5.2.3 硝酸 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 第一节氮及其化合物 第3课时 硝酸 1、物理性质 ◆ 纯硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体；密度比水大，与水以任意比混溶，沸点为83℃； ◆ 常用的浓硝酸的质量分数为69%，98%的浓硝酸称为“发烟硝酸”。 一、硝酸 （1） 硝酸是一元强酸，具有酸的通性。 ①与指示剂反应 ②与金属反应 ③与碱反应 ④与碱性氧化物反应 ⑤与某些盐反应 问题2：硝酸与金属反应产生的气体是什么？ 问题1：向浓硝酸（稀硝酸）中 滴加石蕊试剂，颜色如何变化？ 2、化学性质 一、硝酸 稀硝酸使石蕊试剂变红 浓硝酸使石蕊试剂先变红后褪色，因强氧化性而具有漂白性，使其褪色。 ① 不稳定性： 注意： 浓盐酸呈黄色是因为其含有Fe3+ 保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处 （2）硝酸的特性 2、化学性质 一、硝酸 纯硝酸 久置硝酸 浓硝酸久置后呈黄色的原因： 4HNO3(浓) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 浓硝酸见光或受热会分解生成NO2，NO2溶于浓 硝酸使溶液显黄色。 a、与金属反应 现象 溶液变绿 有红棕色的气体产生 铜片溶解,常温下反应剧烈 溶液变蓝 有无色的气体（试管口红棕色） 铜片溶解，反应较慢， 铜片与浓硝酸 铜片与稀硝酸 ② 强氧化性： （2）硝酸的特性 2、化学性质 一、硝酸 现象 方程式： 方程式： a、与金属反应 ② 强氧化性： （2）硝酸的特性 2、化学性质 一、硝酸 注意 ： ① 硝酸的作用 --- 氧化剂、酸性作用 还原产物：浓硝酸→NO2；稀硝酸→NO；更稀？ ② 硝酸是氧化性酸，无论稀、浓，均具有强的氧化性 a、与金属反应 一、硝酸 ③ 硝酸能氧化除金、铂等少数几种金属外的所有金属，通常不产生H2 ,变价金属与足量的硝酸反应，均被氧化至最高价。 ④ Fe、Al与冷浓硝酸发生钝化现象。（与浓硫酸相似） 问1 :硝酸的氧化性与浓硫酸比较呢？ 浓硝酸＞稀硝酸＞浓硫酸 故浓硝酸可用Fe、Al罐盛装。 注意 ： 问2.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？ 铜与浓HNO3反应生成NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，铜与稀HNO3反应生成NO气体，故得到的是NO和NO2的混合气体。 a、与金属反应 一、硝酸 注意 ： ⑤ 王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1∶３） 其氧化能力更强，能使一些 不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 记忆方法 ：王水：“三言（盐）一笑（硝）” C： S： 硝酸的作用 --- 氧化剂 b、与非金属反应 ② 强氧化性： 一、硝酸 C+4HNO3（浓）== 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △ S+6HNO3(浓) == H2SO4+6NO2↑+2H2O △ 硝酸还能与H2S、SO2、HI等还原性物质反应。 H2S SO2 HI HBr Fe2+ c、与还原性化合物反应 ② 强氧化性： 一、硝酸 d、硝酸的氧化漂白性 ② 强氧化性： 一、硝酸 在紫色的石蕊试纸上滴浓硝酸，试纸先变红，后褪色。 或：在浓硝酸中滴加石蕊试液，先变红，后褪色。 （1）实验室制法 NaNO3(S) + H2SO4（浓）=== NaHSO4 + 2HNO3↑ △ （2）工业制法 NH3 NO NO2 HNO3 4、硝酸的用途 制化肥、农药、炸药、染料、盐等 一、硝酸 3、硝酸的制法 练习： 试写出铁与稀硝酸反应的方程式 （1）铁粉少量 （2）铁粉过量 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe(过量)＋8HNO3(稀) ===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 二、酸雨及防治（P16） 酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。 正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6。 S SO2 SO3 H2SO4 硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼 硝酸型酸雨：汽车尾气以及硝酸工业废气等 NO2 HNO3 二、酸雨及防治（P16） 4、酸雨的危害：能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀 3、来源： SO2来源:煤、石油和某些含硫金属矿物的燃烧或冶炼 NOx来源：汽车尾气 二、酸雨及防治（P16） 5、防治 ①调整能源结构，发展清洁能源 ②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧 化硫和氮氧化物的排放 ③加强工厂废气的回收处理 ④改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放 1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu CuO 蒸发结晶 你认为______方案最好，理由____________ 空气加热 HNO3 练习 丙 硝酸消耗少，且没有污染空气 的气体产生 2、铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L。则溶液中，氢离子的物质的量浓度同时下降（ ） A、0.2mol/L B、0.4mol/L C、0.6mol/L D、0.8mol/L 练习 D 3、38.4g铜与适量浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到气体标准状况下22.4L。反应中耗硝酸物质的量可能是（ ） A 1.0 mol B 1.6 mol C 2.2 mol D 2.4 mol 练习 C 硝酸起酸性作用和氧化性作用 4.铜和镁的合金4.6 g完全溶解于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4.48 L的NO2气体和0.224 L的NO气体（气体体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ） A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g 练习 B 5.若38.4 g铜与稀硝酸恰好完全反应，未被还原的硝酸物质的量为？ 练习 1.2mol 6. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为______L，NO2的体积为______L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_________g。 练习 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $