精品解析：四川省平昌中学2025-2026学年高二上学期化学期末复习训练2

平昌中学高2024级高二上期期末复习 化学训练2 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放 B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C. 倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用 D. 使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿 2. 下列事实对应的离子方程式书写错误的是 A. 硫化氢在水中电离：H2S+H2OH3O++HS− B. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- C. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 D. 除锅炉水垢先用Na2CO3溶液处理CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) 3. 一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO： 该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 增加的物质的量，可以提高CO的转化率 B. 该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C. 将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D. 降温时平衡逆向移动，平衡常数减小 4. 把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 (  ) A. 1：1 B. 1：10 C. 1：2 D. 1：20 5. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 B. 浓度不同的氨水中，的相同 C. 向氨水中加入少量固体，减小 D. 溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强 6. 下列说法错误的是 A. 某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 B. 水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 7. 下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲：表示向硫酸溶液中通入NH3至过量过程中溶液导电性的变化 B. 图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C. 图丙：若要除去 CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D. 图丁：用0.01 mol·L-1 的NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 8. 常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 9. 工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉： 。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是 A.曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 B.温度：T2>T1 C.t1时刻增大压强 D.t1时刻升高温度 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L−1 Pb(NO3)2溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加Na2S溶液体积V关系如图所示(忽略体积变化)。已知：Ksp(PbS)＜Ksp(FeS)。则下列判断正确的是 A. b点：c(Pb2+)＜c(S2-) B. 其他条件相同时，若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动 C. c点：2c(Pb2+)+c(H+)=c()+c(OH-) D. a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a＞b＞c 11. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 12. 常温下，、、三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A. 图中O点可表示的未饱和溶液 B. 、、的溶度积常数依次增大 C. 常温时，的平衡常数 D. 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液时，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中 二、非选择题： 13. 根据要求回答问题： （1）25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8 ①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=___________，溶液显___________性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH___________(填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因：___________。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c()=a mol/L，则c()=___________mol/L。 ③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为___________。 （2）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格： ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。 ②若三者c(H+)相同时，与足量的Zn反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是___________。 ③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是___________。 （3）常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为___________mol·L-1。 14. 据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。已知：① 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1； ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 = -283 kJ·mol−1； ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1； （1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）常温下，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，其反应热ΔH =___________，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数(增加CO2的用量)，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，CO2的转化率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 （3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g) K1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K2 则CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为___________(用K1、K2表示)。 （4）有人提出分开处理温室气体的思路如下： 将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有___________(填标号)； A. 断裂3 mol N—H键的同时断裂2 mol O—H键 B. NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D. 体系的压强不再发生改变 （5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＜0 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0 向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是___________。 15. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度影响的变化曲线如图： ①由图可知浸取Cu的H2O2的最佳浓度范围为________。 ②由图中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到氧化辉铜矿的作用，反应的离子方程式为________。 （2）①“除铁”步骤调pH可加入适宜试剂_______（填编号）。 A．HCl B．CuO C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 ②常温下，“过滤”后的滤液中(Cu2+)=0.55mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于______（常温下，Ksp[Cu(OH)2]=，lg2=0.3）。 （3）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用0.10mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入Na2S2O3溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。 已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O 实验编号 滴定前Na2S2O3溶液的体积读数 滴定后Na2S2O3溶液的体积读数 1 0.10 20.09 2 1.20 21.21 3 2.50 20.48 ①判断滴定到达终点的现象是_________。 ②装Na2S2O3溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ③根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平昌中学高2024级高二上期期末复习 化学训练2 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 相对于燃油汽车，新能源汽车的使用可有效减少碳排放 B. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C. 倡导垃圾分类与回收，可促进生活垃圾的循环再利用 D. 使用含氟牙膏刷牙，能有效预防龋齿 【答案】B 【解析】 【详解】A．新能源汽车所需能源不是化石能源，因此可有效减少碳排放，正确，A不符合题意； B．水由气体变为固体时要放热，由水蒸气变成固体时混乱度减小，熵减小，因此空气中的水汽凝华为雪花是一个放热的熵减的过程，错误，B符合题意； C．生活垃圾分类收集处理，实现资源的循环再利用，提高资源利用率，正确，C不符合题意； D．含氟牙膏中氟离子与牙齿的钙质结合会生成一种较难溶于酸的“氟磷灰石”，有利于牙齿健康，正确，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列事实对应的离子方程式书写错误的是 A. 硫化氢在水中电离：H2S+H2OH3O++HS− B. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- C. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 D. 除锅炉水垢先用Na2CO3溶液处理CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱酸，在水中分步电离，第一步电离方程式为 ，书写正确，A正确； B．醋酸钠溶液因醋酸根离子水解显碱性，使酚酞变浅红色，离子方程式 正确，B正确； C．泡沫灭火器的实际反应原理为硫酸铝与碳酸氢钠反应：，此处使用 不符合事实，C错误； D．除锅炉水垢时，碳酸钠溶液使硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，离子方程式 正确，D正确； 故答案选C。 3. 一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO： 该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A. 增加的物质的量，可以提高CO的转化率 B. 该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C. 将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D. 降温时平衡逆向移动，平衡常数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．是固体，增加固体的物质的量不会改变其浓度，因此平衡不移动，的转化率不会提高，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但工业生产中温度过高会增加能耗、加速设备腐蚀，还可能导致催化剂失活，因此不是温度越高越好，B错误； C．分离尾气（、）会使平衡正向移动，提高原料转化率，但平衡正向移动导致反应物浓度减小，正反应速率减小，C 错误； D．该反应（吸热），降低温度时平衡向放热方向（逆向）移动；平衡常数只与温度有关，温度降低，减小，D正确； 故答案选D。 4. 把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 (  ) A. 1：1 B. 1：10 C. 1：2 D. 1：20 【答案】B 【解析】 【分析】在室温下，pH=3的H2SO4的c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=10的NaOH的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。 【详解】若混合后溶液pH=7，即中性溶液，则n(H+)=n(OH-)， 10-3V1=10-4V2，故H2SO4和NaOH溶液的体积比V1:V2是1:10。 答案为B。 5. 常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A. 向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 B. 浓度不同的氨水中，的相同 C. 向氨水中加入少量固体，减小 D. 溶液的导电能力一定比氨水的导电能力强 【答案】B 【解析】 【详解】A．K(NH3⋅H2O)=只与温度有关，向氨水中不断加水稀释，pH不断变小，c(OH-)不断变小，则不断变大，A错误； B．NH3⋅H2O的Kb只与温度有关，与浓度无关， B正确； C．K(NH3⋅H2O)=只与温度有关，向氨水中加入少量NH4Cl固体，平衡常数不变，C错误； D．NaOH溶液与氨水的浓度未知，无法比较导电能力，D错误； 故答案为：B。 6. 下列说法错误的是 A. 某温度下，0.02 mol·L-1 的Ba(OH)2与等浓度的NaHSO4等体积混合，混合后溶液的pH=12 B. 水是极弱的电解质，将少量Cl2通入水中，水的电离程度减小 C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍后，若3<pH<4，则证明醋酸为弱酸 D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的MOH等体积混合，溶液pH>7，则MOH为弱碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．某温度下，的与等浓度的等体积混合，氢氧根过量，溶液中的，但未知温度，无法确定值，无法计算混合后溶液的pH值，A错误； B．水是极弱的电解质，将少量通入水中生成HClO和HCl，抑制水的电离，水的电离程度减小，B正确； C．稀释的溶液至10倍，电离平衡正向移动，大于原溶液的电离程度，故3＜pH＜4，即证明醋酸为弱酸，C正确； D．混合后溶液显碱性，说明MOH过量，则MOH为弱碱，D正确； 故选A。 7. 下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲：表示向硫酸溶液中通入NH3至过量过程中溶液导电性的变化 B. 图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C. 图丙：若要除去 CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D. 图丁：用0.01 mol·L-1 的NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸会与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵溶液导电性不为0，与图片不符，A错误； B．K仅与温度有关，K不变无法说明反应前后气体体积的变化，B错误； C．在pH=4左右沉淀完全，而未沉淀，可通过向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右除杂，C正确； D．实线起始的pH较高，相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，醋酸不完全电离，其起始pH更高，实线为醋酸，D错误； 故答案为C。 8. 常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，使甲基橙变黄的溶液的pH>4.4，可能是酸性、中性或碱性溶液，若为碱性溶液，会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、、彼此间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．由水电离出的的溶液，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液；若为强碱性溶液，、均能与反应(、)而不能大量共存，C不符合题意； D．能与反应形成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉： 。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是 A.曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂 B.温度：T2>T1 C.t1时刻增大压强 D.t1时刻升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但是不改变平衡时物质的转化率，使用催化剂后CO的浓度不变，曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂，A正确； B．根据升高温度可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，所以温度为：T2＞T1，B正确； C．该反应为气体体积增大的反应，反应物中无气体，增大压强的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率均要增大，平衡正向移动，正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，D正确； 故选C。 10. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L−1 Pb(NO3)2溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加Na2S溶液体积V关系如图所示(忽略体积变化)。已知：Ksp(PbS)＜Ksp(FeS)。则下列判断正确的是 A. b点：c(Pb2+)＜c(S2-) B. 其他条件相同时，若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动 C. c点：2c(Pb2+)+c(H+)=c()+c(OH-) D. a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a＞b＞c 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题知，b点时Pb(NO3)2和Na2S刚好完全反应，为PbS的饱和溶液，但由于S2−会发生水解，导致溶液中，A错误； B．b点时溶液恰好完全反应，因Ksp(PbS)< Ksp (FeS)，-lgc(Fe2+)小于-lgc(Pb2+)，b点沿虚线下移，B正确； C．c点溶液中还有过量的Na+和S2−，根据电荷守恒有2c(Pb2+)+c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)+2c(S2-)，C错误； D．Ksp(PbS)受温度影响，温度一定，故a、b、c三点中Ksp(PbS)相等，即a=b=c，D错误； 故答案选B。 11. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L，说明加压后化学平衡正向移动，则反应为气体分子数减小的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，且m+n>2m，则n>m。 【详解】A．由分析，加压后化学平衡正向移动，A错误； B．Y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误； C．化学计量数n>m，C正确； D．化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选C。 12. 常温下，、、三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A. 图中O点可表示的未饱和溶液 B. 、、的溶度积常数依次增大 C. 常温时，的平衡常数 D. 常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液时，当恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．pM越大，阳离子浓度越小，pR越大，阴离子浓度越小，在O点溶液中，所以O点表示的过饱和溶液，A项错误。 B．根据题图中A、B、C三点坐标分别计算、、的，，同理，，，所以溶度积常数：，B项错误。 C．由B项分析可知，，，的平衡常数，C项错误。 D．由、可知，当恰好完全沉淀时，为，此时，溶液中，D项正确； 答案选D。 二、非选择题： 13. 根据要求回答问题： （1）25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8 ①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=___________，溶液显___________性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH___________(填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因：___________。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c()=a mol/L，则c()=___________mol/L。 ③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为___________。 （2）一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸，用字母填写下列空格： ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。 ②若三者c(H+)相同时，与足量的Zn反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是___________。 ③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是___________。 （3）常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为___________mol·L-1。 【答案】（1） ①. 1×10-12 ②. 酸性 ③. ＜ ④. ⑤. ⑥. ①＞③＞② （2） ①. b＞a＞c ②. c＞a=b ③. a=c＞b （3）1×10-13 【解析】 【小问1详解】 ①的水解方程式为，，而的，则；由可得的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性； ②向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，此时溶液为溶液，为强酸弱碱盐，发生水解，故溶液；若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，由溶液电荷守恒可得，故； ③由表格信息可得，电离能力，则水解能力，则对于等的溶液、溶液、溶液，水解能力越大，所需浓度越小，故三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为①>③>②； 【小问2详解】 盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，而醋酸为一元弱酸； ①当三种酸物质的量浓度相同时，盐酸和硫酸均为强酸，发生完全电离，而醋酸是弱酸发生部分电离，故由大到小的顺序是b＞a＞c； ②若三者c(H+)相同时，此时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故与足量的Zn反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是c＞a=b； ③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是a=c＞b； 【小问3详解】 常温下，0.1 mol·L-1的HCl溶液中，，由可得，，而溶液中的仅由水电离，则，而又有，则由水电离出来的浓度为； 14. 据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。已知：① 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1； ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 = -283 kJ·mol−1； ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1； （1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）常温下，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，其反应热ΔH =___________，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数(增加CO2的用量)，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，CO2的转化率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 （3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g) K1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K2 则CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为___________(用K1、K2表示)。 （4）有人提出分开处理温室气体的思路如下： 将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有___________(填标号)； A. 断裂3 mol N—H键的同时断裂2 mol O—H键 B. NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D. 体系的压强不再发生改变 （5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＜0 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0 向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. +247.3 kJ·mol−1 ②. 增大 ③. 降低 （3） （4）CD （5） ①. 逐渐减小 ②. 在相对较低温度范围内，随着温度升高，反应①的催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著（或反应未达到平衡，反应①的反应速率大于反应②，故生成的甲醇）更多 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义为1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，1mol甲烷气体燃烧生成和放出的热量为燃烧热，故符合甲烷燃烧热的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ③ ； ② ； ① ； 目标反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ； 由盖斯定律可知， ① - 2×② - 2×③得到目标反应，则，反应热；增大的体积分数，浓度增大，反应速率增大；增大用量，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，自身转化率降低，因此的转化率降低，故答案为：；增大；降低； 【小问3详解】 已知反应①：；反应②：；反应① + 2×反应②得到目标反应，因此的平衡常数为，故答案为：； 【小问4详解】 A．断裂3 mol N—H键时，断裂1 mol O—H键（1 mol 含3 mol N—H键，生成1 mol 含2 mol O—H键，比例为3:1），因为达到平衡时，表示正反应速率的N—H键断裂速率与表示逆反应速率的O—H键断裂速率之比应为，故断裂3 mol N—H键同时断裂2 mol O—H键不代表平衡，A不符合题意； B．物质的量相等只是某一时刻的状态，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．混合气体平均相对分子质量，混合气体总质量随反应进行而变化（生成固体），混合气体总物质的量也变化，当不变时说明达到平衡，C符合题意； D．反应前后气体分子数不等，压强不变说明总物质的量不变，达到平衡，D符合题意； 故答案选CD； 【小问5详解】 反应①：，正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡浓度逐渐减小；先增大的原因为：在相对较低温度范围内，随着温度升高，反应①的催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著（或反应未达到平衡，反应①的反应速率大于反应②，故生成的甲醇）更多，故答案为：逐渐减小；在相对较低温度范围内，随着温度升高，反应①的催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著（或反应未达到平衡，反应①的反应速率大于反应②，故生成的甲醇）更多。 15. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度影响的变化曲线如图： ①由图可知浸取Cu的H2O2的最佳浓度范围为________。 ②由图中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到氧化辉铜矿的作用，反应的离子方程式为________。 （2）①“除铁”步骤调pH可加入适宜试剂_______（填编号）。 A．HCl B．CuO C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 ②常温下，“过滤”后的滤液中(Cu2+)=0.55mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于______（常温下，Ksp[Cu(OH)2]=，lg2=0.3）。 （3）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用0.10mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入Na2S2O3溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。 已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O 实验编号 滴定前Na2S2O3溶液的体积读数 滴定后Na2S2O3溶液的体积读数 1 0.10 20.09 2 1.20 21.21 3 2.50 20.48 ①判断滴定到达终点的现象是_________。 ②装Na2S2O3溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ③根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为_________。 【答案】（1） ①. 0.1～0.2mol/L ②. （2） ①. BD ②. 4.3 （3） ①. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 偏高 ③. 44.4% 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3，用溶液、稀硫酸、双氧水浸取，Cu2S被氧化为Cu2+、S，过滤，滤液中含有Cu2+、Fe3+等，调节pH生成Fe(OH)3沉淀除铁，滤液中加NH4HCO3溶液生成Cu2(OH)2CO3沉淀。 【小问1详解】 ①由图可知，H2O2浓度为0.1~0.2mol/L时，铜浸取率高，故H2O2适宜的浓度范围为：0.1～0.2mol/L； ②由图中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，Cu2S被Fe3+氧化为Cu2+、S，该反应的离子方程式为； 故答案为：0.1～0.2mol/L；； 【小问2详解】 ①“除铁”步骤是除硫酸铜中的Fe3+，为不引入杂质，调pH可加入试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3，故答案选：BD； ②常温下，“过滤”后的滤液中(Cu2+)=0.55mol/L，c(OH-)===，则c(H+)===，pH=-lg c(H+)=-lg=4+lg2=4.3，所以“除铁”步骤调pH应小于4.3； 故答案为：BD；4.3； 【小问3详解】 ①I2能使淀粉变蓝，滴定终点时，I2完全消耗，判断滴定到达终点的现象是：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； ②装Na2S2O3溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，记录的标准液体积偏大，则测定结果：偏高； ③根据表格数据，三次消耗Na2S2O3溶液的体积分别为：19.99mL、20.01mL、17.98mL；第3次实验超出正常误差范围，舍去不用，第1次、第2次实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，根据2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O得滴定关系式Cu2(OH)2CO3～I2～2 Na2S2O3，所以Cu2(OH)2CO3的纯度为=44.4%； 故答案为：滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；偏高；44.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $