第10单元 常见的酸、碱、 复习-【勤径学升】2025-2026学年九年级下册化学同步练测配套教师用书（人教版·新教材）

该教案聚焦初中化学第十单元核心知识，涵盖溶液酸碱性与酸碱度、酸碱性质、中和反应、常见盐、复分解反应及化肥等要点。通过判断对错题激活旧知，梳理从酸碱指示剂到酸碱性质，再到中和反应与盐的性质的递进脉络，搭建知识支架。 资料特色在于融合中考真题与易错辨析，如“碱溶液显碱性则显碱性的是碱溶液”等判断纠正认知误区，培养科学思维。实验题如“清洗铁夹除锈”涉及方程式书写与废液处理，落实科学探究与实践。助力学生构建知识网络，提升解题能力，为教师提供丰富教学资源，高效落实核心素养。

第十单元复习 对溶液的酸碱性和酸碱度的认识　　 判断对错。 (1)所有的酸和碱都能使酸碱指示剂变色。(×) (2)酸碱指示剂能使酸、碱变色。(×) (3)能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液。(×) (4)碱溶液一定显碱性，故显碱性的溶液一定是碱溶液。(×) (5)用酸碱指示剂可测定溶液的酸碱度。(×) (6)将某溶液滴入无色酚酞溶液中，溶液变红，则该溶液一定显碱性。(√) (7)用湿润的pH试纸测定溶液的pH。(×) (8)用pH试纸测得某碱性溶液的pH为9.5。(×) (9)pH>7时，溶液的pH越大，碱性越强。(√) 对酸、碱的认识　　 (长沙中考)“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是(B) A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性 C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红 下列有关NaOH的说法错误的是(C) 3题图 A．NaOH俗称苛性钠、烧碱、火碱 B．NaOH包装箱上张贴如图标识 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 对中和反应及其应用的认识　　 判断对错。 (1)中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。(×) (2)用盐酸除铁锈利用了中和反应的原理。(×) (3)稀烧碱溶液可用来改良酸性土壤。(×) (4)人被某些蚊虫叮咬后，可以涂抹肥皂水减轻痛痒。(√) 对几种常见的盐的认识　　 判断对错。 (1)碳酸钠俗称纯碱，所以碳酸钠属于碱。(×) (2)盐中一定含有金属元素。(×) (3)碳酸钙可用作补钙剂。(√) (4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症。(√) (5)与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐或碳酸氢盐。(×) 对复分解反应的认识　　 判断复分解反应能否发生，不必考虑(D) A．是否有水生成 B．是否有气体生成 C．是否有沉淀生成 D．金属活动性顺序 下列有关复分解反应的说法正确的是①④。 ①复分解反应中各元素的化合价不变 ②复分解反应的反应物必须都溶于水 ③两种化合物生成另外两种化合物的反应就是复分解反应 ④中和反应属于复分解反应 ⑤复分解反应发生时都伴随着明显的现象 ⑥复分解反应有水或气体或沉淀生成，则有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 化肥　　 判断对错。 (1)硝酸铵是一种复合肥料。(×) (2)含有氮元素的物质一定能作氮肥。(×) (3)化肥KNO3比NH4NO3所含营养元素种类多。(√) 物质的检验与鉴别　　 判断对错。 (1)向某溶液中滴加硝酸钡溶液，产生了BaSO4沉淀，该溶液一定是稀硫酸。(×) (2)向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生AgCl沉淀，则该溶液一定是稀盐酸。(×) (3)常用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。(×) 酸和碱的性质　　 (临沂中考)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是(C) A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 (盘锦中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B) A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹氢氧化钠溶液减轻痛痒 C．能去除油污，可作灶具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色溶液变蓝 (岳阳中考)向100 g硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中A点坐标为(40，0)，下列说法不正确的是(B) 3题图 A．OA段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C．C点对应溶液的pH>7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为3.65% (福建中考改编)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。 (1)用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 (3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为Fe3O4。 (4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是pH试纸(或紫色石蕊溶液，合理即可)。 (5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 (潍坊中考)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。 请回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸pH，则结果会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图1中①的现象是溶液变红。 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的Fe2＋(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，该反应的原理是利用了酸的②(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。 (4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是Na＋、SO42－(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为H＋＋OH－===H2O。以此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质是因为它们水溶液中都含有H＋(用符号表示)。 (金昌中考)某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。 (1)实验1的试管中可观察到的实验现象是产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。 (2)甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸发生(填“发生”或“不发生”)化学反应。 (3)小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) Ⅰ.王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入氯化钙(合理即可)溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓(与上一空答案对应)，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 Ⅱ.为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到气球胀大现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 Ⅲ.通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是密封保存。 溶液的酸碱性与酸碱度　　 (昆明中考)在pH＝2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变(B) A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色 (阜新中考)一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是(D) A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可以减轻痛痒 D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用 中和反应　　 (徐州中考)化学就在我们身边。下列做法合理的是(A) A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 C．用浓硫酸作食品干燥剂 D．用自来水除去铁制品表面的铁锈 (大连中考)化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。用玻璃棒不断搅拌的作用是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率。反应后溶液中一定含有的粒子是Na＋、Cl－(不考虑酚酞)。 (2)利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为5_mL水、0.5_g氢氧化钠固体。 常见的盐　　 (永州中考)运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是(B) A．NaOH B．Na2CO3 C．CuO D．C2H5OH (扬州中考)石灰石的主要成分是CaCO3。下列说法不正确的是(C) A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有CaCO3 C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂 (巴中中考)我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。侯氏制碱法的原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (1)Na2CO3属于盐(填“酸”“碱”或“盐”)，溶于水形成的溶液显碱性，其用途可用于洗涤剂的生产(合理即可)(任写一条)。 (2)NH3中氮元素的化合价是－3价。 (3)写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋X＋CO2↑，则X为H2O(填化学式)。 (5)请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体分别取少许样品于试管中，分别加入NaOH固体，加热，有刺激性气味产生的固体是氯化铵，无明显现象的是氯化钠(写出操作、现象、结论)。 复分解反应　　 (河池中考)下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是(B) A．HCl　KOH　Na2CO3　CaCl2 B．AgNO3　HCl　HNO3　NaCl C．CuSO4　HNO3　NaOH　KCl D．FeCl3　NaOH　NH4Cl　HCl (包头中考)下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图像的一组是(D) 组别 烧杯中的物质 X溶液 ① CuSO4和Na2SO4溶液 NaOH溶液 ② 铜锌合金 稀H2SO4 ③ 稀HNO3和稀H2SO4 BaCl2溶液 ④ NaOH和Na2CO3溶液 稀盐酸 A.① B．② C．③ D．④ (内蒙古中考)下列除杂或鉴别方法正确的是(D) 选项 实验目的 实验操作 A 除去NaCl中的CaCl2 加水溶解，通入适量CO2 B 鉴别酒精和水 观察颜色 C 除去CaCO3中少量CaO 高温煅烧 D 鉴别CuSO4溶液和 Cu(NO3)2溶液 取样，分别滴加BaCl2溶液 (潍坊中考)某兴趣小组利用盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】 (1)回忆向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 (2)观察二者反应的微观示意图(图1)，该反应过程没有变化的微粒是Na＋、Cl－，二者反应的微观实质是溶液中的H＋与OH－结合生成H2O。 【实质再探】 (1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，图2是二者反应的微观示意图，二者反应的实质是溶液中的Cu2＋与OH－结合生成了Cu(OH)2。 (2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中H＋和CO32－反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体或水(或自由移动的离子的种类与数量的减少)。 【拓展应用】 　17题图3 (1)将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析二者不发生反应的原因是交换成分后没有气体或沉淀或水生成。 (2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是Na＋、H＋、SO42－，滴加Ba(OH)2(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 化肥　　 (湖南长沙中考)棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是(B) A．KCl B．NH4NO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2CO3 (河南中考)粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是(C) A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 (滨州中考)施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是(B) A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥 学科网（北京）股份有限公司 $