9.2 铁及其化合物 课件-2025-2026学年高一下学期化学苏教版必修第二册

铁及其化合物 ——从实验学化学 背景与意义 方法、结果与讨论 结论 硫酸亚铁(FeSO4) 调节土壤酸碱度，促使叶绿素生成 治疗缺铁性贫血，或作局部收敛剂 净水除盐，防止水体富营养化 背景与意义 方法、结果与讨论 结论 实验方案 问题1：结合物质转化关系，你有哪些制备FeSO4的路线？ 产品名称 H2SO4 CuSO4 价格 17.5 / 500 mL 159 / 500 g 表1 H2SO4、CuSO4产品市场价格 问题2：结合实际生产成本，你会选择哪一条路线？ 背景与意义 方法、结果与讨论 结论 实验方案 向稀H2SO4中加入适量铁粉制备FeSO4 10min 1h 1day 在颜色变化过程中发生了什么反应？ 如何证明体系中生成了Fe3+? Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 背景与意义 方法、结果与讨论 结论 探究FeSO4的制备 问题 1：为抑制Fe(Ⅱ)的氧化过程，你会选择加什么试剂？ 背景与意义 方法、结果与讨论 结论 探究FeSO4的制备 + 铁粉后 加铁粉 加铁粉过程中发生了什么反应？ 背景与意义 方法、结果与讨论 结论 探究FeSO4的制备 10min 向稀H2SO4中加入适量铁粉制备FeSO4 想一想变浑浊的原因及可能的反应过程。 实验室制Fe(OH)3胶体 问题 2：为抑制“Fe2+ → Fe(OH)2“的过程，你会选择加什么试剂？ 背景与意义 方法、结果与讨论 结论 探究FeSO4的制备 铁粉过量 硫酸过量 问题 3：考虑效益最大化，你会如何选择试剂用量？ 背景与意义 方法、结果与讨论 结论 产率 / % 物质的量之比(Fe : H2SO4) 探究FeSO4的制备 1.0:0.8 1.0:0.9 1.0:1.0 1.0:1.1 1.0:1.2 1.0:1.3 1.0:1.5 71.12 74.63 76.74 87.85 95.13 92.3 89.58 背景与意义 方法、结果与讨论 结论 文献速递 无外加酸条件：12Fe2+ + 3O2 + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3 K3 = 2.4655×1074 碱性较强环境：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 K1 = 8.5586×1064 K2 = 8.8288×1030 酸性较强环境：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 3H2O 王树志，王义霞.对空气中亚铁离子和氢氧化亚铁氧化难易的探讨[J].化学教育，2016,37(07):69-71 探究FeSO4的制备 背景与意义 方法、结果与讨论 结论 Fe2+的氧化过程不可控，其氧化速率与溶液的pH有关，一旦Fe2+水解生成Fe(OH)2其速率会骤升， 而稍过量的H+减少Fe(OH)2的生成。 Fe+ H2SO4（过量） = FeSO4 + H2↑ 探究FeSO4的制备 从实验学化学：Fe2+与Fe3+ 的性质 1. Fe2+与Fe3+ 的相互转化 2. Fe3+ 的检验 3. Fe2+ 的检验 THANKS $