1-1 溶液及稀释定律 同步练习 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

专题一 溶液、胶体和渗透压 第一节 溶液及稀释定律 同步作业 一、基础题（共70分） （一）选择题（每题3分，共33分） 1. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 溶液中只能有一种溶质 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液的溶质只能是固体 2. 医药中常用的葡萄糖溶液，其溶剂是（ ） A. 葡萄糖 B. 水 C. 酒精 D. 生理盐水 3. 关于稀释定律的核心原理，正确的是（ ） A. 稀释前后溶剂的物质的量不变 B. 稀释前后溶质的物质的量不变 C. 稀释前后溶液的浓度不变 D. 稀释前后溶液的体积不变 4. 稀释定律的数学表达式（溶质质量分数）正确的是（ ） A. C1V1 = C2V2 B. ω1m1 = ω2m2 C. ω1V1 = ω2V2 D. C1m1 = C2m2 5. 配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液，需用1mol/L NaCl浓溶液的体积为（ ） A. 1mL B. 10mL C. 50mL D. 100mL 6. 下列溶液浓度表示方法，常用于医药卫生领域的是（ ） A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 质量浓度（g/L） D. 以上都是 7. 弱电解质的稀释定律（Ostwald稀释定律）表明，弱电解质的电离度与浓度的关系是（ ） A. 与浓度成正比 B. 与浓度成反比 C. 与浓度平方根成正比 D. 与浓度平方根成反比 8. 下列操作，不能用于溶液稀释的是（ ） A. 向浓溶液中加入溶剂并搅拌 B. 向浓溶液中加入低浓度同种溶液 C. 加热浓溶液蒸发溶剂 D. 用移液管量取浓溶液，定容至目标体积 9. 医药中配制稀溶液时，使用的“母液”通常是（ ） A. 稀溶液 B. 浓溶液（储备液） C. 溶剂 D. 混合溶液 10. 关于溶液浓度的说法，错误的是（ ） A. 浓度是溶质在溶液中的相对含量 B. 浓度不同，溶液的物理、化学性质可能不同 C. 同一溶液，不同浓度表示方法的数值一定相同 D. 医药中溶液浓度需精准，否则可能影响疗效 11. 下列溶液中，溶质为强电解质的是（ ） A. 醋酸溶液 B. 氨水 C. 氯化钠溶液 D. 碳酸溶液 （二）填空题（每空2分，共28分） 1. 溶液由______和______组成，具有______、______的特点，医药中常见的溶液有______、______等。 2. 溶液浓度的常用表示方法有______（如10% NaCl溶液）、（如0.9mol/L 葡萄糖溶液）、（如50g/L 蔗糖溶液）等，医药中需根据用途选择合适的表示方法。 3. 稀释定律的核心是______，对于物质的量浓度，表达式为______；对于质量分数，表达式为______（用ω表示质量分数，m表示溶液质量）。 4. 弱电解质的稀释定律（Ostwald稀释定律）数学表达式为______（α为电离度，K为电离常数，c为浓度），适用于______溶液。 5. 医药中稀释溶液的基本步骤：______→______→______→______，确保浓度精准。 6. 影响溶液稀释效果的关键因素：______、______、______，这些因素直接影响稀释后浓度的准确性。 7. 强电解质溶液稀释时，电离度______（填“基本不变”或“显著增大”）；弱电解质溶液稀释时，电离度______（填“基本不变”或“显著增大”），因为______。 （三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”） 1. 溶液的均一性是指溶液中各部分的浓度、性质完全相同。（ ） 2. 稀释定律只适用于强电解质溶液，不适用于弱电解质溶液。（ ） 3. 用稀释定律计算时，需确保溶液混合后体积可加和（稀溶液通常成立）。（ ） 4. 医药中，0.9% NaCl溶液的浓度表示的是质量分数。（ ） 5. 弱电解质溶液稀释时，电离常数会随浓度变化而改变。（ ） 6. 稀释溶液时，若体积变化忽略不计，可直接用V1C1 = V2C2计算。（ ） 7. 溶液浓度越高，其渗透压一定越大。（ ） 8. 医药中，溶液浓度的微小偏差可能导致药效不足或产生毒副作用。（ ） 9. 配制稀溶液时，先加溶质再加溶剂至刻度线，可保证浓度精准。（ ） 二、提升题（共30分） 计算题（每题10分，共30分） 1. 医药中需配制500mL 0.5mol/L 葡萄糖（C6H12O6）溶液，现有2mol/L 葡萄糖储备液。① 计算需用储备液的体积；② 写出详细配制步骤（含仪器）；③ 若配制时，定容时俯视刻度线，会导致浓度偏高还是偏低？说明原因；④ 若将该溶液稀释至0.1mol/L，需加入多少体积的水（忽略体积变化）。 2. 医院需用1000mL 0.9%（质量分数）的生理盐水（NaCl溶液，密度近似1g/cm³）。① 计算需NaCl的质量和水的体积；② 若用10%的NaCl浓溶液配制，需浓溶液和水的质量；③ 分析该浓度生理盐水在医药中的作用及浓度精准的重要性；④ 简述配制过程中如何避免溶液浓度偏差（至少3点）。 3. 某弱酸HA的电离常数Ka=1.0×10⁻⁵，浓度为0.1mol/L时电离度α1=1.0%。① 用Ostwald稀释定律计算浓度为0.01mol/L时的电离度α2；② 比较α1和α2，说明稀释对弱电解质电离的影响；③ 若将0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaA溶液等体积混合，该混合液是否适用Ostwald稀释定律？说明理由；④ 医药中，弱电解质溶液的稀释需注意哪些问题（结合电离平衡，至少2点）。   参考答案 一、基础题 （一）选择题 1. C 2. B 3. B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. C 9. B 10. C 11. C （二）填空题 1. 溶质；溶剂；均一；稳定；葡萄糖溶液；生理盐水 2. 质量分数；物质的量浓度；质量浓度 3. 稀释前后溶质的量不变；C1V1 = C2V2；ω1m1 = ω2m2 4. α2=K/c；稀的弱电解质 5. 计算；量取；稀释；定容 6. 浓度计算准确性；量取精度；混合均匀度 7. 基本不变；显著增大；稀释使电离平衡正向移动，电离度增大 （三）判断题 1. √ 2. × 3. √ 4. √ 5. × 6. √ 7. × 8. √ 9. × 二、提升题 计算题 1. ① 由C1V1 = C2V2，得V1 = (0.5mol/L × 500mL)/2mol/L = 125mL；② 仪器：125mL移液管、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、洗瓶；步骤：a. 用移液管量取125mL 2mol/L葡萄糖储备液，倒入烧杯；b. 加少量蒸馏水稀释，用玻璃棒搅拌均匀；c. 冷却后转移至500mL容量瓶；d. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗液转入容量瓶；e. 加蒸馏水至刻度线下1-2cm，用胶头滴管定容，摇匀；③ 浓度偏高；俯视导致溶液体积偏小，溶质不变，浓度偏高；④ 设需加水V，0.5mol/L×500mL = 0.1mol/L×(500+V)mL，解得V=2000mL。 2. ① NaCl质量=1000mL×1g/cm³×0.9%=9g，水体积=(1000g - 9g)/1g/cm³=991mL；② 设需10%浓溶液质量为m，10%×m=0.9%×1000g，m=90g，水质量=1000g - 90g=910g，水体积=910mL；③ 作用：维持人体细胞正常渗透压，用于补液、冲洗伤口；浓度偏差影响：浓度过低导致细胞吸水膨胀，过高导致细胞失水皱缩，引发不良反应；④ 避免偏差措施：a. 用分析天平称量NaCl，精度至0.01g；b. 定容时平视刻度线；c. 搅拌均匀，确保NaCl完全溶解；d. 转移溶液时无洒漏，洗涤彻底。 3. ① Ostwald稀释定律α2=K/c，α1=1.0%，α2=3.16%；② α2>α1，稀释使弱电解质电离度增大，因稀释降低离子浓度，电离平衡正向移动；③ 不适用；混合液为缓冲溶液，HA与NaA存在同离子效应，抑制HA电离，不符合Ostwald稀释定律的适用条件（稀的弱电解质单一溶液）；④ 注意事项：a. 稀释时控制速率，避免局部浓度过低导致电离度突变，影响药效；b. 弱电解质溶液稀释后，pH可能变化，需根据临床需求调节；c. 避免与强电解质溶液混合，防止同离子效应改变电离度，影响药物吸收。 学科网（北京）股份有限公司 $