第二章 化学反应速率与化学平衡 单元卷-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025-2026学年度高中化学人教版高二单元测试卷2 选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 考试范围：人教版选择性必修一第二章；考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 本卷共有16个选择题，每题3分，共计48分 一、单选题（共48分） 1．（本题3分）日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是 A．钟乳石的形成 B．豆浆腐败变酸 C．烟花的绽放 D．古铜币上出现铜绿 2．（本题3分）已知反应：A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡。下列措施中，一定不能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大A的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 3．（本题3分）下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A．图1：探究温度对化学平衡的影响 B．图2：测定一定时间内生成的反应速率 C．图3：验证对分解的催化作用 D．图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 4．（本题3分）在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变     ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变     ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1∶3∶2∶2 A．两个 B．三个 C．四个 D．五个 5．（本题3分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0 mol/L 6．（本题3分）对于反应，一定条件下能自发进行，下列说法正确的是 A．将部分分离出来，转化率和(正)均增大 B．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 C．该反应的 D．反应平衡常数可表示为 7．（本题3分）可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，图像表达正确的为 A． B． C． D． 8．（本题3分）已知催化氧化生成的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1 mol和混合气体中硫原子数目为2 B．在密闭容器中通入2mol和1molO2充分反应，放出热量198kJ C．加入催化剂V2O5可以提高该反应的活化分子百分数 D．标准状况下，22.4L中所含有的原子数目为3 9．（本题3分）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含2 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1 生成 B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为 C．与足量的水充分反应后的形成的分子数为 D．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 10．（本题3分）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 11．（本题3分）甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列叙述错误的是 A．该反应历程包含3个基元反应 B．在催化剂作用下，该反应历程中的最大能垒为0.89 eV C．该反应历程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 D．该反应历程中决速步骤的化学方程式为HCOOH*→HCOO* + H* 12．（本题3分）下列图像及对应的叙述错误的是 A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C．图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 13．（本题3分）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应都属于氮的固定 B．催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率 C．催化剂b通过降低的键能，加快化学反应速率 D．催化剂a作用下，和能100%转化为 14．（本题3分）三甲胺()是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺(，简称DMF)转化为三甲胺()。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02 eV的能量 B．该历程中决速步骤为N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3 (g)+H2O (g) C．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16 eV D．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 15．（本题3分）在密闭容器中充入气体和，发生反应  ，实验所得数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 A．某温度时容器内气体密度不变不能说明已经达到平衡 B．实验①和实验②达到平衡时容器内压强之比为41:42 C．实验②达到平衡后再充入B和C各0.1mol平衡逆移 D．实验③达到化学平衡状态时，A的转化率小于20% 16．（本题3分）数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C．图丙： D．图丁： 第II卷（非选择题） 本题共四个大题，其中17题12分，18题13分，19题15分，20题12分，无特别注明外，每空2分 二、解答题（共52分） 17．（本题12分）常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知：为二元弱酸)探究影响化学反应速率的因素(溶液混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题： (1)KMnO4可以将氧化为CO2，本身被还原成，写出试管a中反应的离子方程式： 。试管a、b、c中产生气体的量 (填“相同”或“不同”)。 (2)由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论： 。 (3)实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是 (反应过程中无明显热量变化)。试管c中反应的平均速率 。 (4)有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 (5)实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是 。 18．（本题13分）I.某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。 (2)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是 (填名称)；锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min H2C2O4溶液 KMnO4 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0 2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 (3)补全该离子方程式： 。 ______________ (4)实验过程使用了“控制变量法”，则V1= ，V2= ；根据表中的实验数据，可以得到的结论是 。 (5)该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min H2C2O4溶液 H2O KMnO4溶液 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为 。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 19．（本题15分）Ⅰ.完成下列问题 (1)列事实或做法与化学反应速率无关的是___________ A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨 C．将煤块粉碎后燃烧 D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体 (2)下列事实能用勒夏特列原理解释的是_______ A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深 C．接触法制硫酸中，采用500℃高温条件下制备SO3 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化 (3)反应3A(g)2B(g)＋C(g)(ΔH<0)的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是_______ A．t6～t7阶段，C的百分含量最大 B．t2～t3阶段，A的转化率最小 C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D．t5时，改变因素一定是升高了温度 Ⅱ.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)。 (4)该反应的平衡常数表达式K= (5)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填编号)。 a．v(NO2)=2v(NO)     b．NO2和NO的物质的量之和保持不变 c．混合气体密度保持不变    d．c(NO2)∶c(NO)∶c(Cl2)=4∶2∶1 Ⅲ.上述反应可以视作分两步进行： (ⅰ)…… (ⅱ)2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)；ΔH>0 (6)反应ⅰ的化学方程式可能是 ；反应ⅱ中反应物化学键总能量 生成物化学键总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。 (7)保持恒温条件，将2molClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ⅱ，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示： ①图中T1、T2的关系为T1 T2(填“>”“<”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是 。 ②若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)= 。 Ⅳ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N2，从而去除NO的影响：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-2070kJ·mol-1，相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 (8)在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)： 。 20．（本题12分）化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题： Ⅰ．配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液 (1)用草酸晶体()配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为 g(保留一位小数)。 (2)下列配制溶液的操作中错误的是 (填字母)。 A．    B．    C． Ⅱ．测定中和反应反应热 (3)测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是 。 (4)利用上述装置，使用50 mL 0.2 mol·L-1溶液和50 mL 0.45 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，所得数据如下。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 溶液 NaOH溶液 /℃ /℃ 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.5 25.5 25.5 28.1 3 25.1 25.3 25.2 30.1 4 25.2 25.4 25.3 28.0 实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0 g·cm-3，比热容J/(g·℃)，则中和反应反应热 kJ·mol-1(保留两位小数)。 Ⅲ．利用溶液和酸性溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6 ② 2.0 0.1 2.0 0.02 9 ③ 45 0.1 2.0 0.02 2.0 t 已知： (5)通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中 ；通过实验 ，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 (6)由实验③数据可求得 mol·L-1·s-1(用含t的代数式表示)。 (7)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的进行酸化，测得反应时溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此可得出的结论是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高中化学人教版高二单元测试卷2 选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 考试范围：人教版选择性必修一第二章；考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 本卷共有16个选择题，每题3分，共计48分 一、单选题（共48分） 1．（本题3分）日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是 A．钟乳石的形成 B．豆浆腐败变酸 C．烟花的绽放 D．古铜币上出现铜绿 【答案】C 【详解】A．钟乳石的形成涉及碳酸钙沉积的地质过程，反应速率极慢，通常需要数百年甚至更长时间，A不符合题意； B．豆浆腐败变酸是微生物发酵或酸化的生物化学过程，反应速率较慢，通常需要数小时至数天，B不符合题意； C．烟花的绽放涉及剧烈的燃烧和氧化反应（如火药爆炸），反应速率极快，在瞬间（秒级）完成，C符合题意； D．古铜币上出现铜绿（碱式碳酸铜）是铜的缓慢腐蚀过程，反应速率慢，通常需要数月或数年，D不符合题意； 故选C。 2．（本题3分）已知反应：A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡。下列措施中，一定不能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大A的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 【答案】D 【详解】A．增大A的浓度会增加反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以减弱这种改变，A不符合题意； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，B不符合题意； C．若该反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向移动，C不符合题意； D．使用催化剂只加快反应速率，不能使平衡移动，D符合题意； 故选D。 3．（本题3分）下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A．图1：探究温度对化学平衡的影响 B．图2：测定一定时间内生成的反应速率 C．图3：验证对分解的催化作用 D．图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 【答案】C 【详解】A．烧瓶内存在可逆反应，其中红棕色，是无色，热水中温度升高，平衡左移，颜色加深，冰水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，因此该实验可以探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．锌和硫酸反应生成氢气，通过注射器活塞移动的体积可计算氢气的体积，结合秒表记录的时间，可计算单位时间内氢气的生成速率，B正确； C．验证催化剂FeCl3对H2O2的分解作用，需设置对照实验，取两支试管加入相同体积相同质量分数的H2O2溶液，一支滴加2滴FeCl3溶液，一支不滴加，对比气泡产生速率，判断催化剂对H2O2的分解作用，另外该实验的影响因素还有加热，同样会影响H2O2的分解作用，不是单一变量，C错误； D．该装置为简易量热计，由内、外两个筒组成，内筒为反应容器，插有温度计和玻璃搅拌器，外筒起保温作用，可以用于进行中和反应热的测定，D正确； 故选C。 4．（本题3分）在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变     ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变     ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1∶3∶2∶2 A．两个 B．三个 C．四个 D．五个 【答案】D 【详解】①C的生成速率等于C的消耗速率，正逆反应速率相等，反应达到平衡，①正确； ②单位时间内生成amolA的同时生成3amolB，两者均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡，②错误； ③恒容密闭容器中随着反应进行A、B、C的浓度不断变化，A、B、C浓度不变说明反应达到平衡，③正确； ④反应在恒容密闭容器中进行，且产物中存在固体，混合气体的密度不再改变，说明气体的总质量不再改变，反应达到平衡，④正确； ⑤该反应不是等体积反应，随着反应进行，气体的总压强不断变化，混合气体的总压强不变说明反应达到平衡，⑤正确； ⑥该反应生成物中存在固体且不是等体积反应，混合气体的总物质的量不断变化，混合气体的总物质的量不变时说明反应达到平衡，⑥正确； ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2，首先D为固体没有浓度，其次A、B、C浓度比为1：3：2与初始投料比和反应进行程度有关，不能说明反应达到平衡，⑦错误； 故正确的为①③④⑤⑥，答案选D。 5．（本题3分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0 mol/L 【答案】D 【详解】A．工业制钾的反应是可逆平衡，移走钾蒸气（生成物）减少其浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，能用原理解释，A正确； B．用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，是基于与H+反应生成CO2和H2O，饱和碳酸氢钠溶液中浓度很高，会抑制CO2与水的反应，从而减少CO2的溶解损失，这符合勒夏特列原理，B正确； C．CO中毒治疗中，Hb(O2) + CO ⇌ Hb(CO) + O2是可逆平衡，高压氧舱增加O2浓度（生成物），根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，减少Hb(CO)，能用原理解释，C正确； D．反应A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g)气体分子数反应前后不变（Δn=0），改变压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 6．（本题3分）对于反应，一定条件下能自发进行，下列说法正确的是 A．将部分分离出来，转化率和(正)均增大 B．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 C．该反应的 D．反应平衡常数可表示为 【答案】C 【详解】A．将部分三氧化硫分离出来，生成物浓度减小，正反应速率减小，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，但反应的焓变不变，B错误； C．由方程式可知，该反应是熵减的放热反应，反应的焓变和熵变均小于0，C正确； D．由方程式可知，反应平衡常数可表示为，D错误； 故选C。 7．（本题3分）可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，图像表达正确的为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．温度较低时，反应速率较慢，图像斜率小。由于ΔH<0，温度较低时有利于平衡正常移动，即C的体积分数增加，A项正确。 B．增大压强，正、逆反应速率都增大，B项错误。 C．催化剂不改变平衡移动，因此有无催化剂，平衡时C的浓度都相同，C项错误。 D．根据A选项的分析，温度较低时，A的转化率较高。在图像上做一条垂直于横轴的直线，发现温度较高时，A的转化率更高，不符合已知结论，D项错误。 答案选A。 【点睛】对于平衡图像题，要注意看清楚坐标轴的含义。当出现多个影响平衡移动的因素时，注意控制变量分析。 8．（本题3分）已知催化氧化生成的热化学方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．1 mol和混合气体中硫原子数目为2 B．在密闭容器中通入2mol和1molO2充分反应，放出热量198kJ C．加入催化剂V2O5可以提高该反应的活化分子百分数 D．标准状况下，22.4L中所含有的原子数目为3 【答案】C 【详解】A．每个SO2和SO3分子均含一个硫原子，即硫原子数等于其分子数，则1 mol SO2和SO3混合气体中硫原子数目为NA，不是2NA，A错误； B．由热化学方程式可知，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol SO3(g)时放出198 kJ的热量，但该反应为可逆反应，通入的2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3(g)，则在密闭容器中通入2 mol 和1 mol O2充分反应，放出热量小于198 kJ，B错误； C．加入催化剂V2O5可以降低反应的活化能，增加活化分子数，提高活化分子百分数，C正确； D．标准状况下，SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积()来计算其物质的量，则标准状况下，无法计算22.4 L 中所含有的原子数目，D错误； 故选C。 9．（本题3分）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．含2 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1 生成 B．标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为 C．与足量的水充分反应后的形成的分子数为 D．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 【答案】B 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，含2 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，参与反应硫酸小于2mol，生成的物质的量小于1mol，故A错误； B．Fe与S反应生成FeS，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为，故B正确； C．SO2与水反应生成亚硫酸是可逆反应，且亚硫酸发生部分的电离，与足量的水充分反应后的形成的分子数小于，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算物质的量浓度为的溶液中的数目，故D错误； 选B。 10．（本题3分）600 K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表： 实验 / / / ① 0.010 0.010 ② 0.010 0.020 ③ 0.030 0.020 下列叙述错误的是 A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B． C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3 【答案】A 【分析】首先通过实验数据求反应级数α和β。对比实验①和②：c0(NO) 不变，c0(O2)变为2倍，速率变为2倍，所以β= 1；对比实验②和③：c0(O2)不变，c0(NO) 变为3倍，速率变为9倍(结合表中数据)，所以α =2，，v= kc2(NO)×c(O2)，据以上分析解答。 【详解】A．速率常数k与催化剂有关，加催化剂会使k增大(不是减小)，故A错误； B．结合分析，代入实验①数据，2.5×10-3= k×(0.010mol/L)2×0.010mol/L，计算得 k= 2.5×103mol-2•L2•s-1，故B正确； C．温度升高，反应速率增大，k (速率常数)会增大，故C正确； D．总反应级数为α+β=2+1=3，故D正确； 故选A。 11．（本题3分）甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列叙述错误的是 A．该反应历程包含3个基元反应 B．在催化剂作用下，该反应历程中的最大能垒为0.89 eV C．该反应历程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 D．该反应历程中决速步骤的化学方程式为HCOOH*→HCOO* + H* 【答案】B 【详解】A．反应历程图中有 TS1、TS2、TS3 三个过渡态，对应 3 个基元反应，A正确； B．由图可知，在催化剂作用下，该反应历程中的最大能垒为0.77 eV –(-0.21 eV) =0.98 eV，B错误； C．反应中断裂了HCOOH中的C—H、O—H等极性键，形成了H2中的H—H非极性键，C正确； D．结合B的分析可知，该反应历程中决速步骤的化学方程式为HCOOH*→HCOO* + H*，D正确； 故选B。 12．（本题3分）下列图像及对应的叙述错误的是 A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C．图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 【答案】C 【详解】A．图1为v-t图像，反应速率v=，阴影部分为v正与v逆曲线间的面积，代表从反应开始到平衡过程中净反应速率的积分，即反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中，10 s达到平衡时，Δn(Z)=1.58 mol，Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.00 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79:0.79:1.58=1:1:2，化学方程式为X+Y⇌2Z，B正确； C．0.1 mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1 mol/L，0.1 mol/L硫酸中c(H+)=0.2 mol/L，与足量Zn反应时，硫酸的反应速率更快，500 mL 0.1 mol/L盐酸中n(H⁺)=0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，200 mL 0.1 mol/L硫酸中n(H+)=0.2L×0.1 mol/L×2=0.04 mol，与足量Zn反应时，盐酸产生H2更多，而图中曲线a的反应速率快且生成的气体多， C错误； D．图4中，1 mol金刚石与O2总能量高于1 mol石墨与O2总能量，燃烧生成相同CO2时，金刚石放热更多，因此等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等，D正确； 故选C。 13．（本题3分）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应都属于氮的固定 B．催化剂a可以降低反应的活化能，加快反应速率 C．催化剂b通过降低的键能，加快化学反应速率 D．催化剂a作用下，和能100%转化为 【答案】B 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的过程。第一步反应(N2→NH3)属于氮的固定，但第二步反应(NH3→NO)是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，因此催化剂a可以降低反应活化能、加快反应速率，B正确； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，而非直接降低反应物的键能（键能是化学键本身的属性），C错误； D．该反应（合成氨）是可逆反应，可逆反应不能进行到底，因此和不能100%转化为，D错误； 故答案选B。 14．（本题3分）三甲胺()是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺(，简称DMF)转化为三甲胺()。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02 eV的能量 B．该历程中决速步骤为N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3 (g)+H2O (g) C．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16 eV D．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 【答案】B 【分析】该图是DMF在铜催化剂表面转化为三甲胺的反应历程能量图，反应物的相对能量为0.0 eV，反应经多步吸附中间体的能量波动，生成物的相对能量为-1.02 eV，正反应为放热反应；历程中最大能垒(活化能)为[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eV，反应N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O (g)对应决速步骤，据此分析。 【详解】A．由反应物和生成物的相对能量可知，总反应放热为[0-(-1.02)]eV=1.02eV，每1个DMF分子完全转化为三甲胺，会放出1.02 eV的能量，故1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，A错误； B．最后一步反应的正反应活化能最高，其能垒为[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eV，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3 (g)+H2O (g)是决速步骤，B正确； C．根据B项分析可知该历程中最大能垒(活化能)为1.19 eV，C错误； D．升高温度可以加快反应速率，由图知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，D错误； 故选B。 15．（本题3分）在密闭容器中充入气体和，发生反应  ，实验所得数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08 ③ 500 0.20 0.05 A．某温度时容器内气体密度不变不能说明已经达到平衡 B．实验①和实验②达到平衡时容器内压强之比为41:42 C．实验②达到平衡后再充入B和C各0.1mol平衡逆移 D．实验③达到化学平衡状态时，A的转化率小于20% 【答案】D 【详解】A．气体密度变化由气体总质量决定，D为固体，该反应过程中气体总体积不变，总质量减小，密度减小，当密度不变时说明反应达平衡，故A错误； B．由结合表格中数据可知，实验①平衡时，n总=0.09mol+（0.4-0.09）mol+（0.1-0.01）mol=0.41mol，实验②平衡时，n总=0.08mol+（0.4-0.08）mol+（0.1-0.08）mol=0.42mol，实验①和②温度不同，压强比：=41:42 ，故B错误； C．实验②平衡时：，充入0.1 mol B和0.1 mol C后：，此时各物质浓度（2 L容器）：，，，原平衡时的平衡常数 ，充入后B和C各0.1mol后， ，显然 ，说明平衡正移，故C错误； D．实验③与实验②温度相同（500℃），在实验②中，A的转化率为：，实验③中，A和B的物质的量按比例缩小，相当于减压，该反应是气体物质的量减小的反应，平衡左移，A的转化率减小，则A的转化率应小于20%，故D正确； 故选D。 16．（本题3分）数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A．图甲： B．图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C．图丙： D．图丁： 【答案】B 【详解】A．甲中容器体积未知，无法计量用浓度表示的A的反应速率，A错误； B．反应为等气体分子数的反应，则时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，B正确； C．对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，焓变大于0，C错误； D．根据先拐先平数据大，由下面两根曲线得到P2＞P1，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题） 本题共四个大题，其中17题12分，18题13分，19题15分，20题12分，无特别注明外，每空2分 二、解答题（共52分） 17．（本题12分）常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知：为二元弱酸)探究影响化学反应速率的因素(溶液混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题： (1)KMnO4可以将氧化为CO2，本身被还原成，写出试管a中反应的离子方程式： 。试管a、b、c中产生气体的量 (填“相同”或“不同”)。 (2)由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论： 。 (3)实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是 (反应过程中无明显热量变化)。试管c中反应的平均速率 。 (4)有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 (5)实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是 。 【答案】(1) 相同 (2)其他条件相同时，增大的浓度，反应速率加快 (3) Mn2+的催化作用 (4) 不合理 试管c、d中除H+浓度不同外，还可能存在其他变量(如阴离子种类、H2C2O4的电离程度)，未控制单一变量 (5)水浴加热 【分析】利用该反应探究影响化学反应速率的因素，本实验观察的实验现象为KMnO4溶液褪色的时间，因此各组实验中KMnO4的浓度、体积相同，过量，保证KMnO4完全反应，溶液褪色，实验探究的原则应遵循控制单一变量，据此分析解答。 【详解】（1）酸性条件下，(+7价Mn)氧化(+3价C)生成Mn2+(+2价)和CO2(+4价)，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为，试管a、b、c中KMnO4的浓度、体积相同(物质的量固定)，过量(保证KMnO4完全反应)，根据离子方程式，的物质的量决定CO2的生成量，故三者产生CO2的量相同。 （2）a、b试管温度相同，KMnO4的浓度、体积相同，仅的浓度不同(b中浓度高于a)；且b中褪色时间(677s)短于a(690s)，说明浓度增大，反应速率加快，故可以得出结论：其他条件相同时，增大的浓度，反应速率加快。 （3）题目明确“反应过程中无明显热量变化”，排除温度影响，反应生成的Mn2+可作为催化剂，降低反应活化能，使反应速率突然加快，前期Mn2+浓度低，催化效果不明显，后期Mn2+积累，催化作用显著。反应时间t=600s=10min，平均速率。 （4）验证H+的影响需保证除H+浓度外，其他条件(KMnO4浓度、浓度、温度等)完全相同，若试管d中加入了酸(如盐酸)，可能引入新的阴离子，或改变的电离平衡，导致变量不唯一，无法单独验证H+的作用。 （5）加热温度为60~70℃，水浴加热可使温度均匀稳定，避免局部过热导致分解(草酸受热易分解)，且便于控制温度在目标范围。 18．（本题13分）I.某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。 (2)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是 (填名称)；锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min H2C2O4溶液 KMnO4 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0 2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 (3)补全该离子方程式： 。 ______________ (4)实验过程使用了“控制变量法”，则V1= ，V2= ；根据表中的实验数据，可以得到的结论是 。 (5)该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min H2C2O4溶液 H2O KMnO4溶液 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 _______ t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为 。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) 秒表 (3) (4) 2.0 3.0 其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快 (5) MnSO4 实验4与1相比，溶液褪色所需时间短 【分析】控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量。比如改变一种反应物的浓度，反应温度、其它反应物的浓度都要对应相等。在溶液中发生的反应，各物质的浓度是指混合后溶液中的浓度，不是指混合前的浓度。 【详解】（1）为保证实验的准确性和可靠性，需要保证反应生成的气体全部进入注射器内，所以利用该装置进行实验前应先进行的操作是：检查装置的气密性。 （2）如图装置可以收集一定体积的气体，还应清楚产生一定体积该气体所需的时间，所以还需要的一件实验仪器是秒表；锥形瓶内H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 （3）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液发生反应，Mn元素由+7价降低到+2价，则KMnO4作氧化剂，2 mol共得到10 mole-；H2C2O4作还原剂，5 molH2C2O4应失去10 mole-，则1 molC原子化合价应升高1价，所以C元素由+3价升高到+4价，从而生成CO2，利用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出配平的离子方程式为。 （4）实验过程使用了“控制变量法”，为保证KMnO4溶液的浓度不变，需使混合溶液的总体积不变，实验3中，溶液的总体积为10 mL，由此可得出，V1=10-(3.0+2.0+3.0)=2.0，V2=10-(2.0+3.0+2.0)=3.0；表中的实验数据显示，H2C2O4溶液浓度越小，溶液褪色所需时间越长，则可以得到的结论是其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快。 （5）①假设生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，则应再向试管中加入的少量固体的化学式为MnSO4。 ②催化剂能加快反应速率，若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是：实验4与1相比，溶液褪色所需时间短。 【点睛】利用褪色现象判断反应终点时，H2C2O4溶液必须足量。 19．（本题15分）Ⅰ.完成下列问题 (1)列事实或做法与化学反应速率无关的是___________ A．将食物存放在温度低的地方 B．用铁作催化剂合成氨 C．将煤块粉碎后燃烧 D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体 (2)下列事实能用勒夏特列原理解释的是_______ A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深 C．接触法制硫酸中，采用500℃高温条件下制备SO3 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化 (3)反应3A(g)2B(g)＋C(g)(ΔH<0)的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是_______ A．t6～t7阶段，C的百分含量最大 B．t2～t3阶段，A的转化率最小 C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D．t5时，改变因素一定是升高了温度 Ⅱ.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)。 (4)该反应的平衡常数表达式K= (5)若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填编号)。 a．v(NO2)=2v(NO)     b．NO2和NO的物质的量之和保持不变 c．混合气体密度保持不变    d．c(NO2)∶c(NO)∶c(Cl2)=4∶2∶1 Ⅲ.上述反应可以视作分两步进行： (ⅰ)…… (ⅱ)2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)；ΔH>0 (6)反应ⅰ的化学方程式可能是 ；反应ⅱ中反应物化学键总能量 生成物化学键总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。 (7)保持恒温条件，将2molClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ⅱ，充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示： ①图中T1、T2的关系为T1 T2(填“>”“<”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是 。 ②若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)= 。 Ⅳ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N2，从而去除NO的影响：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-2070kJ·mol-1，相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 (8)在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)： 。 【答案】(1)D (2)A (3)D (4) (5)bc (6) 高于 (7) < C>A=B (8)反应的温度低，反应速率较慢，相同的时间内反应没有达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，相同时间被反应的NO增加，导致NO的去除率上升 【详解】（1）A．将食物存放在温度低的地方，温度降低，反应速率变慢，与化学反应速率有关，A不选； B．催化剂加快反应速率，与化学反应速率有关，B不选； C．粉碎增大接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，C不选； D．浓硝酸氧化性强，用浓硝酸和铜反应制备NO2气体，与化学反应速率无关，D选； 故选D。 （2）A．NO2气体受压缩后，物质浓度变大，颜色变深，平衡向生成四氧化二氮方向移动，导致颜色变浅，故颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，A选； B．反应为气体分子数不变的反应，加压平衡不移动，但是物质浓度变大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B不选； C．采用500℃高温条件下制备SO3，是因为此时催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，C不选； D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑，是防止亚铁离子为氧气氧化为铁离子，不能用勒夏特列原理解释，D不选； 故选A。 （3）反应为气体分子数不变的放热反应，t1时刻正反应速率不变而逆反应速率增大，可能加入了生成物B、C，导致平衡逆向移动；t3时刻正逆反应速率同等增大，平衡不移动，可能为使用催化剂或加压；t4正逆反应速率同等减小，平衡不移动，为减压；t5时刻正逆反应速率故都变大，且逆反应速率更大，反应逆向移动，为升高温度； A．t6～t7阶段，反应逆向进行，导致C的百分含量减小，A错误； B．t6～t7阶段，反应也逆向进行，也导致A转化率降低，B错误； C．t3时刻正逆反应速率同等增大，平衡不移动，可能为使用催化剂或加压，C错误； D．由分析可知，t5时，改变因素一定是升高了温度，D正确； 故选D。 （4）平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数表达式； （5）a．v(NO2)=2v(NO)，没有说明为正逆反应，不确定是否平衡，错误；      b．NO2和NO的系数不同，两者的物质的量之和保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡，正确； c．容器体积始终不变，而气体总质量为变量，则混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡，正确；    d．c(NO2)∶c(NO)∶c(Cl2)=4∶2∶1，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡，错误； 故选bc； （6）由总反应和已知(ⅱ)可知，反应(ⅰ)为总反应减去反应(ⅱ)，故为：；反应ⅱ焓变大于0 ，为吸热反应，则反应物化学键总能量高于生成物化学键总能量； （7）①反应ⅱ焓变大于0 ，为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物转化率增大，则图中T1、T2的关系为T1<T2；平衡常数受温度影响，温度升高，平衡常数变大，则A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是C>A=B。 ②若从起始到处于A点状态共经过10min，此时2molClNO转化率为0.4，则该时间段内化学反应速率； （8）反应的温度低，反应速率较慢，相同的时间内反应没有达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，相同时间被反应的NO增加，导致NO的去除率上升。 20．（本题12分）化学实验是研究化学变化中物质变化和能量变化的重要手段。某化学学习小组以分析化学中常用的基准物质草酸为例，进行以下实验探究，回答下列问题： Ⅰ．配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液 (1)用草酸晶体()配制上述浓度的溶液，实验中应称取草酸晶体的质量为 g(保留一位小数)。 (2)下列配制溶液的操作中错误的是 (填字母)。 A．    B．    C． Ⅱ．测定中和反应反应热 (3)测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示，仪器a的名称是 。 (4)利用上述装置，使用50 mL 0.2 mol·L-1溶液和50 mL 0.45 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，所得数据如下。 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 溶液 NaOH溶液 /℃ /℃ 1 25.0 25.2 25.1 27.9 2 25.5 25.5 25.5 28.1 3 25.1 25.3 25.2 30.1 4 25.2 25.4 25.3 28.0 实验所用酸、碱溶液的密度均近似为1.0 g·cm-3，比热容J/(g·℃)，则中和反应反应热 kJ·mol-1(保留两位小数)。 Ⅲ．利用溶液和酸性溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 溶液褪至无色时所需时间/s V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 4.0 0.1 2.0 0.02 0 6 ② 2.0 0.1 2.0 0.02 9 ③ 45 0.1 2.0 0.02 2.0 t 已知： (5)通过实验①②，可探究浓度的改变对反应速率的影响，其中 ；通过实验 ，可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 (6)由实验③数据可求得 mol·L-1·s-1(用含t的代数式表示)。 (7)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响。其他条件均相同时，用不同浓度的进行酸化，测得反应时溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此可得出的结论是 。 【答案】(1)12.6 (2)BC (3)玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒) (4)-56.43 (5) 2.0 ②③ (6)(或等合理答案) (7)溶液的浓度越大，反应速率越快(或增大的浓度，反应速率增大等合理答案) 【分析】根据控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响。三组实验中溶液体积应保持一致，实验①和②溶液体积均为6 mL，则V1=(6-2-2) mL=2 mL；实验①和②溶液体积均为6 mL，所加的体积不同，即探究浓度大小对反应速率的影响；实验②和③研究的是温度对化学反应速率的影响。 【详解】（1）用草酸晶体()配制500 mL 0.2 mol·L-1溶液需要草酸晶体物质的量为，质量为，故答案为：12.6； （2）A．用量筒量取一定体积水将烧杯中的草酸晶体溶解，并用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．移液时需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容时应平视容量瓶刻度线，C错误； 故答案为：BC； （3）根据量热计的构造和仪器特点可知，仪器a的名称是玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)，使溶液混合均匀，充分反应，故答案为：玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)； （4）的草酸溶液和的溶液混合后：溶液体积为100mL，草酸物质的量为0.01mol，NaOH的物质的量为0.0225mol，根据反应化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，NaOH过量，因此生成水的物质的量为0.02mol，温度升高的平均值为，则中和反应反应热为= ，故答案为：-56.43； （5）三组实验中溶液体积应保持一致，实验①和②溶液体积均为6.0 mL，则V1=(6.0-2.0-2.0) mL=2.0 mL；实验①和②溶液体积均为6 mL，所加的体积不同，即探究浓度大小对反应速率的影响，温度应该相同即T1=20；实验②和③中反应温度不同，酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液和水的体积应均相同，V2=2.0，则实验②和③研究的是温度对化学反应速率的影响；故答案为：2.0；②③； （6）与酸性 发生，实验③数据可知过量，少量完全反应，溶液共6mL，，，故答案为：(或等合理答案)； （7）溶液颜色越浅，透光率越高，用不同浓度的进行酸化，浓度越大，透光率越大，反应速率越快，由此得出结论溶液的浓度越大，反应速率越快，故答案为：溶液的浓度越大，反应速率越快(或增大的浓度，反应速率增大等合理答案)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $