第二章 钠和氯 挖空诵读-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章挖空填空 活泼的金属单质——钠 一、钠元素的原子结构及钠的物理性质 1．钠元素的原子结构:原子结构示意图为__________，钠原子容易__________电子表现很强的__________ 2．钠可保存在__________或_____________中 二、钠的化学性质 1．钠与非金属单质的反应 (1)钠与O2的反应(化学方程式) 在常温条件下：_______________________________在加热条件下：_________________________________ 微点拨：氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O2=====△2Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定(2)钠与其它非金属的反应(化学方程式) ①钠与硫混合研磨生成Na2S：_____________________ 2．钠与水的反应 ②在氯气中燃烧：____________________________ 现象：___________________________ 离子方程式：_________________________________________【微点拨】 ①切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。这是由于钠、钾等金属 的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较稳妥。另 外，钠、钾价格较贵，不宜浪费，放回原试剂瓶中，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染 ②若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，也不用二氧化碳灭火器，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火， 因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧 3．钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液反应三、钠的用途 1．钠的用途：钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；在电光源上，钠也可用于制高压钠灯2．金属钠露置于空气中的主要变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示 (2)发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 钠的几种化合物 一、氧化钠和过氧化钠 1.Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为____价，既有______性又有______性，主要表现较强的氧化性1.Na2O2与SO2反应：______________________2.Na2O2投入FeCl2溶液中_________________________________ 3.Na2O2投入氢硫酸中__________________________ 4.Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色,是化学性质；与活性炭的漂白 原理——吸附有色物质发生物理变化不同 5.Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡 2．Na2O与Na2O2性质比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 阴、阳离子数之比 __________ ____________ 颜色状态 _______固体 _________固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 －2(最低价态) －1(中间价态) 化 与H2O反 ___________________________ ________________________________ 1 性 与CO2反应 _____________________________ _____________________________（呼吸面具） 与酸反应 ____________________________ ___________________________________ 转化关系 2Na2O＋O2=====△2Na2O2(Na2O2比Na2O稳定) 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．Na2CO3、NaHCO3的性质比较 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 __________________________________ 与酸反应离子方 程 ___________________________________ __________________________________ 反应都很剧烈，NaHCO3产生气体的速率更快 与NaOH反应 不反应 ___________________________________ 与Ca(OH)2反应 ___________________________________ 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 ___________________________________ 不反应 与CO2及H2O ________________________________ 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石 油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃 酸过多 【微点拨】 a．NaHCO3与Ca(OH)2存在少量过量问题 少量Ca(OH)2：_________________________________ 过量Ca(OH)2________________________________________________ b．CO2中混有HCl时，可将气体通过_____________的洗气瓶 2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同：将固体加热，无明显变化的是_________；能使澄清石灰水变浑浊的是____________ (2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：NaHCO3_______________________；Na2CO3________________________ (3)利用阴离子的不同：向固体中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀的是________；不产生白色沉淀的是_________ 【微点拨】鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现象)，也不 能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白色沉淀 5．Na2CO3与NaHCO3的除杂 Na2CO3固体(NaHCO3):______________NaHCO3溶液(Na2CO3)_____________Na2CO3溶液(NaHCO3)____________ 6．侯氏制碱法 低温下先向饱和食盐水中通入氨气，然后通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入食盐细粉，因氯离子存在及 低温条件使氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果相继析出NaHCO3和NH4Cl。加热使NaHCO3分解得到Na2CO3，生成的CO2可循环使用。 主要反应：______________________________________ 2 微点拨: ①向饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，通入气体的顺序不能颠倒，因为NH3在水中的溶 解度大，形成的NH3.H2O呈碱性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO － 3浓 度小，不利于NaHCO3的生成 ②侯氏制碱法的原料利用率高，副产物NH4Cl是化肥 三、焰色试验:锂____钠_____钾_____(透过蓝色钴玻璃)铷______钙_____锶_____钡_____铜______ 氯气的性质 一、氯元素的存在及Cl2的物理性质 1．氯的原子结构及存在 (1)原子结构：原子结构示意图为________，氯原子容易________，表现出典型的________ 2．Cl2的物理性质 (1)氯气在通常条件下呈黄绿色，是一种有刺激性气味的有毒气体。 二、化学性质： 1．Cl2与金属单质的反应（离子方程）： 与钠反应_________________________与铁反应______________________与铜反应__________________________ 2．Cl2与非金属单质的反应 (1)与氢气反应_______________________-(反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)【微点拨】燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧 烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加 3．Cl2与水的反应:_____________________________________ 应用：生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 微点拨:1)干燥氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，实际起漂白作用的是HClO 2)氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO 4．Cl2与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式：_________________________________________（用来吸收多余Cl2）②离子方程式：____________________________________ (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式：_________________________________________ ②漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸——___________________________________________ ③工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉 ④“84”消毒液：有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气其离子方程式是：______________________________ 5．Cl2与还原性物质反应 (1)Cl2与FeCl2溶液反应：_________________________(2)Cl2与KI溶液反应：____________________________ (3)Cl2与SO2的水溶液反应：__________________________________ (4)与Na2S、H2S反应：___________________________、____________________________________ (5)与H2O2反应：________________________ 三．氯水及次氯酸的性质 1．新制氯水和液氯的区别： 1）分类______________2）组成微粒_________________________________ Clˉ的性质：加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成 2．次氯酸(HClO)的性质 ①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比H2CO3还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式 ②不稳定性：2HClO=====光照2HCl＋O2↑ (氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处) ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色 3 氯气的实验室制法及氯离子的检验 一、氯气的实验室制法 1．反应原理：____________________________________【微点拨】 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均 不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液 ②制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗 ③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发 ④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中 Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全 二、氯离子的检验 答题模板：取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液 中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl － 【微点拨】 ①加稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰 ②不能用稀盐酸酸化，因为会引入Cl－ 物质的量 【微点拨】cB＝1000ρw M mol·L－1 一、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 1．容量瓶的规格:50mL﹑100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL 2．容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立， 观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能 使用 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液来计算 (3)使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；③不能加入过冷或过热的液体； 二、溶液的配制过程 ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④不能配制任意体积的溶液 ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥振荡 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶 【微点拨】 1选用容量瓶时一定要注明规格，如：100mL的容量瓶 2腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中间接称量 3溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)_________称量物与砝码放反并使用游码____________ 用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数___________用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数___________未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热_____________向容量瓶转移溶液时有少量溅出_____________未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒___________加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处____________定容时俯视容量瓶刻度线______________定容时仰视容量瓶刻度线________________ 4 学科网（北京）股份有限公司 $