精品解析：北京市第八十中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025~2026学年度第一学期期末检测 高一化学试卷 2026.1 （考试时间90分钟　满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1 　C12　 O16　 Na23　 Cl35.5 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2026年新年伊始，“奋斗者”号载人潜水器已经出发，执行中国科学家主导的联合国海洋十年“全球深渊探索计划”的国际联合新航次。“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金。钛合金属于 A. 金属材料 B. 单质 C. 有机化合物 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金。钛合金是钛与其他金属或非金属熔合而成的混合物，属于合金范畴，因此属于金属材料，A正确； B．单质指由同种元素组成的纯净物。钛合金是多种元素组成的混合物（如钛、铝、钒等），并非单质，B错误； C．有机化合物指含碳元素的化合物。钛合金是金属材料，不属于有机化合物，C错误； D．氧化物指由两种元素组成且含氧元素的化合物。钛合金是多种元素组成的混合物，并非氧化物，D错误； 故选A。 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. KOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3是强酸，在水溶液中能电离出H+和而导电，属于电解质，A不符合题意； B．KOH是强碱，在水溶液或熔融状态下能电离出K+和而导电，属于电解质，B不符合题意； C．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C符合题意； D．Na2SO4是盐，在水溶液或熔融状态下能电离出Na+和而导电，属于电解质，D不符合题意； 故答案选C。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体分散系特有的性质。 【详解】A．NaCl溶液的分散质粒子为离子，不能观察到丁达尔效应，A错误； B．Fe(OH)3胶体是胶体分散系，能观察到丁达尔效应，B正确； C．H2SO4溶液的分散质粒子为离子，不能观察到丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液是非电解质溶液，粒子为分子，属于溶液，不能观察到丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电离方程式需正确表示物质在水中的解离过程，并确保原子和电荷守恒。 【详解】A．硫酸为强酸，电离方程式应为：，A错误； B．氢氧化钡为强碱，电离方程式正确，B正确； C．氯化钙是盐，强电解质，电离方程式正确，C正确； D．碳酸钾是盐，强电解质，电离方程式正确，D正确； 故答案选A。 5. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】同周期主族元素自左向右非金属性增强，则非金属性：Cl>S>P，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：，为弱酸、为中强酸，所以酸性：，故选：D。 6. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2是由两个氢原子通过非极性共价键形成的分子，只含有非极性共价键，A符合题意； B．CO2中碳原子与氧原子之间形成极性共价键，不含有非极性共价键，B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，不含有共价键，C不符合题意； D．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O-H键为极性共价键，不含有非极性共价键，D不符合题意； 故选A。 7. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于说法不正确的是 A. 质子数为66 B. 中子数为98 C. 质量数为230 D. 核外电子数为66 【答案】C 【解析】 【分析】原子符号中，Z表示质子数，A表示质量数，中子数N = A - Z，核外电子数(中性原子)等于质子数，据此解题。 【详解】A．的质子数为66，A正确； B．的中子数为164-66=98，B正确； C．的质量数为164，C错误； D．的质子数为66，原子的核外电子数等于质子数，即核外电子数为66，D正确； 故答案为：C。 8. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加少量氯水： B. 用盐酸去除水垢中的 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式正确表示了氯水氧化Fe2+的反应，电荷和原子守恒，A正确； B．水垢中的CaCO3为难溶固体，离子方程式书写时不能拆，则离子方程式应写为CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑，B错误； C．该离子方程式正确表示了稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水的过程，电荷和原子守恒，C正确； D．该离子方程式正确反映了氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐的原理，电荷和原子守恒，D正确； 故答案为：B。 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 反应①中生成1molNaCl时消耗Cl2体积为11.2L（标准状况） B. 反应②中生成1molNa2O时转移的电子数为2NA C. 3.9gNa2O2中含非极性键的数目为0.05NA D. 1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干流程图可知，反应①为2Na+Cl22NaCl可知，生成1molNaCl时消耗Cl2的物质的量为0.5mol，则在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，A正确； B．由题干流程图可知，反应②为4Na+O2=2Na2O，反应中转移4e-，则生成1molNa2O时转移的电子数为2NA，B正确； C．已知Na2O2中含有，一个中含有1个非极性键，故3.9gNa2O2中含非极性键的数目为=0.05NA，C正确； D．题干未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量，D错误； 故答案为：D。 10. 下列装置不可以用于相应实验的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．实验室制备CO2 C．向容量瓶中转移溶液 D．验证H2可以在Cl2中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室采用向沸水中滴加饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，图示操作能够达到实验目的，A不合题意； B．Na2CO3受热不分解，加热Na2CO3的方法制备不出CO2，B符合题意； C．向容量瓶中转移溶液需使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，图示操作正确，C不合题意； D．H2能够在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，图示操作正确，D不合题意； 故答案为：B。 11. 化学小组用下图所示装置制备Cl2并进行相关实验，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色。 下列说法不正确的是 A. ①中MnO2作氧化剂 B. ②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 C. 关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂只能选用浓H2SO4 D. 打开弹簧夹后，⑤中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中通过分液漏斗添加浓盐酸，在圆底烧瓶中浓盐酸和二氧化锰固体加热反应用来制取氯气，装置②中的饱和食盐水用来除去氯气中的氯化氢，装置③中可以用浓硫酸来除去氯气中的水，装置④为探究Cl2的漂白性，装置⑤用来处理氯气，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，装置①中是浓盐酸和二氧化锰固体加热反应用来制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn的化合价降低，被还原，故MnO2作氧化剂，A正确； B．由分析可知，②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的，B正确； C．由题干信息可知，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色，则可能是氯气被干燥，不能漂白红色布条，也可能是氯气被吸收，没有氯气达到红色布条中，故关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂能选用浓H2SO4或者NaOH等碱性溶液，C错误； D．由分析可知，装置⑤用来处理氯气，打开弹簧夹后，⑤中反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确； 故答案为：C。 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有Cl- B 向FeCl2溶液中加入H2O2溶液，再加入少量KSCN溶液，溶液先变红，片刻后红色褪去 褪色后的溶液中一定不含Fe3+ C 向稀FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 I-具有还原性，被氧化为I2 D 在NaCl溶液中插入电极并接通电源进行导电性实验，灯泡变亮 通电使NaCl发生电离，形成可自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，不一定含有Cl-，可能为其他阴离子(如、等)形成的沉淀，A不合题意； B．向FeCl2中加入H2O2后加KSCN，溶液先变红后褪色，褪色可能由于H2O2氧化SCN-或破坏[Fe(SCN)]2+或Fe(SCN)3络合物，但Fe3+可能仍存在，B不合题意； C．向稀FeCl3中加KI和淀粉溶液变蓝，表明I-被Fe3+氧化I2，与淀粉显色，证明I-具有还原性，C符合题意； D．NaCl溶液导电性实验灯泡亮，但电离是NaCl溶解时自发发生的，通电仅驱动离子移动，不引起电离，D不合题意； 故答案为：C。 13. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。一定温度下，利用足量重水（）与含的反应，通过测定可以获知。 已知： 下列说法不正确的是 A. LiH也可作为生氢剂 B. 氘（D或）与氕（）互为同位素，分子空间结构呈形 C. 和反应过程中有极性共价键的断裂与非极性共价键的形成 D. 若越大，则越小 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH与NaH类似，属于离子型氢化物，能与水反应生成氢气（LiH + H2O=LiOH + H2↑），因此也可作为生氢剂，A正确； B．氘（D或2H）与氕（1H）是氢的同位素，具有相同的质子数和不同的中子数；D2O与H2O结构相同，水分子为V形空间结构，同位素取代不改变分子构型，B正确； C．NaH与H2O反应（NaH+H2O=NaOH+H2↑）中，H2O的O-H极性共价键断裂，同时H2的H-H非极性共价键形成，C正确； D. 根据反应机理：Na与D2O反应（2Na + 2D2O=2NaOD + D2↑）产生D2，NaH与D2O反应（NaH + D2O=NaOD + HD↑）产生HDn(D2)=n(Na)，n(HD) = n(NaH)，故=×，即与成正比，因此，越大，越大，而非越小，D错误； 故答案选D。 14. 电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠溶液的流程如下： 上述过程、、中均有气体产生，下列说法正确的是 A. 过程中有生成，说明氧化性： B. 过程II中发生的反应有置换反应、化合反应 C. 过程III中转化为时，仅有1mol 生成 D. 生成的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中生成的离子反应为，根据“氧化剂大于氧化产物”规律可知，氧化性：，A错误； B．由上述分析可知，过程II中盐酸与Fe发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，未发生化合反应，B错误； C．过程III中被过氧化氢氧化成，反应的离子方程式为，当有转化为时，有2mol 生成，C错误； D．氯化铁溶液与NaClO溶液、浓NaOH溶液反应生成，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 现代信息技术是建立在半导体材料基础上的，元素周期律为半导体材料和新型导电合金的研发提供了理论依据。 I．第一代半导体材料：半导体器件的研制开始于（锗），发展到研制其同族的。 （1）Si在元素周期表中的位置是_____。 II．第三代半导体材料：SiC（碳化硅）作为第三代半导体材料的典型代表之一，广泛应用于新能源汽车、5G通信等领域。 （2）非金属性C强于Si。 ①用原子结构解释原因：和位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数C少于Si，原子半径_____，得电子能力C强于Si． ②气态氢化物的稳定性：_____（填“>”或“<”）。 ③下列事实能说明非金属性强于的是_____（填序号）。 a．酸性： b．石英砂与焦炭高温下制备粗硅： III．新型导电合金：铝-镁-硅合金是一种新型导电合金，可用于新能源汽车等。 （3）实验表明，只能与盐酸反应，而既能与盐酸反应，又能与溶液反应。由此说明是_____氢氧化物。 （4）钡（Ba）在元素周期表中位于第六周期第IIA族。依据元素周期律推测，碱性：_____（填“>”或“<”）。 【答案】（1）第三周期IVA族 （2） ①. C小于Si ②. > ③. a （3）两性 （4）> 【解析】 【小问1详解】 Si是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期IVA族。 【小问2详解】 ①根据题目给出的信息，C和Si位于同一主族（第ⅣA族），最外层电子数相同，但C的电子层数少于Si。根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。因此，C的原子半径小于Si，得电子能力更强； ②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越高。由于C的非金属性强于Si，气态氢化物的稳定性：>； ③a．根据元素周期律，非金属性强的元素其最高价氧化物对应的水化物酸性更强，酸性：，能直接说明C的非金属性强于Si，a正确； b．反应：中，C元素化合价上升，Si元素化合价下降，C是还原剂，Si是还原产物，则还原性：C>Si，但不能说明C的非金属性强于Si，b错误； 故选a。 【小问3详解】 根据题目描述，Mg(OH)2只能与盐酸反应，而Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，这表明Al(OH)3是两性氢氧化物。 【小问4详解】 钡（Ba）位于第六周期第ⅡA族，镁（Mg）位于第三周期第ⅡA族。根据元素周期律，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性也逐渐增强，因此，碱性：>。 16. 研究金属及、的性质。 （1）钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为_____。 （2）在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。 ①钠与水反应的化学方程式为_____。 ②推断反应时放出热量，依据的现象是_____。 ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用_____来灭火。 （3）小组同学用传感器探究、的性质，实验如下表。 已知：越小，越小 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的变化 ①依据实验数据分析，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_____。 ②滴加溶液至的过程中，参与反应的离子有_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 钠熔成小球 ③. 干燥的沙土覆盖 （3） ①. ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 Na的原子序数为11，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 ①Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为； ②Na与水反应时，Na受热熔化成小球，说明反应放热； ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用干燥的沙土覆盖来灭火； 【小问3详解】 ①由图可知，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液时溶液的pH变化与向澄清石灰水中滴加蒸馏水时基本相同，说明溶液中浓度不变，故溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为； ②向澄清石灰水中滴加溶液至的过程中，溶液pH明显减小，则被消耗，与反应生成的会进一步和结合生成CaCO3沉淀，故参与反应的离子有、、。 17. 研究磁性材料四氧化三铁的制备方法。 I．用铁粉与水蒸气反应制备Fe3O4，实验装置如图(经检验气密性良好)。 （1）加热湿棉花的目的是_____ （2）肥皂液中出现大量气泡，点燃气泡有爆鸣声，证明反应产生的气体是_____。 （3）为检验反应后试管中黑色固体的成分，设计并完成如下实验。 ①推断上层清液中含有Fe3+，依据的实验现象是_____。 ②仅依据实验1和实验2的现象，不能充分说明铁粉与水蒸气反应产物中含Fe3O4，理由是_____。 ③经现代仪器分析证实了固体产物为Fe3O4。 Ⅱ．共沉淀法制备磁性颗粒 将一定量的FeSO4和FeCl3置于反应器中，用蒸馏水混匀。水浴升温至80℃，快速搅拌并滴入NaOH溶液，充分反应后静置。用磁铁分离出颗粒，洗涤、真空干燥，得到磁性颗粒。 （4）共沉淀法制备磁性Fe3O4颗粒，反应的离子方程式为_____。 （5）改变Fe2+和Fe3+的投料比，研究其对所得颗粒磁性大小的影响，结果如下表。 n(Fe2+)：n(Fe3+) 沉淀颜色 磁性 1：2.5 红棕色 95.3% 1：2 棕色 97.0% 1：1.85 黑色 100% n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1.85时，所得颗粒磁性最好，分析可能原因：_____。 【答案】（1）产生水蒸气 （2）H2 （3） ①. 溶液变为血红色(或者红色) ②. 铁粉过量时，铁粉可与硫酸反应生成Fe2+，也可以和Fe3+反应生成Fe2+，因此实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色证明的Fe2+，不一定来自Fe3O4与硫酸反应，无法充分说明产物中含有Fe3O4 （4）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O （5）投料比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1.85时，能够补偿反应过程中Fe2+被氧化的损耗，是产物的组成最接近具有最佳磁性的Fe3O4，所得颗粒磁性最好 【解析】 【分析】I．本实验探究铁粉与水蒸气反应即湿棉花团加热产生水蒸气，在高温下与还原性铁粉反应生成Fe3O4和H2，将产生的气体通入到肥皂液中产生气泡，点燃气泡发出爆鸣声证明有H2生成，Ⅱ．将一定量的FeSO4和FeCl3置于反应器中，用蒸馏水混匀。水浴升温至80℃，快速搅拌并滴入NaOH溶液，充分反应后静置可制得Fe3O4颗粒，通过调节Fe2+、Fe3+的投料比可得出当二者物质的量之比为1:1.85， 【小问1详解】 由分析可知，加热湿棉花的目的是产生水蒸气； 【小问2详解】 由分析可知，肥皂液中出现大量气泡，点燃气泡有爆鸣声，证明反应产生的气体是H2； 【小问3详解】 ①已知SCN-遇到Fe3+溶液先红色是Fe3+的特征现象，推断上层清液中含有Fe3+，依据的实验现象是溶液变为血红色(或者红色)； ②依据实验1的现象说明溶液中含有Fe3+，可以是Fe2O3和H2SO4反应得到，也可以是Fe3O4与H2SO4反应得到，由实验2的现象说明溶液中含有具有还原性的Fe2+，这个亚铁离子可以是Fe3O4和H2SO4反应得到的，也可能是Fe2O3和H2SO4反应得到的Fe3+与过量的Fe反应得到，故不能充分说明铁粉与水蒸气反应产物中含Fe3O4，故答案为：铁粉过量时，铁粉可与硫酸反应生成Fe2+，也可以和Fe3+反应生成Fe2+，因此实验2中酸性高锰酸钾溶液褪色证明有Fe2+，不一定来自Fe3O4与硫酸反应，无法充分说明产物中含有Fe3O4； 【小问4详解】 共沉淀法即将一定量的FeSO4和FeCl3置于反应器中，用蒸馏水混匀。水浴升温至80℃，快速搅拌并滴入NaOH溶液，充分反应制备磁性Fe3O4颗粒，该反应的离子方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O； 【小问5详解】 已知Fe3O4中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:2，但由于Fe2+容易被氧化，故如果按1:2投料，部分Fe2+被氧化后，实际体系中Fe2+的占比会低于理论值，无法形成纯净的Fe3O4，调整投料比为1:1.85即Fe3+投料略低于理论值，恰好弥补了Fe2+被氧化的损耗，使得反应后生成最接近纯净的Fe3O4，因此磁性达到100%，故答案为：投料比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1.85时，能够补偿反应过程中Fe2+被氧化的损耗，使产物的组成最接近具有最佳磁性的Fe3O4，所得颗粒磁性最好。 18. 化学小组在实验室模拟侯氏制碱法，以和为反应物制备纯碱，步骤如下： i．在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ii．将晶体减压过滤、煅烧，得到产品。 （1）步骤i中现象说明溶解度：_____（填“>”或“<”）。 （2）步骤ii中发生反应的化学方程式是_____。 （3）测定产品的成分：将产品配制为溶液，量取一定体积的该溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，测定产品溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 实验测得滴加盐酸至点时消耗盐酸，继续滴加至点时又消耗了盐酸，且。分析可知所得产品的成分为。 ①配制一定物质的量浓度的盐酸时，不需要使用的仪器有_____（填序号）。 a．容量瓶 b．烧杯 c．坩埚 d．玻璃棒 e．漏斗 ②过程中发生反应的离子方程式是_____。 ③若所得产品为和的混合物，则_____（填“”“”或“”）。 （4）已知时和的溶解度分别为和。推测向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 装置与试剂 操作 现象 I 将匀速通入饱和溶液中，持续 无明显现象 Ⅱ 将饱和溶液注入塑料瓶中，密封后剧烈摇动塑料瓶1~2 min，静置 塑料瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 实验I无白色晶体析出的原因是_____。 【答案】（1）＜ （2） （3） ①. ce ②. ③. ＜ （4）CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解度小，二者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 【解析】 【分析】以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱时，避免了气体的使用，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且对环境友好；滴定分析中碳酸钠与盐酸的反应分步进行：、，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现CO2的充分溶解对NaHCO3的生成有利； 【小问1详解】 步骤i发生反应的方程式为，生成等量的和，以沉淀的形式析出，而不析出，则相同条件下溶解度＜； 【小问2详解】 步骤ii中，在加热条件下分解为、和，化学方程式为； 【小问3详解】 ①配制一定物质的量浓度的盐酸时，烧杯和玻璃棒用来稀释浓盐酸，容量瓶用来精确定容，因此不需要的仪器有坩埚和漏斗，故选ce； ②A→B过程中，与盐酸反应生成，反应的离子方程式为； ③产品中只有时，与盐酸反应生成，与盐酸反应生成和，两步反应消耗的盐酸的体积相等，若所得产品为和的混合物，则第二步消耗的盐酸的体积将增大，即； 【小问4详解】 实验Ⅰ无白色晶体析出的原因是：CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解度小，二者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 19. 研究含氯消毒剂的制备与合理使用方法具有重要意义。 （1）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。 ①的电子式是_____。 ②用化学方程式解释氯气溶于水能杀菌、消毒的原因_____。 （2）二氧化氯具有强氧化性，是新的自来水消毒剂。实验室研究用过氧化氢与氯酸钠在酸性条件下制备，结果如下。 已知：i．原料氯酸钠中一般总是含有少量。 ii．常温常压下，是黄绿色气体，易溶于水，受热、光照条件下分解。 ①在反应中作_____剂。 ②将制备反应的离子方程式补充完整：_____。 （3）研究其他条件一定时温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响，数据如下图。 已知： 分析温度高于后，二氧化氯收率明显下降的可能原因：_____。 （4）实验研究该反应机理时发现：对反应有较强的催化作用，反应是否伴有产生主要取决于的投加量。综合以上实验现象，制备的反应机理可表示为以下反应步骤： i． ii． iii．_____ iv． 写出步骤iii对应反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 还原 ②. （3）温度过高，ClO2发生分解；或温度过高，H2O2还原性增强，NaClO3被还原为化合价更低的含氯产物 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①Cl2的结构式为，则电子式为； ②氯气溶于水能杀菌、消毒，原因是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①NaClO3与H2O2反应时，NaClO3转化为ClO2，Cl的化合价降低，则NaClO3为氧化剂，故H2O2作还原剂； ②中+5价的Cl还原为+4价的ClO2，得到1个电子，H2O2中-1价的O氧化为0价的O2，失去2个电子，根据得失电子守恒，则与的计量系数比为2:1，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为； 【小问3详解】 温度高于后，NaClO3的转化率继续上升，但二氧化氯收率明显下降，原因可能是：温度过高，ClO2发生分解；或温度过高，H2O2还原性增强，NaClO3被还原为化合价更低的含氯产物； 【小问4详解】 根据题意，为反应的催化剂，则步骤ii生成的在步骤iii又重新转化为，且作还原剂在步骤iii中参与反应，则步骤iii对应反应的离子方程式为。 20. 实验小组探究MnO2与卤化钾溶液在一定条件下的反应。 （1）理论分析 ①依据一定条件下MnO2与浓盐酸反应生成Cl2推测；MnO2和一定浓度的H2SO4溶液混合后，再分别加入KBr溶液、KI溶液，一定条件下可生成相应卤素单质。 ②依据氧化还原反应规律和元素周期律推测，MnO2与_____的反应更容易发生。 （2）探究一定条件下MnO2与KBr溶液的反应，进行实验Ⅰ： ①实验证实浅黄色溶液中存在Br2：取少量浅黄色溶液，_____。 ②进行实验排除了浅黄色溶液的生成是由于空气中的O2氧化了Br-。实验方法和现象为_____。 ③试管iii中发生反应的离子方程式为_____。 （3）探究一定条件下MnO2与KI溶液的反应，进行实验Ⅱ： 实验 现象 混合液呈现黄色 混合液呈现棕黄色 混合液迅速呈深棕色 说明：iv~vi均进行了该条件下O2不是氧化KI的主要物质的对比实验。 分析实验I和实验Ⅱ中，能作为还原性I-＞Br-的证据的是_____。 （4）综合上述实验，总结归纳： ①影响MnO2与卤化钾溶液反应的因素有卤离子种类、_____。 ②有利于MnO2将卤化钾溶液氧化为卤素单质的条件有_____。 【答案】（1）KI （2） ①. 加入CCl4振荡，下层溶液呈橙红色(或滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝；或滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加FeCl2溶液变红等，核心利用Br2的萃取性或氧化性) ②. 取与实验Ⅰ中相同的KBr溶液，加入相同浓度的H2SO4溶液，振荡、放置，溶液不变色(或无浅黄色出现) ③. MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O （3）实验Ⅰ中MnO2与KBr溶液混合无明显现象，而实验Ⅱ中MnO2与KI溶液混合直接出现黄色；相同酸性条件下，MnO2氧化I-的反应更易发生(或现象更明显) （4） ①. 卤素离子浓度和溶液酸碱性 ②. 酸性环境和较大浓度的卤素离子 【解析】 【小问1详解】 已知Cl、Br、I为同一主族的元素，非金属性从上往下依次减弱，则单质的氧化性也依次减弱，故氧化性Cl2＞Br2＞I2，则离子的还原性依次增强，即I-＞Br-＞Cl-，当相同的氧化剂遇到不同的还原剂时，还原性强的还原剂优先反应，则依据氧化还原反应规律和元素周期律推测，MnO2与KI的反应更容易发生，故答案为：KI； 【小问2详解】 ①Br2易溶于有机溶剂，与CCl4混合后会分层， Br2的CCl4溶液呈橙红色，也可利用Br2能氧化I-生成I2，使淀粉变蓝来检验浅黄色溶液中存在Br2，或者故答案为：加入CCl4振荡，下层溶液呈橙红色(或滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，或滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加FeCl2溶液变红等，核心利用Br2的萃取性或氧化性)； ②实验I中加入了H2SO4，需要控制变量，仅保留O2、Br-、H+条件，排除MnO2的作用，观察是否有Br2生成，以此证明O2不会氧化Br-产生浅黄色溶液，即可排除了浅黄色溶液的生成是由于空气中的O2氧化了Br-，故答案为：取与实验Ⅰ中相同的KBr溶液，加入相同浓度的H2SO4溶液，振荡、放置，溶液不变色(或无浅黄色出现)； ③酸性条件下，MnO2作为氧化剂，将Br-氧化为Br2，自身被还原为Mn2+，结合电荷守恒和原子守恒配平可得试管iii中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O； 【小问3详解】 由题干信息可知，实验Ⅰ：MnO2与KBr溶液混合无现象，加H2SO4(pH≈1)后才出现浅黄色(即生成了Br2)，实验Ⅱ：试管ⅳ：MnO2与KI溶液混合就呈黄色(即反应生成了I2)；试管ⅴ：加H2SO4(pH≈1)呈棕黄色；试管ⅵ：高浓度KI加酸后迅速呈深棕色；且实验Ⅱ的对比实验已排除O2氧化Br-的干扰，由此可得出：分析实验I和实验Ⅱ中，能作为还原性I-＞Br-的证据的是实验Ⅰ中MnO2与KBr溶液混合无明显现象，而实验Ⅱ中MnO2与KI溶液混合直接出现黄色，相同酸性条件下，MnO2氧化I-的反应更易发生(或现象更明显)； 【小问4详解】 ①由实验Ⅰ、实验Ⅱ的现象可知，实验Ⅰ：MnO2与KBr溶液混合无现象，加H2SO4(pH≈1)后才出现浅黄色(即生成了Br2)，实验Ⅱ：试管ⅳ：MnO2与KI溶液混合就呈黄色(即反应生成了I2)；试管ⅴ：加H2SO4(pH≈1)呈棕黄色；试管ⅵ：高浓度KI加酸后迅速呈深棕色可知，影响MnO2与卤化钾溶液反应的因素有卤离子种类、卤素离子浓度和溶液酸碱性，故答案为：卤素离子浓度和溶液酸碱性； ②由上述分析可知，有利于MnO2将卤化钾溶液氧化为卤素单质的条件有酸性环境和较大浓度的卤素离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末检测 高一化学试卷 2026.1 （考试时间90分钟　满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1 　C12　 O16　 Na23　 Cl35.5 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2026年新年伊始，“奋斗者”号载人潜水器已经出发，执行中国科学家主导的联合国海洋十年“全球深渊探索计划”的国际联合新航次。“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金。钛合金属于 A. 金属材料 B. 单质 C. 有机化合物 D. 氧化物 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. KOH C. D. 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 4. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 6. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. B. C. D. NaOH 7. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列关于说法不正确的是 A. 质子数为66 B. 中子数为98 C. 质量数为230 D. 核外电子数为66 8. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加少量氯水： B. 用盐酸去除水垢中的 C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 9. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 反应①中生成1molNaCl时消耗Cl2的体积为11.2L（标准状况） B. 反应②中生成1molNa2O时转移的电子数为2NA C. 3.9gNa2O2中含非极性键的数目为0.05NA D. 1mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量为2mol 10. 下列装置不可以用于相应实验的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．实验室制备CO2 C．向容量瓶中转移溶液 D．验证H2可以在Cl2中燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 化学小组用下图所示装置制备Cl2并进行相关实验，当关闭弹簧夹时，④中的红布条未见明显变化；打开弹簧夹后，④中的红布条逐渐褪色。 下列说法不正确是 A. ①中MnO2作氧化剂 B. ②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 C. 关闭弹簧夹时，③中盛放的试剂只能选用浓H2SO4 D. 打开弹簧夹后，⑤中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有Cl- B 向FeCl2溶液中加入H2O2溶液，再加入少量KSCN溶液，溶液先变红，片刻后红色褪去 褪色后的溶液中一定不含Fe3+ C 向稀FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 I-具有还原性，被氧化为I2 D 在NaCl溶液中插入电极并接通电源进行导电性实验，灯泡变亮 通电使NaCl发生电离，形成可自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 13. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。一定温度下，利用足量重水（）与含的反应，通过测定可以获知。 已知： 下列说法不正确的是 A. LiH也可作为生氢剂 B. 氘（D或）与氕（）互为同位素，分子空间结构呈形 C. 和的反应过程中有极性共价键的断裂与非极性共价键的形成 D. 若越大，则越小 14. 电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠溶液的流程如下： 上述过程、、中均有气体产生，下列说法正确的是 A. 过程中有生成，说明氧化性： B. 过程II中发生的反应有置换反应、化合反应 C. 过程III中转化为时，仅有1mol 生成 D. 生成离子方程式： 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 现代信息技术是建立在半导体材料基础上的，元素周期律为半导体材料和新型导电合金的研发提供了理论依据。 I．第一代半导体材料：半导体器件的研制开始于（锗），发展到研制其同族的。 （1）Si在元素周期表中位置是_____。 II．第三代半导体材料：SiC（碳化硅）作为第三代半导体材料的典型代表之一，广泛应用于新能源汽车、5G通信等领域。 （2）非金属性C强于Si。 ①用原子结构解释原因：和位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数C少于Si，原子半径_____，得电子能力C强于Si． ②气态氢化物的稳定性：_____（填“>”或“<”）。 ③下列事实能说明非金属性强于的是_____（填序号）。 a．酸性： b．石英砂与焦炭高温下制备粗硅： III．新型导电合金：铝-镁-硅合金是一种新型导电合金，可用于新能源汽车等。 （3）实验表明，只能与盐酸反应，而既能与盐酸反应，又能与溶液反应。由此说明是_____氢氧化物。 （4）钡（Ba）在元素周期表中位于第六周期第IIA族。依据元素周期律推测，碱性：_____（填“>”或“<”）。 16. 研究金属及、的性质。 （1）钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为_____。 （2）在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。 ①钠与水反应的化学方程式为_____。 ②推断反应时放出热量，依据的现象是_____。 ③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用_____来灭火。 （3）小组同学用传感器探究、的性质，实验如下表。 已知：越小，越小 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的变化 ①依据实验数据分析，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_____。 ②滴加溶液至的过程中，参与反应的离子有_____。 17. 研究磁性材料四氧化三铁的制备方法。 I．用铁粉与水蒸气反应制备Fe3O4，实验装置如图(经检验气密性良好)。 （1）加热湿棉花的目的是_____ （2）肥皂液中出现大量气泡，点燃气泡有爆鸣声，证明反应产生的气体是_____。 （3）为检验反应后试管中黑色固体的成分，设计并完成如下实验。 ①推断上层清液中含有Fe3+，依据的实验现象是_____。 ②仅依据实验1和实验2的现象，不能充分说明铁粉与水蒸气反应产物中含Fe3O4，理由是_____。 ③经现代仪器分析证实了固体产物为Fe3O4。 Ⅱ．共沉淀法制备磁性颗粒 将一定量的FeSO4和FeCl3置于反应器中，用蒸馏水混匀。水浴升温至80℃，快速搅拌并滴入NaOH溶液，充分反应后静置。用磁铁分离出颗粒，洗涤、真空干燥，得到磁性颗粒。 （4）共沉淀法制备磁性Fe3O4颗粒，反应的离子方程式为_____。 （5）改变Fe2+和Fe3+的投料比，研究其对所得颗粒磁性大小的影响，结果如下表。 n(Fe2+)：n(Fe3+) 沉淀颜色 磁性 1：2.5 红棕色 95.3% 1：2 棕色 97.0% 1：1.85 黑色 100% n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1.85时，所得颗粒磁性最好，分析可能原因：_____。 18. 化学小组在实验室模拟侯氏制碱法，以和为反应物制备纯碱，步骤如下： i．在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ii．将晶体减压过滤、煅烧，得到产品。 （1）步骤i中现象说明溶解度：_____（填“>”或“<”）。 （2）步骤ii中发生反应的化学方程式是_____。 （3）测定产品的成分：将产品配制为溶液，量取一定体积的该溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，测定产品溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 实验测得滴加盐酸至点时消耗盐酸，继续滴加至点时又消耗了盐酸，且。分析可知所得产品的成分为。 ①配制一定物质的量浓度的盐酸时，不需要使用的仪器有_____（填序号）。 a．容量瓶 b．烧杯 c．坩埚 d．玻璃棒 e．漏斗 ②过程中发生反应的离子方程式是_____。 ③若所得产品为和的混合物，则_____（填“”“”或“”）。 （4）已知时和的溶解度分别为和。推测向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究： 实验 装置与试剂 操作 现象 I 将匀速通入饱和溶液中，持续 无明显现象 Ⅱ 将饱和溶液注入塑料瓶中，密封后剧烈摇动塑料瓶1~2 min，静置 塑料瓶变瘪，后开始有白色晶体析出 实验I无白色晶体析出的原因是_____。 19. 研究含氯消毒剂的制备与合理使用方法具有重要意义。 （1）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。 ①的电子式是_____。 ②用化学方程式解释氯气溶于水能杀菌、消毒的原因_____。 （2）二氧化氯具有强氧化性，是新自来水消毒剂。实验室研究用过氧化氢与氯酸钠在酸性条件下制备，结果如下。 已知：i．原料氯酸钠中一般总是含有少量。 ii．常温常压下，是黄绿色气体，易溶于水，受热、光照条件下分解。 ①在反应中作_____剂。 ②将制备反应的离子方程式补充完整：_____。 （3）研究其他条件一定时温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响，数据如下图。 已知： 分析温度高于后，二氧化氯收率明显下降的可能原因：_____。 （4）实验研究该反应机理时发现：对反应有较强的催化作用，反应是否伴有产生主要取决于的投加量。综合以上实验现象，制备的反应机理可表示为以下反应步骤： i． ii． iii．_____ iv． 写出步骤iii对应反应的离子方程式_____。 20. 实验小组探究MnO2与卤化钾溶液在一定条件下的反应。 （1）理论分析 ①依据一定条件下MnO2与浓盐酸反应生成Cl2推测；MnO2和一定浓度的H2SO4溶液混合后，再分别加入KBr溶液、KI溶液，一定条件下可生成相应卤素单质。 ②依据氧化还原反应规律和元素周期律推测，MnO2与_____的反应更容易发生。 （2）探究一定条件下MnO2与KBr溶液的反应，进行实验Ⅰ： ①实验证实浅黄色溶液中存在Br2：取少量浅黄色溶液，_____。 ②进行实验排除了浅黄色溶液的生成是由于空气中的O2氧化了Br-。实验方法和现象为_____。 ③试管iii中发生反应的离子方程式为_____。 （3）探究一定条件下MnO2与KI溶液的反应，进行实验Ⅱ： 实验 现象 混合液呈现黄色 混合液呈现棕黄色 混合液迅速呈深棕色 说明：iv~vi均进行了该条件下O2不是氧化KI的主要物质的对比实验。 分析实验I和实验Ⅱ中，能作为还原性I-＞Br-的证据的是_____。 （4）综合上述实验，总结归纳： ①影响MnO2与卤化钾溶液反应的因素有卤离子种类、_____。 ②有利于MnO2将卤化钾溶液氧化为卤素单质的条件有_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $