第14讲 乙醇（寒假预习讲义）高一化学人教版

第14讲 乙醇 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1：乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的组成与结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被 (—OH)取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被 （—CH2CH3）取代后的产物。乙醇分子中含有 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的 性质。 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 官能团 C2H6O （ ） 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH） 氢氧根（OH-） 电子式 电子数 电性 不显电性 带一个单位负电荷 存在形式 独立存在 独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 相同点 组成元素相同；质子数相同，均为9 2.乙醇的物理性质 乙醇俗称 ，是 色、有 的液体，密度比水的 ，易 (沸点：78.5℃)，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以 互溶，是重要的 溶剂。 ①通常用 固体检验乙醇中是否含有水，固体由 色变为 色，则证明其中含有水。 ②制取无水乙醇(乙醇的体积分数为99.5%)的方法：向工业酒精中加入新制的 [CaO+H₂O==Ca(OH)2],加热回流，再进行 。（若不加新制的生石灰直接蒸馏工业酒精，在蒸馏过程中乙醇和水形成 ，共沸物的沸点 于乙醇的沸点，蒸馏过程中乙醇与水始终以某种比例被同时蒸出，无法得到无水乙醇。） 3.烃的衍生物和官能团 （1）烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他 或 所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，判断方法：除含有碳氢元素外还含有 。 （2）官能团 在烃的衍生物中，取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。如乙醇具有与乙烷不同的性质，这是因为取代氢原子的 对乙醇的性质产生了影响。 官能团对有机物的性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。 知识点2：乙醇分子结构的探究 乙醇的分子式为C2H6O,根据分子式可以写出2种可能的结构式： 现设计实验证明，探究过程： 1.实验原理 用足量金属钠与一定量的乙醇反应，通过测定产生氢气的量来推测乙醇的分子结构。 2.实验装置 如图所示，通过测量量筒中水的体积，间接得出反应生成的H₂的体积。 3.实验推测 中 个氢原子完全等同，而中存在 种不同类型的氢原子。 若实验结果是1 mol C2H6O与足量的Na反应生成 mol H2,即 mol H,则说明在1个C2H6O分子中只有 个H可以被Na置换出来，即在1个C2H6O分子中有1个H原子与其他5个H原子不同。由此确定乙醇的结构式为。 知识点3：乙醇的化学性质及应用 1.乙醇与钠反应 （1）实验探究乙醇与钠反应 实验操作 实验现象 a.钠先沉于试管 ，有 产生，钠块慢慢变 ，逐渐 到液面上，最后逐渐 ； b.点燃，火焰呈 ； c.烧杯内壁有 产生； d.向烧杯中加入澄清石灰水，澄清石灰水 浑浊 实验结论 乙醇与钠可以反应，生成了 和 。 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ （2）反应实质 ①断 键，钠置换了羟基中的 ，生成 和 ，发生 反应。化学方程式为 。 ②含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1mol −OH~ H2，故此反应既可检验−OH的存在，又可用来计算分子中−OH的 ； （3）钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应 钠与乙醇的反应 实验现象 钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失，有嘶嘶的声音，有无色无味气体生成 钠先沉于乙醇底部，缓慢放出气泡，随后钠会 逐渐浮到液面上，最后逐渐消失 定量关系 2H2O~2Na~H2 2CH3CH2OH~2Na~H2 结论 物理性质——密度：ρ(H2O) ρ(Na) ρ(C2H5OH); 化学性质——羟基中氢原子的活泼性：水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子 ①在乙醇分子中，被钠置换出的氢原子是 (−OH)中的氢原子，而不是 (−CH2CH3)中的氢原子，说明羟基中的氢原子比乙基中的氢原子 。 ②虽然乙醇羟基中的氢原子能被钠置换出来，但CH3CH2OH是 质， 电离出H+,故CH3CH2OH 与NaOH反应。 ③其他活泼金属 把乙醇羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑。 ④含有−OH的有机物都能与 反应，如CH3OH(甲醇)、HOCH2CH2OH(乙二醇)等. 2.乙醇的氧化反应 （1）乙醇的燃烧 燃烧现象：乙醇在空气中燃烧，产生 火焰，放出 。 化学方程式： 。 （2）乙醇的催化氧化 ①乙醇的催化氧化实验 实验装置 实验步骤 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。 实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为 ，趁热插入乙醇中，铜丝又变为 。反复几次，闻到试管中的液体有 气味 实验结论 乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为 实验分析 乙醇催化氧化反应的实质是脱去与羟基相连的 上的氢原子和 上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形成H2O，若醇分子中与羟基相连的碳原子上 ，则不能被催化氧化。 实验说明 铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的 ， 热量散失。 ②乙醇的催化氧化原理 在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到 作用。反应原理： ①在乙醇的催化氧化反应中，铜参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜作催化剂，CuO是 。 ②反应生成的乙醛是一种 色、具有 气味的 体，与水、乙醇 ，其结构简式为CH3CHO或,官能团是醛基( 或写作 ，注意不能写成−COH)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成 (CH3COOH)。 ③有机反应中，有机物“去氢”或“加氧”的反应称为 反应；“加氢”或“去氧”的反应称为 反应。如乙醇的催化氧化是“去氢”的氧化反应。 ④醇能发生催化氧化反应的条件是与羟基相连的碳原子上必须连有 。与羟基相连的碳原子上连有2个或3个氢原子的醇，可被氧化生成 ；连有1个氢原子的醇可被氧化生成 ();没有氢原子的醇，则 发生催化氧化反应。 （3）与强氧化剂反应 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成 。 ①乙醇能使酸性KMnO4溶液 ：反应的化学方程式为： 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O。 ②交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时 色变为 色，判定司机饮酒超标，故由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：2K2Cr2O7(橙色)+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。 3.乙醇的用途 ①用作酒精灯、火锅、内燃机的 。 ②化工原料和溶剂：用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。 ③消毒剂：医疗上常用 分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 ④酒精饮料：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒。 教材习题03（P82） 下列说法中正确的是 A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 解题方法 A．乙醇分子中有—OH基团，但是乙醇是非电解质，不能电离出OH-离子，水溶液不显示碱性，故A错误； B．乙醇可以与钠反应，乙烷不能，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，故B正确； C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，只能说明乙醇中有碳氢两种元素，不能说明乙醇中含有氧元素，氧元素可能来自于氧气，故C错误； D．乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，溶液不显酸性，故D错误； 【答案】 考点一 乙醇的性质 1．下列关于乙醇的叙述不正确的是 A．乙醇易挥发 B．密度比水小，沸点比水高 C．乙醇是烃的含氧衍生物 D．用96%酒精溶液与生石灰通过加热蒸馏的方法制无水酒精 2．下列物质不能氧化乙醇的是 A．氧气 B．氧化铜 C．酸性重铬酸钾溶液或酸性高锰酸钾溶液 D．硫酸 3．中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是 A．乙醇分子的球棍模型为   B．乙醇属于烃的衍生物 C．乙醇能使酸性溶液褪色 D．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏 考点二 乙醇与钠的反应 4．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是。 A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 5．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 ①钠块沉入乙醇液面的下面 ②钠块熔化成小球 ③钠块在乙醇的液面上游动 ④钠块表面有气体放出 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．钠与冷水剧烈反应，但钠与乙醇的反应要比钠与水的反应缓慢得多，原因是 A．乙醇中与相连，比体积大 B．使的活泼性降低 C．使的性质变得活泼 D．与乙醇和水的结构无关 考点三 乙醇的催化氧化反应机理 7．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A． B． C． D． 8．乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 9．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置和部分加热装置已略去)探究乙醇的催化氧化反应，甲中盛有无水乙醇和水，通过鼓入空气提供反应所需氧气。已知：乙醛是无色液体，有刺激性气味，易溶于水，沸点为20.8℃，具有较强还原性易被氧化为乙酸。 (1)反应过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，写出该装置中反应的化学方程式： 。 (2)装置甲中，“鼓入空气”除了可以提供O2，另一个作用是 ；甲中采用“水浴加热”的优点是 (写出一点)。 (3)乙烧杯中冰水的作用是 ，能够用来检验试管a中主要产物的试剂有 (填字母)。 a．新制氢氧化铜悬浊液 b．无水硫酸铜 c．银氨溶液 d．重铬酸钾溶液 (4)装置末端采用排水法收集气体，收集到的气体主要成分是 (写名称)；若将排水法改为“向上排空气法”，能否收集到该气体？ (填“能”或“不能”)。 (5)反应结束后，若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入足量的 (填字母)，然后再进行 (填操作名称)。 A．氯化钠溶液    B．碳酸钠溶液    C．氢氧化钠溶液    D．酸性高锰酸钾溶液 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。 3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。 【学习重难点】 1.乙醇的结构及性质 2.乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解 一、单选题 1．乙醇是一种重要的有机化工产品，下列有关乙醇的说法正确的是 A．乙醇的沸点比水低，可以直接蒸馏制备无水乙醇 B．乙醇是一种重要的有机溶剂，可以用乙醇萃取溴水中的溴 C．乙醇具有还原性，故可以用重铬酸钾（）检测“酒驾” D．乙醇是非电解质，故不能电离产生与金属钠反应 2．下列表示乙醇分子结构的模型或结构式错误的是 A． B． C． D． 3．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 A．由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 4．下列化学用语表示的不一定是乙醇的是（    ） A．C2H6O B．C2H5OH C．CH3CH2OH D． 5．下列说法正确的是 ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 6．将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是 A．与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球 B．钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小 C．乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D．触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热 7．交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（    ） ①乙醇易挥发  ②乙醇的密度比水的小  ③乙醇具有还原性  ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 8．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出)，下列叙述错误的是 A．a中所盛放的固体可以是 B．c中乙醇可用沸水浴加热 C．b中具支试管中有无色液体产生 D．b中具支试管可换成带塞的普通试管 9．下列关于乙醇和钠反应的叙述正确的是 A．钠浮在乙醇液面上，四处游动 B．相同条件下钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，产生的气体体积比为3：1 10．用下图装置实现乙醇催化氧化制乙醛(夹持装置省略)，下列说法错误的是 已知：乙醛沸点为28.8℃，能与水混溶。 A．装置①③反应中氧化剂分别为和 B．两个反应中均有O-H的断裂 C．可以用铜制造装置③中的金属网催化剂 D．装置④可充分吸收乙醛和少量乙醇 11．创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。下列叙述错误的是 A．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 B．铜网表面乙醇发生氧化反应 C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应 12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为11.8g，若其中水的质量为5.4 g，则CO的质量是 A．4.2 g B．4.0 g C．3.8 g D．3.6g 13．乙醇的结构可能有两种，关于确定是Ⅱ而不是Ⅰ，下列说法正确的是 A．乙醇可以用来制饮料 B．1mol乙醇完全燃烧时生成3mol水 C．1mol乙醇与足量的钠作用生成 D．物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同 二、填空题 14．请回答下列问题： (1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。 ①若用物理方法，应选择的试剂为 ； ②若用化学方法，应选择的试剂为 。 (2)乙醇能与紫红色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应，乙醇最终被氧化为 。 (3)下列物质属于烃的衍生物的是 ，其中属于醇类的是 。 ①  ②  ③  ④ ⑤CH3CHO ⑥CH3CH2CH2OH 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第14讲 乙醇 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1：乙醇的物理性质和分子结构 1.乙醇的组成与结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被羟基(—OH)取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。乙醇分子中含有—OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 官能团 C2H6O CH3CH2OH （C2H5OH） -OH 羟基与氢氧根的比较 羟基（-OH） 氢氧根（OH-） 电子式 电子数 9 10 电性 不显电性 带一个单位负电荷 存在形式 不能独立存在 能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 不稳定 较稳定 相同点 组成元素相同；质子数相同，均为9 2.乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发(沸点：78.5℃)，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶，是重要的有机溶剂。 ①通常用无水硫酸铜固体检验乙醇中是否含有水，固体由白色变为蓝色，则证明其中含有水。 ②制取无水乙醇(乙醇的体积分数为99.5%)的方法：向工业酒精中加入新制的生石灰[CaO+H₂O==Ca(OH)2],加热回流，再进行蒸馏。（若不加新制的生石灰直接蒸馏工业酒精，在蒸馏过程中乙醇和水形成共沸物，共沸物的沸点低于乙醇的沸点，蒸馏过程中乙醇与水始终以某种比例被同时蒸出，无法得到无水乙醇。） 3.烃的衍生物和官能团 （1）烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，判断方法：除含有碳氢元素外还含有其他元素。 （2）官能团 在烃的衍生物中，取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。如乙醇具有与乙烷不同的性质，这是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质产生了影响。 官能团对有机物的性质具有决定作用，含有相同官能团的有机物在性质上具有相似之处。 知识点2：乙醇分子结构的探究 乙醇的分子式为C2H6O,根据分子式可以写出2种可能的结构式： 现设计实验证明，探究过程： 1.实验原理 用足量金属钠与一定量的乙醇反应，通过测定产生氢气的量来推测乙醇的分子结构。 2.实验装置 如图所示，通过测量量筒中水的体积，间接得出反应生成的H₂的体积。 3.实验推测 中6个氢原子完全等同，而中存在3种不同类型的氢原子。 若实验结果是1 mol C2H6O与足量的Na反应生成0.5 mol H2,即1 mol H,则说明在1个C2H6O分子中只有1个H可以被Na置换出来，即在1个C2H6O分子中有1个H原子与其他5个H原子不同。由此确定乙醇的结构式为。 知识点3：乙醇的化学性质及应用 1.乙醇与钠反应 （1）实验探究乙醇与钠反应 实验操作 实验现象 a.钠先沉于试管底部，有气泡产生，钠块慢慢变小，逐渐浮到液面上，最后逐渐消失； b.点燃，火焰呈淡蓝色； c.烧杯内壁有液滴产生； d.向烧杯中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊 实验结论 乙醇与钠可以反应，生成了氢气和乙醇钠。 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ （2）反应实质 ①断O—H键，钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，发生置换反应。化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 ②含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1mol −OH~0.5molH2，故此反应既可检验−OH的存在，又可用来计算分子中−OH的数目； （3）钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应 钠与乙醇的反应 实验现象 钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失，有嘶嘶的声音，有无色无味气体生成 钠先沉于乙醇底部，缓慢放出气泡，随后钠会 逐渐浮到液面上，最后逐渐消失 定量关系 2H2O~2Na~H2 2CH3CH2OH~2Na~H2 结论 物理性质——密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(C2H5OH); 化学性质——羟基中氢原子的活泼性：水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 ①在乙醇分子中，被钠置换出的氢原子是羟基(−OH)中的氢原子，而不是乙基(−CH2CH3)中的氢原子，说明羟基中的氢原子比乙基中的氢原子活泼。 ②虽然乙醇羟基中的氢原子能被钠置换出来，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+,故CH3CH2OH不能与NaOH反应。 ③其他活泼金属能把乙醇羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑。 ④含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH(甲醇)、HOCH2CH2OH(乙二醇)等. 2.乙醇的氧化反应 （1）乙醇的燃烧 燃烧现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 （2）乙醇的催化氧化 ①乙醇的催化氧化实验 实验装置 实验步骤 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。 实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味 实验结论 乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 实验分析 乙醇催化氧化反应的实质是脱去与羟基相连的碳原子上的氢原子和羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形成H2O，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，则不能被催化氧化。 实验说明 铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的接触面积，减少热量散失。 ②乙醇的催化氧化原理 在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。反应原理： ①在乙醇的催化氧化反应中，铜参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜作催化剂，CuO是中间产物。 ②反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体，与水、乙醇互溶，其结构简式为CH3CHO或,官能团是醛基(或写作−CHO，注意不能写成−COH)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)。 ③有机反应中，有机物“去氢”或“加氧”的反应称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。如乙醇的催化氧化是“去氢”的氧化反应。 ④醇能发生催化氧化反应的条件是与羟基相连的碳原子上必须连有氢原子。与羟基相连的碳原子上连有2个或3个氢原子的醇，可被氧化生成醛；连有1个氢原子的醇可被氧化生成酮();没有氢原子的醇，则不能发生催化氧化反应。 （3）与强氧化剂反应 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸。 ①乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：反应的化学方程式为： 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O。 ②交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，判定司机饮酒超标，故由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：2K2Cr2O7(橙色)+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。 3.乙醇的用途 ①用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。 ②化工原料和溶剂：用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。 ③消毒剂：医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 ④酒精饮料：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒。 教材习题03（P82） 下列说法中正确的是 A．乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B．乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 解题方法 A．乙醇分子中有—OH基团，但是乙醇是非电解质，不能电离出OH-离子，水溶液不显示碱性，故A错误； B．乙醇可以与钠反应，乙烷不能，乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，故B正确； C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，只能说明乙醇中有碳氢两种元素，不能说明乙醇中含有氧元素，氧元素可能来自于氧气，故C错误； D．乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，溶液不显酸性，故D错误； 【答案】B 考点一 乙醇的性质 1．下列关于乙醇的叙述不正确的是 A．乙醇易挥发 B．密度比水小，沸点比水高 C．乙醇是烃的含氧衍生物 D．用96%酒精溶液与生石灰通过加热蒸馏的方法制无水酒精 【答案】B 【详解】A．乙醇的沸点低，具有较强的挥发性，A正确 B．乙醇密度比水小，沸点低于100℃，低于水的沸点，B错误； C．乙醇的结构简式为，可以理解为乙烷分子中一个氢原子被羟基取代，其属于烃的含氧衍生物，C正确； D．96%酒精溶液为原料制取无水酒精时，常与生石灰混合，使水与生石灰反应，然后加热蒸馏，D正确； 故选B。 2．下列物质不能氧化乙醇的是 A．氧气 B．氧化铜 C．酸性重铬酸钾溶液或酸性高锰酸钾溶液 D．硫酸 【答案】D 【详解】乙醇可被氧气氧化成乙醛；也可在加热条件下被氧化成乙醛，也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被硫酸氧化，答案选D。 3．中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是 A．乙醇分子的球棍模型为   B．乙醇属于烃的衍生物 C．乙醇能使酸性溶液褪色 D．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏 【答案】A 【详解】 A．乙醇结构简式为CH3CH2OH，原子半径大小顺序是C＞O＞H，表示碳原子球应大于表示氧原子的球，正确的球棍模型为，故A说法错误； B．乙醇分子中除含有C、H元素外，还含有O元素，因此乙醇属于烃的衍生物，故B说法正确； C．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确； D．制备无水乙醇，需要先加入生石灰，然后蒸馏，故D说法正确； 答案为A。 考点二 乙醇与钠的反应 4．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是。 A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 【答案】C 【分析】钠的密度比水小，比乙醇大，性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，可与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，与水反应较为剧烈，以此解答该题． 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则不能置换出水中所有的氢，A错误； B．钠的密度比水小，比乙醇大，在乙醇的下面，B错误； C．钠与水、乙醇的反应中钠都可逐渐熔化，都为放热反应，C正确； D．钠与水反应较为剧烈，D错误。 故答案为：C。 5．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 ①钠块沉入乙醇液面的下面 ②钠块熔化成小球 ③钠块在乙醇的液面上游动 ④钠块表面有气体放出 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【详解】①钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故①正确； ②钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠熔化，故②错误； ③钠块沉在乙醇液面下，故③错误； ④乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，钠块表面有气体放出，故④正确； 故①④正确； 故选：D。 6．钠与冷水剧烈反应，但钠与乙醇的反应要比钠与水的反应缓慢得多，原因是 A．乙醇中与相连，比体积大 B．使的活泼性降低 C．使的性质变得活泼 D．与乙醇和水的结构无关 【答案】B 【详解】A．乙醇中 −OH 与 −C2H5 相连， −C2H5 比 −H 体积大不是乙醇的反应要比钠与水的反应缓慢得多的根本原因，故A不选； B．−C2H5 使−OH的活泼性降低，导致乙醇的反应要比钠与水的反应缓慢得多，故B是主要原因，故B选； C．−C2H5 使−OH的性质变得不活泼，故C不选； D．乙醇和钠反应以及水和钠反应都可以看作是羟基上的H被置换的结果，与乙醇和水的结构有关，故D不选； 故选B。 考点三 乙醇的催化氧化反应机理 7．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 醇氧化生成醛，要求与羟基直接相连的碳原子上有两个或三个氢原子，符合条件的为，故选C。 8．乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 【答案】D 【详解】A．乙醇与钠反应羟基氢断裂，键①断裂，故A正确； B．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Ag催化下和O2反应，键①③断裂，故B正确； C．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Cu催化下和O2反应，键①③断裂，键④⑤不断裂，故C正确； D．乙醇为非电解质，故D错误； 故选D。 9．某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置和部分加热装置已略去)探究乙醇的催化氧化反应，甲中盛有无水乙醇和水，通过鼓入空气提供反应所需氧气。已知：乙醛是无色液体，有刺激性气味，易溶于水，沸点为20.8℃，具有较强还原性易被氧化为乙酸。 (1)反应过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，写出该装置中反应的化学方程式： 。 (2)装置甲中，“鼓入空气”除了可以提供O2，另一个作用是 ；甲中采用“水浴加热”的优点是 (写出一点)。 (3)乙烧杯中冰水的作用是 ，能够用来检验试管a中主要产物的试剂有 (填字母)。 a．新制氢氧化铜悬浊液 b．无水硫酸铜 c．银氨溶液 d．重铬酸钾溶液 (4)装置末端采用排水法收集气体，收集到的气体主要成分是 (写名称)；若将排水法改为“向上排空气法”，能否收集到该气体？ (填“能”或“不能”)。 (5)反应结束后，若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填结构简式)。要除去该物质，可在混合液中加入足量的 (填字母)，然后再进行 (填操作名称)。 A．氯化钠溶液    B．碳酸钠溶液    C．氢氧化钠溶液    D．酸性高锰酸钾溶液 【答案】(1)； (2) 将乙醇蒸气吹出 受热均匀/便于控制加热温度 (3) 冷凝乙醛蒸气 ac (4) 氮气 不能 (5) BC 蒸馏 【分析】实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，分别发生： ；，可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气，以此解答该题。 【详解】（1））乙醇的催化氧化反应实质是：金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，金属铜起催化剂作用； 故答案为：；。 （2）装置甲中，“鼓入空气”可以给整个装置形成气流 ，把乙醇蒸气吹出装置；甲中采用“水浴加热”与直接加热比受热更均匀，而且还可以控制加热的温度。 故答案为：将乙醇蒸气吹出    受热均匀/便于控制加热温度。 （3）乙醛沸点为20.8℃，乙烧杯中冰水的温度可以将乙醛冷凝下来，故冰水的作用是冷凝乙醛蒸气；能够用来检验试管a中主要产物(乙醛)可以用新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀、银氨溶液可产生光亮的银镜，故选ac。 故答案为：冷凝乙醛蒸汽   ac。 （4）根据分析，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气；因氮气密度与空气接近，不可用“向上排空气法” 收集到该气体。 故答案为：氮气  不能。 （5）紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体显酸性，故可能还含有显酸性的乙酸。能与乙酸反应的有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可用于除去溶液中的乙酸；实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，再进行蒸馏分离乙醇、乙醛。 故答案为：   BC    蒸馏。 知识导图记忆 知识目标复核 【学习目标】 1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。 3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。 【学习重难点】 1.乙醇的结构及性质 2.乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解 一、单选题 1．乙醇是一种重要的有机化工产品，下列有关乙醇的说法正确的是 A．乙醇的沸点比水低，可以直接蒸馏制备无水乙醇 B．乙醇是一种重要的有机溶剂，可以用乙醇萃取溴水中的溴 C．乙醇具有还原性，故可以用重铬酸钾（）检测“酒驾” D．乙醇是非电解质，故不能电离产生与金属钠反应 【答案】C 【详解】A．乙醇和水可以形成共沸物，所以不能直接蒸馏制备无水乙醇，故A错误； B．乙醇易溶于水，与水混合后不分层，不能用乙醇萃取溴水中的溴，故B错误； C．乙醇具有还原性，乙醇能使重铬酸钾溶液变色，可以用重铬酸钾（）检测“酒驾”，故C正确； D．乙醇是非电解质，乙醇含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，故D错误； 选C。 2．下列表示乙醇分子结构的模型或结构式错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】乙醇的结构简式是CH3CH2OH。 【详解】A．是乙醇的比例模型，A正确； B．是乙醇的球棍模型，B正确； C．是乙醇的结构式，C正确； D． 是甲醚的结构式，甲醚和乙醇互为同分异构体，D错误； 故选D。 3．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是 A．由于乙醇的密度比水小，故乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，故可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 【答案】A 【详解】A．乙醇与水能按任意比例互溶，故它们混合在一起不能用分液的方法进行分离，A错误； B．乙醇常作为有机溶剂，它可以通过溶解的方式将中药中的有效成分提取出来，B正确； C．乙醇与水能按任意比例互溶，故可以勾兑任意浓度的酒，C正确； D．乙醇易挥发且有香味，D正确； 故选：A。 4．下列化学用语表示的不一定是乙醇的是（    ） A．C2H6O B．C2H5OH C．CH3CH2OH D． 【答案】A 【详解】A．可以是乙醇的分子式，也可以是二甲醚的分子式，故A项表示的不一定是乙醇； B．C2H5OH 为乙醇的结构简式，故B表示的一定是乙醇； C．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故C表示的一定是乙醇； D．是乙醇的电子式，故D表示的一定是乙醇； 故答案为A。 5．下列说法正确的是 ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 【答案】C 【详解】①用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；②乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；③将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会挥发，所得乙醇不纯，故③错误；④获得无水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸馏，故④正确；故选项C正确。 6．将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是 A．与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球 B．钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小 C．乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D．触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热 【答案】A 【详解】A．Na的密度比乙醇的密度大，乙中Na沉在底部，且钠的熔点比乙醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球，A项错误； B．Na的密度比乙醇的密度大，故钠块沉在乙醇液面下，B项正确； C．乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故Na与乙醇反应比Na与水反应缓和得多，C项正确； D．触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明Na与水和乙醇的反应均放热，D项正确； 答案选A。 7．交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是（    ） ①乙醇易挥发  ②乙醇的密度比水的小  ③乙醇具有还原性  ④乙醇是烃的含氧衍生物 A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】C 【详解】乙醇是由分子构成的物质，沸点低易挥发，并且具有还原性，可被酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化为乙酸，K2Cr2O7则被乙醇还原为Cr3+，因此看到K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色；检查时，人呼出乙醇蒸气就被K2Cr2O7氧化，乙醇探测仪器中物质颜色会逐渐由橙色变为绿色，根据颜色变化的深浅确定饮酒量的多少，故合理选项是C。 8．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出)，下列叙述错误的是 A．a中所盛放的固体可以是 B．c中乙醇可用沸水浴加热 C．b中具支试管中有无色液体产生 D．b中具支试管可换成带塞的普通试管 【答案】D 【详解】A．乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜，所以中所盛放的固体可以是，A项正确； B．直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使中的乙醇平稳汽化，中乙醇可用沸水浴加热，B项正确； C．乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜，冷凝后中具支试管中有无色液体产生，C项正确； D．中的具支试管应保持与外界相通，防止装置内气压过大发生危险，所以中的具支试管不可换成带塞的普通试管，D项错误； 答案选D。 9．下列关于乙醇和钠反应的叙述正确的是 A．钠浮在乙醇液面上，四处游动 B．相同条件下钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，产生的气体体积比为3：1 【答案】C 【详解】A．乙醇的密度比钠的小，钠不会浮在乙醇液面上，A项错误； B．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，则相同条件下钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，B项错误； C．乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼，C项正确； D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，产生的气体体积比为，D项错误。 答案选C。 10．用下图装置实现乙醇催化氧化制乙醛(夹持装置省略)，下列说法错误的是 已知：乙醛沸点为28.8℃，能与水混溶。 A．装置①③反应中氧化剂分别为和 B．两个反应中均有O-H的断裂 C．可以用铜制造装置③中的金属网催化剂 D．装置④可充分吸收乙醛和少量乙醇 【答案】A 【分析】实验目的是乙醇的催化氧化，装置①的作用是制备氧气，装置②的作用是乙醇和氧气均匀混合，热水加热提供稳定的气流，装置③是乙醇、氧气在催化剂下发生反应，装置④吸收乙醛和未反应的乙醇，据此分析； 【详解】A．装置①的作用是制备氧气，MnO2作催化剂，装置③发生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧气为氧化剂，故A说法错误； B．装置①的作用是制备氧气，反应2H2O22H2O+O2↑，装置③发生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，两个反应都有O-H键的断裂，故B说法正确； C．金属网可以是铜制造，发生2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，故C说法正确； D．乙醛、乙醇均能溶于水，因此装置④可充分吸收乙醛和少量的乙醇，并防止倒吸，故D说法正确； 答案为A。 11．创新实验小组设计如图装置进行乙醇催化氧化的实验探究。下列叙述错误的是 A．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 B．铜网表面乙醇发生氧化反应 C．试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明乙醇的催化氧化是放热反应 【答案】A 【分析】乙醇催化氧化制取乙醛时，先将乙醇蒸汽与空气混合，为增大乙醇的挥发，用水浴给盛有乙醇的试管加热；乙醇蒸汽和空气的混合气在硬质玻璃管内铜网的催化作用下发生氧化反应，生成的乙醛在装置乙的试管内冷却，余气通入水中处理。 【详解】A．由分析可知，甲烧杯内试管中产生乙醇蒸汽，则甲烧杯内的水起加热作用，乙烧杯内试管中产生乙醛，则用乙烧杯中的水冷却乙醛蒸汽，A错误； B．在硬质玻璃管内，铜网催化乙醇转化为乙醛，乙醇发生氧化反应，B正确； C．试管a收集到的液体中，有反应生成的乙醛和未反应的乙醇，还可能有其它有机物，则至少有两种有机物，C正确； D．反应开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，则表明乙醇催化氧化时放热，从而说明乙醇的催化氧化是放热反应，D正确； 故选A。 12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为11.8g，若其中水的质量为5.4 g，则CO的质量是 A．4.2 g B．4.0 g C．3.8 g D．3.6g 【答案】A 【详解】n(H2O)=，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量==0.1mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，由于水的质量为5.4g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：11.8g-5.4g=6.4g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.2mol，，联合解得x=0.15，y=0.05，所以原混合气中CO的质量为0.15mol×28g/mol=4.2g，故答案为：A。 13．乙醇的结构可能有两种，关于确定是Ⅱ而不是Ⅰ，下列说法正确的是 A．乙醇可以用来制饮料 B．1mol乙醇完全燃烧时生成3mol水 C．1mol乙醇与足量的钠作用生成 D．物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同 【答案】C 【详解】A．乙醇可以用来制饮料，不能说明乙醇的结构，故 A 错误； B．由 H 原子守恒可知 ，1mol(I) 与 1mol(II) 完全燃烧均生成 3mol 水，不能说明乙醇的结构，故 B 错误； C．1mol 乙醇与足量的钠作用生成 1gH2 ，生成氢气为 0.5mol ，说明乙醇中含有羟基，羟基能与钠反应生成氢气，而烃基和醚键均不能与钠反应生成氢气，能够说明乙醇的结构为Ⅱ，故 C 正确； D．乙醇的分子式可改写为C2H4(H2O)，因此乙醇完全燃烧时分子式中的C2H4会消耗氧气，因此物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同，但(I) 与 (II) 互为同分异构体 ，1mol(I) 与 (II) 耗氧量相同，不能说明乙醇结构，故 D 错误； 综上所述，正确的是C项，故答案为C。 二、填空题 14．请回答下列问题： (1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。 ①若用物理方法，应选择的试剂为 ； ②若用化学方法，应选择的试剂为 。 (2)乙醇能与紫红色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应，乙醇最终被氧化为 。 (3)下列物质属于烃的衍生物的是 ，其中属于醇类的是 。 ①  ②  ③  ④ ⑤CH3CHO ⑥CH3CH2CH2OH 【答案】(1) H2O Na (2)乙酸 (3) ②④⑤⑥ ⑥ 【详解】（1）①物理方法鉴别乙醇和汽油，可利用它们在水中的溶解情况，前者与水互溶，而后者不与水互溶； ②化学方法鉴别，利用-OH与Na的反应，前者可与Na反应放出氢气，后者不与Na发生反应； （2）乙醇具有还原性，能与紫红色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应生成乙酸； （3）烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质统称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素，因此属于烃的衍生物是②④⑤⑥，烷烃基上直接连有羟基的属于醇类，故⑥属于醇类。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $