精品解析：北京市通州区2025-2026学年高一上学期期末化学试题

通州区2025—2026学年度第一学期期末 高中一年级化学样题 学生须知 1.本套样题分为两部分，共92分，建议时间为80分钟。 2.各题答案一律填涂或书写在答题卡上，在样题上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题目用黑色字迹签字笔作答。 4.结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第一部分 (选择题 共50分) 本部分每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.青铜面具 B.铝合金滑雪杖 C.不锈钢锅 D.塑料管材 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。 2. 下列元素中，属于第二周期的是 A. Na B. O C. H D. Ca 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素的原子序数11，位于元素周期表第三周期ⅠA族，A错误； B．氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，B正确； C．氢元素的原子序数1，位于元素周期表第一周期ⅠA族，C错误； D．钙元素的原子序数20，位于元素周期表第四周期ⅡA族，D错误； 故选B。 3. 下列物质中不属于电解质的是 A. NaNO3 B. H2SO4 C. Cu D. Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是盐，在水溶液中和熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，A不符合题意； B．是酸，在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，B不符合题意； C．Cu是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C符合题意； D．是碱，在水溶液中和熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，D不符合题意； 故选C。 4. (Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为39 B. 质量数为129 C. 是Y元素的一种核素 D. 与互为同位素 【答案】B 【解析】 【分析】对于核素，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数。 【详解】A．左下角的39表示质子数，因此质子数为39，A 正确； B．左上角的90表示质量数，因此质量数为90， B 错误； C．是钇元素的一种核素，具有确定的质子数和中子数，C 正确； D．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D 正确； 故答案选B。 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】胶体微粒直径介于10-9~10-7m之间，能产生丁达尔效应，溶液的微粒直径小于10-9m，不能产生丁达尔效应。 【详解】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．NaOH溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．KNO3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故答案为：A。 6. 下列元素的原子半径最大的是（ ） A. F B. Cl C. Br D. I 【答案】D 【解析】 【详解】F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，I的原子序数最大，则原子半径最大，答案选D。 7. 下列仪器不能用于加热的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示装置为试管，能直接加热，故不选A； B．图示装置为烧瓶，不能直接加热，可以垫上石棉网加热，故不选B； C．图示装置为量筒，用于量取一定体积的液体，不能加热，故选C； D．图示装置为蒸发皿，能直接加热，故不选D； 选C。 8. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】同周期主族元素自左而右非金属性增强，则非金属性：，酸性：，同主族自上而下元素非金属性减弱，则非金属性：，酸性：，但为弱酸、为中强酸，所以酸性：， 故选：D。 9. 下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是 A. Na B. H2 C. Mg D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与在加热条件下反应，发出黄色火焰，不是苍白色火焰，A不符合题意； B．与反应时，在集气瓶中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，B符合题意； C．Mg与反应，发出耀眼白光，不是苍白色火焰，C不符合题意； D．Fe与在加热条件下反应，生成棕褐色烟，不会发出火焰，D不符合题意； 故答案选B。 10. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 点燃氢气前，先进行验纯 B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，故点燃氢气前，先进行验纯操作，A不符合题意； B．金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应放回原试剂瓶中，B不符合题意； C．浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C不符合题意； D．NaOH具有强腐蚀性，不能用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻，D符合题意； 故选D。 11. 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. SO2的摩尔质量是64 g B. 18 g H2O中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D. NaOH溶液中，含有Na+的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为，选项中的单位错误，A错误； B．18 g 的物质的量为1 mol，每个分子含2个氢原子，故氢原子数目为，B正确； C．常温常压(非标准状况)下，气体摩尔体积大于22.4 ，故22.4Cl2的物质的量小于1 mol，氯分子数目小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故答案为B。 12. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 白色固体 B. 能与水反应 C. 能与二氧化碳反应 D. 是含有共价键离子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，并非白色固体，A错误； B．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，B正确； C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，属于离子化合物，且过氧根离子（）内部存在共价键，D正确； 故选A。 13. 下列化学用语不正确的是 A. H2O的结构式： B. CO2的电子式： C. S的原子结构示意图： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子是V形结构，该结构式正确，A正确； B．二氧化碳分子中C与两个O分别形成双键，该电子式正确，B正确； C ．硫的质子数为16，原子结构示意图为，该结构示意图正确，C正确； D ． 是共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对结合，不是通过得失电子形成离子键，因此电子式应为，D错误； 故答案选D。 14. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，可用于制造耐火材料 B. 氧化铁颜色为红棕色，可用作油漆的红色颜料 C. HClO具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 D. 活性铁粉易被氧化，可用作食品抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔点高，可用于耐火材料，性质与用途对应，A正确； B．氧化铁红棕色，可用作红色颜料，性质与用途对应，B正确； C．HClO的杀菌消毒作用源于其强氧化性，而非还原性，因此性质描述错误，与用途不匹配，C错误； D．活性铁粉易被氧化，可消耗氧气保护食品，性质与用途对应，D正确； 故答案选C。 15. 铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2 C. 生成4 mol H2时，至少消耗3 mol Fe D. 铁与水蒸气在高温条件下反应生成和H2 【答案】D 【解析】 【分析】该实验是铁与水蒸气在高温下的反应，湿棉花受热，其中的水分蒸发产生水蒸气，与还原铁粉在高温下反应生成氢气和四氧化三铁；生成的氢气通入肥皂液中形成氢气泡，点燃肥皂泡可检验氢气的生成。 【详解】A．湿棉花受热产生水蒸气，作为反应物参与反应，A正确； B．氢气通入肥皂液中形成肥皂泡，点燃肥皂泡会产生爆鸣声，便于检验氢气，B正确； C．反应的化学方程式为，生成4 mol 时，消耗3 mol ，C正确； D．铁与水蒸气在高温下反应生成的是（四氧化三铁）和，不是，D错误； 故答案选D。 16. 下列说法不正确的是 A. 铁易生锈，而铝在空气中比较稳定，所以铁比铝活泼 B. 利用加热的方法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 C. F、Cl、Br、I的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 D. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁易生锈是由于其氧化膜疏松多孔，不能保护内部铁，而铝在空气中形成致密氧化铝膜，阻止进一步氧化，但这并不意味着铁比铝活泼；实际上，铝比铁更活泼，A错误； B．碳酸氢钠（）加热分解为碳酸钠()、水和二氧化碳，产生气体及失重现象，而碳酸钠（）加热不分解，因此可通过加热鉴别，B正确； C．F、Cl、Br、I的氢化物（HF、HCl、HBr、HI）中，键能随原子半径增大（核电荷数增加）而减小，稳定性顺序为HF > HCl > HBr > HI，即稳定性减弱，C正确； D．化学键包括离子键（使离子相结合，如与）、共价键（使原子相结合，如中的H-O键）等类型，D正确； 故选A。 17. 2025年全运会使用甲醇(CH3OH)作为主火炬燃料。CH3OH是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A. CH3OH中含有共价键 B. 在CH3OH中添加NaCl，可使火炬的火焰呈黄色 C. 该燃烧反应中CH3OH作还原剂 D. 反应中每消耗1 mol CH3OH，生成18 g的H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3OH是由碳、氢、氧原子通过共价键结合而成的共价化合物，故A正确； B．钠元素的焰色反应为黄色，向甲醇燃料中添加NaCl可使燃烧火焰呈现黄色，故B正确； C．在燃烧反应中，CH3OH中碳元素化合价从-2升高至+4，被氧化，作还原剂，故C正确； D．根据反应方程式2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O，消耗2 mol CH3OH生成4 mol H2O，则消耗1 mol CH3OH生成2 mol H2O，H2O的摩尔质量为18 g/mol，故生成H2O的质量为2 mol × 18 g/mol = 36 g，故D错误； 选D。 18. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. SO2→H2SO4 C. N2O5→HNO3 D. NaClO→Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．→中碳元素化合价不变（均为+4），该变化无需加入氧化剂即可实现，A错误； B．→中硫元素化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B正确； C．→中氮元素化合价不变（均为+5），该变化无需加入氧化剂，C错误； D．→中氯元素化合价从+1降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂，D错误； 故答案选B。 19. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a离子为Cl-，b离子为Na+ B. 在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂 C. 形成水合离子时，Na+、Cl-周围水分子个数不同与其所带电荷正负有关 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子周围水分子的氢端朝向a离子，说明a离子带负电，应为Cl⁻， b离子周围水分子的氧端朝向b离子，说明b离子带正电，应为Na⁺，A正确； B．NaCl晶体中，Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，当NaCl溶于水时，水分子的极性作用会削弱并最终破坏离子键，使Na⁺和Cl⁻分离并被水分子包围，B正确； C．Na⁺和Cl⁻周围水分子的个数可能不同，但主要原因是它们的离子半径不同（Cl⁻半径大于Na⁺），而非电荷正负，C错误； D．NaCl溶于水后，Na⁺和Cl⁻可以自由移动，在外加电场作用下定向移动形成电流，D正确； 故选C。 20. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，即阴阳离子的总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。 21. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 将覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板： B. NaHCO3溶液与少量NaOH溶液混合： C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： D. 氯气与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将覆铜板放到溶液中，与发生氧化还原反应，生成和，离子方程式为，与事实相符，A 正确； B ．溶液与少量溶液混合，与反应生成和，离子方程式为，与事实相符，B 正确； C ．向溶液中加入稀硫酸，除了与生成沉淀，与也会生成，正确的离子方程式应为，C 错误； D． 氯气与水反应生成和，是弱酸，不能拆成离子，离子方程式为，与事实相符，D 正确； 故答案选C。 22. 向两支试管中分别加入少量的NaOH溶液和盐酸，然后放入相同质量的铝片(未除去表面的氧化膜)。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的Al2O3是两性氧化物 B. 铝片与NaOH溶液的反应： C. 实验中发生的反应有氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，生成气体的体积相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液均发生反应， 符合两性氧化物的定义， A 不符合题意； B．铝片与 NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气， 该离子方程式书写正确， B 不符合题意； C．氧化铝与酸、碱的反应为非氧化还原反应， 铝与酸、碱的反应为氧化还原反应， 实验中存在两类反应， C 不符合题意； D．铝与盐酸反应时， 6 mol HCl 生成 3 mol ， 铝与 NaOH 溶液反应时， 2 mol NaOH 生成 3 mol ， 当n(NaOH) = n(HCl) 时， NaOH 反应生成的氢气更多， 气体体积不相等， D 符合题意； 故选 D。 23. 下列选项中的四种物质不能实现如图中转化的是(反应条件和部分产物略) 选项 甲 乙 丙 丁 A Zn Fe B NaOH 盐酸 C Fe CO D Ca(ClO)2 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与氯气共热反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则四种物质不能实现图中转化，A符合题意； B．少量的氢氧化钠溶液能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化铝能与盐酸溶液反应生成氯化铝和水，则四种物质能实现图中转化，B不符合题意； C．铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，四氧化三铁高温条件下能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则四种物质能实现图中转化，C不符合题意； D．氯气能与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙能与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，则四种物质能实现图中转化，D不符合题意； 故选A。 24. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当乙和丙中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当乙中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． ④打开活塞b，将少量丙中溶液滴入丁中，关闭活塞b，取下丁振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。 下列说法不正确的是 A. 甲中反应利用了浓盐酸酸性和还原性 B. 丙中盛放NaBr溶液的浓度应大于或等于乙中NaBr溶液的浓度 C. 由上述实验可以确定氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D. 过程③的实验目的是验证氧化性：Cl2＞Br2 【答案】D 【解析】 【分析】甲中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气会将碘化钾氧化生成碘单质，淀粉-KI试纸变蓝，紧接着氯气将乙中溴离子氧化为棕红色溴气，关闭活塞a，打开活塞b，让丙中溶液（含Br2）进入丁，Br2将丁中KI氧化生成碘单质。 【详解】A．酸与高锰酸钾发生反应：，利用了浓盐酸的酸性和还原性，A正确； B．若丙中溶液浓度小于乙，可能会无法完全吸收过量氯气，导致氯气也氧化碘化钾，干扰实验结论，B正确； C．实验可得出氧化性：Cl2>Br2，Br2>I2，故可以确定氧化性：，C正确； D．过程③的目的是防止过量氯气进入丁干扰实验，D错误； 故答案选D。 25. 在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 【答案】C 【解析】 【分析】制备KMnO4的流程如下：MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4（步骤I），反应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶解，并过滤除去不溶性杂质（步骤II），向滤液中通入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，过滤除去MnO2（步骤III），滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到KMnO4晶体（步骤IV）。 【详解】A．I中MnO2、KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4，化学方程式为，故A正确； B．据分析，需要过滤的步骤有II、III、IV，故B正确； C．第III步反应方程式为，加入CO2，减少生成KOH的浓度，促进反应进行，因此MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用，故C错误； D．碱性环境下不易发生歧化反应，而在酸性条件下会歧化为KMnO4和MnO2，因此在碱性条件下比在酸性条件下更稳定，故D正确； 故答案为C。 第二部分 (非选择题 共42分) 本部分共42分。 26. 阅读短文，回答问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）C在元素周期表中的位置是第二周期、___________。 （2）目前航天器中的CO2清除技术有___________(写出一种即可)。 （3）CO2属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （4）LiOH与CO2反应的化学方程式为___________。 （5）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0～2.0 kPa范围内，___________。 （6）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。___________。 ②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量比沸石B的大。___________。 ③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。___________。 【答案】（1）ⅣA族 （2）LiOH清除 （3）共价化合物 （4）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （5）二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大 （6） ①. 错 ②. 对 ③. 对 【解析】 【小问1详解】 C在元素周期表中的位置是第二周期、ⅣA族。 【小问2详解】 由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式(任写一种），故答案为LiOH清除。 【小问3详解】 CO2属于共价化合物。 【小问4详解】 LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。 【小问5详解】 由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0 kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。 【小问6详解】 ①由题目信息知，由于LiOH不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，说法错。 ②由图2知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，说法对。 ③分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天任务，说法对。 27. 某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。 Ⅰ．探究同主族元素 实验：将绿豆大小的金属Na、K分别投入50 mL滴加酚酞的水中，观察到Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球；溶液均变为红色。 （1）写出K与水反应的化学方程式：___________。 （2）由实验可知，Na、K与水反应的难易程度是___________。 （3）Na、K的化学性质相似，均与水反应，从原子结构角度解释原因：___________。 （4）下列关于金属铯(Cs)的有关叙述中正确的是___________(填序号)。 A．Cs的熔、沸点比金属钠高 B．Cs与水反应生成比NaOH更弱的碱 C．Cs遇到空气会立即燃烧 Ⅱ．探究同周期元素 （5）依据原子结构预测：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，___________，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al。 （6）实验验证：实验操作如下图 上述实验可以证实Mg的金属性强于Al，补全实验现象。 ①实验现象1：___________。 ②实验现象2：___________。 （7）由上述规律可以推测Ca的金属性比Al___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） （2）K比Na更容易和水反应 （3）Na和K最外层电子数相同且都为1，表现出强还原性，易失去电子，形成+1阳离子 （4）C （5）原子半径Mg大于Al （6） ①. 白色胶状沉淀溶解 ②. 无明显变化 （7）强 【解析】 【小问1详解】 K与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据实验现象“Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球”可知，K与水反应更剧烈，说明K更容易和水反应； 【小问3详解】 Na和K都是ⅠA族元素，最外层电子数相同且都为1，表现出强还原性，易失去电子，形成+1阳离子； 【小问4详解】 A．碱金属元素单质的熔沸点从上向下随原子序数的增大而减小，所以Cs的熔、沸点比金属钠低，A错误； B．碱金属元素单质的金属性从上向下随原子序数的增大而增强，最高价氧化物水化物对应碱的碱性越来越强，所以CsOH比NaOH碱性更强，B错误； C．Cs的电子层数为6，最外层只有1个电子，极易失去电子，遇到空气会立即燃烧，C正确； 故答案选C； 【小问5详解】 Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al； 【小问6详解】 ①实验中，通过向两种沉淀中分别加入NaOH溶液进行验证。①氢氧化铝与NaOH溶液反应而溶解，现象为白色胶状沉淀溶解。②氢氧化镁不与NaOH溶液反应，现象为无明显变化。以上现象说明是两性化合物，属于碱，根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，证明Mg的金属性比Al强； 【小问7详解】 Ca和Mg同属于ⅡA族，最外层电子数相同，Ca的原子半径大于Mg，Ca的失电子能力更强，则Ca的金属性大于Mg，Mg的金属性大于Al，所以Ca的金属性大于Al。 28. 由硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制备绿矾晶体()的一种工艺流程如下图。 （1）酸浸后，溶液中的金属阳离子有___________。 （2）沉铁时，H2O2的作用是___________。 （3）酸溶时发生反应的离子方程式为___________。 （4）还原时加入的试剂X为___________。 （5）用晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体，研究固体的成分及产生的原因。 ①推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整：___________ ______________________ ②分离出黄色固体，多次洗涤后，用过量稀盐酸将其溶解得到溶液，完成如下实验。 ⅰ．取少量溶液，向其中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明固体中含有___________(填离子符号)。 ⅱ．利用上述溶液设计实验证明固体中不含Fe2+，含有Fe3+。可供选择的试剂有：氯水、H2O2溶液、KSCN溶液、铜粉、KI溶液、淀粉。 实验方案是___________(写出实验操作和现象)。 ③查阅资料，不同pH下Fe2+的氧化率随时间的变化如下图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需加入适量的___________。 【答案】（1）Fe2+、Fe3+、Al3+ （2）将溶液中Fe2+氧化为Fe3+ （3） （4）铁粉 （5） ①. ②. ③. 取少量待测液分成两份于两支试管中，向A试管直接滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含Fe3+，向B试管中先加入几滴H2O2溶液（或氯水），充分振荡，然后再滴加相同量的KSCN溶液，若B试管中溶液的颜色与A试管相比没有明显加深，则证明原溶液中不含 Fe2+ ④. 稀硫酸和铁粉 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)，加入稀硫酸酸浸后Fe2O3、FeO和Al2O3转化为相应的硫酸盐Fe2(SO4)3，FeSO4和Al2(SO4)3，SiO2与硫酸不反应，过滤除去；然后加入NaOH溶液和H2O2溶液，H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+后得到Fe(OH)3沉淀，Al2(SO4)3转化为[Al(OH)4]-，过滤分离得到Fe(OH)3沉淀和含[Al(OH)4]-的溶液，向沉淀中加入稀硫酸溶解，再加入具有还原性的试剂X将+3价铁还原为+2价，最后得到目标产物绿矾。 【小问1详解】 根据分析可知，酸浸后，溶液中的金属阳离子有Fe2+、Fe3+和Al3+； 【小问2详解】 根据分析可知，沉铁时，H2O2作用是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+； 【小问3详解】 酸溶时稀硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 还原时加入的试剂X是为了将+3价铁还原为+2价，试剂X为铁粉； 【小问5详解】 ①放置一天后的FeSO4溶液被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3，其反应离子方程式为：； ②ⅰ．取少量溶液，向其中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，证明固体中含有； ⅱ．Fe3+与SCN-反应生成血红色络合物，此反应是Fe3+的特征反应，可滴加KSCN溶液观察溶液是否变为血红色来证明Fe3+的存在。取少量待测液分成两份于两支试管中，向A试管直接滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含Fe3+，向B试管中先加入几滴H2O2溶液（或氯水），充分振荡（目的是将可能存在的Fe2+完全氧化为Fe3+），然后再滴加相同量的KSCN溶液，若B试管中溶液的颜色与A试管相比没有明显加深，则证明原溶液中不含 Fe2+； ③由图知，pH越小Fe2+的氧化率越低，且Fe能将Fe3+还原为Fe2+，故配制FeSO4溶液时，需要添加适量的稀硫酸和铁粉。 29. H2O2和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，设计如下实验研究二者的性质。 （1）实验一： 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向2 mL 3% H2O2溶液中滴加5滴酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 ⅱ 向2 mL淀粉碘化钾溶液中滴加1滴3% H2O2溶液 溶液变蓝 ①H2O2中氧元素的化合价为___________。 ②从理论上看H2O2既具有氧化性又具有还原性，原因是___________。 ③能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以制得84消毒液，发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验二：取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，然后___________(补全实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 猜测NaClO在上述实验中的作用： 猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应 猜想二：作___________，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用 实验三： 实验装置 实验操作 将注射器中的20 mL过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录量筒内液体的总体积见下表(忽略注入过氧化氢溶液导致的体积变化及其他因素对测量结果造成的影响) 实验编号 1 2 3 4 5 量筒内液体总体积/mL 85.0 170.0 220.0 225.0 225.0 ①补全猜想二：___________。 ②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是___________。 ③写出NaClO与过氧化氢溶液反应的化学方程式：___________。 ④通过上述实验可知，氧化性：H2O2___________NaClO(填“＞”或“＜”)。 【答案】（1） ①. -1价 ②. 中氧元素的化合价为-1价，而氧元素稳定的价态是0价和-2价，因此可在反应中得到电子成为-2价的氧元素，体现氧化性，也可以失去电子成为0价的氧气，体现还原性 ③. i （2） （3） ①. 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，可以说明产生的气体是氧气 ②. 催化剂 ③. 从第三次开始产生的气体越来越少甚至没有，说明有反应物耗尽，而分次等量加入，这表示耗尽的是另一种反应物，本实验环境中应该是NaClO，即它是反应物，猜想一正确 ④. ⑤. ＜ 【解析】 【小问1详解】 ①中氧元素的化合价为-1价； ②中氧元素的化合价为-1价，而氧元素稳定的价态是0价和-2价，因此可在反应中得到电子成为-2价的氧元素,体现氧化性，也可以失去电子成为0价的氧气,体现还原性，故H2O2既具有氧化性又具有还原性； ③要证明具有还原性的实验，则其需要与强氧化剂反应，且对应的还原产物应该是氧气，故为实验i； 【小问2详解】 通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为： 【小问3详解】 为了证明产生的气体是氧气，可以将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，可以说明产生的气体是氧气； ①根据实验现象可以确定，反应产生了氧气，已知双氧水本身既有氧化性也有还原性，那么它可以与NaClO反应产生氧气，也可能是双氧水自身分解产生氧气，此时NaClO可能是催化剂，故答案为：催化剂； ②若猜想一正确，则体系中发生的反应为,从实验数据可以发现，总 20 mL，分 5 次每次推入量即每次 4 mL，每次收集到的气体体积分别是85 mL、85 mL、50 mL、 5 mL、0 mL，这说明存在另一种反应物，且后面反应物耗尽，无法再与反应产生氧气。已知催化剂在反应前后物质的量不会发生改变，与数据不符合，故答案为：从第三次开始产生的气体越来越少甚至没有，说明有反应物耗尽，而分次等量加入，这表示耗尽的是另一种反应物，本实验环境中应该是NaClO，即它是反应物，猜想一正确； ③NaClO与过氧化氢溶液反应的化学方程式为； ④氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂，因此通过上述实验可知，氧化性：H2O2＜NaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 通州区2025—2026学年度第一学期期末 高中一年级化学样题 学生须知 1.本套样题分为两部分，共92分，建议时间为80分钟。 2.各题答案一律填涂或书写在答题卡上，在样题上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题目用黑色字迹签字笔作答。 4.结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第一部分 (选择题 共50分) 本部分每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.青铜面具 B.铝合金滑雪杖 C.不锈钢锅 D.塑料管材 A. A B. B C. C D. D 2. 下列元素中，属于第二周期的是 A. Na B. O C. H D. Ca 3. 下列物质中不属于电解质的是 A. NaNO3 B. H2SO4 C. Cu D. Ca(OH)2 4. (Y为钇)可用于癌症的靶向放射治疗，下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为39 B. 质量数为129 C. 是Y元素的一种核素 D. 与互为同位素 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. NaOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 6. 下列元素的原子半径最大的是（ ） A. F B. Cl C. Br D. I 7. 下列仪器不能用于加热的是 A. B. C. D. 8. 下列物质中，酸性最强是 A. B. C. D. 9. 下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是 A. Na B. H2 C. Mg D. Fe 10. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 点燃氢气前，先进行验纯 B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 11. 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. SO2的摩尔质量是64 g B. 18 g H2O中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D. NaOH溶液中，含有Na+的数目为 12. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 白色固体 B. 能与水反应 C. 能与二氧化碳反应 D. 是含有共价键的离子化合物 13. 下列化学用语不正确的是 A. H2O的结构式： B. CO2的电子式： C. S的原子结构示意图： D. 用电子式表示HCl形成过程： 14. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. Al2O3熔点高，可用于制造耐火材料 B. 氧化铁颜色为红棕色，可用作油漆的红色颜料 C. HClO具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 D. 活性铁粉易被氧化，可用作食品抗氧化剂 15. 铁与水蒸气反应装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是 A. 湿棉花的作用是提供水蒸气 B. 肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2 C. 生成4 mol H2时，至少消耗3 mol Fe D. 铁与水蒸气在高温条件下反应生成和H2 16. 下列说法不正确的是 A. 铁易生锈，而铝在空气中比较稳定，所以铁比铝活泼 B. 利用加热的方法鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体 C. F、Cl、Br、I的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱 D. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 17. 2025年全运会使用甲醇(CH3OH)作为主火炬燃料。CH3OH是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A. CH3OH中含有共价键 B. 在CH3OH中添加NaCl，可使火炬的火焰呈黄色 C. 该燃烧反应中CH3OH作还原剂 D. 反应中每消耗1 mol CH3OH，生成18 g的H2O 18. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. →CO2 B. SO2→H2SO4 C. N2O5→HNO3 D. NaClO→Cl2 19. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A. a离子为Cl-，b离子为Na+ B. 在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂 C. 形成水合离子时，Na+、Cl-周围水分子个数不同与其所带电荷正负有关 D. NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 20. 营养液是无土栽培核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 001 该营养液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 21. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 将覆铜板放到FeCl3溶液中制作印刷电路板： B. NaHCO3溶液与少量NaOH溶液混合： C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： D. 氯气与水反应： 22. 向两支试管中分别加入少量的NaOH溶液和盐酸，然后放入相同质量的铝片(未除去表面的氧化膜)。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是 A. 实验表明，铝片表面的Al2O3是两性氧化物 B. 铝片与NaOH溶液的反应： C. 实验中发生的反应有氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 若两支试管中与Al反应的时，生成气体的体积相等 23. 下列选项中的四种物质不能实现如图中转化的是(反应条件和部分产物略) 选项 甲 乙 丙 丁 A Zn Fe B NaOH 盐酸 C Fe CO D Ca(ClO)2 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 24. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当乙和丙中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当乙中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． ④打开活塞b，将少量丙中溶液滴入丁中，关闭活塞b，取下丁振荡、静置后CCl4层溶液变为紫红色。 下列说法不正确的是 A. 甲中反应利用了浓盐酸的酸性和还原性 B. 丙中盛放NaBr溶液的浓度应大于或等于乙中NaBr溶液的浓度 C. 由上述实验可以确定氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D. 过程③的实验目的是验证氧化性：Cl2＞Br2 25. 在实验室和工业上均有重要应用，一种制取的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C. 制取的过程中，和均可循环利用 D. 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 第二部分 (非选择题 共42分) 本部分共42分。 26. 阅读短文，回答问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）C在元素周期表中的位置是第二周期、___________。 （2）目前航天器中的CO2清除技术有___________(写出一种即可)。 （3）CO2属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （4）LiOH与CO2反应的化学方程式为___________。 （5）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0～2.0 kPa范围内，___________。 （6）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。___________。 ②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量比沸石B的大。___________。 ③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。___________。 27. 某小组同学设计实验探究周期表中元素金属性的变化规律。 Ⅰ．探究同主族元素 实验：将绿豆大小的金属Na、K分别投入50 mL滴加酚酞的水中，观察到Na熔化成小球，K燃烧变成带火光的小球；溶液均变为红色。 （1）写出K与水反应的化学方程式：___________。 （2）由实验可知，Na、K与水反应的难易程度是___________。 （3）Na、K的化学性质相似，均与水反应，从原子结构角度解释原因：___________。 （4）下列关于金属铯(Cs)的有关叙述中正确的是___________(填序号)。 A．Cs的熔、沸点比金属钠高 B．Cs与水反应生成比NaOH更弱的碱 C．Cs遇到空气会立即燃烧 Ⅱ．探究同周期元素 （5）依据原子结构预测：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，___________，失电子能力Mg大于Al，金属性Mg强于Al。 （6）实验验证：实验操作如下图 上述实验可以证实Mg的金属性强于Al，补全实验现象。 ①实验现象1：___________。 ②实验现象2：___________。 （7）由上述规律可以推测Ca的金属性比Al___________(填“强”或“弱”)。 28. 由硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)制备绿矾晶体()的一种工艺流程如下图。 （1）酸浸后，溶液中的金属阳离子有___________。 （2）沉铁时，H2O2的作用是___________。 （3）酸溶时发生反应的离子方程式为___________。 （4）还原时加入的试剂X为___________。 （5）用晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体，研究固体的成分及产生的原因。 ①推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整：___________ ______________________ ②分离出黄色固体，多次洗涤后，用过量稀盐酸将其溶解得到溶液，完成如下实验。 ⅰ．取少量溶液，向其中滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明固体中含有___________(填离子符号)。 ⅱ．利用上述溶液设计实验证明固体中不含Fe2+，含有Fe3+。可供选择的试剂有：氯水、H2O2溶液、KSCN溶液、铜粉、KI溶液、淀粉。 实验方案是___________(写出实验操作和现象)。 ③查阅资料，不同pH下Fe2+的氧化率随时间的变化如下图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需加入适量的___________。 29. H2O2和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，设计如下实验研究二者的性质。 （1）实验一： 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向2 mL 3% H2O2溶液中滴加5滴酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 ⅱ 向2 mL淀粉碘化钾溶液中滴加1滴3% H2O2溶液 溶液变蓝 ①H2O2中氧元素的化合价为___________。 ②从理论上看H2O2既具有氧化性又具有还原性，原因是___________。 ③能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。 （2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以制得84消毒液，发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验二：取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，然后___________(补全实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。 猜测NaClO在上述实验中的作用： 猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢溶液发生化学反应 猜想二：作___________，类似分解过氧化氢溶液制氧气时MnO2的作用 实验三： 实验装置 实验操作 将注射器中的20 mL过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录量筒内液体的总体积见下表(忽略注入过氧化氢溶液导致的体积变化及其他因素对测量结果造成的影响) 实验编号 1 2 3 4 5 量筒内液体总体积/mL 85.0 170.0 220.0 225.0 225.0 ①补全猜想二：___________。 ②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是___________。 ③写出NaClO与过氧化氢溶液反应的化学方程式：___________。 ④通过上述实验可知，氧化性：H2O2___________NaClO(填“＞”或“＜”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $