1.2 反应热的测定 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“反应热的测定”，系统讲解中和热概念（定义、条件、表示方法）及测定实验（原理、装置、数据处理），通过微点拨辨析浓稀/强弱酸碱影响，以对点训练衔接理论与应用，搭建递进式学习支架。 其亮点在于融合科学思维（概念辨析中证据推理）与科学探究（实验步骤、误差分析），如误差分析题培养严谨态度，数据处理公式推导强化逻辑。助力学生深化理解与实验能力，为教师提供系统教学资源提升效率。

第一节 第2课时 反应热的测定 人教版选择性必修第一册第一章 01 02 03 中和热概念及其数值 中和反应反应热的测定 随堂练习 目录 CONTENT part 1 中和热概念及其数值 1．概念： 中和热概念及其数值 01. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 2．表示方法： 3．对中和热概念的理解 (1)条件： (2)反应物： (3)生成物及其物质的量： (4)表述： 稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量 酸与碱 (在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热) 必须是形成1mol的H2O(l) 用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－” 如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 【微点拨】 ①强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关 ②浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ ③弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ ④中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内 中和热概念及其数值 01. 【对点训练 1 】 1．下列说法正确的是(　　) A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 中和热概念及其数值 01. C 【对点训练 1 】 2．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A．代表所有的酸碱中和反应 B．反应物一定是强酸与强碱 C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出 57.3 kJ热量 中和热概念及其数值 01. D 【对点训练 1 】 中和热概念及其数值 01. D 【对点训练 1 】 4．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　) A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 中和热概念及其数值 01. D part 2 中和反应反应热 的测定 1．实验过程 02. 中和反应反应热的测定 实验原理 通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。热量计算公式为Q＝cmΔt (c为比热容，m为溶液质量，Δt为前后温度差) 实验装置 各部分仪器的作用 ①玻璃搅拌器的作用：使反应物混合均匀充分接触 ②隔热层的作用：减少热量的散失 ③温度计的作用：测定反应前后反应体系的温度 1．实验过程 02. 中和反应反应热的测定 各部分仪器的作用 ①玻璃搅拌器的作用：使反应物混合均匀充分接触 ②隔热层的作用：减少热量的散失 ③温度计的作用：测定反应前后反应体系的温度 实验步骤 (1)反应物温度的测量 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表) (2)反应后体系温度测量 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。密切关注温度不变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2) (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次 2．数据处理 02. 中和反应反应热的测定 (1)取盐酸和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差t2－t1)，将数据填入下表 　　温度 实验次数　　 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ 盐酸 NaOH 平均值 温差 平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5 2．数据处理 02. 中和反应反应热的测定 (1)取盐酸和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差t2－t1)，将数据填入下表 (2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据 (3)根据温度差和比热容等计算反应热 3．中和热的计算 02. 中和反应反应热的测定 (1)计算依据： Q＝cmΔt，式中：Q为中和反应放出的热量，c为反应混合液的比热容，m为反应混合液的质量，Δt为反应前后溶液温度的差值 (2)计算技巧： 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容 3．中和热的计算 02. 中和反应反应热的测定 (2)计算技巧： ①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的质量m1＝50 g，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液的质量m2＝50 g ②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q＝c·m·Δt＝c·(m1+m2)·(t2－t1)＝0.418(t2－t1) kJ ③生成1mol H2O时放出的热量为 kJ 3．中和热的计算 02. 中和反应反应热的测定 (2)计算技巧： ③生成1mol H2O时放出的热量为 kJ (3)中和热ΔH计算： [c＝4.18 J·(g·℃)－1] 4．提高中和反应反应热的测定准确度的措施 02. 中和反应反应热的测定 (1)不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动 (2)应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替，因为金属质环形搅拌棒易导热，造成实验过程中热量损失 (3)为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大，若使盐酸过量，也是可以的 (4)为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大 4．提高中和反应反应热的测定准确度的措施 02. 中和反应反应热的测定 (5)在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值 (6)酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失 (7)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果 (8)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去 5．误差分析 02. 中和反应反应热的测定 以50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH反应为例 引起误差的实验操作 温度差 |ΔH| 保温措施不好 偏小 偏小 搅拌不充分 偏小 偏小 所用酸、碱浓度过大 偏大 偏大 用同浓度的氨水代替NaOH溶液 偏小 偏小 用同浓度的醋酸代替盐酸 偏小 偏小 【对点训练 2 】 1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　) A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取 的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃 搅拌器 02. 中和反应反应热的测定 A 【对点训练 2 】 2．下列有关中和热的说法正确的是(　　) A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 02. 中和反应反应热的测定 C 【对点训练 2 】 3．某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是(　　) A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全 被中和 B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差 C．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH 溶液中测量温度 02. 中和反应反应热的测定 D part 3 随堂练习 随堂练习 03. 1．下列关于中和热的说法中正确的是(　　) A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热 B．1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C．1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热 D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热 A 随堂练习 03. 2．已知稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3 kJ最接近的是(　　) A．含1 mol氢氧化钙的稀溶液与足量稀硫酸反应 B．含1 mol硫酸的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应 C．含1 mol醋酸的稀溶液与足量稀氢氧化钾溶液反应 D．含1 mol氢氧化钡的稀溶液与含1 mol氯化氢的稀盐酸反应 D 随堂练习 03. 3．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　) A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝－28.7 kJ·mol－1 C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D 随堂练习 03. 4．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1， H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　) A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2| 5．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 mol水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 A B 随堂练习 03. 6．下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是(　　) A．若中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ca(OH)2反应 放出的热量是114.6 kJ B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热 数值更准确 C 随堂练习 03. 7．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)的反应热ΔH的实验时，下列说法不正确的是(　　) A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器 搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 D．改用25 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟25 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定，ΔH数 值不变 A 随堂练习 03. 8．中和反应是放热反应，下列关于中和反应的反应热测定的说法错误的是(　　) A．等温条件下，试管中进行的中和反应，反应体系向空气中释放的热量就是反应 的热效应 B．测定中和反应的反应热时，需要快速的将两种溶液混合 C．测定中和反应的反应热时，最重要的是要保证实验装置的隔热效果 D．不同的酸碱反应生成1 mol液态水释放的热量可能不相同 A 随堂练习 03. 9．50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________________________ (2)_______(填“能”或“不能”)将玻璃搅拌器改为环形金属(如铜)棒，其原因是 ________________________________________。 保温、隔热、减少热量散失 金属导热，导致热量散失 不能 随堂练习 03. 9．50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。试回答下列问题： (3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和反应反应热数值的影响是______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是 _____________________________________________________。 偏低 后者生成0.055 mol H2O，而前者只能生成0.050 mol H2O 增加 随堂练习 03. 9．50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。试回答下列问题： (5)______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是__________________________________________________________________。 (6)Q＝cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据： 不能 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 随堂练习 03. 9．50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。试回答下列问题： 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液比热容c＝4.184×10－3kJ·g－1·℃－1，则该反应生成1 mol水的反应热为 ΔH＝________________(保留小数点后一位) 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差(t2－t1)/℃ 1 25.0 32.6   2 25.1 31.8   3 25.1 31.9 －56.5 kJ·mol－1 随堂练习 03. 9．50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。试回答下列问题： (7)上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是______ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 acd 随堂练习 03. 10．将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol·L－1 C．该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在 水平方向轻轻转动搅拌 D．该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固 体投入盐酸中测定中和热 B 感谢您的观看 THANKS $