山东省青岛市平度第一中学2025-2026学年高一上学期1月学情测试化学试题

2025级高一第一学期学情检测 化学试题 2026.1 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污、治疗胃酸过多，也可用于制发酵粉 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来 2. 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁铜均有 B. 铁铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 3. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 分类观念：和都属于氧化物 B. 守恒思想：通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气 C. 宏微结合：气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子本身体积变小 D. 证据推理：某物质在氧气中燃烧生成，则该物质中一定含有碳元素和氧元素 4. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 5. 下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. a转化为f的过程属于氮的固定 B. 从化合价角度预测，g不可能通过分解反应转化为b C. 工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应 D. 排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因 6. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 向溶液中加足量溶液： B. 铜箔制作印刷电路板： C. 在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体： D. 溶液中通入足量氯气： 7. 设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A. 仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B. 上述实验缺少尾气吸收装置 C. 生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 D. 干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 8. 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法不正确的是 A. 铁与氧气反应可以实现上述转化① B. 从图中可知Fe(OH)3无法一步转化为Fe(OH)2 C. 由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性 D. 欲证明某溶液中含Fe2+而无Fe3+的最佳方案为：先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN 9. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A. 在点燃的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氦气中含有2NA个氦原子 C. 12 gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA D. 标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个O 10. 常见抗酸药的主要成分有NaHCO3、、CaCO3、MgO等。下列说法错误的是 A. MgO属于碱性氧化物 B. NaHCO3不适于胃溃疡病人 C. 相同物质的量的上述物质中抗酸效果最佳 D. CaCO3的抗酸原理可表示为 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去溶液中混有的少量 加入过量溶液，过滤，再加盐酸调pH C 除去溶液中混有的少量 加入过量固体，过滤 D 除去粉中混有的少量 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是 A. 蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B. 两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C. 品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D. 酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 13. 铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是 A. “过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫 B. “溶液1”加入稀硫酸的离子反应为： C. 取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁 D. 取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+ 14. 关于Na2SO3的说法错误的是 A. Na2SO3溶液可用于吸收尾气中的SO2 B. Na2SO3与Cl2共用不会增强漂白效果 C. Na2SO3可通过灼烧NaHSO3固体的方法制得 D. Na2SO3是否变质可利用BaCl2溶液和盐酸检验 15. 下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是 选项 胶体的性质或应用 胶体的结构特点 A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子 分散质微粒带同种电荷 B 明矾在水中形成胶体从而净水 分散质具有巨大的比表面积 C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D 土壤对等阳离子有更好的保肥作用 土壤胶粒带负电 A. A B. B C. C D. D 16. 某溶液中有、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 A. B. C. D. 17. 湿法制备多功能水处理剂固体的工艺流程如下： 已知：、在强碱中溶解度远小于。下列说法正确的是 A. 溶解度：大于 B. “操作Ⅱ”所得副产物不可循环使用 C. “操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯 D. 生成的离子方程式为 18. 某食品级Na2SO3，每袋中含Na2SO3 100.8 g。下列说法正确的是 A. 每袋添加剂中含钠离子0.8 mol B. 该添加剂可使紫色石蕊溶液褪色 C. 每袋添加剂最多消耗氧气8.96 L D. 某红酒中要求Na2SO3浓度为，每袋该添加剂可满足400 L红酒需要 19. 已知：稀硝酸能将氧化，其还原产物为。某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子浓度均为，为确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. “气体M”与“气体N”含有的元素相同 B. “沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸 C. 原溶液中含有的离子为、、、 D. “滤液X”中大量存在的阳离子有、、 20. 具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示： 下列对实验的分析正确的是 A. 装置A中的反应为 B. 装置B中盛放饱和硫化钠溶液用于除去 C. 装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替 D. 洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。 二、根据题意填空、简答：共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。 21. 物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题： （1）和组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中的物质的量分数为___________。 （2）工业上利用硫铁矿()制备硫酸。硫铁矿在氧气中焙烧产物为和，写出该反应的化学方程式___________。不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得的浓硫酸___________吨。 （3）实验室需使用物质的量浓度为的稀硫酸，进行有关实验，现用的浓硫酸进行配制。 ①需用量筒量取的浓硫酸(密度为)___________。 ②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。 a．定容后摇匀时有少量溶液溅出 b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线 c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作 22. 和化合可制得硫酰氯()，某同学设计合成装置如下图所示(省略部分夹持仪器)： 已知：熔点为，沸点为，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。 回答下列问题： （1）仪器A相比普通分液漏斗的优势在于___________。 （2）装置乙中试剂的名称是___________，下列不能替代装置己中的是___________(填标号)。 a．氯酸钾 b．二氧化锰 c．84消毒液 d．漂白粉 （3）有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接___________(填标号)。 （4）写出该实验产生的离子方程式___________、产生化学反应方程式___________。若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是___________(用化学方程式表示)。 23. 化学兴趣小组用以下装置探究工业炼铁的化学反应原理。该小组同学观察到实验过程中，大玻璃管内固体由红色变成黑色，黑色固体可被磁铁吸引，澄清石灰水变浑浊。 资料：铁粉是黑色固体，可被磁铁吸引，可与稀盐酸反应生成氢气；是黑色固体、具有磁性、常温下几乎不与稀盐酸反应；是黑色固体，不会被磁铁吸引，性质不稳定。 （1）用化学方程式表示在工业上以赤铁矿为原料炼铁的原理：___________。 （2）该小组对生成的黑色固体进行了探究实验，向黑色固体中加入过量稀盐酸，发现有气泡冒出，黑色固体部分溶解，推断黑色固体是___________。 （3）化学小组讨论后认为，温度是影响产物成分的重要因素，并利用分析仪测量出不同温度下固体成分和质量的数据，结果如下图所示。 ①图中___________。 ②已知酒精灯加热温度为左右，结合图像可知此温度下得到的产物为___________。该小组结合(2)的推断结论，认为该产物在冷却过程中发生了分解反应，反应的化学方程式为___________。 （4）该小组通过此系列探究，认为用还原的实验温度应不低于___________(填“400”、“600”或“800”)。 24. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。 2025级高一第一学期学情检测 化学试题 2026.1 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】AC 【20题答案】 【答案】D 二、根据题意填空、简答：共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。 【21题答案】 【答案】（1）5% （2） ①. ②. 4 （3） ①. 13.6 ②. ce 【22题答案】 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下 （2） ①. 浓硫酸 ②. b （3）a或bc或dc （4） ①. ②. ③. 【23题答案】 【答案】（1） （2）铁粉和的混合物 （3） ①. 33.6 ②. ③. （4）800 【24题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $