四川省凉山州2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

2025一2026学年度上期期末学科素养检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100 分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4,回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 016Na23Fe56I127 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。 1.近年来，我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不是金属材料的是 A.“蛟龙”号潜水器上的耐压球壳使用的材料一钛合金 B.超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料一铝、铜和铌等 C.国产大飞机C919机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂 D.首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料一铝合金 2.探究钠与水反应时，下列实验安全提示图标中不需要的是 A B 3.下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A.高炉炼铁 B.绿色植物的光合作用 C.用NH3、CO2和饱和食盐水制备纯碱 D.食物的腐败 4.下列有关化学用语书写不正确的是 A.C02的结构式：O=C=0 B.用电子式表示MgC2的形成过程为： C+MgC: →[：订Mg2*[CI] C.NaCI溶液中的水合钠离子：CO金Qo 88 D.HCIO的电子式：H:O:CI: 高一化学第1页（共6页） 5.下列有关元素周期表的说法正确的是 A,元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B.人们常在过渡元素中寻找半导体材料 C. 最外层有2个电子的元素都属于ⅡA族 D,元素周期表一共有18个纵列，16个族 6.下列有关说法不正确的是 A,F©2O3俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B.金属钠着火可使用干砂灭火 C.小苏打在医疗上是治疗胃酸过多的一种常用药剂 D.漂白粉长期露置于空气中会结块失效 ?.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A.铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼的金属 B.卤素单质的熔点从F2到2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C.碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物也都是碱性氧化物 D.金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且该反应放热 8.室温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A.K+、Mg2+、AI+、Cl B.Na*、CI、HCO5、So} C.Kt、Nat、NO5、Clo D.Nat、Fet、SCN、r 9.下列离子方程式书写正确的是 A.金属Na与水反应：2Na+2Ht=2Na*+H2↑ B.铝片与NaOH溶液反应：2A1+20H+6H20=2[AI(OHD4]厂+3H C.用FeCL溶液腐蚀Cu制作印刷电路板：Cu十Fe3+=Cu2++Fe2+ D.向Ba(OHD2溶液中加入过量NaHCO3溶液：HC05十OH+Ba2+=BaCO+H0 10.下列实验装置能达到实验目的的是 浓盐酸 玻璃 面m NaOH 溶液 植物油 FeSO MnO 溶液 A.实验室制氯气B.钠的燃烧 C.制备Fe(OHh D.转移溶液 11,“低钠饮料”是指钠含量低于0.05moL的饮料，下表是某电解质水营养成分表（表 中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是 离子 Na" K Ca2 Mg2 cr 每100mL电解质水中的含量 46 mg 39 mg 20mg 5mg 35mg 048 A.用光洁无锈的铁丝蘸取该电解质水在酒精灯外焰上灼烧，能直接观察到火焰呈紫色 B.经计算，该电解质水属于低钠饮料 C.刷烈运动后，补充纯净水比补充电解质水更好 D,用激光笔照射该电解质水，一定能看到一条光亮的“通路” 高一化学第2页（共6页） 个化合价 12.物质类别和元素价态是认识元素化合物的两个重 7 +6 要视角。氯元素的“价一类”二维图如图所示， +5 +4 af分别代表6种不同的纯净物。已知：e是钠盐， +3 +2 f是钾盐。下列说法不正确的是 +1 A.c是一种广谱消毒剂，可取代b成为自来水 消毒剂 氧酸盐物质类别 质 B.e的水溶液可用作棉、麻和纸张的漂白剂 物 C.d的酸性比硫酸强 6e D.a和f溶液发生反应时，电子转移方向和数目表示为： KCIO,+6HCI-KCH+3CLT+3H2O 13.八种短周期元素a→h,其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的 变化如图所示。下列说法不正确的是 + 径 抖52 a 原子序数 A.最高价氧化物对应水化物的碱性：e>f B.e的阳离子与c的简单阴离子具有相同的电子层结构 C.由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物 D.由d、f组成的化合物与e或g的最高价氧化物对应的水化物均能反应 14.我国科学家设计出利用C02人工合成淀粉的路线，部分转化过程如图所示。已知HCH0 的沸点为一19.5℃，Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C02 定 0电解 HOH→HCHO→…合成淀粉 A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10WA B.“电解”时，每消耗1molH20,转移的电子数为2NA C.1molH0中含有非极性共价键的数目为2NA D.标准状况下，等物质的量的HCH0与C02所占的体积均为22.4L 15.硫化氢(HS)是一种有毒、有害的不良气体。将含H8的工业废气与空气的混合气 体通入FeCl2、CuC2的混合液中，可回收S并避免污染 02 空气。其转化的流程如图所示（已知CS难溶于水）， ① 下列说法正确的是 A.过程②的离子方程式为：Cu++H2S=CuS↓+2H C B.过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 Fe3+ C.该条件下氧化性由强到弱的顺序为：S>Fe3+>O2 HS D.该转化过程中，化合价不变的元素只有Cu和C1 CuS 高一化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)如图为元素周期表的一部分，a~f几种元素在周期表中的位置如图。回答下 列问题： a b c e (1)元素f在周期表中的位置是 其最高价氧化物对应水化物的化学式 为 (2)元素b、c、d原子半径从小到大的顺序为 (用元素 符号表示)。 (3)元素e的一种核素，其中子数为20，该核素符号为 (4)元素a与b形成原子个数比为1：1的化合物电子式为 ;元素e和f的简单 氢化物中较稳定的是 (填化学式)。 (5)已知HPO2(次磷酸)是一种一元弱酸，易溶于水，其结构如右图。 H OH ①NaH2PO2中所含化学键有 A,离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 ②NaH2PO2在水溶液中的电离方程式为： 17.(14分)已知碘化亚铁(F2)在常温下为灰黑色固体，易升华，易潮解，常用于医 药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。某化学小组在实验室制备碘化亚 铁并探究其性质。 已知：①焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2: ②碘水呈黄色，淀粉溶液遇2变蓝。 请回答下列问题： 【.用如下装置制备碘化亚铁 碘和铁粉 空气 碱石灰 NaOH溶液 焦性没食子酸 的碱性溶液 (1)装置中盛放碱石灰的仪器名称为】 实验时，连接装置检查气密性后， 先打开止水夹K,向装置中通入一段时间空气，目的是 (2)试剂a为 一，其作用是 高一化学第4页（共6页） Ⅱ.配制480mL0.2mo/L的FeLz溶液 (3)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 (4)需要用托盘天平称取FL2固体的质量为. (5)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的Fl2溶液浓度 (填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。 Ⅲ.探究Fe2+与I的还原性强弱：取10mL上述FeL2溶液，向其中通入少量氯气，发 现溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I被少量Ck氧化成h溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：「厂>F®2+： 假设2：只有Fe2被少量Cl2氧化成Fe3+,FeCl溶液为黄色，还原性：Fe2+>I厂。 甲同学设计如下方案验证： (6)取少量黄色溶液于试管，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；另取少量黄色溶液于试管， 滴加 溶液，溶液不变红，由此说明假设1成立，假设2不成立。 (7)依据(6)所得结论，向100mL0.2mol/L的Fe2溶液中通入0.02molC2,充分 反应的离子方程式为： 18.(13分) I.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO十10Na△6Na20十N2↑。 (1)标出反应中电子转移的方向和数目： (2)试说明不用金属钠与氧气的反应制取氧化钠而采用此反应的理由： Ⅱ.某溶液X中可能含有Na、H、Ca2+、Mg2+、OH、Co、C中的几种离子（不考虑 水的电离)，现通过以下实验确定其组成： 取50L溶液X于图1的锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内 的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。 p/kPa 稀硝酸 压强传感器 溶液X 0.05_0.08nNo,)/mol 图1 图2 (3)图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式为H+OH=H20 和 ；M→N段产生的CO2的总物质的量为 (4)图2中G→M段反应无气体产生，但锥形瓶内压强略微增大，可能的原因 是 (5)分析图2可知，溶液X中一定含有」 (填离子符号，下同)，一定 不含 高一化，学第5百（共6面） 19,(14分)黄铜矿（主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO47HzO)。 工艺流程如图。 20%硫酸 试剂X 黄铜矿→焙烧 →炉渣 酸溶 还原 →操作 →FeSO,溶液 系列操作 →绿矾 气体 固体 回答下列问题： (1)已知焙烧时会发生反应：2 CuFeS2+402 高温 Cu2S+2Fe0+3S02,若CuFeS2中 Cu为十1价、Fe为+3价，则该反应中的氧化剂为 一，每有1mol CuFeS.2反应，转移的电子数目为 (2)“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和Cu。则“酸溶”后溶液中一定存在的金属 阳离子为 (填离子符号)。 (3)“试剂X”为 A.铁粉 B.铜粉 C.锌粉 D.30%H202溶液 (4)“操作”的名称是 (5)已知相关物质溶解度曲线如下，则“系列操作”为 、 过滤、 洗涤、低温干燥。 FeS04·7H20 100 080 =FeS04:H20 60 湛 40 20 020406080100 温度/C (6)为测定所得绿矾样品中FS047H20(摩尔质量为278gmol)的纯度，现称取wg 样品配成50mL溶液，将其与cmo/L的酸性高锰酸钾溶液反应（已知：MnO4 被还原为M+,样品中杂质不参与反应)，二者怡好反应时，消耗酸性高锰酸 钾溶液的体积为VmL。 ①写出测定过程中发生反应的离子方程式 ②该样品中FS047H0的质量分数为 (用含 c、V、w的式子表示) 高一化学第6页（共6页)