精品解析：四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

射洪中学高2024级高二上期半期考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.国答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共计45分) 1. 化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是 A．工业合成甲醇 B．金属桥梁腐蚀 C．淀粉水解生产葡萄糖 D．药物合成 A. A B. B C. C D. D 2. 已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 下列装置不能达到对应实验目的的是 A. 探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN⁻ (无色)Fe(SCN)3(红色)] B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响 C. 探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] D. 探究压强对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] 4. 下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 5. 一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 增加MgSO4的物质的量，可以提高CO的转化率 B. 该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C. 将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D. 恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变 6. 把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 (  ) A. 1：1 B. 1：10 C. 1：2 D. 1：20 7. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 B. 浓度不同的氨水中，的相同 C. 向氨水中加入少量固体，减小 D. 溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强 8. 下列说法错误的是 A. 某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 B. 水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 9. 中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A. 由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B. 泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C. 数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D. 应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 10. 常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 11. 我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 A. 与的碰撞均为有效碰撞 B. 达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C. 决速步骤的活化能 D. 使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 12. 工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉： 。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是 A.曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 B.温度：T2>T1 C.t1时刻增大压强 D.t1时刻升高温度 A. A B. B C. C D. D 13. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等特点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生如下的反应：反应①O3O2+[O] ，平衡常数为；反应②[O]+O32O2 ，平衡常数为 ；总反应平衡常数为。下列叙述正确的是 A. [O]为该反应的催化剂 B. 适当升温，可以提高反应②的平衡转化率 C. D. 该反应的总反应为 2O33O2 14. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 15. 某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③(橙红色)。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是 A. 反应后混合液的减小 B. 该实验条件下，反应速率： C. 是反应的催化剂 D. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. 回答下列问题。 （1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格： ①当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是___________。 ②若三者相同时，与足量的Zn反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是___________。 ③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是___________。 （2）常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为___________mol·L-1。 （3）已知某温度下，水的离子积，将pH=13的和pH=2的HCl混合，所得溶液的，则=___________。 17. 酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。 回答下列问题： （1）写出乙酸在水中的电离方程式：___________，其电离平衡常数表达式___________。 （2）用已知浓度的溶液测定盐酸的浓度时，一般将装在___________(填仪器名称)，如选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是___________。 （3）用溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列玻璃仪器中用不到的是___________(填仪器名称)。 （4）取体积均为的稀盐酸(浓度为)和未知浓度的食醋，用标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线下图。 已知：。 标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是___________(填“甲”或“乙”)；a点溶液的___________(不考虑溶液混合导致的体积变化)；分析图像可知___________1(填“=”“>”或“<”)。 （5）测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所测食醋中乙酸浓度___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 18. H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。但不稳定，易分解。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题： （1）定性分析：图甲可通过观察___________定性比较得出结论。有同学提出氯离子可能对实验造成干扰，将FeCl3溶液改为___________溶液更合理。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查全套装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看到___________，则气密性良好。实验中需要测量的数据是___________。 （3）另一组学生利用下列实验用品设计对比实验，探究影响反应速率的因素。数据如下表所示： 实验 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①发生反应的化学方程式为：___________。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，为探究___________对该反应速率的影响。 19. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： I．   Ⅱ．   Ⅲ．   （1）①反应的___________。 ②已知反应I的，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。则此反应自发进行的温度范围是___________(保留一位小数)。 （2）在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10mol，在催化剂作用下只发生反应I，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示： ①图中压强___________(填“>”或“<”)。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 和的浓度之比为 B. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 C. 恒温恒压条件下，气体平均摩尔质量保持不变 D. 绝热体系中，体系温度保持不变 （4）一定量的与足量的碳在恒容密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，反应开始时的气体总压用表示。 ①T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、混合气，平衡将___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。(保留两位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2024级高二上期半期考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.国答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共计45分) 1. 化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是 A．工业合成甲醇 B．金属桥梁腐蚀 C．淀粉水解生产葡萄糖 D．药物合成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成甲醇，提高反应速率有利于在更短的时间内生产更多的甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，可以用于制造甲醛、醋酸等多种化工产品，对工业生产有益，不符合题意，A错误； B．金属桥梁腐蚀速率的增大是有害的，金属桥梁腐蚀会导致桥梁的结构强度下降，缩短桥梁的使用寿命，甚至可能会引发安全事故，需要采取措施来减缓金属桥梁的腐蚀速率，而不是增大其腐蚀速率，符合题意，B正确； C．淀粉水解生产葡萄糖，提高反应速率可以更快地生产葡萄糖，葡萄糖是一种重要的营养物质，在食品、医药等领域有广泛的应用，对人类有益，不符合题意，C错误； D．药物合成过程中提高反应速率可以缩短药物的生产周期，更快地将药物推向市场，满足患者的需求，对人类健康有益，不符合题意，D错误； 故选B。 2. 已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应方程式，该反应是气体体积增加，混乱度增大，即ΔS>0，该反应高温下能正向自发进行，根据ΔG=ΔH－TΔS<0可自发进行分析，推出ΔH>0； 故选B； 3. 下列装置不能达到对应实验目的的是 A. 探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN⁻ (无色)Fe(SCN)3(红色)] B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响 C. 探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] D. 探究压强对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)] 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A，加入Fe粉，与Fe3+反应减小c(Fe3+)，加入KSCN溶液，增大c(SCN-)，则探究浓度对化学平衡的影响[Fe3+(浅黄色)+3SCN⁻ (无色)Fe(SCN)3(红色)]，A能达到实验目的； B．装置B，做套管实验时，外管温度高，内管温度低，则NaHCO3固体应放在内管，Na2CO3固体放在外管，这样才能探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响，B不能达到实验目的； C．装置C，热水中混合气体的颜色加深，表明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，冷水中混合气的颜色变浅，表明降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，从而探究温度对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)]，C能达到实验目的； D．装置D，通过推拉活塞，改变注射器内混合气体的压强，通过分析混合气体的颜色变化，从而探究压强对化学平衡的影响[2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)]，D能达到实验目的； 故选B。 4. 下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝粉与稀盐酸反应比铝片与稀盐酸反应的反应速率快，是因为表面积增大，应速率加快，故A正确； B．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快是因为二氧化锰催化了双氧水的分解，但不会降低了反应的焓变，故B错误； C．Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池加快化学反应速率，导致生成氢气的速率加快，故C正确； D．密闭容器中反应，充入惰性气体，当温度、压强不变时，容器体积增大，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，故D正确； 故答案选B。 5. 一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 增加MgSO4的物质的量，可以提高CO的转化率 B. 该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C. 将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D. 恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgSO4是固体，增大MgSO4的物质的量，不会影响化学平衡，不会提高CO的转化率，A错误； B．工业生产中温度太高会使成本急剧增加，所以并不是温度越高越好，B错误； C．将尾气分离，即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率主要取决于反应物CO的浓度和温度。分离尾气并未增加CO的浓度，因此不能提高正反应的反应速率，C错误； D．平衡常数只与温度有关，恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数不变，D正确； 故答案选D。 6. 把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 (  ) A. 1：1 B. 1：10 C. 1：2 D. 1：20 【答案】B 【解析】 【分析】在室温下，pH=3的H2SO4的c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=10的NaOH的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。 【详解】若混合后溶液pH=7，即中性溶液，则n(H+)=n(OH-)， 10-3V1=10-4V2，故H2SO4和NaOH溶液的体积比V1:V2是1:10。 答案为B。 7. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 B. 浓度不同的氨水中，的相同 C. 向氨水中加入少量固体，减小 D. 溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强 【答案】B 【解析】 【详解】A．K(NH3⋅H2O)=只与温度有关，向氨水中不断加水稀释，pH不断变小，c(OH-)不断变小，则不断变大，A错误； B．NH3⋅H2O的Kb只与温度有关，与浓度无关， B正确； C．K(NH3⋅H2O)=只与温度有关，向氨水中加入少量NH4Cl固体，平衡常数不变，C错误； D．NaOH溶液与氨水的浓度未知，无法比较导电能力，D错误； 故答案为：B。 8. 下列说法错误的是 A. 某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 B. 水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．某温度下，的与等浓度的等体积混合，氢氧根过量，溶液中的，但未知温度，无法确定值，无法计算混合后溶液的pH值，A错误； B．水是极弱的电解质，将少量通入水中生成HClO和HCl，抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确； C．稀释的溶液至10倍，电离平衡正向移动，大于原溶液的电离程度，故3＜pH＜4，即证明醋酸为弱酸，C正确； D．混合后溶液显碱性，说明MOH过量，则MOH为弱碱，D正确； 故选A。 9. 中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是 A. 由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料 B. 泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用 C. 数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度 D. 应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝或塑料的传热率都比玻璃大，会导致反应中的热量损失大，测量不准确引起误差，A错误； B．泡沫板具有良好的隔热性能，除了起到支撑稳固仪器的作用，还有保温效果，减小实验误差，B错误； C．数字温度计测量盐酸的温度后，如果不洗涤，直接测量溶液的温度，会因残留的盐酸与反应导致测量的溶液温度偏高产生误差，C错误； D．在中和热的测定中，温度最大值就是恰好完全中和时放出的最大热量，此时计算的数据最准确，D正确； 故答案为：D。 10. 常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变黄的溶液的pH>4.4，可能是酸性、中性或碱性溶液，若为碱性溶液，会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、、彼此间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．由水电离出的的溶液，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液；若为强碱性溶液，、均能与反应(、)而不能大量共存，C不符合题意； D．能与反应形成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 11. 我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是 A. 与的碰撞均为有效碰撞 B. 达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动 C. 决速步骤的活化能 D. 使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．不是每一次的碰撞都是有效碰撞，发生有效碰撞需要反应物分子必须具有足够高的能量和合适的取向，A错误； B．根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小，化学反应速率越快，则反应历程中最大的能垒（决速步骤的活化能）为，C正确； D．使用合适的催化剂可以提高化学反应速率，但是不改变反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 12. 工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉： 。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是 A.曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 B.温度：T2>T1 C.t1时刻增大压强 D.t1时刻升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不改变平衡时物质的转化率，使用催化剂后CO的浓度不变，曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂，A正确； B．根据升高温度可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，所以温度为：T2＞T1，B正确； C．该反应为气体体积增大的反应，反应物中无气体，增大压强的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率均要增大，平衡正向移动，正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，D正确； 故选C。 13. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等特点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生如下的反应：反应①O3O2+[O] ，平衡常数为；反应②[O]+O32O2 ，平衡常数为 ；总反应平衡常数为。下列叙述正确的是 A. [O]为该反应的催化剂 B. 适当升温，可以提高反应②的平衡转化率 C. D. 该反应的总反应为 2O33O2 【答案】D 【解析】 【分析】反应①O3O2+[O]   ，平衡常数为；反应②[O]+O32O2   ，平衡常数为 ；总反应为反应①+反应②，故总反应为 ，据此分析。 【详解】A．该反应的总反应为，由过程可知[O]为该反应的中间产物，不是催化剂，A错误； B．反应② 是放热反应，适当升温，平衡逆向移动，会降低反应②的平衡转化率，B错误； C．总反应为反应①+反应②，故，C错误； D．根据分析，该反应的总反应为，D正确； 故选D。 14. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 s时，由图得，A消耗了，B消耗了，所以反应计量数b等于，2s时，A消耗了，所以B消耗了0.2 mol，转化率为，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误； C．12 s时，A消耗了1.2 mol，C生成了0.8 mol，所以C的计量数为，因为b=1，所以，C错误； D．两曲线相交时反应未达平衡（12 s平衡），此时反应仍正向进行，A的消耗速率（正反应）大于生成速率（逆反应），D正确； 答案选D。 15. 某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③(橙红色)。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是 A. 反应后混合液的减小 B. 该实验条件下，反应速率： C. 是反应的催化剂 D. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①生成的和的物质的量之比为1:3，而反应②消耗的和的物质的量之比为5:6，且反应③也消耗，所以总的来说生成的数量大于消耗的数量，数量增多，pH减小，A正确； B．观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色，故先发生反应③，再发生反应②，故该实验条件下，反应速率：③>②，B错误； C．由A选项分析可知的消耗和生成量不同，不能作为催化剂，C错误； D．反应②中，5 mol的还原剂I- 被氧化生成2.5 mol的I2（氧化产物），1 mol的氧化剂被还原生成0.5 mol的 I2（还原产物），故氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2.5:0.5 = 5:1 ，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、填空题 16. 回答下列问题。 （1）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格： ①当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是___________。 ②若三者相同时，与足量的Zn反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是___________。 ③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是___________。 （2）常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为___________mol·L-1。 （3）已知某温度下，水的离子积，将pH=13的和pH=2的HCl混合，所得溶液的，则=___________。 【答案】（1） ①. b>a>c ②. c>a=b ③. a=c>b （2） （3）99:2 【解析】 【小问1详解】 盐酸是一元强酸完全电离出一个氢离子，硫酸是二元强酸完全电离出两个氢离子，醋酸是一元弱酸部分电离出一个氢离子； ①当三种酸物质的量浓度相同时, 由大到小的顺序是b>a>c； ②若三者相同时，与足量的Zn反应，盐酸和硫酸的氢离子已经完全电离，故在相同条件下产生H2的体积相同，而醋酸中还有未电离出的氢离子，故可产生的氢气体积更大，故在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是c>a=b； ③中和反应中，所有酸性氢离子均参与反应，盐酸和醋酸均为一元酸，硫酸为二元酸，当物质的量浓度相同时，要中和相同质量的NaOH（即需要相同物质的量的H⁺），硫酸提供的H⁺是盐酸或醋酸的两倍，因此所需体积是盐酸或醋酸的一半，故所需体积由大到小的顺序是a=c>b。 【小问2详解】 常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，盐酸电离出的，水电离出的，水电离出等量的氢离子和氢氧根，故由水电离出来的H＋浓度为。 【小问3详解】 pH=13的中，故，pH=2的HCl中，溶液混合后所得溶液的，故可得，可得。 17. 酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，可用标准溶液滴定一定浓度的稀盐酸，也可用标准溶液测定食醋中的乙酸浓度。 回答下列问题： （1）写出乙酸在水中的电离方程式：___________，其电离平衡常数表达式___________。 （2）用已知浓度的溶液测定盐酸的浓度时，一般将装在___________(填仪器名称)，如选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是___________。 （3）用溶液测定盐酸的浓度的实验中，下列玻璃仪器中用不到的是___________(填仪器名称)。 （4）取体积均为的稀盐酸(浓度为)和未知浓度的食醋，用标准溶液分别进行滴定，得到甲、乙两个滴定曲线下图。 已知：。 标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是___________(填“甲”或“乙”)；a点溶液的___________(不考虑溶液混合导致的体积变化)；分析图像可知___________1(填“=”“>”或“<”)。 （5）测定食醋浓度的实验中，滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，导致所测食醋中乙酸浓度___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碱式滴定管 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； （3）球形冷凝管 （4） ①. 甲 ②. 1.5 ③. ＞ （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 根据弱电解质的电离知识，易得乙酸在水中的电离方程式：；其电离平衡常数表达式； 【小问2详解】 用已知浓度的溶液测定盐酸的浓度时，一般将装在碱式滴定管中，用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl，可以求得未知浓度HCl的浓度；如选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是滴定终点时，溶液为弱碱性，故溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色； 【小问3详解】 NaOH溶液滴定盐酸时，用酸式滴定管量取未知浓度的盐酸，用碱式滴定管盛装碱液，用锥形瓶作为反应器，球形冷凝管在该实验中用不到； 【小问4详解】 甲未开始滴定时pH=1（的盐酸pH=1）、滴定终点时pH=7，故甲为NaOH标准溶液滴定0.1000 mol·L-1盐酸的滴定曲线；a点滴加的V(NaOH溶液)=10 mL，则溶液中c(H+)= (0. 100 0 mol·L-1 × 0. 02 L - 0.100 0 mol·L-1 × 0. 01 L)/0. 03 L= mol·L-1, 则pH= -lg c(H+)=1+lg 3≈1.5；NaOH标准溶液滴定弱酸时，滴定终点为碱性范围，乙中pH=7时，V2<20mL；甲为强碱滴定强酸，则滴定终点pH=7，V1= 20 mL，故>1； 【小问5详解】 仰视盛装标准液的滴定管凹液面最低点时，读取的数值在刻度线以下，即读取的数值偏大，导致测得的食醋中乙酸浓度偏大。 18. H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。但不稳定，易分解。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题： （1）定性分析：图甲可通过观察___________定性比较得出结论。有同学提出氯离子可能对实验造成干扰，将FeCl3溶液改为___________溶液更合理。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查全套装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看到___________，则气密性良好。实验中需要测量的数据是___________。 （3）另一组学生利用下列实验用品设计对比实验，探究影响反应速率的因素。数据如下表所示： 实验 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度(mol/L) 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30 Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 30 Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40 ①发生反应的化学方程式为：___________。 ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，为探究___________对该反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 产生气泡的快慢 ②. （2） ①. 活塞复位 ②. 生成40 mL气体所需的时间 （3） ①. ① ②. ②温度 【解析】 【小问1详解】 根据图中现象：产生气体速率快慢来定性比较得出结论；由于氯化铁和硫酸铜中阴离子不相同，阳离子也不相同，不能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，因此应将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，故答案为：产生气泡的快慢； ； 【小问2详解】 检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看活塞复位，如若复位，则说明气密性良好；实验中需要测量的数据是生成40 mL气体所需的时间，这反应了H2O2的分解快慢，从而比较催化效果。故答案为：活塞复位；生成40 mL气体所需的时间； 【小问3详解】 ①发生反应的化学方程式为：； ②实验Ⅱ、Ⅲ其它条件相同，温度不同，两组实验是探究温度对反应速率的影响。 19. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： I．   Ⅱ．   Ⅲ．   （1）①反应的___________。 ②已知反应I的，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。则此反应自发进行的温度范围是___________(保留一位小数)。 （2）在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和10mol，在催化剂作用下只发生反应I，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示： ①图中压强___________(填“>”或“<”)。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A. 和的浓度之比为 B. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 C. 恒温恒压条件下，气体平均摩尔质量保持不变 D. 绝热体系中，体系温度保持不变 （4）一定量的与足量的碳在恒容密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，反应开始时的气体总压用表示。 ①T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、混合气，平衡将___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。(保留两位小数) 【答案】（1） ①. -246.1 ②. T＜0.4 K （2） ①. ＜ ②. （3）CD （4） ①. 逆移 ②. 0.33 p总 【解析】 【小问1详解】 ①已知I．  ， Ⅱ．  , Ⅲ．   根据盖斯定律，I×2+II+III=反应的∆H=； ②反应I自发进行的温度范围是：，解得T＜0.4 K； 【小问2详解】 ①温度不变增压时，平衡右移，CO的平衡转化率增大，则，p2＞p1； ②A、B两点的温度相同，平衡常数KA=KB，由图像可知同压升温CO的平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，、、的大小关系为； 【小问3详解】 根据“变量不变”原则进行判断： A．H2和CO2的浓度之比为3:1，并不能说明正逆反应速率是否相等，所以不能说明该反应达到平衡状态，故A错误； B．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变，因该反应的气体总质量和容器体积均不变，则气体的密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故B错误； C．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变，因该反应的气体总质量不变，但气体的总物质的量发生改变，则气体的平均摩尔质量不变，可以说明该反应达到了平衡状态，故C正确； D．因该反应为放热反应，则在绝热体系中，体系的温度保持不变，说明达到了平衡状态，故D正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 ①恒容条件下，T℃时，CO、体积分数相等，根据平衡常数不变原则，不变，平衡后若再充入各1mol的CO、混合气，分子变大的更多，为使平衡常数不变，反应应该逆移； ②650℃时，设一开始有1 mol CO2反应，列出反应三段式： ，总气体的物质的量为（1+x）mol；则，解得x=0.25 mol，则总气体物质的量为1.25 mol，CO2为0.75 mol，CO为0.50 mol，由此可列出平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $