2.3.1物质组成的表示 物质组成的定量表示（一）课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦物质组成的定量表示，核心内容包括相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算。通过“硝酸铵含氮量38%”的生活案例导入，引导学生从原子质量比较过渡到分子质量计算，再延伸至元素质量关系分析，构建从基础到应用的学习支架。 其亮点在于以真实情境为载体，通过问题链培养科学思维，结合硝酸铵含氮量计算验证宣传真伪、补钙剂成分调查等实践活动，落实科学探究与实践，渗透科学态度与责任。学生能提升知识应用能力，教师可借助真实素材实施素养导向教学。

第二单元 认识物质的构成 第三节 物质组成的表示 物质组成的定量表示（一） 学习目标： 1.掌握相对分子质量、元素质量比和某元素质量分数的计算方法，理解化学式在定量分析中的作用。 2.能通过计算验证补钙剂中钙元素的实际含量，判断商家宣传是否科学可信，认识到化学计算对消费者权益保护的意义。 3.了解化学定量计算在农业生产、药品纯度控制、污染物溯源分析、营养补充剂开发等方面的社会价值。 国内首创 优质硝酸铵 NH4NO3 含氮量全球最高38% 1 导入新课 2 新课讲授 已知相对原子质量：C—12、Na—23 怎样比较C和Na原子质量的大小呢? 在前面学习中，我们知道相对原子质量是原子质量按一定标准换算成的。也就是说，比较原子质量时，我们可以直接比较其相对原子质量的大小。原子质量∝相对原子质量。原子质量：C原子＜Na原子 已知相对原子质量：C—12、O—16、 Na—23 怎样比较CO2分子和Na原子质量的大小呢? 同理，原子质量∝相对原子质量，我们可以通过计算其相对原子质量来进行比较， 一个CO2分子中有一个C原子和两个O原子，通过加合我们就可以算出一个CO2分子的相对原子质量总和为12+16×2=44。原子质量：CO2分子＞Na原子 上述CO2和Na分别为物质二氧化碳和金属钠的化学式 化学式量和相对分子质量 我们把化学式中各原子的相对原子质量的总和，称为该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。 CO2的相对原子质量总和为12+16×2=44 Na的相对原子质量总和为23×1=23 。 碳酸钙的化学式为CaCO3，葡萄糖的化学式C6H12O6，请查找元素周期表中有关原子的相对原子质量计算碳酸钙和葡萄糖的化学式量。 查阅：相对原子质量Ca—40、C—12、H—1、O—16 碳酸钙的化学式量： 葡萄糖的化学式量： CaCO3：40+12+16×3=100 C6H12O6：12×6+1×12+16×6=180 1.化学式量的计算 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是化学式量。 是一个比值，其单位为1，常省略不写 KClO3 CO(NH2)2 2HCl Fe2O3 课堂练习：计算下列物质的化学式量 KClO3 ：39+35.5+16×3=122.5 CO(NH2)2 ：12+16+（14+1×2）×2 =60 2HCl ：2×（1+35.5）=73 Fe2O3 ：56×2+16×3=160 已知 H—1 K—39 O—16 C—12 N—14 Cl—35.5 Fe—56 以水为例，思考1个H2O分子中、10个H2O分子中、无数个H2O分子中氢原子和氧原子的质量比分别是多少呢？ 1个H2O分子中氢原子和氧原子的质量比：1×2 : 16×1 = 1 : 8 10个H2O分子中氢原子和氧原子的质量比：10×(1×2）: 10×(16×1) = 1 : 8 n个H2O分子中氢原子和氧原子的质量比：n×(1×2）: n×(16×1） = 1 : 8 确定物质中各个原子总质量之比为一个定值 组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就可以反映物质中的这种质量关系。 n个H2O分子中氢原子和氧原子的质量比：n×(1×2）: n×(16×1） = 1 : 8 宏观上：水 宏观上:元素质量比 各个原子总质量之比 水（H2O）中氢元素和氧元素质量比= 1×2 : 16×1=1 : 8 碳酸钙的化学式为CaCO3，葡萄糖的化学式C6H12O6，请查找元素周期表中有关原子的相对原子质量计算碳酸钙和葡萄糖中各元素的质量比。 查阅：相对原子质量Ca—40、C—12、H—1、O—16 KClO3 中钾、氯、氧三种元素的质量比为= 39 ：35.5 ：16×3 = 78 : 71 : 96 C6H12O6 中碳、氢、氧三种元素的质量比为= 12×6 ：1×12 ：16×6 = 6 : 1 : 8 2.物质组成元素的质量比 各元素之间的质量比=化学式中各原子的相对原子质量总和之比 课堂练习：计算下列物质中各元素的质量比 二氧化碳 CO2 酒精 C2H5OH 尿素 CO(NH2)2 硝酸铵 NH4NO3 已知相对原子质量： H—1 O — 16 C — 12 N — 14 二氧化碳 CO2中碳元素和氧元素的质量比=12 : 16×2 = 3 : 8 酒精 C2H5OH中碳、氢、氧元素的质量比=12×2 : 1×6 ：16 =12： 3 : 8 尿素 CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢元素的质量比=12 : 16 ：14×2：1×4 =3：4 : 7 : 1 硝酸铵 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比=14×2 : 1×4 ：16×3 =7：1 : 12 水（H2O）中氢元素和氧元素质量比= 1×2 : 16×1，那么水中氢氧两种元素分别占百分比多少呢？ 占百分比即单独个体占总体的百分数 水（H2O）中氢元素占比： =×100%≈11.1% 水（H2O）中氧元素占比： =×100%≈88.9% 氢元素质量分数 氧元素质量分数 3.计算某物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素质量总和之比。 （ ） 结果用百分数表示 求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量的质量分数 Fe2O3中铁元素的质量分数： 答：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量分数分别为70%和30%。 =×100%=70% Fe2O3中氧元素的质量分数： =×100%=30% 国内首创 优质硝酸铵 NH4NO3 含氮量全球最高38% 【例】计算NH4NO3中氮元素的质量分数　　 解：N H 4 N O 3中氮元素的质量分数 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签中写的含氮量是假的。 35%＜ 38% =×100%=35% CaCO3 中Ca的质量分数=40/(40+12+16×3)×100%=40% 若每片含碳酸钙1.25g 钙元素质量=1.25g×40%=0.5g 含钙量高(40%)，价格低廉，但需要胃酸帮助吸收，适合胃酸分泌正常者随餐服用。 1.碳酸钙片（ CaCO3 ） 乳酸钙中钙元素质量分数：40/(12×6+10+16×6+40)×100%≈13.7% 若每片含乳酸钙0.6 g 钙元素质量= 0.6g×13.7%≈0.0822g 含钙量低(约13.7%)但生物利用度好，对胃肠道刺激小，适合儿童和消化功能弱者。 2.乳酸钙片(C6H10CaO6): 3.醋酸钙片(C4H6CaO4) 醋酸钙钙元素质量分数： ： 40/(12×4+6+40+16×4) ≈25.3% 若每片含醋酸钙0.2 g 钙元素质量= 0.2g×25.3%≈0.0506g 虽然醋酸钙片具有较好的补钙效果，但并不适合所有人群食用， 如对该产品过敏或者存在胃肠道疾病的患者应避免服用，以免加重原有病症。 吸收率高于传统片剂，对肠胃更友好，特别适合儿童和老年人。 每片含葡萄糖酸钙0.5g 钙元素质量=0.5g×9%~0.045g 4.葡萄糖酸钙(C12H22CaO14)： 葡萄糖酸钙中钙元素质量分数： ： 40/(12×12+22+40+16×14) ≈9.3% 1碳酸氢铵(NH4HCO3)是农业生产中常用的一种化肥，某碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%。下列有关说法正确的是（ D ）。 A．碳酸氢铵由三种元素组成 B．碳酸氢铵的化学式量为44 C． 碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是1 ：3 D．该化肥产品是混合物 2.2025年第九届亚冬会奖牌背面镶嵌有逊克北红玛瑙，这种红玛瑙被誉为“龙江瑰宝”，质地温润，色彩绚丽，是国家地理标志保护产品。玛瑙的主要成分是二氧化硅，对其说法错误的是（ B ）。 A．二氧化硅的化学式为SiO2 B．二氧化硅中含有氧气分子 C． 二氧化硅的相对分子质量为 60 D．二氧化硅中硅、氧元素的质量比为7:8 3 . 深海鱼油中的DHA(C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。关于DHA的说法，正确的是（ C ）。 A．DHA属于氧化物 B．DHA中含有氧分子 C．DHA中氢元素质量分数与氧元素质量分数相同 D．DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 4 . “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯(C4H8O2) ，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ D ）。 A．乙酸乙酯中含有氧分子 B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 g D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：4 $