2025-2026学年九年级化学人教版上册寒假复习巩固题（二）-

寒假复习巩固试题（二） 一、单选题 1．2025年11月25日，神舟二十二号飞船成功发射并对接空间站，为航天员补充物资。下列关于神舟二十二号飞船相关的说法，属于化学研究范畴的是 A．计算飞船发射的轨道 B．设计返回舱的外形 C．研究推进剂的燃烧反应 D．测量飞船的飞行速度 2．下列说法与空气组成成分的性质不相符的是 A．从冰箱取出瓶装的饮料放在空气中，很快瓶的外壁出现水珠 B．灯泡中充入氮气，使灯泡经久耐用 C．氮气不活泼，不能与其他物质发生化学反应 D．澄清石灰水长时间与空气接触，表面会结一层白膜 3．同学利用过氧化氢溶液和二氧化锰做了如图所示实验，下列叙述不正确的是 A．步骤①③说明二氧化锰能加快过氧化氢分解 B．步骤①③的研究方法是对比实验法 C．该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气 D．实验能证明二氧化锰是反应的催化剂 4．上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是 A．地球上的淡水资源很少，所以要节约用水 B．水体具有自净能力，因此水质不会恶化 C．实验室的废液可以直接排入下水道 D．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药 5．下列物质在空气或氧气中燃烧的实验现象描述，正确的是 A．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉状固体 B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种无味气体 6．我国向世界庄严承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列措施中，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是 A．鼓励乘坐公交出行 B．植树造林扩大绿化面积 C．大力推广燃煤发电 D．发展二氧化碳捕集技术 7．石墨烯是目前最薄、最坚硬、导电导热性能优异的材料。如图所示，石墨烯中的碳原子在同一平面上以正六边形相互结合形成片状结构。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是 A．石墨烯属于新型化合物 B．在一定条件下，石墨烯能够燃烧 C．石墨烯中每1个碳原子连接3个碳原子 D．常温下石墨烯的化学性质稳定 8．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与资源 B．化学与安全 ①煤的干馏属于化学变化 ②地球总水量丰富但淡水资源有限，我们要节约用水 ③空气是宝贵的资源，氧气的质量约占空气总质量的21% ①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③电器失火时，先灭火再切断电源 C．化学与生活 D．化学与能量 ①在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③在高原上用高压锅煮饭 ①只有燃烧才能放出热量 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③有发光、放热现象的变化就是燃烧 A．A B．B C．C D．D 9．白沙绿茶中含有的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是 A．茶氨酸中氮元素的质量分数为28% B．茶氨酸完全燃烧只生成CO2和H2O C．茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为6∶1∶2 D．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子构成 10．硝酸铵(NH4NO3)在高温条件下分解生成氮气、氧气和水。该反应前后氮元素的化合价不包括 A．-3 B．0 C．+5 D．+1 11．在某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为1：9，现向40g该溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为 A．4g B．2g C．3.2g D．1.6g 12．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．验证分子在不断运动 B．鉴别空气和二氧化碳 C．收集氧气 D．测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 13．水通直流电生成氢气和氧气，该实验说明了 A．蒸馏水是纯净物 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水是氢元素和氧元素组成的 D．物质通电时都能分解成几种新的物质 14．环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）指标的监测。下列说法正确的是 A．焚烧秸秆不会造成大气污染 B．吸入细颗粒物对人体健康没有危害 C．含硫煤的燃烧会造成酸雨 D．工厂排放的二氧化碳是一种空气污染物 15．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停地运动 B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 C 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧 不同种分子化学性质不同 D 温度计水银球受热膨胀 温度升高，汞原子体积变大 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 (1)用化学用语填空。 ①空气中体积分数最大的气体是 。 ②地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为 。 ③保持氢气化学性质的最小微粒是 。 ④碳在空气中不完全燃烧的产物是 。 (2)符号“3”中的“3”表示 ，“2-”表示 。 17．化学与人类日常生活、古代发明、社会发展、环境保护等方面密切相关。 (1)日常生活：生活中常见的“高钙牛奶”“加碘食盐”等商品中，“钙”“碘”指的是 （选填“分子”“原子”或“元素”）。 (2)古代发明：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，其净水原理是 ； (3)社会发展：航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 (4)环境保护：使用氢燃料汽车可有效减少二氧化碳的排放。硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程为，则X的化学式为 ． 18．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。图1是铟元素的部分信息，图2是部分微粒的结构示意图。请回答下列问题： (1)图1中x= ；图2中B粒子的符号为 。 (2)图2中，与A化学性质相似的微粒是 （填序号）。 (3)图2中五种粒子共有 种元素。 (4)图2中B、E形成化合物的化学式为 。 19．测定空气中氧气体积分数是重要的化学基础实验。 (1)用甲装置测定空气中氧气的体积分数。 ①要预先将集气瓶容积 等分；燃烧结束后，待 时松开止水夹进行读数。实验中烧杯内水的作用是 。 ②不能使用蜡烛代替磷进行实验，主要原因是 。 (2)测定空气中氧气体积分数还可以使用乙装置。 ①实验过程中观察到铜粉变 ，有关的化学方程式是 。为使反应充分发生，还可以进行的操作是 。 ②实验开始活塞处于40mL刻度处，实验结束活塞处于32.4mL刻度处(小气球在实验开始和实验结束时均是瘪的)，则测出空气中的氧气体积分数是 。 三、实验题 20．按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空。 (1)A中的实验现象是 ，说明具有的物理性质是 。 (2)B中的实验现象是 ，反应方程式 。 (3)C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是 ，写出此过程中化学反应方程式 。 (4)一种洗气装置如图D所示，为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，瓶中试剂X是 ，气体应从装置的 （填“a”或“b”）端导管口通入。 21．根据下列实验装置图回答问题。 (1)仪器①的名称为 。 (2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的制取装置是 （填字母序号），写出反应的化学方程式 。若用E装置收集氧气，验满的方法是 。 (3)与B装置相比，选用C装置制取CO2的优点是 ，发生反应的化学方程式为 。 (4)实验室收集CO2和O2均可使用的装置是 （填字母）。 (5)实验G中，几分钟后观察到 ，可证明分子在不断运动。 22．关于燃烧的研究是一项重要的课题，某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 (1)硫粉、铁丝、红磷均能在氧气中燃烧，下列对这三种物质在氧气中燃烧的认识，错误的是_______（填字母）。 A．都是氧化反应 B．都产生有毒物质 C．都是化合反应 D．都能发光放热 【任务二】探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点是40℃。 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验（如图1所示）： ①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧（实验I）； ②将实验I装置放进热水中（实验Ⅱ），白磷剧烈燃烧，气球胀大。 (2)白磷燃烧的化学方程式为 。 (3)对比图1中实验I和实验Ⅱ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 (4)实验Ⅱ反应一段时间后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是 。 【任务三】调控燃烧 (5)图2是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 （填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是 。 【任务四】利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如图3所示。 (6)结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是 。 四、计算题 23．电解水制氧是我国航天员在空间站中获取氧气的主要途径。 (1)电解水时，氧气在电源的 极产生。 (2)根据相关信息，航天员在太空中每人每天至少需要800 g氧气，若这些氧气全部通过电解水提供，求需要的水的质量。（写出计算过程） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A A C A C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C C D 1．C 化学研究物质的组成、结构、性质、变化及化学反应。 A、轨道计算过程中没有生成新物质，不属于化学变化，该选项不符合题意。 B、外形设计中没有生成新物质，不属于化学变化，该选项不符合题意。 C、研究推进剂的燃烧反应，属于化学反应，涉及能量释放和物质转化，是化学研究范畴，该选项符合题意。 D、速度测量中没有生成新物质，不属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2．C A、从冰箱取出瓶装的饮料放在空气中，瓶外壁温度较低，空气中的水蒸气遇冷会液化成小水珠，所以很快瓶的外壁出现水珠，故A选项不符合题意； B、氮气的化学性质稳定，灯泡中充入氮气，可隔绝氧气，防止灯丝被氧化，使灯泡经久耐用，故B选项不符合题意； C、氮气化学性质不活泼，但在一定条件下也能与其他物质发生化学反应，例如在高温、高压及催化剂条件下能与氢气反应生成氨气，故C选项符合题意； D、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，长时间与空气接触，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以表面会结一层白膜，故D选项不符合题意。 故选C。 3．D A、①中没有二氧化锰，带火星的木条不复燃，③中加有二氧化锰，带火星的木条复燃，对比说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，故选项叙述正确。 B、①③的研究方法为对比实验法，通过对比可知，二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，故选项叙述正确。 C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为过氧化氢水+氧气，故选项叙述正确。 D、催化剂是指。能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，该反应只证明了二氧化锰能改变反应速率，但没有证明反应前后质量和化学性质不发生改变，因此不能说明二氧化锰为催化剂，故选项叙述不正确。 故选D。 4．A A、地球上的淡水资源很少且分布不均，所以要节约用水，故A选项符合题意； B、水体虽具有一定自净能力，但当超过其自净能力时，水质会恶化，故B选项不符合题意； C、实验室的废液直接排入下水道会污染水体，应处理后再排放，故C选项不符合题意； D、为保护水资源，应合理使用化肥和农药，而不是禁止使用，故D选项不符合题意。 故选A。 5．A A、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉状固体，故选项说法正确； B、红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误； D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 故选A。 6．C A、鼓励乘坐公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意； B、植树造林扩大绿化面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意； C、大力推广燃煤发电，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”，符合题意； D、发展二氧化碳捕集技术，可以减少空气中二氧化碳的含量，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意。 故选C。 7．A A、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，并非新型化合物，故A选项符合题意； B、石墨烯是碳的单质，碳单质在一定条件下能够燃烧，故B选项不符合题意； C、由石墨烯中的碳原子在同一平面上以正六边形相互结合形成片状结构可知，石墨烯中每1个碳原子连接3个碳原子，故C选项不符合题意； D、碳单质在常温下化学性质稳定，石墨烯是碳的单质，所以常温下石墨烯的化学性质稳定，故D选项不符合题意。 故选A。 8．C A、①煤的炼制过程中，产生煤焦油、焦炉煤气等新物质，属于化学变化； ②地球上水资源丰富但是淡水资源有限，而且大部分淡水分布在高山，冻土层，人均可使用淡水有限，要节约用水； ③空气是宝贵的资源，氧气的体积约占空气总体积的21%，不是质量； 该选项归纳和总结不完全正确； B、①二氧化碳灭火器里面装的是液态二氧化碳，液态二氧化碳汽化后不留痕迹，档案室着火可以用二氧化碳灭火器灭火； ②一氧化碳不溶于水，在室内一盆水不能防止煤气中毒； ③可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源； 该选项归纳和总结不完全正确； C、①蜡烛燃烧过程中能够产生炭黑，在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑； ②金刚石的硬度很大，可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃； ③高原上气压低，水的沸点低，食物不容易熟，用用高压锅煮饭正确； 该选项归纳和总结完全正确； D、①燃烧放热，中和反应放热，镁和稀盐酸反应放热等，因此不是只有燃烧才能放出热量； ②煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源； ③燃烧是剧烈的发光、放热的化学反应，但有发光、放热现象的变化不一定就是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，不属于燃烧； 该选项归纳和总结不完全正确。 故选C。 9．C A、茶氨酸中氮元素的质量分数为<28%，错误。 B、反应物中含有氮元素，茶氨酸完全燃烧不只生成CO2和H2O，错误。 C、茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为，=6∶1∶2，正确。 D、一个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和3个氧原子构成，错误。 故选：C。 10．D 硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，设铵根离子中氮元素的化合价为x，则有x+(+1)×4=+1，得x=-3；设硝酸根离子中氮元素的化合价为y，则有y+(-2)×3=-1，得y=+5，所以硝酸铵中氮元素化合价分别为-3、+5；氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此该反应前后氮元素的化合价不包括+1，故选D。 11．A 在某过氧化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为1：9，40g该溶液中氢元素的质量为：，向40g该溶液中加入2g二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应后，过氧化氢完全分解，氢元素只存在于水中，则反应后水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：40g-36g=4g。 故选A。 12．D A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞试液中，由于氨气的水溶液显碱性，会使酚酞试液变红，可以验证分子在不断运动，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意； B、燃着的木条在空气中正常燃烧，在二氧化碳中熄灭，根据不同的现象可以鉴别空气和二氧化碳，该实验方案能达到实验目的，故B不符合题意。 C、氧气的密度略大于空气，采用向上排空气法收集，该实验方案能达到实验目的，故C不符合题意； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳填补了消耗氧气的空间，装置内压强变化不大，无法通过水的倒流来准确测定空气中氧气的含量，该实验方案不能达到实验目的，故D符合题意。 故选D。 13．C A、水通电生成氢气和氧气的实验，主要目的是探究水的元素组成，而不是证明蒸馏水是纯净物。证明纯净物通常需要通过其他方法（如测沸点、看是否有固定熔点等），因此 A 不符合题意。 B、水是一种纯净物，由水分子构成，不是由氢气和氧气这两种气体混合而成的，所以 B 错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。水通电分解生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），说明水是由氢元素和氧元素组成的，C 正确。 D、该说法过于绝对，例如物理变化中的物质通电（如电灯发光）不会生成新物质，化学变化中也只有部分物质通电时会分解，因此 D 错误。 故选C。 14．C A、焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A不正确； B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B不正确； C、含硫煤的燃烧会排放出二氧化硫，二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。C正确； D、工厂排放的主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，会造成空气污染，工厂排放的二氧化碳不是污染物，但是过多的二氧化碳会造成全球的温室效应增强。故D不正确。 综上所述：选择C。 15．D A、路过梨花园，闻到梨花香，是因为分子在不停地运动，梨花香中含有的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到梨花香，故A选项不符合题意； B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故B选项不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，它们分子的构成不同，化学性质不同，故C选项不符合题意； D、温度计水银球受热膨胀，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，而不是汞原子体积变大，故D选项符合题意。 故选D。 16．(1) N2 Al2O3 H2 CO (2) 三个硫酸根离子 一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 （1）①空气中体积分数最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为N2； ②地壳中含量最多的金属元素为铝元素，所形成的氧化物为氧化铝，根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3； ③氢气是由氢分子构成的，则保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，表示为H2； ④碳在空气中不完全燃烧的产物是一氧化碳，化学式为CO；　　 （2）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故“”中的“3”表示3个硫酸根离子； 标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以“”中的“2-”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷。 17．(1)元素 (2)加速固体悬浮物的沉降 (3)吸附 (4) （1）这里的“钙”“碘”强调的是组成物质的元素，而不是分子或原子，故填：元素； （2）明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，加速沉降； （3）活性炭疏松多孔具有吸附性，航天服中的废气处理系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知，反应后B、H、O、的原子个数为2、12、6，反应前B、H、O的原子个数为2、0、0，则6X中含有12个氢原子和6个氧原子，则可知X的化学式为H2O。 18．(1) 18 Mg2+ (2)C (3)4/四 (4)MgCl2 （1）在原子中，质子数=核外电子数，因此，解得x=18。 B粒子的质子数为12（属于镁元素），核外电子数为10，说明它失去了2个电子，带2个单位正电荷，因此符号为Mg2+。 （2）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。A粒子的最外层电子数为6，B、C、D、E的最外层电子数分别是8、6、7、8，因此与A化学性质相似的微粒是C。 （3）元素的种类由质子数决定。五种粒子的质子数分别为8、12、16、17、17，共4种不同的质子数，因此对应4种元素。 （4）B粒子属于镁元素，E粒子属于氯元素，二者形成的化合物是氯化镁，化合物中元素正负化合价代数和为0，氯化镁中氯元素显-1价，镁元素显+2价，设氯化镁的化学式为MgxCly，则，解得x∶y=1∶2，故填MgCl2。 19．(1) 5 集气瓶冷却到室温 指示氧气体积分数 蜡烛燃烧生成气体，致使集气瓶内气压不变 (2) 黑 来回多次推拉注射器活塞或转动注射器 19% （1）①测定空气中氧气的体积分数实验中，要预先将集气瓶容积五等分，这样便于后续通过进入集气瓶内水的体积来确定氧气的体积分数；燃烧结束后，待装置冷却至室温时松开止水夹进行读数，因为如果未冷却至室温，瓶内气体处于膨胀状态，压强较大，会导致进入集气瓶的水的体积偏小，使测量结果不准确；实验中烧杯内水的作用是根据进入集气瓶内水的体积来测定空气中氧气的体积，红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就等于消耗氧气的体积； ②不能使用蜡烛代替磷进行实验，主要原因是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，虽然消耗了氧气，但又生成了新的气体，瓶内压强变化不大，无法准确测定空气中氧气的体积分数。 （2）①实验过程中观察到铜粉变黑色，因为铜粉在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，有关的化学方程式是;为使反应充分发生，还可以进行的操作是来回缓慢推动注射器活塞或转动注射器，这样可以使铜粉与氧气充分接触，反应更完全； ②实验开始活塞处于40mL刻度处，实验结束活塞处于32.4mL刻度处，减少的体积就是氧气的体积，即40mL - 32.4mL = 7.6mL。则测出空气中的氧气体积分数。 20．(1) 蜡烛由下而上依次熄灭 密度比空气大 (2) 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3) 能与水反应生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 (4) 澄清石灰水 a （1）因为二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以将二氧化碳倒入烧杯中，会看到蜡烛由下而上依次熄灭。其中体现的物理性质是密度比空气大。 （2）二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↑+H2O。 （3）C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，由此说明二氧化碳具有的化学性质是能与水反应生成碳酸，该反应的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3。 （4）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以为了检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，瓶中试剂X是澄清石灰水；为了使气体与澄清石灰水充分接触，气体应从装置的长导管口通入，即从a端导管口通入。 21．(1)铁架台 (2) AD（或AE） 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (3) 可控制反应的发生与停止 (4)E (5)酚酞溶液变红 （1）根据实验装置图，仪器①为铁架台。 故填：铁架台。 （2）高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此发生装置选A（固体加热型）；氧气不易溶于水（可选D，排水法收集）或密度比空气大（可选E，向上排空气法收集），因此制取装置为AD（或AE）； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； E装置验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满（氧气密度比空气大，从瓶底向上充满集气瓶，瓶口有氧气时说明已收集满）。 故填：AD（或AE）；；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。 （3）与B装置对比，C装置使用分液漏斗，C装置可通过活塞的开闭来控制反应的发生与停止。关闭活塞，装置内气体压强增大，将液体药品压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；打开活塞，固液接触，反应发生； 实验室用大理石（）和稀盐酸制取的化学方程式为。 故填：可控制反应的发生与停止；。 （4）和的密度都比空气大，因此都可用向上排空气法收集，对应装置E。 故填：E。 （5）实验G为分子运动验证实验（如浓氨水与酚酞溶液的组合）：浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。因此几分钟后观察到酚酞溶液变红（或小烧杯中的酚酞溶液变红，大烧杯外的酚酞溶液不变红），可证明分子在不断运动。 故填：酚酞溶液变红 22．(1)B (2) (3)温度达到可燃物的着火点 (4)与氧气(或空气)接触 (5) 扩大 隔绝氧气(或空气) (6)装置内二氧化碳浓度和相对湿度均增加，可知乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水(合理即可) （1）A、硫、铁、红磷在氧气中燃烧，均是物质与氧气的反应，均属于氧化反应，故该选项不符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫、铁燃烧生成四氧化三铁，红磷燃烧生成五氧化二磷，二氧化硫和五氧化二磷有毒，四氧化三铁无毒，故该选项不符合题意； C、硫燃烧生成二氧化硫、铁燃烧生成四氧化三铁，红磷燃烧生成五氧化二磷，均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，故该选项不符合题意； D、硫、铁、红磷在氧气中燃烧都有发光放热的现象，故该选项不符合题意。 故选B。 （2）白磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。 （3）图1中实验Ⅰ中白磷周围的温度没有达到40℃的着火点，没有燃烧，实验Ⅱ中白磷周围的温度达到着火点，白磷燃烧，故由此可知可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （4）实验Ⅱ反应一段时间后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷接触到氧气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是与氧气(或空气)接触。 （5）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，应扩大进风口，增大氧气浓度，从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是隔绝氧气(或空气)。 （6）结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是装置内二氧化碳浓度和相对湿度均增加，可知乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，故乙醇中一定含碳、氢元素。 23．(1)正 (2)900 g 解：设需要的水的质量为x。 答：需要的水的质量为900 g。 （1）电解水实验中“正氧负氢”，则电解水时，氧气在电源的正极产生；故填：正。 （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $