1.1.3 燃烧热 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节 第3课时 燃烧热 人教版选择性必修第一册第一章 01 02 燃烧热 随堂练习 目录 CONTENT part 1 燃烧热 1．概念： 燃烧热 01. 2．单位： 3．意义： 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 kJ·mol－1或kJ/mol 甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量 【微点拨】 ①对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol ②1mol纯物质：是指1mol纯净物(单质或化合物) ③“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧 ④指定产物是指可燃物中碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)；硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等 ⑤物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的ΔH均为负值，即ΔH<0 燃烧热 01. 4．表示燃烧热的热化学方程式的书写 燃烧热 01. 5．燃烧热的计算 由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|； 或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－ 。 此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。 如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 6．反应热、燃烧热和中和热的比较 燃烧热 01. 反应热 燃烧热 中和热 概念 化学反应过程中放出或吸收的热量 25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量 能量的变化 放热或吸热 放热 放热 ΔH的大小 放热时，ΔH＜0； 吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 ΔH＜0 反应条件 一定压强下 25 ℃、101 kPa 稀溶液 反应物的量 不限 1 mol纯物质 不一定是1 mol 生成物的量 不限 不限 1 mol液态水 表示方法 ΔH＝－a kJ·mol－1或ΔH＝＋a kJ·mol－1 燃烧热为a kJ·mol－1 或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57.3 kJ·mol－1 或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【微点拨】 ①用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号 ②描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号 燃烧热 01. ③用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号 如：CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 【对点训练 1 】 1．下列对燃烧热的理解中正确的是(　　) A．可燃物燃烧放出的热量就是其燃烧热 B．1 mol可燃物发生氧化还原反应所放出的热量就是其燃烧热 C．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量就是其燃烧热 D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变 C 燃烧热 01. 【对点训练 1 】 2．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是(　　) A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B．含碳物质燃烧生成1 mol CO2时所放出的热量是燃烧热 C．实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关 D．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量是燃烧热 C 燃烧热 01. 【对点训练 1 】 A 燃烧热 01. 【对点训练 1 】 B 燃烧热 01. 【对点训练 1 】 5．下列各组物质的燃烧热相等的是(　　) A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素 C．1 mol碳和3 mol碳 D．3 mol C2H2和1 mol C6H6 C 燃烧热 01. 【对点训练 1 】 6．偏二甲基肼( )是长征系列火箭的燃料。已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为(　　) A．1000 kJ·mol－1　 B．1500 kJ·mol－1 C．2 000 kJ·mol－1　　 D．3 000 kJ·mol－1 C 燃烧热 01. 【对点训练 1 】 7．油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)，已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热约为(　　) A．3.8×104 kJ·mol－1　　 B．－3.8×104 kJ·mol－1　　 C．3.4×104 kJ·mol－1 D．－3.4×104 kJ·mol－1 C 解析 燃烧热 01. 【对点训练 1 】 8．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890 kJ·mol－1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　) A．2 912 kJ　 B．2 953 kJ　 C．3 236 kJ　 D．3 867 kJ 9．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　) A．55 kJ　 B．220 kJ　 C．550 kJ　 D．1 108 kJ B A 燃烧热 01. part 2 随堂练习 随堂练习 02. 1．下列说法正确的是(　　) A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧 热 C 2．下列说法正确的是(　　) A．在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中 和热 B．25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2的燃烧热不相等 C．CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是放热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C 随堂练习 02. 3．下列说法正确的是(　　) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故CO燃烧一定 是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与产物有关 D 随堂练习 02. B 随堂练习 02. 5．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是(　　) A．S的燃烧热为297.23 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ C．32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJ D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化 学键所吸收的总能量 C 随堂练习 02. 6．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的反应热是____________，H2的燃烧热是____________；H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1的反应热是______________===_____________，燃烧热是______________，如此可知反应热的数值与化学计量数_______，燃烧热的数值与化学计量数__________ －571.6 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 有关 无关 随堂练习 02. 7．燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为 kJ·kg－1。已知下列物质的燃烧热(25 ℃、101 kPa)，据下表数据回答下列问题： (1)试写出表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式： ______________________________________________________________。 燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷) 燃烧热/(kJ·mol－1) －285.8 －283.0 －890.3 －5 518 随堂练习 02. 8．在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。 (1)H2的燃烧热为______________， 表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________________________________ (2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为___________ (3)已知：CH4的燃烧热是ΔH＝－890 kJ·mol－1，试写出表示CH4燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________。 285.8 kJ·mol－1 483.6 kJ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 随堂练习 02. 9．(1)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。氢气的燃烧热为________kJ·mol－1 (2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取， 1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________。 (3)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示 H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________________ －285.8 285.8 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－62.882 kJ·mol－1 随堂练习 02. 感谢您的观看 THANKS $