青海省西宁市大通县2025-2026学年高一上学期期末检测化学试卷

2025~2026学年度第一学期大通县期末检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.考古学上常用C来测定文物的年代。C的原子核内中子数是 A.6 B.8 C.14 D.20 2.对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类错误的是 A.Al2O—两性氧化物 B.液氯— 纯净物 C.Fe2O3—碱性氧化物 D.NaCI溶液 —电解质 3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.H、Ca+、C、CO B.Na、Mg2+、SO、OH C.K+、Na+、OH、Cl D.Cu2+、Ba2+、C-、SO 4.反应Cl2+Na2SO3+H2O一Na2SO4十2HCI可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法中正 确的是 A.HO的空间结构：V形 B.C12的电子式：C1:CI C.Na+的结构示意图： D.Na2SO,的电离方程式：Na2SO4一Na+SO星 【高一期末检测·化学第1页（共6页）】 26-L-392A 5.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na COs Al(OH)3 Ca(CIO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 6.C1O2是一种国际上公认的安全，无毒的绿色消毒剂。如图是一种制C1O2的微观示意图，下列 有关说法正确的是 (其中：（表示钠原子，○表示氯原子，○表示氧原子） A.该反应为复分解反应 B.该反应中，NaClO2作氧化剂 C.该条件下，氧化性：C2>ClO2 D.制取135gClO2,反应中转移4mole 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向NaOH溶液中加入铝条（已打磨）：2Al+2OH+3H2O一2[Al(OH)4] B.在水中加一小块钠：Na+2H2O一Na+2OH-+H2个 C.将氯气通入水中：C2+H2O一2H+C1+CIO D.NaOH溶液与NaHCO,溶液反应：OH+HCO3一CO+H2O 8.如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是 A.实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B.装置I可制取FeSO,溶液并排尽装置内空气 C.关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置I中 铁屑、 NaOH溶液 稀H,SO D.取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化 9.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 10.下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A.酸性：H2SO3>HCIO B.沸点：NH3>CH C.热稳定性：Na2CO3>NaHCO D.简单离子半径：S->CI 【高一期末检测·化学第2页（共6页）】 26-L-392A 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.16g由O2与O,组成的混合气体中含有的原子数为NA B.1 mol Cl2发生反应，转移电子数一定为2NA C.标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NA D.1mol·L1的NaCI溶液中含CI-数为NA 12.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的 ◆化合价 +7 “价-类”二维图，下列叙述错误的是 +6 +5 A.a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存 +4 +3 +2 B.b从化合价角度来看有强氧化性 +1 0 C.酸性条件下，c与d可反应生成C2 酸 盐 物质类别 D.含氯的盐d均易溶于水 13.根据下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有C1 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是CuSO4溶液 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含Na D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO男 14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成 化合物X2Y,Y与Z同主族。下列说法正确的是 A.X2Y中含有的一定是共价键 B.X的原子半径一定大于Y的原子半径 C.ZY2为酸性氧化物 D.最简单氢化物热稳定性：Z>W 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)人体内含多种元素，有K、Mg、Na、Cl、I、Al等。回答下列问题： (1)根据图示碘在元素周期表中的位置为 53 (2)将少量单质K投入盛有FCl?溶液的水槽中产生的实验现象 碘 5 2818187 126.9 为 【高一期末检测·化学第3页（共6页）】 26-L-392A (3)实验比较Mg、A1的金属性以及CI、I的非金属性。 实验 目的 比较Mg、A1的金属性 比较C1、I的非金属性 实验 氨水、1mol·L1MgC2溶液、1mol·L1A1C1溶液、 新制氯水、NaI溶液、蒸馏水 试剂 2mol·L-1NaOH溶液、2mol·L1盐酸 实验 Nal溶液、L 2蒸馏水 装置 65©7 55 新制氯水 ①向试管中加人2mL1mol·L-1A1Cl溶液，然后滴加 过量的氨水，直至不再生成白色絮状沉淀。 ②将生成的A1(OH)3分装两支试管，向一支试管中滴加 向点滴板孔穴1、2中滴加新制 实验 2mol·L1盐酸，另一支试管中滴加2mol·L1八NaOH 氯水。 步骤 溶液，观察到两支试管中沉淀均完全溶解。 ③换成MgC2溶液重复上述实验，观察到Mg(OH)2只 能在盐酸中溶解。 ③孔穴1内的现象是 ①向AC溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方 ④孔穴2的作用是 程式为 解释 ②A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为 ⑤使用新制氯水而不是久置氯水 的原因是 由孔穴1内的反应可得到的结论 结论 金属性：Mg (填“>”“<”或“=”)A 是氧化性：C2>L2。 16.(14分)以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。 H.0⑤ △NaH C3、H →NaHCO3 ① NaOH CO ② Na CO ③ 个 00.⑥ 回答下列问题： 【高一期末检测·化学第4页（共6页）】 26-L-392A (1)将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，做了如下记录，将实验现象与匹配的实验 结论连线。 实验现象 实验结论 A.钠浮在水面上 a.有气体产生 B.钠四处游动并伴随“嘶嘶”声 b.有碱性物质生成 C.溶液变红 c.钠的密度比水小 D.钠熔成光亮的小球 d.反应放热，钠熔点低 (2)依据反应②推测，将金属钠投入CuSO4溶液中最终生成的沉淀为 (填化学式)。 (3)下列物质均能与NaOH反应，其中反应不属于碱的通性的有 (填字母)。 A.Cl2 B.HCI C.紫色石蕊溶液 D.CuCl2 (4)转化⑤的离子方程式为 (5)用金属钠制取Na2O通常采用2NaNO2十6Na一4NazO+N2个而不采用钠在氧气中燃 烧的理由为 (6)下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是 (填字母)。 A.Na2CO3与NaHCO,固体溶解时均放热 B.可用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO,溶液 C.可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO D.相同条件下，等物质的量的NaCO、NaHCO,与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量 相等 17.(14分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)Fe(OH)2在空气中变质发生反应的化学方程式为 (2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜反 应的离子方程式： (3)某小组欲从制造印刷电路板的废水（含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并获得FCl3溶 液，设计如下方案： →滤液B 废液过量金属A 合并 →PeCl溶液 过滤 加过量D 厂→滤液E 通入C2 滤渣C 过滤 铜 ①滤渣C为 (填化学式，下同)；滤液B中溶质主要为 ②通入C12的目的是 ,发生反应的离子方程式为 (4)某同学为测定FεCl腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： 取少量待测溶液，滴入KSN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 (填 离子符号)。 【高一期末检测·化学第5页（共6页）】 26-L-392A 18.(14分)二氯化钴(CoCl2)在电镀、陶瓷等工业上应用广泛。实验室用如下装置制备CoCl2 (部分加热及夹持装置已省略)。 汽浓盐酸 钻粉 碱石灰 MnO 饱和 酸 加热 食盐水 B D E 已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化；②CoC12易潮解。 回答下列问题： (1)装置Y的名称为 (2)实验时装置的连接顺序为 (填字母)。 (3)写出装置A中制取C2发生反应的离子方程式： (4)装置B的作用是 (5)将氯气溶于水得到新制氯水，将该氯水加入滴有酚酞的NOH溶液中，发现溶液红色褪 去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想： 猜想1：氯水消耗了NaOH; 猜想2：氯水消耗了酚酞； 猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足 量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到 (填实验现象)，则猜想3成立。 (6)该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制90mL2.0mol·L1氢氧化钠溶液。 ①配制该溶液需用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是 8。 ②下列配制过程中的操作或说法正确的是 (填字母)。 A.将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B.将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低 C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 D.溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高 【高一期末检测·化学第6页（共6页）】 26-L-392A2025~2026学年度第一学期大通县期末检测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.BC中质量数为14，质子数为6，中子数为14一6=8，B项正确。 2.DAlO属于两性氧化物，A项正确：液氯是液态氯，属于纯净物，B项正确：F©O属于碱性氧化物，C项正 确；NaCI溶液属于混合物，不是电解质，D项错误。 3.CCa+与CO无法大量共存，A项错误：Mg2+与OH-无法大量共存，B项错误；Ba+与SO无法大量共 存，D项错误。 4.AHO的空间结构为V形，A项正确：C的电子式为：C1:C1:,B项错误；Na的结构示意图为(1 C项错误；Na2 SO的电离方程式为Na2SO一2Na+SO,D项错误。 5.B小苏打的有效成分为NaHCO,B项错误。 6.C由图可知，反应的化学方程式为C2+2 NaCIo2一2NaCl+2CIO,复分解反应无化合价升降，该反应不 属于复分解反应，A项错误；在该反应中CI元素化合价由反应前NaCIO2中的十3价变为反应后CIO2中的 十4价，C1元素失去电子，化合价升高，被氧化，则NClO2作还原剂，B项错误；在氧化还原反应中物质的氧 化性：氧化剂>氧化产物。则氧化性：C>ClO,C项正确；在该反应中，每反应制取1 ol C1O,反应转移 135g 1molc。135gC0,的物质的量nCI0,)=67.5gmo=2mol,则转移2molc,D项错误。 7.D向NaOH溶液中加入铝条（已打磨）：2A1+2OH+6H2O一2[A1(OH)]-+3H个，A项错误；在水 中加一小块钠：2Na+2H2O一2Na+2OHF+H个，B项错误；氯气通入水中：C2+HO=H++CI厂+ HCIO,C项错误；NaOH溶液与NaHCO溶液反应：OH-+HCO万CO}-+H2O,D项正确。 8.C氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，需要加热煮沸除去氧气，A项正确； 打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，B项正确：然后 关闭止水夹，试管I形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产生 氢氧化亚铁白色沉淀，C项错误；取下装置Ⅱ的橡皮塞，氢氧化亚铁遇到空气后，迅速变为灰绿色，最后变为 红褐色，D项正确。 9.B相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，设m(CH4)=1g,m(O2)=4g,则V(CH4)：V(Ob)= 4g nCH):n0,)=16g·mo:32g:m=1:2,B项正确。 10.D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，而HCO与HSO3均不是最高价氧化物对应水化 物，A项不符合题意；分子晶体的沸点受相对分子质量影响，且H分子间存在氢键，相互作用力大，故沸 点：NH>CH4,这与元素周期律无关，B项不符合题意；NaHCO受热分解生成NaCO,热稳定性： NaCO,>NaHCO,不能用元素周期律解释，C项不符合题意；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小， 半径越大，故简单离子半径：S2>C1厂，与元素周期律有关，D项符合题意。 16g 1.AO,和0，的混合物可看作氧原子的集合体，O》=16g”=1mo,即原子数目为N,A项正确： 若与水或碱反应，1molC2发生反应，转移电子数为1ol,B项错误；标准状况下，HO为液体，不能用Vm =22.4L·mol-进行计算，C项错误；缺少体积，无法计算出CI数，D项错误。 12.Da为HCIO,见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存，A项正确；b含ClO5与KClO3类似，可用于制O2, B项正确；2H++CI+ClO一一C2◆+H2O,C项正确；AgCI难溶于水，D项错误。 13.C溶液中可能含CO,A项错误；可能为CuC2溶液，B项错误；C项正确：可能只含HCO,D项错误。 14.CX为H或Li,Y为O,Z为S,W为Cl。若为Li2O,只含离子键，A项错误；若X为Li,则原子半径：X> Y,若X为H,原子半径：X<Y,B项错误；ZY2为SO,SO2为酸性氧化物，C项正确；非金属性：C>S,故最 简单氢化物热稳定性：HC>HS,D项错误。 【高一期末检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-392A 15.(每空2分，共16分) (1)第五周期第IA族 (2)K在液面上迅速熔成光亮小球并剧烈燃烧，伴随爆炸声，溶液由黄色逐渐变为无色，生成红褐色沉淀（写 到两点即给分) (3)解释：①A3++3NH·H2OA1(OH)3Y+3NH时 2AK(OH)3+NaOH--Na[Al(OH)] ③溶液由无色变为棕黄色 ④对照实验 ⑤久置氯水不含C2,无法氧化 结论：> 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1) 实验现象 实验结论 A钠浮在水面上 a.有气体产生 B.钠四处游动并伴随“嘶嘶”声b.有碱性物质生成 (每条线1分) C.溶液变红 c.钠的密度比水小 D.钠熔成光亮的小球 d.反应放热，钠熔点低 (2)Cu(OH),[或Cu(OH)2、CuO,只写CuO不给分] (3)A (4)2Na2O2+2H2O-4Na+40H+02 (5)Na在O,中燃烧生成NaeO2,而NaNO2与Na反应伴随有N2生成，N2可以防止NaO进一步被氧化 (只写生成NaO得1分) (6)CD 17.(每空2分，共14分) (1)4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3 (2)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2 (3)①Fe、Cu:FeCl2 ②将溶液中的Fe2+转化为Fe3+(写成FcCl2、FeCl3也可)：2Fe++C2一2Fe3++2CI- (4)Fe3+、Fe2+、Cu+ 18.(每空2分，共14分) (1)直形冷凝管（答“冷凝管”的不扣分）》 (2)AECDB (3)MnO,+4Ht+2CI△Mn2++C2↑+2HO (4)吸收未反应的C2,防止空气中的水蒸气进人装置D中 (5)甲、乙两试管中红色都不恢复（只答了甲或者乙的变色情况，给1分） (6)①8.0（答成“8”的，扣1分）②BD(答不全1分，错答一个0分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分：化学式、离子符号写错或未配平的不得 分：条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H+1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分：有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4mol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一期末检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-392A2025~2026学年度第一学期大通县期末检测 高一化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自已的学校班级、姓名、准考证号填写清楚 [0[0][0][0][0I0][0][0][0 [11)[1][11][1 注2.选择题使用2B铅笔填涂：如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 1 [2 212[21[21212 R 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚，按照题号顺序在 [3[31[3][3[3 2B4 事 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [4[41[4[414] [5 [5] 5] (5] 5 项 上答题无效 [6 [6 6 [ 3.保特卡面清洁，不折叠、不破损 [71[71[7 [8J[8J[81 8 [8 5678 5 填涂 正确填涂：一 缺考 [9j[9j99j919j9 范例 错误填涂：中X。四 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B]LC][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13EA][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(每空2分，共16分) (1) 3)解释：① ② ③ ④ ⑤ 结论： 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一期末检测.化学第1页（共2页）26-L-392A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共14分) ()实验现象 实验结论 A.钠浮在水面上 a.有气体产生 B.钠四处游动并伴随“嘶嘶”声 b.有碱性物质生成 C.溶液变红 c.钠的密度比水小 D.钠熔成光亮的小球 d反应放热，钠熔点低 (每条线1分) (2) (3) (4) (⑤) (⑥ 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3)① ② (4) 18.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一期末检测·化学第2页（共2页）26-L-392A