北京中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

2024-—2025学年第一学期高一阶段性反馈 化学学科 2024.9 温馨提示：本卷满分100分，时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12N14016S32 第一部分（共60分）： 本部分共20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质中，属于弱电解质的是 A.H2O B.Na2CO3 C.HCI D.NaCl 2.下列物质属于纯净物的是 A.空气 B冰、水混合物 C.盐酸 D.海水 3.①、②、③所代表的物质类别能实现如图所示转化，则①、②、③所代表的物质类别可能分别是 Ca Ca(OH) A.单质、酸、酸性氧化物 B,单质、氧化物、盐 C,单质、氧化物、碱 D单质、酸、盐 4.光束通过下列物质，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OHD3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④Fe(OH)3溶液 ⑤云、雾液 A.②③④⑤ B.③④⑤ c.②③④ D.①③④ 5.下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D医用酒精 6.下列物质属于碱的是 A.C2HsOH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 7近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A.“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金 B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一砷化镓 C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料—液氢 D.“C919”飞机身使用的复合材料一-碳纤维和环氧树始 8.古医典富载化学知识，下述之物体现氧化性的是 A.金(Au):“虽被火亦来熟" B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C石硫黄(S):“能化.…银、铜、铁，奇物” D,石钟乳(CaCO):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 9.下列各组离子，在水溶液中互相不发生反应的一组离子是 A.CO32-H+HCO,Ca2+ B.Mg2+NH4+OH NO C.NO3-CI-Mg2+K+ D.Cu2+Ba2+SO2- A0.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A.Na+、Mg2+、SO42、C1 B.K+、Na+、Cl、Co2 C.Na、Ag、C、NO3 D.Fe3+、Na*、S042、OH 第1页共5页 11.下列各选项中的反应①与反应@不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A. 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B. 过量cO2通入NaOH溶液中 过量C02通入澄清石灰水中 C. 同烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 D 向Bach溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH2溶液中滴加CuSO4溶液 12下列离子只有还原性的是 A.MnO4 B.NO3 C.Br D.S042 13.下列物质在水溶液中的电离方程式带误的是： A.Na2CO3=2Nat+CO2 B.NaHCO3=Nat+H++CO,2 C.NaHSO4=Nat+H++S042- D.BaSO4=Ba2+SO42- 14.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙与盐酸溶液反应：2H+C0}=H,04CO2个 B.铁钉放入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe3++3H,个 C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO;+H=CO2个+H.O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO?+HhOH=BaSO,↓+H,0 15.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将一定量NaCl溶于水 水合b离子 配成溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是 水合：高子 A.a离子为Na+ D水分中 B.水合b离子的图示不科学 图满子 C.NaCl溶液能够导电，因为氯化钠溶液是电解豚 @b斋于 D.图示说明NaCl1在水溶液中不能完全电离 16.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A.C+60醒c02+比 B.3NO2+H0=2HNO3+N0· C.2Na202+2H2O=4NaOH+Q2 D,2F2+2H20=4HF+0, 17.关于反应2NH3+3CuO=3C412+3H20,下列说法正确的是 A.氧化性：NH3Cu B.还原产物是N2 C.CuO中的Cu元素被氧化 D.NH3在反应中失去电子 18.己知：①2FeCl+2KI-2FeCl2+2KCl+l2,②2FeC2+C2=2FeCl3下列物质氧化能力出大到小的顺序是 A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+ 第2页共5页 19.复印机工作时易产生臭氧(O3),臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反 应：O3+2KI+H20=2K0H+O2+12,下列对该反应的说法不正确的是 A.KI被氧化 B.1个03参加反应转移2个电子 C.氧化产物12与还原产物O2的少数之比为1：I D.H20既不是氧化剂也不是还原剂 20.小组探究Na2C03和NaHC03与碱的反应， 实验过程及结果如下。下列说法不正确的是 资料：等浓度指的是1L中含CO子、HCO;离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅲ ①I、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 试剂X IINa2CO, 一0 等浓度 I蒸馏水 0 等浓度Na2CO3 10 蒸馏水 NaHCO3 超密 稀溶液 稀溶液 匿 IIINaHCO, 10 mL 澄清石灰水 10 加入试剂的体积/mL A.I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CO}与OH不反应，Ⅱ中发生反应：CO}+Ca2+=CaC0 C.Ⅲ比I的pH曲线降低，说明HCO;与OH反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO;+OH+Ca+=CaCO+H2O D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液虽中性 第二部分共40分 21.(9分)已知Cl2通入水中有如下反应发生：Cl2+H20HC1+HCI0,回答下列问题： (1)该化学反应方程式中的涉及到的四种物质属干电解厨的是 (2)其中强电解质与氢氧化钠反应的离子方程式是 (3)其中弱电解质的电离方程式是 (4)将C12通人水中形成的溶液中分子有 ，离子有 22.(8分)某电解质溶液导电性实验简易装置如右图。 ()向烧杯里加入一定量氢氧化钡固体，接通电源。观察到的现象是 原因是 (2)向烧杯里注入一定量的蒸馏水，观察到的现象是 第3页共5页 用电离方程式表示出现该现象的原因 (3)向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至沉淀完全， 观察到的现象是 反应的离子方程式为 (4)用BaCl2溶液代替上述氢氧化钡重复上面的实验，灯泡始终不熄灭， 请结合离子方程式解释原因 23.按照要求回答下列问题(6分) (1)金属加工后的废液中含有2%~5%的NNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废液，使 亚硝酸钠转化为无毒物质，该反应分两步进行。 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2↑+2H20 下列对上述反应的叙述中正确的是 (填序号，少选一个减一分，多选不得分)。 ①第一步中生成的NH4NO2中N为0价； ②两步均为氧化还原反应： ③第二步NH4NO2仪发生氧化反应： ④第二步NH4NO2发生了分解反应： ⑤第二步中NH4NO2既被氧化又被还原； (2)实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠CNaN),有关反应的化学方程式如下。 第一步：NaNO2+H2S04=HNO2+NaHS04 第二步：2NaN3+2HNO2=3N2↑+2NO↑+2NaOH a.上述两个反应的反应物中，体现出还原性的是 还原产物是 b.用双线桥法标出上述两步中氧化还原反应的电子转移情况： 第4页共5页 24.(9分)为了除去KC1固体中少量的Mg2+和S042,可选用K2C03、HC1和Ba(OH)2三种试剂，按下列步骤进 行操作： 固体加水溶液加过量A加过量B滤液加适量C 操作I 加热煮湖 KCl溶液操作LKC固体 (1)写出三种试剂的化学式：A」 B (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是（请用离子方程式表示） ②加入过量B的目的是（请用离子方程式表示） ③加热煮沸的目的是 (3)操作I是 操作Ⅱ是 25.(8分)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放 出氧气。 KFO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。 KFeO4与水反应还能产生具有强吸附性的F(OHD3胶体，可除去水中悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 (1)K2FeO4中铁元素的化合价为】 (2)下列关于K2FO4的说法中，'不止确的是一一 a.是强氧化性的盐 b.其消毒和净化水的原理相同 c.固体保存需要防潮 d其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (3)工业上制备K2FO4的方法有多种，其中一种方法的反应原理如下，请补全并配平下列方程式： _Fe3++_Cl2+_OH-=__FeO42-r_Cl+_ (4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： K2FeO4+__H20=__Fe(OH),(胶体)+-_KOH+O2 (5)工业污水中含有毒的重铬酸根离子(C2O,2),必须处理达标本能排放。工业上常用的处理方法是 在酸性条件下，向废水中加入绿矾(FeS047H2O),用Fc2+将Cr202转化为C3+,，写出反应的离子方 程式： 第5页共5页