3-5 盐的水解 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

3-5 盐的水解 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1.下列关于盐的水解的说法，正确的是（ ） A. 盐的水解是盐与水发生的反应，所有盐都能发生水解反应 B. 盐的水解是可逆反应，是一类重要的化学反应，在生产生活中应用广泛 C. 盐的水解反应会放出大量热量，可用于日常取暖 D. 盐的水解反应无明显现象，无法判断反应是否发生 2.下列盐中，能发生水解反应的是（ ） A. 氯化钠 B. 氯化钾 C. 碳酸钠 D. 硝酸钠 3.关于盐的水解的本质，说法正确的是（ ） A. 盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的离子结合，破坏水的电离平衡 B. 盐的水解本质是盐与水发生的复分解反应，生成新的盐和水 C. 盐的水解本质是盐的电离过程，与水无关 D. 盐的水解本质是水分子的分解，与盐的离子无关 4.下列因素中，不会影响盐的水解程度的是（ ） A. 盐的种类 B. 溶液的浓度 C. 溶液的温度 D. 溶液的体积 5.关于盐的水解的规律，说法错误的是（ ） A. 强酸弱碱盐溶液呈酸性 B. 强碱弱酸盐溶液呈碱性 C. 强酸强碱盐不能发生水解反应，溶液呈中性 D. 弱酸弱碱盐不能发生水解反应，溶液呈中性 6.下列盐溶液中，呈碱性的是（ ） A. 氯化铵溶液 B. 硫酸钾溶液 C. 醋酸钠溶液 D. 硝酸铵溶液 7.关于盐的水解在生产生活中的应用，说法正确的是（ ） A. 盐的水解可用于溶液的配制、化肥的使用、去污等，方便生产生活 B. 盐的水解对生产生活无实际用途，应尽量避免 C. 只有工业生产才会用到盐的水解，日常生活无需涉及 D. 盐的水解反应会产生有害物质，不能应用于食品加工领域 8.下列说法中，不符合盐的水解特点的是（ ） A. 盐的水解是可逆反应，在一定条件下能达到平衡状态 B. 盐的水解反应速率较慢，通常需要一定时间才能观察到现象 C. 升高温度，多数盐的水解程度会增大 D. 所有盐的水解程度都相同，与盐的种类无关 9.关于盐的水解与溶液酸碱性的关系，说法正确的是（ ） A. 所有盐溶液的酸碱性都由盐的水解决定 B. 盐的水解一定能使溶液呈酸性或碱性，不会呈中性 C. 盐的水解是导致部分盐溶液呈酸性或碱性的重要原因 D. 盐的水解程度越大，溶液的酸碱性越弱 10.下列操作中，能促进盐的水解的是（ ） A. 向醋酸钠溶液中加入少量醋酸 B. 向氯化铵溶液中加入少量盐酸 C. 升高氯化铵溶液的温度 D. 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 1.盐的水解是________与水发生的可逆反应，本质是盐电离出的离子破坏了水的________平衡。 2.根据盐的组成，可将盐分为强酸强碱盐、________、强碱弱酸盐和________四类，其中强酸强碱盐通常不发生水解。 3.盐的水解程度受________、溶液浓度和________等因素影响，这些因素能改变水解反应的平衡状态。 4.强酸弱碱盐溶液呈________性，强碱弱酸盐溶液呈________性，这是盐的水解的重要规律。 5.盐的水解在生产生活中应用广泛，可用于________的使用、溶液的配制和________等领域。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 1.盐的水解是可逆反应，在一定条件下可以达到水解平衡，改变条件可使平衡发生移动。（ ） 2.所有盐都能发生水解反应，只是水解程度有大有小。（ ） 3.盐的水解反应是吸热反应，升高温度会促进盐的水解，增大水解程度。（ ） 4.醋酸钠溶液呈碱性，是因为醋酸钠发生水解反应，破坏了水的电离平衡。（ ） 5.盐的水解对生产生活只有好处，没有坏处，可随意利用。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，计12分） 1.盐的水解 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.盐的水解平衡 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 1.简述盐的水解的定义及本质，列举1种能发生水解的盐，并说明其溶液的酸碱性（无需方程式）。 2.简述影响盐的水解程度的两种主要因素，说明每种因素如何影响水解程度（无需方程式）。 六、综合题（每题8分，共2题，计16分） 1.盐的水解是一类重要的可逆反应，与生产生活密切相关，结合知识点回答下列问题：（1）盐的水解的定义是什么？其核心本质是什么？（2）简述盐的水解的两条主要规律，并各列举1种对应的盐及溶液酸碱性。（3）举例说明盐的水解在农业生产中的具体应用，并结合水解原理说明其作用（无需方程式）。（4）在利用盐的水解时，需要注意哪些问题？请列出至少2点，并说明原因。 2.盐的水解程度决定其溶液的酸碱性，对生产生活和化学实验具有重要指导意义，回答下列问题：（1）强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解有什么不同？请从溶液酸碱性、水解本质两个方面简要说明。（2）为什么升高温度能促进盐的水解？结合盐的水解反应的特点简要分析。（3）简述盐的水解在溶液配制和去污两个领域的应用差异，说明两者的侧重点。（4）结合生活实际，分析研究盐的水解的意义，列举至少2点具体价值。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.A 8.D 9.C 10.C 二、填空题（每空2分，共20分） 1.盐；电离 2.强酸弱碱盐；弱酸弱碱盐 3.盐的种类；温度 4.酸；碱 5.化肥；去污 三、判断题（每题2分，共10分） 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.× 四、命名题（每题3分，共12分） 1.盐与水发生的可逆反应，本质是盐电离出的离子与水电离出的离子结合，破坏水的电离平衡，是一类重要的化学反应。 2.由强酸和弱碱反应生成的盐，此类盐能发生水解反应，水解后溶液呈酸性，如氯化铵、硝酸铵等。 3.由强碱和弱酸反应生成的盐，此类盐能发生水解反应，水解后溶液呈碱性，如醋酸钠、碳酸钠等。 4.盐的水解反应达到的平衡状态，此时水解反应的正反应速率和逆反应速率相等，溶液的酸碱性、离子浓度保持不变。 五、简答题（每题6分，共12分） 1.定义：盐与水发生的可逆反应，是盐电离出的离子与水电离出的离子结合的过程。（2分） 本质：盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大。（1分） 举例：醋酸钠，其溶液呈碱性（1分）；或氯化铵，其溶液呈酸性（1分），简要说明：醋酸钠电离出的离子与水电离出的氢离子结合，使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性（或氯化铵电离出的离子与水电离出的氢氧根离子结合，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性）（1分）。 2.第一种因素：盐的种类（1分），影响：不同种类的盐，水解程度不同，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解程度相对较大，强酸强碱盐不水解，弱酸弱碱盐的水解程度取决于对应的酸和碱的强弱（2分）。 第二种因素：温度（1分），影响：盐的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解平衡向正反应方向移动，增大水解程度；降低温度则抑制水解，减小水解程度（2分）。 六、综合题（每题8分，共16分） 1.（1）定义：盐与水发生的可逆反应，是盐电离出的离子与水电离出的离子结合的过程。（1分）核心本质：盐电离出的离子破坏水的电离平衡，使水的电离程度增大。（1分） （2）两条规律及举例：① 强酸弱碱盐溶液呈酸性，举例：氯化铵溶液，呈酸性；② 强碱弱酸盐溶液呈碱性，举例：碳酸钠溶液，呈碱性。（2分，每条规律及举例1分） （3）农业应用：化肥的合理使用，如铵态氮肥不能与草木灰混合使用，原理：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵态氮肥属于强酸弱碱盐，水解呈酸性，两者混合后水解相互促进，会降低肥效。（1分） （4）注意事项：① 控制反应条件，如温度、溶液浓度，避免水解程度过大或过小，影响使用效果；（1分）② 合理搭配物质，如避免能促进水解的物质混合使用（如铵态氮肥与草木灰），防止降低产品效用或产生有害物质。（1分） 2.（1）不同点：① 溶液酸碱性不同，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性；（1分）② 水解本质不同，强酸弱碱盐是盐电离出的阳离子与水电离出的氢氧根离子结合，强碱弱酸盐是盐电离出的阴离子与水电离出的氢离子结合。（1分） （2）原因：盐的水解反应是吸热反应（1分），根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热反应方向（即水解正反应方向）移动，从而促进盐的水解，增大水解程度（1分）。 （3）应用差异：溶液配制领域，侧重点是控制盐的水解，避免因水解导致溶液变质或性质改变，如配制氯化铁溶液时，需抑制其水解，保证溶液浓度和性质稳定；（1分）去污领域，侧重点是利用盐的水解，如纯碱（碳酸钠）水解呈碱性，能与油污发生反应，达到去污效果。（1分） （4）具体价值：① 指导生产生活中的物质使用，如化肥的合理搭配、去污产品的使用，提升使用效果，降低浪费；（1分）② 指导化学实验，如溶液的配制、物质的制备，保证实验顺利进行，提高实验准确性；③ 帮助理解溶液酸碱性的成因，提升对化学物质性质的认知，为后续化学学习奠定基础。（答出2点，1分） 学科网（北京）股份有限公司 $