浙江省海宁市紫微初级中学2025-2026学年九年级上学期期中科学试卷

紫微初中2025学年第一学期期中考试试题卷（2025.11） 九年级科学学科 考生注意： 1.本试题卷分选择题、填空题、实验探究题和综合题四部分，共8页，满分160分，考试时间120分钟。 2.答题时，请在答题纸相应的规定位置上规范作答，在试题卷上的作答一律无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题（每题3分，共45分） 1. 中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列涉及化学变化的是（　　） A. 甲骨刻字 B. 铁水铸锅 C. 陶瓷烧制 D. 窗花剪纸 2. 我国施景莲用超高温陶瓷与难熔金属制造出新型复合金属材料，用于超高音速导弹和歼20的发动机及表面的防护材料。根据用途推测，以下性质不是该材料必须具有的是（　　） A. 耐高温 B. 具有铁磁性 C. 强度大 D. 抗氧化 3. 小明学习了用PH试纸测定溶液PH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下： 物质 厕所 清洁剂 牙膏 肥皂 厨房 清洁剂 PH 2 8 10 12 上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（　　） A. 厕所清洁剂 B. 牙膏 C. 肥皂 D. 厨房清洁剂 4. 2024年7月26日第33届奥运会在巴黎隆重召开，奥运会中处处离不开科学，下列相关说法正确的是（ ） A. 奥运主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板和钢都是合金，属于合成材料 B. 奥运火炬的燃料是生物质燃气（主要成分），利用了它们的可燃性 C. 奥运游泳馆内的水经循环过滤、消毒、杀菌后，水质达到饮用水标准，属于纯净物 D. 一部分运动员入场式穿着的服装主要成分为涤纶，属于天然纤维 5. 下列各组中，物质名称、俗称、化学式表示同一物质的是（　　） A. 氯化钠、食盐、 B. 硫酸铜晶体、胆矾、 C. 碳酸钠、烧碱、 D. 氢氧化钙、生石灰、 6. 类推是学习科学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的有（　　） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成和，所以金属铁与盐酸反应生成和 ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量减小的是（　　） A. 锌和硝酸铜溶液 B. 稀盐酸和碳酸钙 C. 碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 D. 氯化铁溶液和烧碱溶液 8. 小嘉同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不合理的是（　　） A. 长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏 B. 常见的复合肥料有碳酸氢铵、磷酸二氢铵等 C. 硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈 D. 若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，应施氮肥 9. 已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式：M+CuSO4=MSO4+Cu。则下列说法正确的是（　　） A. M不可能是铁 B. M的金属活动性比Ag强 C. M可能是铝 D. 反应后M的化合价降低 10. 下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　） A. HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C. FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D. NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 11. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A. ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B. bc段的化学反应： C. cd段的化学反应： D. 点溶液温度比a点溶液温度高 12. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 13. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B. 充分反应后的溶液中含有的阴离子是和 C. 充分反应后的溶液中滴加适量溶液，会产生气泡 D. 充分反应后的溶液中滴加过量溶液，溶液变紫色并产生沉淀 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或和方法难以成功的是（　　） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A KCl MnO2 加足量的水溶解并过滤、蒸发结晶 B NaCl CuCl2 加入适量的Na OH并过滤、蒸发结晶 C Ag Fe 加入过量稀硫酸并过滤、洗涤、干燥 D CO2 CO 在充足的O2中点燃 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像所对应的变化关系正确的是（　　） A. 铜锌混合物中不断加入稀硫酸 B. 向等质量的镁粉和铁粉中加入足量且等质量分数的稀硫酸 C. 向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D. 向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉 二、填空题（每空2分，共40分） 16. 小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___________色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：___________； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A. Mg B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________（填化学式。不考虑酚酞）。 17. 《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为。 （1）上述反应属于化学基本反应类型中的________反应。 （2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金具有比纯金属________的优良性质。 18. 水能灭火，亦能在火灾中充当“油色”。据资料，有一种“电石”，其化学名称碳化钙，不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能剧烈反应产生乙炔气体和氢氧化钙，释放出大量的热。乙炔气体不易溶于水，密度比空气小。请回答： （1）请写出碳化钙遇水后的化学方程式：___________。 （2）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？____________。 （3）根据上述信息，你认为如果在实验室要收集乙炔气体，可以采用上图中的_______。 19. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）该反应的实验现象为__________。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示________。（填写离子符号） 20. 物质的性质决定其用途，请回答以下问题。 （1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量________可改良土壤酸性。 （2）为防止污染空气，工业上常常用________溶液来吸收二氧化硫气体。（写具体物质） （3）航天员舱外服内含与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂，那么它不可能与下面哪种物质反应（　　） A. 二氧化碳 B. 氧化铁 C. 氯化铜 D. 盐酸 21. 如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 （1）反应①中与水反应会________（选填“放出“或“吸收”）热量。 （2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有________。 （3）将换为，反应③将________发生反应。（选填“仍能”或“不能”） 22. 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。 （1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式：________。 （2）写出反应②的化学方程式：________。 （3）固体粉末A中一定存在的物质是________。 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23. 同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁生锈因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈，试管C中铁钉明显生锈，试管D中铁钉严重生锈。 （1）试管B中使用“煮沸并冷却的蒸馏水”，目的是________。 （2）对比A、C试管，可得出的结论是___________。 （3）对比_______（填字母）试管的实验现象，可知NaCl的存在会加速铁的生锈。 （4）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，再倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。根据图像分析，B试管内铁钉生锈的原因是__________。 24. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）图2中a点所示的溶液呈现________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中个数________个数。（选填“”、“”或“”） （4）从a点到b点变化的微观本质是________。 25. 某科研学习小组进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法： 方法一：湿法炼铜。具体流程如下： 方法二：干法炼铜。先用高温烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。 方法三：生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下： 请回答： （1）方法一中最后一步，除铁之外，也可用以下哪些金属制取铜？_____________（填字母）。 A. 锌 B. 银 C. 镁 （2）方法二中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是______________（填序号）。 ①打开甲处分液漏斗活塞 ②点燃丙处的酒精灯 （3）方法三中生物炼铜的优点有________________（写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得铜，若不考虑铜元素的损耗，则岩石中硫化铜（CuS）的质量为________________g。 26. 一次用餐中，小嘉同学对“固体酒精”产生好奇，于是他决定对其进行相关研究。 【收集资料】 通过阅读标签及查阅资料，他获得如下信息： a．该“固体酒精”中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； b．酒精的化学式为； c．氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 ①酒精的化学式与相比，都有“”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ ②“固体酒精”中的氢氧化钠是否变质？若变质，则变质的程度如何？ 【实验探究】 （1）实验一：他取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液________（选填“显”或“不显”）碱性。 （2）实验二：他先取少量“固体酒精”于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到________，说明原“固体酒精”中氢氧化钠已变质。 （3）他取实验二反应后烧杯中的上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞试液，液体呈红色，他认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示他由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水改为________（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【拓展应用】若要除去一瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可加入适量的什么物质？________。 27. 甲烷是天然气的主要成分，其燃烧产物可能有。为确定甲烷燃烧产物的成分，小科将甲烷的燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究： （1）证明燃烧产物中含有CO的证据是_______________（填序号）。 ①甲中无水硫酸铜变蓝 ②乙中黑色粉末变红 ③丙中澄清石灰水变浑浊 （2）小科通过正确操作，根据实验现象，确定了甲烷燃烧产物中有二氧化碳。则他作出这判断的操作及现象是___________。 （3）装置丙在本实验中有多种用途，其中之一是起到保障实验安全的作用，即实验操作过程中，必须等装置丙连接的大气球中气体达到一定量时才能点燃酒精灯，其作用是_________________。 （4）实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为铜产生疑惑。通过查阅资料得知： ①气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜； ②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体； ③； 随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有___________。 四、综合题（28题6分，29题6分，30题7分，31题8分，32题8分，共35分） 28. 小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色 ___________。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。 （3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（填“大”或“小”）。 29. 下面是某学习小组对几种金属相关知识的学习与探究。请认真参与并回答问题： （1）在空气中________制品（选填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。 （2）为探究三种金属的活动性，进行了如图所示的实验： 观察到只有②③中有明显的现象，据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________； 实验①④中，不需要做的实验是_________（填序号）。 30. 我国古代劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜（化学式为）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。（已知：） （1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是________。 （2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8％的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原？（写出计算过程） （3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克？（写出计算过程） 31. “金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 a 104.80 124.80 （1）a的数值为________。 （2）计算样品中铜的质量分数。（写出计算过程） （3）实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则测得铜的质量分数会________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 32. 向含有和的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液200克，参加反应的溶液质量与生成的沉淀的质量关系如图，据图回答： （1）点时，溶液的__________7（选填“大于”“小于”或“等于”）。 （2）为多少克？（列式计算） （3）求点时，溶液中溶质的质量为多少克？ 紫微初中2025学年第一学期期中考试试题卷（2025.11） 九年级科学学科 考生注意： 1.本试题卷分选择题、填空题、实验探究题和综合题四部分，共8页，满分160分，考试时间120分钟。 2.答题时，请在答题纸相应的规定位置上规范作答，在试题卷上的作答一律无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题（每题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、填空题（每空2分，共40分） 【16题答案】 【答案】（1）红 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （3）C （4）NaCl、NaOH##NaOH、NaCl 【17题答案】 【答案】（1）置换 （2）熔点低 【18题答案】 【答案】（1）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2 （2）防潮、密封、干燥保存 （3）A或C 【19题答案】 【答案】（1）产生红褐色沉淀，溶液变成无色 （2）Cl- 【20题答案】 【答案】（1）熟石灰 （2）氢氧化钠 （3）B 【21题答案】 【答案】（1）放出 （2）Ca2+ （3）不能 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3）氧化铜、硫酸钠 三、实验探究题（每空2分，共40分） 【23题答案】 【答案】（1）排出溶于水的氧气 （2）铁生锈需要水 （3）CD （4）随着时间的推移，水中溶解的氧气增多（合理即可） 【24题答案】 【答案】（1）稀盐酸##HCl （2）碱性 （3）< （4）H+和OH-结合生成水 【25题答案】 【答案】（1）AC （2）①② （3） ①. 能耗低##污染小（合理即可） ②. 4.8 【26题答案】 【答案】（1）不显 （2）有气泡产生 （3） ①. CaCl2 ②. 氢氧化钙 【27题答案】 【答案】（1）② （2）加热乙装置前先通一段时间气体，若丙中澄清石灰水变浑浊，则可以证明原气体中含有二氧化碳（合理即可） （3）排尽装置内空气，防止爆炸 （4）氧化亚铜 四、综合题（28题6分，29题6分，30题7分，31题8分，32题8分，共35分） 【28题答案】 【答案】（1）绿色 （2）肥皂水 （3）小 【29题答案】 【答案】（1）铝 （2） ①. Mn＞Fe＞Cu ②. ④ 【30题答案】 【答案】（1）碱式碳酸铜电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子。 （2）100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g 设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x； x=8g 则上述实验中被还原的氧化铜质量为20g-8g=12g （3）设20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为y； y=1.5g 20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为1.5g。 【31题答案】 【答案】（1）84.82 （2）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为；设样品中锌的质量为x, 即样品中锌的质量为6.5g,则样品中铜的质量为,故样品中铜的质量分数为 （3）偏小 【32题答案】 【答案】（1）等于 （2）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y， x=80g， y=11.7g， 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g； （3）设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z， z=5.85g， M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $