陕西省榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

府谷中学2025~2026学年第一学期高一年级期末检测·化学 参考答案、提示及评分细则 l.AFe3+转化为Fe+需要得电子，因此维生素C作还原剂，利用了维生素C的还原性，A错误；NaCO,和 NHCO,的水溶液均显碱性，是重要的食用碱和工业用碱，B正确；铁粉具有较强的还原性，可吸收氧气，避 免富脂食品因氧化而变质，C正确；CIO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，且不会生成有害的有机氯化物，是传 统液氯消毒剂的重要替代品，D正确。 2.D石墨烯是性能优良的非金属材料，不属于金属材料。 3.A次氯酸中氧元素的化合价是一2价，氢元素和氯元素均是十1价，结构式是H一O一C1,A正确：同位素原 子的原子核内质子数相间，核外电子数也相同，原子获得电子变为阴离子，所以5C1和C1的离子结构示意 图均为( B错误：质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：Pt,C错误；还原反应中， H元素化合价升高，则H原子失去电子，Cu元素化合价降低，则Cu原子得到电子，单线桥应该从H元素指 向Cu元素，D错误。 4,B MgCl,是离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；NzO2是离子化合物，O号中含有非极性共价键，B 符合题意；O2是单质，不是化合物，C不符合题意；NaOH是离子化合物，Na和OH形成离子键，OH中含 有极性共价键，D不符合题意。 5.B能使紫色石蕊溶液变红的溶液中存在大量H,CO?与H+不能大量共存，A错误：Ag、CI不能大量 共存，C错误；Mg+和OH会发生反应生成Mg(OH)?沉淀，不能大量共存，D错误。 6.DA项，反应条件不同，生成物不同，错误；B项，CO2的用量不同，生成物不同，错误；C项，HSO的用量不 同，生成物不同，错误。 7.A设参与反应的ROy个数为1，参与反应的CI-个数为5，RO中R元素的化合价为a。根据得失电子 守恒有：1×[a一（十2）]=5×[0-（一1）]，解得a=+7,再根据正负化合价代数和等于离子所带电荷可知： (十7)×1十(-2)×4=一x,解得x=1,A项正确。 8.D没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L1的B(OH)2溶液中含有的OH-数目，A错误：稀硫酸不与 铜反应，B错误；17gOH的物质的量为1mol,1 mol OH所含电子数为(8十1十1)NA,即所含电子数为 10NA,C错误；标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量为1ol,因此所含的碳原子数为VA, D正确。 9.C钾与水反应，正确的离子方程式为K十2HO一2K+十2OH十H2个，A错误；碳酸钙为不溶物，不能拆 开，正确的离子方程式为CaCO十2H+一Ca++CO。个+HO,B错误；NaHCO溶液中加足量 Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式为HCO十Ba+十OH—BaCO↓十H,O,D错误。 10.A氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误；操作1确认NOH完全溶解后，应冷却到室温再进 行操作2，B正确：操作4如果俯视，则导致体积偏小，NOH溶液浓度偏大，C正确：操作5后液面下降，无 需补充少量水，若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，NOH溶液浓度偏小，D正确。 1,.D氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应2HC10老照2HC十O,◆，最终生成盐酸，且为强酸，氢离子浓 度增加，氧离子浓度增加，pH逐渐减小，A、B、C均正确；养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是去除自来 水中的强氧化性物质氯气及次氯酸，D错误。 12.D铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，A正确；FSO:具有还原性，易 被空气中的氧气氧化，敞口放置在空气中发生的离子方程式为4Fe+十O2十4H+一4Fe3+十2H2O,B正 确；FeO中Fe的化合价为+6价，推测高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，C正确；Fe(OH)2生成 Fe(OH)3可通过化合反应制得：4Fe(OH)2+O2十2HzO一4Fe(OH)3,D错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 6281A 13.B根据M的结构可知R为H,W的L层电子数是其周期数的2倍，故可判断W为C,则X为N,Y为O, Y,Z位于同一主族，Z为S。S位于第三周期，N、O位于第二周期，同周期原子，从左到右，原子半径逐渐减 小，故原子半径：S>N>O,A错误：S能形成SO2、SO2两种氧化物，C能形成CO、CO2两种氧化物，B正确； 该化合物中含有C一C非极性共价键，C错误：上述元素可形成NH,HCO3、(NH,)2CO:等离子化合物， D错误。 14.A由题意可知溶液中无Fe3+,铁元素以Fe2+形式存在，且产生0.15mol气体，根据离子守恒，可知 n(FeSO,)=n(H2SO,)=0.3mol,根据Fe十H2SO,一FeSO,十H2个，有0.15 mol Fe与H2SO,反应生成 0.15molH2和0.15 mol FeSO,,由Fe十Fe(SO,)a—3FeSO4可知该反应中生成FeSO,物质的量为 0.3mol-0.15mol=0.15mol,则消耗0.05 mol Fe和0.05 mol Fe2(S0,)a,根据Fe2O3十3H2S0, Fe(SO,),十3HO,说明有0.05 ol Fe2 O,消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15mol十 0.05mol):0.05mol=4:1,故A符合题意。 15.(除特殊标注外，每空2分) 1.(1)①②⑤⑦②⑥ (2)Fe2(SO0,)3—2Fe3++3SO(1分) (3)NaOH+HCI=NaCI+H2 O (4)①Ca(NO)2NO(各1分) ②2：1 Ⅱ.(1)C(1分) (2)D 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)第三周期第IA族 (2)Na(1分)2NaO2十2H2O-4NaOH+O2个（未写“↑”扣1分） (3)深红棕色HCI(1分)HBr(1分) (4)A (5)3Fe十4H,0(g)商温Fe0,十4H,[未写反应条件扣1分，未写“(g)”扣1分]0.21分) 17.(1)分液漏斗(1分) (2)MnO,十4HC1(浓)△MnC,十Cl个+2HO(2分，未写“△”扣1分，未写“个”扣1分) (3)饱和食盐水除去C12中混有的水（各2分） (4)②(2分)c(2分) (5)2 NaCIO2+Cl—2C1O2+2NaCl(2分) (6)C十C10+2H+C12个+H2O(2分，未写“个”扣1分) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)Al2 O3 +2NaOH+3H2 O=2Na[Al(OH),] (2)小苏打NaCI+CO2+NH3+H2O-NaHCO3￥+NH,CI (3)将Fe2+氧化为Fe+2H++2Fe2++HO2—2Fe+十2HO (4)用作油漆、涂料、，油墨和橡胶的红色颜料（写出一种即可）（或其他合理答案） (5)2：1(或2)(3分) 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 6281A府谷中学20252026学年第一学期高一年级期末检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是 A.利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+ B.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，是重要的食用碱 C.袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质 D.CIO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品 2.金属的应用极大地促进了社会的发展。下列材料中不属于金属材料的是 A.钛铝潜水器外壳 B.生铁水井盖 C.不锈钢地铁车体 D.石墨烯柔性显示屏 3.下列化学表述正确的是 A.次氯酸的结构式：H一O一Cl B.C和C的离子结构示意图均为①》 C.质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：Pt 2e D.H,还原Cu0反应中电子的转移：CuO+H,△Cu+H,0 【高一化学第1页（共6页）】 6281A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.下列物质中，含非极性共价键的化合物是 A.MgCl2 B.Naz Oz C.O2 D.NaOH 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：K+、CI、CO、Na B.0.1mol·L-1A1Cl3溶液中：H+、Na+、CI、SO C.含大量Fe3+的溶液中：H+、Na+、CI、Ag+ D.无色透明的溶液中：K+、Mg2+、NO、OH 6.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A.Na和O2 B.KOH和CO2 C.Na2CO3和H2SO, D.H2SO4和Ba(OH)2 7.已知：RO+H++CI→R2++Cl2个十HO(未配平)，若参与反应的RO和CI的个数 比为1：5，则RO中x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 8.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.0.1mol·L-的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NA B.含有0.4molH2SO,的稀硫酸和足量的铜常温下反应，转移的电子数为0.4N C.常温常压下，17gOH含有的电子数为9NA D.标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为N 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钾与水反应：K+2H2O-K++OH-+H2个 B.碳酸钙溶于稀硝酸：CO十2H+一CO2↑+H2O C.利用FeCl溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3+十Cu一2Fe2+十Cu D.碳酸氢钠溶液中加足量氢氧化钡溶液：2HCO+Ba2+十2OH一一BCO,↓+CO+HO 10.配制100mL1.0mol·L1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法错误的是 NaOH 100ml 操作1 操作2 操作3 操作4 操作3 【高一化学第2页（共6页）】 6281A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP A.进行操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的NaOH B.操作1确认NaOH完全溶解后，冷却到室温，进行操作2 C.操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D.操作5后液面下降，无需补充少量水 11.将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插人盛有氯水的广口瓶 中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 ▣1000 24 800 22 600 400 200十++ 5010050 屏18 50100T50 时间/s 时间/s 图1光照过程中氯水中氯离子浓度的变化 图2光照过程中广口瓶中氧气的体积分数的变化 下列说法错误的是 A.强光照射氯水发生反应的化学方程式为2HC1O光照2HC1+O,个 B.随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C.氯水最终变为盐酸 D.养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 12.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元 素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价 类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 化合价 +6 FeO ⑥ ③ +3 Fe,O,e(OH房Fe +2 ① FeO Fe(OH),Fe" 0 Fe 单质氧化物 破一盐之物质类别 A.铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现转化① B.酸性FeSO,溶液敞口放置在空气中发生反应的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2O C.由图可预测高铁酸盐(FeO)具有强氧化性 D,Fe(OH):生成Fe(OH),不可通过化合反应制得 【高一化学第3页（共6页）】 6281A 。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.化合物M(结构如图)可用于医药，化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主 族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数 的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是（已知：S的氧 化物有S02、SO3) A.原子半径：X>Y>Z -Y-R B.W和Z均能形成两种氧化物 C.该化合物中只含有极性共价键 D.上述元素形成的化合物均为共价化合物 14.将稀硫酸加人含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗硫酸0.3ol,同时 收集到0.l5mol气体；往固体混合物完全溶解后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现 象。混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为 A.4:1 B.3:2 C.1:1 D.2:1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.现有①水银；②熔融的烧碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化 钠溶液。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)写出⑥的电离方程式： (3)写出⑤和⑦反应的化学方程式： (4)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备： Ca(NO,)2+2CaFezO,+4NO--3Ca(NO2)2+2Fe:O: ①该反应中的氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 ②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为 Ⅱ，在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 稀H,SO,'CuSO,溶液纯H,PO,Ba(OHD,溶液 A C 0 (1)加水的烧杯为 (填字母)。 (2)将烧杯B和烧杯 (填字母)混合后溶液的导电性会减弱。 【高一化学第4页（共6页）】 6281A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(14分)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、乙是元 素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素。回答下列问题： 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的单质可用于供给呼吸 X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与W同主族 Z Z元素的最高化合价为+7价 M 元素M的一种氧化物是一种具有磁性的黑色晶体 (1)Z在元素周期表中的位置是 (2)X的元素符号为 ,写出元素W的单质和元素X的单质在加热条件下生成的 物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式： (3)元素N与元素Z同主族，且N元素位于Z元素的下一周期，则元素N的单质颜色为 ,简单气态氢化物的稳定性： > (填化学式)。 (4)下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是 (填字母)。 A.Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B.Q的简单氢化物的稳定性强于W简单氢化物的稳定性 C.Q的氧化物均有毒 (5)写出M元素单质与W元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化 学方程式： 。每生成标准状况下2.24L的气体， 转移 mol电子。 17.(15分)CIO2作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaCIO2 与Cl2反应制备CIO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某 些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体（用于除去CIO2中未反应的C2,氯气几 乎不溶于饱和食盐水)。 NaClOz 接尾气 吸收装置 D 一浓硫酸 E 【高一化学第5页（共6页）】 6281A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)仪器P的名称是 (2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： (3)B装置中所盛试剂是 ,C装置的作用是 (4)F为CIO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与装置E导管相连的导管 口是 (填接口字母)。 ① (5)装置D中发生反应的化学方程式为 (6)Cl,与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分 为HCI)同时使用会产生C2,请用离子方程式表示该反应 18.(15分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的用途。用工业烧渣 (主要成分为Al,O,、Fe2O,含少量Fe0等)回收并分离Al2O3和Fe2O,工艺流程图如下 所示： →沉淀I△，A,0, +滤液1一过量c0, 烧渣 NaOH溶液 。物质X ①盐酸 →滤渣I ②H,0,溶液 贼液沉淀Ⅱ△→物质Y 已知：Na[AI(OH),]+CO2(过量)一A1(OH)3↓+NaHCO3。 回答下列问题： (1)“烧渣”中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 (2)“物质X”的俗称为 。物质X也可以通过向饱和氯化钠溶液中先后通人足量 的氨气和二氧化碳制得，写出反应的化学方程式： (3)向“滤渣I”中加人盐酸溶解后，再加入双氧水的目的是 发生反应的离子方程式为 (4)写出“物质Y”的一种用途： (5)若将“滤渣I”用适量硫酸恰好完全溶解后，进行过滤得到FeSO,和Fe2(SO,)3的混合 溶液。通过元素分析测得其中Fe和S的物质的量之比n(Fe)：n(S)=4：5,则此溶液 中FeSO,和Fez(SO,),的物质的量之比为 【高一化学第6页（共6页）】 6281A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP