精品解析：山西省普通高中2025年6月学业水平合格性考试化学模拟四

2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟四 化学 （本试卷满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ca2＋、、K＋、 B. 、Cl－、OH－、Na＋ C. 、Na＋、K＋、OH－ D. Na＋、Ag＋、H＋、I－ 3. 下列过程有热量放出的是 A. 断开氢气中的H—H键 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应 4. 下列叙述中正确的是 A. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L B. 配制1 mol•L-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中 C. 1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子 D. 1molO2的质量是32 g• mol-1 5. 在下图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　 　） A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电流由锌片流向铜片 C. 负极反应为 Zn － 2e－ Zn2+ D. Cu为正极材料，正极发生还原反应 6. 已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（ ） A. 非金属性：R＜W B. 单质与水反应的剧烈程度：Y＞X C. 元素W与X形成的化合物只有一种 D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 7. 下列物质不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 淀粉 8. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 9. 下列关于反应2H2+O2=2H2O的说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 形成O—H键吸收能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 10. 下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．丁达尔效应 D．分离汽油和水 A. A B. B C. C D. D 11. 某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 12. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A. 铁在氧气中燃烧，火星四射 B. 硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀 C. 石灰石溶于盐酸产生气泡 D. 碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀 13. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运 B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关 C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 D. 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 14. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： ABCD （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为___________； ②写出C→D转化的化学方程式___________。 17. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要路径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。 （1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式___________。 （2）乙装置的名称___________。 （3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________。 （4）当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸。 （5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：___________，如何改进装置：___________。 18. 有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 回答下列问题： （1）A的名称为__________，B的结构简式为__________。 （2）有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为__________，C与D反应生成M的反应类型为__________。 （3）写出A转化为C的化学方程式__________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应。 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 19. 利用废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的一种流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是________（至少写一条）。 （2）加入适量的双氧水是为了将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为________；氯气也可以将Fe2+氧化成Fe3+，与氯气相比，双氧水的优点是________。 （3）结合流程设计从“滤渣”中回收利用物质的合理方案________。 （4）若制232gFe3O4纳米颗粒，则理论上消耗H2O2的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年6月山西省普通高中学业水平合格性考试模拟四 化学 （本试卷满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，A错误； B．Cl2能与NaOH溶液反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，B错误； C．由于碘单质溶于酒精，故不能用分液法分离两者，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理，D正确； 故答案选D。 2. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ca2＋、、K＋、 B. 、Cl－、OH－、Na＋ C. 、Na＋、K＋、OH－ D. Na＋、Ag＋、H＋、I－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．与OH-反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O为弱碱，不能大量共存，B错误； C．、Na+、K+、OH-之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．Ag+与I-反应生成AgI沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 3. 下列过程有热量放出的是 A. 断开氢气中的H—H键 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C. C与H2O(g)反应 D. Zn与稀H2SO4反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、断开氢气中的H—H键是需要吸收热量的，即A错误；B、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，则B错误；C、C与H2O(g)反应也是吸热反应，故C错误；D、金属与稀酸的反应是放热的，故D正确。本题正确答案为D。 点睛：化学反应是吸热反应和放热反应决定于反应物和生成物能量的大小，或键能的大小，但在没有任何数据的情况下，如本题，熟记一些常见的吸热反应和放热反应是必须的。 4. 下列叙述中正确的是 A. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占体积约为22.4 L B. 配制1 mol•L-1 NaCl溶液 1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中 C. 1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子 D. 1molO2的质量是32 g• mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故A错误； B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误； C、1个NH3分子含有10个电子，则1mol NH3含有10mol电子，即6.02×1024个电子，故C正确； D、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g• mol-1，故D错误； 答案选C。 5. 在下图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　 　） A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电流由锌片流向铜片 C. 负极反应为 Zn － 2e－ Zn2+ D. Cu为正极材料，正极发生还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确； B．锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，电流由铜片流向锌片，B错误； C．负极锌失去电子，反应为 Zn－2e－＝Zn2+，C正确； D．Cu为正极材料，正极氢离子得到电子，发生还原反应，D正确， 答案选B。 【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。 6. 已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（ ） A. 非金属性：R＜W B. 单质与水反应的剧烈程度：Y＞X C. 元素W与X形成的化合物只有一种 D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 【答案】D 【解析】 【分析】W原子最外层电子数为内层电子数的3倍，所以W为O元素；Z与W同主族，且也属于短周期元素，所以Z为S元素；X为同周期中原子半径最大的，且其原子序数大于W，所以X为第三周期元素，即Na元素；那么由于R的原子序数比W大，并且也为主族元素，R元素只能为F元素；X，Y，Z原子的最外层电子数为10，所以Y元素为Al元素。 【详解】A．通过分析可知，W为O元素，R为F元素；二者同周期，F的原子序数更大，所以F元素的非金属性更强，A项错误； B．通过分析可知，X为Na元素，Y为Al元素；Na元素的金属性更强，所以其单质与水反应相比于Al更为剧烈，B项错误； C．通过分析可知，W为O元素，X为Na元素，二者可形成Na2O和Na2O2等不止一种化合物，C项错误； D．通过分析可知，X为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；Y为Al元素，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物；Z为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，属于强酸；NaOH，Al(OH)3以及H2SO4之间可两两反应，D项正确； 答案选D。 7. 下列物质不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子聚合物，属于高分子化合物，A不符合题意； B．聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的合成高分子，分子量通常超过1万，属于高分子化合物，B不符合题意； C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，分子量一般在几百至一千左右，远低于高分子化合物的标准(通常>1万)，且无重复结构单元，不属于高分子化合物，C符合题意； D．淀粉是由葡萄糖单元通过糖苷键聚合而成的多糖，分子式为(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．6.02×1022个 HCl分子的物质的量为mol=0.1mol； B．36.5 g HCl的物质的量为=1mol； C．标准状况下11.2 L HCl的物质的量为=0.5mol； D．20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液中HCl发生电离，无HCl分子； 则含HCl的物质的量最多的是选项B，故答案为B。 9. 下列关于反应2H2+O2=2H2O的说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 形成O—H键吸收能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．断开化学键需要吸收能量，断开H-H键是吸热过程，需要吸收能量，而非放出能量，A错误； B．形成化学键会释放能量，形成O-H键是放热过程，是释放能量，而非吸收能量，B错误； C．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，多余能量以热的形式释放，C正确； D．若反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应；但该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故选C。 10. 下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．丁达尔效应 D．分离汽油和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气难溶于水，氮气和水不能形成喷泉，故A错误； B．除去氯气中的氯化氢，应该把混合气体通过饱和食盐水，故B错误； C．硫酸铜溶液不能形成丁达尔效应，故C错误； D．汽油难溶于水，汽油和水混合后分层，用分液法分离，故D正确； 选D。 11. 某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3， 现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳； (3)取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2； 据此分析解答。 【详解】根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。 A．步骤(1) 中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A错误； B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确； C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，故C错误； D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D错误； 故选B。 12. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A. 铁在氧气中燃烧，火星四射 B. 硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀 C. 石灰石溶于盐酸产生气泡 D. 碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成，铁和氧的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．硫酸铜与烧碱反应生成沉淀，无化合价变化，属于复分解反应，故B错误； C．石灰石与盐酸反应生成，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，故C错误； D．碳酸钠与反应生成沉淀，无化合价变化，属于复分解反应，故D错误； 故选A。 13. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运 B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关 C. 氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 D. 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 常温下铁或铝在浓硝酸中钝化，能用铁或铝制容器贮运，A错误； B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关，B正确； C. 氮的固定不一定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现，例如植物通过根瘤菌可以实现氮的固定，C错误； D. 实验室可用NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气，不是石灰水，D错误。 答案选B。 14. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应 B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性 C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸 D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸使铝钝化，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，故B正确； C．浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸，颜色变黄，故C正确； D．SO2具有还原性，使溴水褪色，故D正确。 答案选A。 15. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，氢气（）和氧气（）均为非金属单质，反应前后只涉及和共价键的断裂以及共价键的形成，没有离子键参与，A不符合题意； B．该反应中，氨气（）和氯化氢（）均为共价化合物，反应断裂共价键，形成中的共价键和中的离子键，但反应物中无离子键断裂，B不符合题意； C．该反应中，过氧化钠（）含有与之间的离子键和内部的共价键，水（）含有共价键；反应中断裂离子键（中）、共价键和共价键，形成离子键（中）、共价键（中）和共价键（中），同时有离子键和共价键的断裂和形成，C符合题意； D．该反应中，镁（）为金属单质，二氧化碳（）为共价化合物，反应断裂共价键和金属键，形成离子键和碳单质中的共价键，但反应物中无离子键断裂，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 16. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： ABCD （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为___________； ②写出C→D转化的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 稀盐酸和BaCl2溶液 ③. 酸雨 （2） ①. N2 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 【分析】已知含氧酸D为强酸，若D为，则A为，B为，C为；若D为，则A为，B为，C为。 【小问1详解】 ①若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为，B为，C为，D为，所以D的化学式是；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向待测液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入溶液，生成白色沉淀，故检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和溶液； ②由上述分析得，在工业生产中，气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。 【小问2详解】 ①若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为，B为，C为，D为，所以A的化学式是； ②C→D是和水反应生成硝酸和，反应的化学方程式为：。 17. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要路径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。 （1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式___________。 （2）乙装置的名称___________。 （3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续进行，写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：___________。 （4）当戊中观察到___________现象，则说明已制得硝酸。 （5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：___________，如何改进装置：___________。 【答案】（1） （2）球形干燥管 （3） （4）紫色石蕊试液变红 （5） ①. 过量的致使戊中溶液不一定显酸性 ②. 在装置丙与装置丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 【解析】 【分析】该实验为氨气的催化氧化，则将氨水滴入固体X中时，需要同时产生和，则固体X与氨水反应能产生并同时不加热就能释放，可得到固体X为；经过装置乙干燥后，和在铂的催化作用下发生反应生成NO和，NO可进一步在装置丁中被氧化成，在装置戊中溶于水后再吸收生成：，与紫色石蕊试液作用，剩余的尾气在装置己中用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，固体X的化学式为：。 【小问2详解】 根据装置乙的仪器图形可知其名称为：球形干燥管。 【小问3详解】 和在铂的催化作用下发生反应生成NO和，则反应的方程式为：。 【小问4详解】 属于酸，能使紫色石蕊试液变红，因此当装置戊中紫色石蕊试液变红时，则证明有生成。 【小问5详解】 在装置戊中没有观察到紫色石蕊试液变红现象，说明装置戊中溶液不显酸性，可能的原因为：混合气体中过量，导致装置戊中溶液不显酸性；要除去剩余的，可在装置丙与装置丁之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。 18. 有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 回答下列问题： （1）A的名称为__________，B的结构简式为__________。 （2）有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为__________，C与D反应生成M的反应类型为__________。 （3）写出A转化为C的化学方程式__________。 （4）下列说法正确的是__________(填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应。 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. CH3CH=CH2 （2） ①. 碳碳双键和羧基 ②. 取代(酯化)反应 （3） （4）②④ 【解析】 【分析】烃A分子式是，则A是，乙烯与反应产生C是，烃B是乙烯的同系物，其催化氧化产生D是，则B是，D是，C、D在催化剂存在条件下加热，发生酯化反应产生M有特殊香味，天然存在于菠萝等水果中，则M是酯，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 烃A分子式是，结构简式是，名称是乙烯；根据上述分析可知B是丙烯，结构简式是。 【小问2详解】 根据上述分析可知D是，其分子结构中含有羧基、碳碳双键；C（）与D（）反应生成M（）的反应类型为酯化反应或取代反应。 【小问3详解】 根据上述分析可知：A是，A与发生加成反应产生C（），该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①有机物B是，该物质分子中含有饱和C原子，该C原子与其连接的四个原子具有甲烷的四面体结构，因此该物质分子中所有原子不可能在同一平面上，①错误； ②根据上述分析可知：C是，D是，E是，C、E含有羟基，D含有羧基，它们分子中均含有活泼氢原子，因此均能与钠反应，②正确； ③C是，D是，二者都可以与酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，因此不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D，③错误； ④根据上述分析可知C是，该物质分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此有机物在加热条件下能够发生催化氧化反应，可以使黑色的氧化铜变红，产生Cu单质，乙醇被氧化为，④正确； 故合理选项是②④。 19. 利用废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的一种流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是________（至少写一条）。 （2）加入适量的双氧水是为了将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为________；氯气也可以将Fe2+氧化成Fe3+，与氯气相比，双氧水的优点是________。 （3）结合流程设计从“滤渣”中回收利用物质的合理方案________。 （4）若制232gFe3O4纳米颗粒，则理论上消耗H2O2的质量为________g。 【答案】（1）将覆铜板粉碎、提高温度等 （2） ①. 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 还原产物是水，无污染 （3）可用稀盐酸溶解固体中的Fe，然后过滤，可得到纯净的Cu和FeCl2滤液，并将滤液加入氧化池中 （4）34 【解析】 【分析】盐浸池中，覆铜板中的Cu与溶液反应，Cu转化为，被还原为，所得溶液含、、，废渣为覆铜板中不参与反应的杂质。沉铜池中加入过量铁粉，Fe与发生置换反应生成Cu，同时Fe与溶液中剩余的反应生成，滤渣为生成的Cu和过量的Fe，溶液为溶液。氧化池中，溶液中的被双氧水氧化为，该氧化过程不完全，溶液中仍残留部分，碱浸池中，、与NaOH反应生成铁的氢氧化物，通入并加热，氢氧化物转化为纳米颗粒，同时生成NaCl。 【小问1详解】 将覆铜板粉碎（或提高温度、搅拌、增大溶液浓度等，任写一条） 【小问2详解】 ①结合分析可知，氧化池中，溶液中的被双氧水氧化为，发生反应：； ②与氯气相比，双氧水的优点是还原产物为水，无污染（或不引入新杂质） 【小问3详解】 用稀盐酸（或稀硫酸）溶解滤渣中的，过滤得到纯净的，滤液（含）加入氧化池循环利用 【小问4详解】 ， 含 ，由反应 ，得， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $