、两状态的气体颜色不同，e错误； 故选cd； ②保持温度和压强不变，再充入一定量的气体，增大了反应物的量，平衡向消耗的方向移动，即向右移动；新加入的在相同条件建立等比等效平衡，故的转化率不变。 19. I、雾霾主要成分为灰尘、SO2、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为N2。已知：i．；ii．；则反应的 _______。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______ (填标号)。 A．    B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______ (填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 molNO2 D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为，O2的浓度为0.5mol/L，平衡常数_______ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 （5）CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的_______极，写出CO2催化还原成CH4的电极反应式_______。 【答案】（1）b-3a （2） ①. CD ②. D ③. （3）吸热 （4） （5） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应ⅰ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=akJ⋅mol-1，反应ⅱ．4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH=bkJ⋅mol-1，根据盖斯定律ⅱ-ⅰ×3得反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O的ΔH=(b-3a)kJ⋅mol-1，故答案为：b-3a； 【小问2详解】 ①A．化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，中并未告知正反应速率还是逆反应速率，即不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．在恒温恒容密闭容器中，反应前后气体质量不变，体积不变，混合气体密度一直未改变，即混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B不合题意； C．由题干方程式可知，随着反应的进行，O2的物质的量一直在改变，即O2的体积分数一直在改变，故O2的体积分数不再改变，说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．反应前后气体系数和不同，气体总质量不变，根据公式M=可知：只要不平衡，n就变，n变M就变，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，D符合题意； 故选；CD； ②A．在恒温恒容容器中充入氦气，反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，NO2的平衡转化率不变，A不合题意； B．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率降低，B不合题意； C．充入2mol NO2，平衡正向移动，NO2的平衡转化率降低、O3的平衡转化率增大，C不合题意； D．充入2mol NO2和1mol O3，相当于增大压强，NO2的平衡转化率增大，D符合题意； 故答案为：D； ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol⋅L-1，列三行式：，则平衡常数Kp===，故答案为： ； 【小问3详解】 由题干表中数据可知，随着温度升高化学平衡常数增大，即升高温度该反应平衡正向移动，故该反应为吸热反应，故答案为：吸热； 【小问4详解】 由题干表中数据可知，在800℃时，该反应的化学平衡常数为0.9，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，此时Q===1>0.9=K，即平衡在往逆反应方向移动，则下一时刻，＜，故答案为：＜； 【小问5详解】 由题干电解装置图可知，Cu电极上将CO2转化为CO、C2H4、CH3OH、CH4等，碳的化合价降低被还原，该电极为阴极，则Pt电极为阳极，CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的正极，根据电解质为稀硫酸，故CO2催化还原成CH4的电极反应式为：CO2+8H++8e-=CH4+2H2O，故答案为：正；CO2+8H++8e-=CH4+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $