精品解析：北京市第九中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025-2026学年第一学期高一期末试卷 化学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分不是金属材料的是 A．金錾花云龙纹执壶 B．白玉双龙云纹佩 C．银累丝圆盒 D．错赤铜狩猎纹豆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金錾花云龙纹执壶为金合金，属于金属材料，A不符合题意； B．白玉双龙云纹佩主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，B符合题意； C．银累丝圆盒主要成分为银，属于金属材料，C不符合题意； D．错赤铜狩猎纹豆为青铜制品，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. HClO属于酸 C. 属于亚铁盐 D. 纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．HClO电离时产生的阳离子全部是H+，属于酸，B正确； C．FeSO4含有Fe2+（亚铁离子），属于亚铁盐，C正确； D．纯碱Na2CO3（碳酸钠）属于盐，不是碱，D错误； 故选D。 3. 下列物质中不能导电的是 A. 盐酸 B. 干燥的NaCl固体 C. 熔融的NaCl D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸为电解质溶液，电离产生自由移动的离子，能导电，A错误； B．干燥的NaCl固体虽为电解质，但离子不能自由移动，不能导电，B正确； C．NaCl在熔融状态下离子可以自由移动，能导电，C错误； D．NaOH溶液为电解质溶液，存在自由移动的离子，能导电，D错误； 故选B。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 氯水 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．氯水是氯气的水溶液，属于溶液，分散质粒子小，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．胶体的分散质粒子直径在1-100 nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，C符合题意； D．溶液属于溶液，分散质粒子为离子，直径小，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列元素中，属于第三周期的是 A. H B. N C. O D. Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．H原子序数是1，属于第一周期，A错误； B．N原子序数是7，属于第二周期，B错误； C．O原子序数是8，属于第二周期，C错误； D．Cl原子序数是17，属于第三周期，D正确； 故选D。 6. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ） A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。 答案选B。 【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A. K B. Na C. Fe D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。 答案选D。 8. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH C. 原子半径大小：S>O>F D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性比较涉及（最高价含氧酸）、（非最高价含氧酸）和，元素周期律通常用于比较最高价含氧酸的酸性以反映元素的非金属性的强弱，硫的最高价含氧酸为，因此不能用元素周期律解释此比较，A符合题意； B．从上到下，同主族元素（ⅠA族）的金属性逐渐增强，对应氢氧化物碱性增强（KOH > NaOH > LiOH），能用元素周期律解释，B不符合题意； C．原子半径比较中，S和O同主族（ⅥA族），原子半径：S > O（自上而下，原子半径增大）；O和F同周期（第二周期），原子半径：O > F（从左到右，原子半径减小），因此S > O > F，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．从上到下，同主族元素（卤素）的非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱（），能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选A。 10. Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中不正确的是 A. 和都含有34个质子 B. 和互为同位素 C. 和含有相同的中子数 D. 和含有相同的电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A． 和 的质子数均为34，A正确； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，两者质子数相同（均为34），中子数不同，故互为同位素，B正确； C．中子数=质量数-质子数， 的中子数为78-34=44， 的中子数为80-34=46，两者的中子数不相同，C错误； D．原子中电子数等于质子数（电中性），两者质子数相同，故电子数均为34，D正确； 故选C。 11. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 制备气体时，在通风橱内进行 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中 D. 金属Na不慎着火时，用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭可隔绝空气，安全熄灭火焰，符合实验安全要求，A正确； B．制备有毒气体Cl2时，在通风橱内进行可有效排出有害气体，保护操作者，符合实验安全要求，B正确； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，可防止因剧烈放热导致酸液飞溅，符合实验安全要求，C正确； D．金属钠着火时，用水浇灭会加剧反应（钠与水反应生成氢气并放热，可能引发爆炸），不符合实验安全要求（正确方法是用干燥沙子等覆盖），D错误； 故选D。 12. 欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（　　） A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B. 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C. 量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL D. 配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.水的体积为100mL，将10.6gNa2CO3溶于水后，溶液体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误； B.10.6gNa2CO3•10H2O物质的量小于0.1mol，由化学式可知碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量小于0.1mol，溶液体积为100mL，所配碳酸钠溶液的浓度小于1.0mol·L-1，故B错误； C.设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正确； D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，实际上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误。 故选C。 【点睛】物质的量浓度=，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。 13. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. Cl的原子结构示意图： B. 的电子式： C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. 的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子的质子数为17，其原子结构示意图：，A正确 B．分子中碳原子与两个氧原子分别形成碳氧双键，其电子式应为，B错误； C．钠原子失去最外层1个电子形成，氯原子得到1个电子形成，二者通过静电作用形成离子键，则由Na和Cl形成离子键的过程为：，C正确； D．水分子的空间构型为V形，且氧原子的半径大于氢，则的分子结构模型：，D正确； 故选B。 14. 下列转化需要氧化剂才能实现的是 A. KI→ B. C. → D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，元素化合价从-1→0，升高，需氧化剂，A符合题意； B．，元素化合价+3→+3，无变化，无需氧化剂，B不符合题意； C．，元素化合价+4→+4，无变化，无需氧化剂，C不符合题意； D．，元素化合价-3→-3，无变化，无需氧化剂，D不符合题意； 故选A。 15. 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，0.5个水分子所占的体积约为11.2L B. 7.8 g 固体中含有的阴离子数目为0.1 C. 1 mol 通入足量的水中充分反应转移的电子数为1 D. 1 mol Fe与1 mol 充分反应转移的电子数为2 【答案】BD 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，0.5 NA个水分子所占的体积不是11.2L，A错误； B． 7.8g的物质的量为 ，阴离子为，每个单元含一个阴离子，故阴离子数目为 0.1，B正确； C．与水的反应（）是可逆反应，不能进行完全，1 mol转移的电子数小于1，C错误； D． 1 mol Fe与1 mol 充分反应，氯气完全反应（铁过量），生成，1 mol转移2 mol电子，电子数为2，D正确； 故选BD。 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 分别向1 g 和固体中加入少量水，用温度计测溶液温度有变化 温度降低的是 B 将Na放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有生成 C 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 分别向和溶液加入过量NaOH溶液，溶液中有白色沉淀，溶液中先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Mg的金属性比Al强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解时放热，温度升高；溶解时吸热，温度降低，实验结论正确，A不符合题意； B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（），实验结论正确，B不符合题意； C．滴加溶液产生白色沉淀，可能是AgCl（含），但也可能是（含）等其他白色沉淀，不能确定一定含，实验结论错误，C符合题意； D．溶液中加入过量NaOH溶液生成不溶的白色沉淀，溶液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解[因有两性]，表明Mg的金属性强于Al（Mg更活泼），实验结论正确，D不符合题意； 故答案选C。 17. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： B. 金属铝在NaOH溶液溶解并放出气体： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 硝酸银溶液与盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气将I⁻氧化为I2，I2与淀粉作用显蓝色，正确的离子方程式为，A错误； B．金属铝在NaOH溶液中溶解生成[Al(OH)4]⁻ 和H2，方程式正确反映了该反应，符合事实，B正确； C．覆铜板制作印刷电路板利用Fe3+氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，方程式正确，符合事实，C正确； D．硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀，离子方程式正确，符合事实，D正确； 故选A。 18. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 饱和氯化铁溶液滴入沸水中 液体呈红褐色且透明 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液先变红，随后褪色 C 向氯化铁溶液中加入足量的铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 D 过氧化钠在空气中久置 淡黄色固体变为白色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中形成氢氧化铁胶体，该过程为，不涉及电子转移，颜色变化与氧化还原反应无关，A正确； B．石蕊溶液滴入氯水褪色是由于次氯酸(HClO)的氧化漂白作用，涉及氧化还原反应，B错误； C．向氯化铁溶液中加入铁粉，铁粉将还原为，溶液由棕黄色变为浅绿色，涉及氧化还原反应，C错误； D．过氧化钠（）在空气中久置，与或反应生成碳酸钠或氢氧化钠、，过程中氧元素价态变化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 19. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程中，表现还原性 C. 过程中，1mol可氧化2mol D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】双碱法脱硫的核心是利用吸收，再用和再生，从而实现的循环利用。过程Ⅰ（吸收），方程式为；过程Ⅱ（再生），方程式为，将各步反应合并，可得总反应：。 【详解】A． 由分析可知，总反应式为，A 正确； B ．过程Ⅰ中与反应生成，中S的化合价为+4，在中仍为+4，化合价没有变化，因此表现的是酸性氧化物的性质，不是还原性，B 错误； C ．过程Ⅱ发生的反应为，由方程式可知，1 mol 可氧化2 mol ，C 正确； D． 过程Ⅱ中生成了，可回到过程Ⅰ中再次吸收，因此可以循环利用，D 正确； 故答案选B。 20. 和与水的反应分别为：①；②。已知：中H的化合价为-1价。下列说法不正确的是 A. 为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键 B. 反应①和②中氧化剂和还原剂物质的量之比均为1：1 C. ①中化合价未发生变化，②中发生还原反应 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A． Na2O2由Na+和O组成，O内有氧氧共价键，因此是离子化合物，既含离子键又含共价键，A正确； B． 反应①中Na2O2发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，物质的量之比为1:1；反应②中CaH2为还原剂（H-被氧化），H2O为氧化剂（H+被还原），物质的量之比为n(H2O)：n(CaH2)=2:1，不是1:1，B错误； C．反应①中H2O的H和O化合价均未变化，反应②中H2O的H从+1价降至0价，发生还原反应，C正确； D．反应①生成1 mol O2转移2 mol电子，反应②生成2 mol H2转移2 mol电子，转移相同电子数时，O2和H2物质的量之比为1:2，D正确； 故选B。 21. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 盐酸 ii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾 浓盐酸 iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小 B. i中反应的离子方程式： C. iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多 D. 推测iii中反应缓慢可能与的浓度和生成的白色固体有关 【答案】C 【解析】 【分析】钠与水、盐酸、浓盐酸的反应均为置换反应，实质是钠与反应：，钠浮在液面说明其密度小于液体；反应放热使溶液温度升高，浓盐酸中挥发形成白雾，且高浓度与结合生成沉淀，覆盖在钠表面，减缓反应速率，据此分析。 【详解】A．钠浮在水面，说明钠的密度比水小，A不符合题意； B．钠与水反应的离子方程式为，B不符合题意； C．白雾为小液滴，浓盐酸中浓度大，挥发更多，故产生大量白雾，无法说明iii中反应放热比ii中更多，C符合题意； D．iii中反应缓慢，可能与高浓度及生成的固体覆盖钠表面有关，D不符合题意； 故答案选C。 第二部分 本部分共7题，共58分。 22. 物质因性质不同而具有不同用途，将下列物质与其常见用途连线。___________ 物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　常见用途 A．　　　　　　　　　　　　　　　a．作抗酸药 B．NaClO　　　　　　　　　　　　　　　b．作潜艇供氧剂 C．　　　　　　　　　　　　　　　c．作消毒剂 D．　　　　　　　　　　　　　　d．作油漆的红色颜料 【答案】 【解析】 【详解】A．与水蒸气或二氧化碳反应产生氧气，所以可用于潜水艇里的供氧剂； B．NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂； C．的颜色是红棕色，可用作油漆的红色颜料； D．可与胃酸反应，可用作胃酸中和剂； 故答案为 23. 氮化铝(AlN)是一种新型材料，可由Al和直接反应得到，其化学反应方程式为：。 （1）该反应中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，做还原剂的物质是___________。 （2）理论上每生成2 mol AlN，消耗的体积在标准状况下为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 降低 ②. Al （2） ①. ②. 6 【解析】 【分析】该反应为铝与氮气在高温下的化合反应：。氮元素从中的0价降低至中的-3价，被还原；铝元素从0价升高至+3价，被氧化，作为还原剂，每生成2 mol ，消耗1 mol ，转移6 mol电子，据此分析。 【小问1详解】 氮元素的化合价降低；做还原剂的物质是Al；故答案为：降低；Al； 【小问2详解】 生成2 mol ，消耗1 mol ，标准状况下体积为； 每生成2 mol ，转移电子的物质的量为，故答案为：22.4；6。 24. 如图为氯的价-类二维图，完成下列问题。 （1）可用作自来水杀菌消毒，其水溶液中有漂白作用的成分为A，溶于水中的部分氯气与水发生反应的化学方程式为___________。 （2）与NaOH溶液制备84消毒液(有效成分为B)反应的离子方程式___________。 （3）预测所具有的化学性质___________。 （4）与反应生成相应价态含氧酸D的化学方程式为___________。 （5）氧化物C被广泛用于自来水消毒，其化学式为___________，其消毒效率是的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量所得电子数表示)。 【答案】（1） （2） （3）强酸性、氧化性 （4） （5） ①. ②. 2.5 【解析】 【分析】根据氯的价-类二维图，A是+1价的酸，为HClO（次氯酸）；B是+1价的盐，为次氯酸盐；C是+4价的氧化物，为（二氧化氯）；D是+5价的酸，为（氯酸）。 【小问1详解】 氯气溶于水时，部分与水发生反应，生成氯化氢和次氯酸（HClO），其中次氯酸（即物质A）具有漂白性，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（即物质B，84消毒液的有效成分）和水，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 是氯的最高价含氧酸，它具有强酸性，是常见的无机强酸之一；由于氯元素处于最高价，因此也表现出一定的氧化性，故答案为：强酸性、氧化性； 【小问4详解】 是+5价氯的氧化物，它与水反应生成+5价的含氧酸氯酸，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氧化物C是+4价氯的氧化物，化学式为，它被广泛用于自来水消毒；以单位物质的量所得电子数来衡量消毒效率，1 mol转化为Cl⁻时得到2 mol电子，1 mol 转化为Cl⁻时得到5 mol电子，因此的消毒效率是的倍，故答案为：；2.5。 25. 阅读短文，回答问题。 分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，一般来说，分子的相对分子质量越大，范德华力越大。 后来，科学家发现一种特殊的分子间作用力——氢键，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键是由已经与吸电子能力很强的原子形成共价键的氢原子与另一个吸电子能力很强的原子之间形成的作用力X-H…Y-(X、Y为N、O、F原子，“-”表示共价键，“…”表示氢键)。例如水分子中的O-H键中的氢原子与另一水分子中的O作用形成氢键，如下图所示。氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。 水中除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子()存在。在固态水(冰)中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 （1）依据上文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①氢键是一种比范德华力还强的化学键。______ ②预测HF、分子也可形成氢键。______ ③常温常压下，冰的密度比水大。______ ④生物的很多生理活性与氢键有关。______ （2）标准状况下是液体，而相对分子质量更大的是气体的原因是___________。 （3）实验测得接近沸点时水蒸气的相对分子质量比18大，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 错 ②. 对 ③. 错 ④. 对 （2）水中含有氢键，中不含氢键 （3）水分子间存在氢键，会形成缔合分子 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①科学家发现一种特殊的分子间作用力——氢键，它比化学键弱，但比范德华力强，故氢键是一种比范德华力还强的分子间作用力，而不是化学键，该表述错误； ②氢键是由已经与吸电子能力很强的原子形成共价键的氢原子与另一个吸电子能力很强的原子之间形成的作用力X-H…Y-(X、Y为N、O、F原子，“-”表示共价键，“…”表示氢键)，故HF、分子也可形成氢键，该表述正确； ③冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，该表述错误； ④氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关,该表述正确。 【小问2详解】 水中含有氢键，中不含氢键，故标准状况下是液体，而相对分子质量更大的是气体。 【小问3详解】 水分子间存在氢键，会形成缔合分子，导致实验测得接近沸点时水蒸气的相对分子质量比18大。 26. 铁和铁的化合物在生产生活中都有重要的作用，某小组研究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验。 实验i 实验ii 根据实验完成下列问题。 （1）实验i中反应的化学方程式为___________。 （2）根据铁粉与水蒸气反应的化学方程式，欲检验产物中的铁元素的价态。 ①实验ii中，向反应后固体加入稀硫酸，反应的离子方程式为___________。 ②甲同学通过向试管b中加入试剂X___________(填化学式)查看溶液是否变红检验溶液中的。 ③实验ii中，试管b中的溶液未呈现红色，用离子方程式表示溶液未呈现红色的原因___________。 ④乙同学向试管c中的溶液加入氢氧化钠溶液，现象为___________，写出沉淀颜色发生变化的化学方程式___________。 （3）欲检验铁与水蒸气反应产物中的铁元素的价态，需注意什么___________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. KSCN ③. ④. 白色沉淀在空气中不稳定会迅速变为灰绿色最后变为红褐色 ⑤. （3）溶解时要注意不要用盐酸 【解析】 【小问1详解】 实验i中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为 【小问2详解】 ①实验ii中，向反应后固体含有四氧化三铁和铁单质，加入稀硫酸，实验i中产生的四氧化三铁与硫酸反应，离子方程式为；Fe与硫酸反应的离子方程式。 ②遇产生血红色溶液，故甲同学通过向试管b中加入KSCN。 ③实验ii中，试管b中的溶液未呈现红色，说明不含，因铁粉未完全反应与反应生成，离子方程式表示为。 ④乙同学向试管c中的溶液加入氢氧化钠溶液，则与氢氧根反应生成白色沉淀，该沉淀在空气中不稳定会迅速变为灰绿色最后变为红褐色；沉淀颜色发生变化的化学方程式。 【小问3详解】 检验铁与水蒸气反应产物中的铁元素的价态，在溶解时要注意不要用盐酸而是用硫酸，因盐酸中的氯离子在后面用检验时会干扰现象判断。 27. 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分。 请完成下列问题。 （1）元素b位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）c元素的简单阴离子的结构示意图为___________。 （3）c、g、h三种元素的最简单氢化物的稳定性由大到小的顺序___________(用化学式表示)。 （4）d、e、f三种元素的简单氢氧化物的碱性由大到小的顺序___________(用化学式表示)，请从原子结构的角度加以解释___________。 （5）c元素与d元素形成1:1的离子化合物可作为供氧剂，与人呼出的生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. Ⅴ A （2） （3）>> （4） ①. >> ②. Na、Mg、Al为同周期元素，电子层数相同，从左到右核电荷数增多、原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力增强，失电子的能力减弱，金属性逐渐减弱，故对应氢氧化物的碱性逐渐减弱 （5） 【解析】 【分析】图示最右一侧为0族，最左为第ⅠA族，由元素之间的相对位置可得出：a为氢、b为氮、c为氧、d为钠、e为镁、f为铝、g为硫、h为氯； 【小问1详解】 b为N元素，其在元素周期表的位置为：第二周期 第ⅤA族； 【小问2详解】 c为氧元素，氧原子的质子数为8、核外电子数为8，O2-的核外电子数为10，简单阴离子结构示意图为； 【小问3详解】 c为氧、g为硫、h为氯，要比较其对应最简单氢化物的稳定性，就要比较它们的非金属性，非金属性：O>Cl>S，故最简单氢化物的稳定性：>>； 【小问4详解】 d为钠、e为镁、f为铝，同周期从左到右主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，简单氢氧化物的碱性：>>；Na、Mg、Al为同周期元素，电子层数相同，从左到右核电荷数增多、原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力增强，失电子的能力减弱，金属性逐渐减弱，故对应氢氧化物的碱性逐渐减弱； 【小问5详解】 c为氧、d为钠，二者形成1:1的离子化合物为，与二氧化碳反应释放氧气的化学方程式为：。 28. 某化学小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】常温下：微溶于水，易溶于水；在pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀。 实验 实验装置 实验操作及现象 i 测新制的饱和溶液的pH为8.3 ii 向饱和溶液中加入少量固体后久置，有微小气体X缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y iii 测得溶液Y的pH为9.0，向溶液Y中持续通入，pH变为8.3，有少量白色固体析出。 根据实验完成下列问题。 （1）实验中的气体X可以使澄清的石灰水变浑浊，则气体X是___________(填化学式)，气体X使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是___________。 （2）化学小组同学认为能出现上述现象的原因可能是饱和溶液久置变质引起的，进行如下实验探究。 实验a．取新制饱和溶液，滴加0.1 溶液，无明显现象。 实验b．向溶液Y(pH=9)中滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验c．配制pH为9.0的溶液，取少量溶液，向其滴加0.1 溶液，有白色沉淀生成。 ①同学甲认为实验b中产生的白色沉淀不是的依据___________。 ②实验b和实验c中的白色沉淀均为___________。 （3）实验iii中向溶液Y中持续通入，pH变为8.3，有白色固体析出反应的化学方程式为___________。 （4）根据以上实验可以得到结论： ①久置的饱和溶液因变质而能继续溶解少量固体。 ②饱和溶液久置变质反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2） ①. Y溶液pH=9，在pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀 ②. MgCO3 （3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ （4） 【解析】 【分析】实验i中测饱和碳酸氢钠溶液的pH，pH为8.3，溶液呈碱性，实验ii中向饱和碳酸氢钠溶液中再加入一定量碳酸氢钠固体，产生的气体X通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体X是CO2，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子会分解产生CO2，碳酸氢根离子的浓度降低，故少量碳酸氢钠固体溶解。 【小问1详解】 二氧化碳能使石灰水变浑浊，实验中的气体X可以使澄清的石灰水变浑浊，则气体X是CO2，CO2和氢氧化钙反应碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问2详解】 ①Y溶液pH=9，在pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀，所以甲认为实验b中产生的白色沉淀不是。 ②pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀，pH为9.0的溶液中滴加0.1 溶液，有白色沉淀生成，则实验b和实验c中的白色沉淀均为MgCO3。 【小问3详解】 实验iii中向溶液Y中持续通入，pH变为8.3，说明溶液变为饱和碳酸氢钠溶液，同时析出白色固体碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓。 【小问4详解】 ②饱和溶液久置， NaHCO3会分解产生CO2和碳酸钠，变质反应的离子方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一期末试卷 化学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分不是金属材料的是 A．金錾花云龙纹执壶 B．白玉双龙云纹佩 C．银累丝圆盒 D．错赤铜狩猎纹豆 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. HClO属于酸 C. 属于亚铁盐 D. 纯碱属于碱 3. 下列物质中不能导电的是 A. 盐酸 B. 干燥的NaCl固体 C. 熔融的NaCl D. NaOH溶液 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 氯水 C. 胶体 D. 溶液 5. 下列元素中，属于第三周期的是 A. H B. N C. O D. Cl 6. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ） A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A. K B. Na C. Fe D. Al 8. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 9. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH C. 原子半径大小：S>O>F D. 氧化性： 10. Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法中不正确的是 A. 和都含有34个质子 B. 和互为同位素 C. 和含有相同的中子数 D. 和含有相同的电子数 11. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 制备气体时，在通风橱内进行 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中 D. 金属Na不慎着火时，用水浇灭 12. 欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（　　） A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B. 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL C. 量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL D. 配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3 13. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. Cl的原子结构示意图： B. 的电子式： C. 由Na和Cl形成离子键的过程： D. 的分子结构模型： 14. 下列转化需要氧化剂才能实现的是 A. KI→ B. C. → D. 15. 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，0.5个水分子所占的体积约为11.2L B. 7.8 g 固体中含有的阴离子数目为0.1 C. 1 mol 通入足量的水中充分反应转移的电子数为1 D. 1 mol Fe与1 mol 充分反应转移的电子数为2 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 A 分别向1 g 和固体中加入少量水，用温度计测溶液温度有变化 温度降低的是 B 将Na放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有生成 C 向某溶液中滴加几滴溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 分别向和溶液加入过量NaOH溶液，溶液中有白色沉淀，溶液中先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 Mg的金属性比Al强 A. A B. B C. C D. D 17. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： B. 金属铝在NaOH溶液溶解并放出气体： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 硝酸银溶液与盐酸反应： 18. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 饱和氯化铁溶液滴入沸水中 液体呈红褐色且透明 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液先变红，随后褪色 C 向氯化铁溶液中加入足量的铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 D 过氧化钠在空气中久置 淡黄色固体变为白色 A. A B. B C. C D. D 19. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程中，表现还原性 C. 过程中，1mol可氧化2mol D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 20. 和与水的反应分别为：①；②。已知：中H的化合价为-1价。下列说法不正确的是 A. 为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键 B. 反应①和②中氧化剂和还原剂物质的量之比均为1：1 C. ①中化合价未发生变化，②中发生还原反应 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和物质的量之比为1：2 21. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 盐酸 ii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾 浓盐酸 iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小 B. i中反应的离子方程式： C. iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多 D. 推测iii中反应缓慢可能与的浓度和生成的白色固体有关 第二部分 本部分共7题，共58分。 22. 物质因性质不同而具有不同用途，将下列物质与其常见用途连线。___________ 物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　常见用途 A．　　　　　　　　　　　　　　　a．作抗酸药 B．NaClO　　　　　　　　　　　　　　　b．作潜艇供氧剂 C．　　　　　　　　　　　　　　　c．作消毒剂 D．　　　　　　　　　　　　　　d．作油漆的红色颜料 23. 氮化铝(AlN)是一种新型材料，可由Al和直接反应得到，其化学反应方程式为：。 （1）该反应中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，做还原剂的物质是___________。 （2）理论上每生成2 mol AlN，消耗的体积在标准状况下为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。 24. 如图为氯的价-类二维图，完成下列问题。 （1）可用作自来水杀菌消毒，其水溶液中有漂白作用的成分为A，溶于水中的部分氯气与水发生反应的化学方程式为___________。 （2）与NaOH溶液制备84消毒液(有效成分为B)反应的离子方程式___________。 （3）预测所具有的化学性质___________。 （4）与反应生成相应价态含氧酸D的化学方程式为___________。 （5）氧化物C被广泛用于自来水消毒，其化学式为___________，其消毒效率是的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量所得电子数表示)。 25. 阅读短文，回答问题。 分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，一般来说，分子的相对分子质量越大，范德华力越大。 后来，科学家发现一种特殊的分子间作用力——氢键，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键是由已经与吸电子能力很强的原子形成共价键的氢原子与另一个吸电子能力很强的原子之间形成的作用力X-H…Y-(X、Y为N、O、F原子，“-”表示共价键，“…”表示氢键)。例如水分子中的O-H键中的氢原子与另一水分子中的O作用形成氢键，如下图所示。氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。 水中除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子()存在。在固态水(冰)中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 （1）依据上文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①氢键是一种比范德华力还强的化学键。______ ②预测HF、分子也可形成氢键。______ ③常温常压下，冰的密度比水大。______ ④生物的很多生理活性与氢键有关。______ （2）标准状况下是液体，而相对分子质量更大的是气体的原因是___________。 （3）实验测得接近沸点时水蒸气的相对分子质量比18大，可能的原因是___________。 26. 铁和铁的化合物在生产生活中都有重要的作用，某小组研究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验。 实验i 实验ii 根据实验完成下列问题。 （1）实验i中反应的化学方程式为___________。 （2）根据铁粉与水蒸气反应的化学方程式，欲检验产物中的铁元素的价态。 ①实验ii中，向反应后固体加入稀硫酸，反应的离子方程式为___________。 ②甲同学通过向试管b中加入试剂X___________(填化学式)查看溶液是否变红检验溶液中的。 ③实验ii中，试管b中的溶液未呈现红色，用离子方程式表示溶液未呈现红色的原因___________。 ④乙同学向试管c中的溶液加入氢氧化钠溶液，现象为___________，写出沉淀颜色发生变化的化学方程式___________。 （3）欲检验铁与水蒸气反应产物中的铁元素的价态，需注意什么___________。 27. 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分。 请完成下列问题。 （1）元素b位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）c元素的简单阴离子的结构示意图为___________。 （3）c、g、h三种元素的最简单氢化物的稳定性由大到小的顺序___________(用化学式表示)。 （4）d、e、f三种元素的简单氢氧化物的碱性由大到小的顺序___________(用化学式表示)，请从原子结构的角度加以解释___________。 （5）c元素与d元素形成1:1的离子化合物可作为供氧剂，与人呼出的生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 28. 某化学小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】常温下：微溶于水，易溶于水；在pH<9.4的碱性溶液中，不能形成沉淀。 实验 实验装置 实验操作及现象 i 测新制的饱和溶液的pH为8.3 ii 向饱和溶液中加入少量固体后久置，有微小气体X缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y iii 测得溶液Y的pH为9.0，向溶液Y中持续通入，pH变为8.3，有少量白色固体析出。 根据实验完成下列问题。 （1）实验中的气体X可以使澄清的石灰水变浑浊，则气体X是___________(填化学式)，气体X使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是___________。 （2）化学小组同学认为能出现上述现象的原因可能是饱和溶液久置变质引起的，进行如下实验探究。 实验a．取新制饱和溶液，滴加0.1 溶液，无明显现象。 实验b．向溶液Y(pH=9)中滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验c．配制pH为9.0的溶液，取少量溶液，向其滴加0.1 溶液，有白色沉淀生成。 ①同学甲认为实验b中产生的白色沉淀不是的依据___________。 ②实验b和实验c中的白色沉淀均为___________。 （3）实验iii中向溶液Y中持续通入，pH变为8.3，有白色固体析出反应的化学方程式为___________。 （4）根据以上实验可以得到结论： ①久置的饱和溶液因变质而能继续溶解少量固体。 ②饱和溶液久置变质反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $