精品解析：上海市黄浦区2025-2026学年高三上学期（一模）化学期终调研

黄浦区2025学年度第一学期高三年级期终调研测试 化学试卷 (完卷时间：60分钟 满分：100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48。 一、中国艺术的瑰宝——白瓷 白瓷是指胎土为白色或较为纯净的浅色，外施以透明或乳浊白釉，以1200℃左右的高温烧成的瓷器品种。瓷器的胎土原料成分大都主要含、、及少量、等。 1. 基态的核外电子排布式为_______。 A. B. C. D. 2. 下列关于硅的说法正确的是_______。 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 电负性： D. 稳定性： 3. 、、熔点从大到小的顺序为_______。 于瓷器而言，含铁量越低，瓷器颜色越浅，因此在原料处理过程中必须除铁。氯化法和溶解法就是常用的两种化学除铁的方法。两种方法中涉及的化学方程式如下： 氯化法： 溶解法：(未配平) 4. 氯化法的产物可用作净水剂，其原理是水解生成具有吸附性的胶体。下列关于胶体的说法中，正确的是_______。 A. 可以透过滤纸 B. 与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 C. 与明胶胶体混合后有沉淀产生，由此可推断出明胶胶体带负电 D. 实验室中可以通过将溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中制备 5. “溶解法”对应的离子方程式如下，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 __________________________________________ 6. 关于两种化学除铁方法，下列说法正确的是_______。 A. 两种方法中铁元素均被还原 B. 两种方法中，每1 mol还原剂被氧化，转移的电子数相等 C. 氯化法中，还原产物为 D. 溶解法中，硫酸体现了酸性和氧化性 7. 和的键角大小是：_______。 A．大于 B．小于 C．等于 理由是_______。 8. 可以以为原料，通过电解方法合成，装置如图所示。下列有关说法中正确的是_______。 A. a与电源的正极相连 B. 电解时，溶液中由左室迁移到右室 C. 左室Pt电极表面发生的电极反应是： D. 右室中， 二、丙烯腈的合成 丙烯腈是一种重要的化工原料，在合成纤维领域中有着广泛的应用。 Ⅰ．以3-羟基丙酸乙酯为原料合成丙烯腈的主要反应如下： i． ii． iii． 9. 丙烯腈分子中，σ键与π键的数目之比为_______。 10. 组成的元素中，气态基态原子的第一电离能最大的是_______。 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧 11. 总反应的_______(用含、和的代数式表示)。 12. 根据下表数据计算_______ 化学键 键能 351 348 615 413 463 745 结合以上计算判断，反应i可以在_______自发进行。 A．高温 B．低温 C．任何温度 13. 一定条件下，以为原料发生上述反应，反应过程中基本检测不到中间产物，原因可能是_______。 Ⅱ．工业上还可用以丙烯、氨气和氧气为原料在催化剂作用下制备丙烯腈。主要反应如下： i． ii． 一定条件下，向恒压密闭容器中通入、和发生上述反应。平衡时，丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示。 14. 若在上述条件下，仅考虑反应i的发生，则下列能表明反应已经达到平衡状态的是_______。 A. B. 丙烯与氨气的物质的量浓度之比不再变化 C. 容器内的气体的密度不再发生变化 D. 每断开键生成 15. 比较、、的大小，并说明理由_______。 16. 温度为500℃、压强为时，测得平衡时的物质的量为2.6 mol，则该条件下反应ii的平衡常数为_______。 三、乙二胺四乙酸(EDTA)的制备与应用 乙二胺四乙酸(EDTA)是一种重要的氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。某兴趣小组以氯乙酸和乙二胺等原料合成EDTA的步骤如下： 步骤一：装置A中加入94.5 g氯乙酸，缓慢注入溶液至无气泡产生。 步骤二：继续加入15.6 g乙二胺，摇匀后加入90 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，加水至总体积为400 mL，50℃水浴加热2小时。 步骤三：反应液冷却后加活性炭脱色，过滤后用浓盐酸调节滤液pH至1.2，生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥得EDTA粗品。 已知：EDTA的结构(a)以及EDTA的负离子与形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如下图所示。 17. 装置A的名称是_______，冷凝管中冷却水从_______口进(选序号)。 A．a B．b 18. 步骤二中配制NaOH溶液时，不需要的仪器是_______。 19. 步骤三中证明固体已经洗涤干净的操作和现象是_______。 20. 若要进一步提高EDTA的纯度，可采用的提纯方法的名称是_______。 A. 蒸馏 B. 重结晶 C. 升华 D. 渗析 21. 关于乙二胺四乙酸钙钠，下列说法中正确的是_______。 A. 是分子晶体 B. 与EDTA负离子间通过离子键结合 C. 外界为 D. 1 mol该配合物中σ键的个数为 22. 实验数据显示，当pH偏低时，EDTA负离子的配位能力会减弱，原因是：_______。 水的硬度主要是指水中钙镁离子的总浓度，通常把钙镁离子的总浓度以当量来表示，单位为mg/L(以计)。EDTA可以测定水的硬度，步骤如下： 步骤一：用移液管移取水样100.00 ml，注入锥形瓶中； 步骤二：加入5.0 mL三乙醇胺溶液，缓冲溶液； 步骤三：加入3滴铬黑指示剂，用(EDTA的二钠盐)标准溶液滴定至终点。 测定中涉及的反应有(为和)； (蓝色)(酒红色) (酒红色)(蓝色) 23. 滴定终点的现象是：_______。 24. 四次平行试验的数据由下表所示： 实验组号 1 2 3 4 消耗标准液体积 21.02 20.98 21.80 21.00 我国规定生活用水的硬度不得超过450 mg/L(以计)。计算水样的硬度，并判断该水样是否符合生活用水的标准_______。(写出计算过程) 25. 下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 B. 装EDTA标准液的滴定管未用标准液润洗 C. 滴定前装EDTA标准液的滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 D. 滴定结束时，仰视读数 四、他托布林的合成 他托布林是一种三肽半胱氨酸的合成类似物，是一种微管蛋白抑制剂，在体外抑制肝肿瘤细胞增殖和体内肿瘤生长。其合成路线如下： 已知：wittig反应： 26. E中含氧官能团的名称是_______。 A. 酯基 B. 酰胺基 C. 醚键 D. 酮羰基 27. C的结构简式为_______。 28. 的反应类型是_______；的反应类型是_______。 A．取代 B．氧化 C．还原 D．加成 29. F与、NaOH反应化学方程式为_______。 30. 反应所需的试剂与条件为_______ 31. 下列关于K的说法中，错误的是_______。 A. 分子式为 B. 碳的杂化方式有和杂化 C. 1 mol J与完全加成后的产物中有7个不对称碳原子 D. 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 32. 的反应中可能会形成一种环状副产物，该副产物的结构简式为_______。 33. 写出符合下列要求的F的一种芳香族化合物的同分异构体的结构简式。_______。 i)能发生银镜反应和水解反应； ii)1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH； iii)核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之为1：2：2：3 34. 根据题中信息，设计以溴化苄()为原料合成1，2-二苯乙烯()的合成路线_______。(无机试剂任选，合成路线表示为：目标产物) 五、从赤泥中回收Sc、Ti “赤泥”是以铝土矿为原料生产产生的废渣，其中含、、、、等成分。一种从赤泥中回收钪(Sc)和钛(Ti)的流程如下： 步骤一：赤泥先用硫酸浸取，此时转化为，再加入适量铁粉，而后调节pH使水解为析出。 已知：该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示： 离子 开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.0 0.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 2.0 35. 下列关于钪和钛的说法中，正确的是_______。 A. 钪是一种稀土元素，其位于元素周期表的f区 B. 钛元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族 C. 基态钪原子和钛原子均有2种不同形状的电子云 D. 基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子 36. “浸取”时，下列措施一定可以提高浸取速率的是_______。 A. 适当升高温度 B. 使用高浓度硫酸 C. 适当延长浸取时间 D. 加强搅拌 37. “酸浸”时，转化为的离子方程式：_______。 38. 加入铁粉的目的是_______。 步骤二：析出后的溶液中加入有机萃取剂提取。“萃取”时，常用的萃取剂为P507和煤油的混合物，P507的结构简式及其与形成的配合物如下图所示。 39. 关于该配合物，下列说法正确的是_______。 A. 提供孤电子对 B. 配位原子为O和P C. 碳原子的杂化类型是 D. 结构与相同 40. 从分子结构角度分析，钪可被P507萃取进入有机相的原因是_______。 步骤三：将有机相中转移回水中后加入草酸，可形成草酸钪晶体沉淀，过滤煅烧后得到。草酸沉钪时的最佳pH范围为。在这个范围内，草酸钪具有良好的晶体形态，利于过滤洗涤，且杂质含量较低。 41. 已知：草酸，。“沉钪”时，调节溶液，此时溶液中_______(结果保留2位小数)。 通过氮掺杂反应生成，过程如下图所示。其中，图a为晶胞结构，图b为晶胞结构，图c为晶胞中的Ti原子和O原子分别沿z轴方向的投影。 42. 若用表示阿伏伽德罗常数，则晶体的密度为_______g·cm。 43. 图b的晶体中_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄浦区2025学年度第一学期高三年级期终调研测试 化学试卷 (完卷时间：60分钟 满分：100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48。 一、中国艺术的瑰宝——白瓷 白瓷是指胎土为白色或较为纯净的浅色，外施以透明或乳浊白釉，以1200℃左右的高温烧成的瓷器品种。瓷器的胎土原料成分大都主要含、、及少量、等。 1. 基态的核外电子排布式为_______。 A. B. C. D. 2. 下列关于硅的说法正确的是_______。 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 电负性： D. 稳定性： 3. 、、熔点从大到小的顺序为_______。 于瓷器而言，含铁量越低，瓷器颜色越浅，因此在原料处理过程中必须除铁。氯化法和溶解法就是常用的两种化学除铁的方法。两种方法中涉及的化学方程式如下： 氯化法： 溶解法：(未配平) 4. 氯化法的产物可用作净水剂，其原理是水解生成具有吸附性的胶体。下列关于胶体的说法中，正确的是_______。 A. 可以透过滤纸 B. 与溶液本质区别是胶体有丁达尔效应 C. 与明胶胶体混合后有沉淀产生，由此可推断出明胶胶体带负电 D. 实验室中可以通过将溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中制备 5. “溶解法”对应的离子方程式如下，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 __________________________________________ 6. 关于两种化学除铁方法，下列说法正确的是_______。 A. 两种方法中铁元素均被还原 B. 两种方法中，每1 mol还原剂被氧化，转移的电子数相等 C. 氯化法中，还原产物为 D. 溶解法中，硫酸体现了酸性和氧化性 7. 和的键角大小是：_______。 A．大于 B．小于 C．等于 理由是_______。 8. 可以以为原料，通过电解方法合成，装置如图所示。下列有关说法中正确的是_______。 A. a与电源的正极相连 B. 电解时，溶液中的由左室迁移到右室 C. 左室Pt电极表面发生的电极反应是： D. 右室中， 【答案】1. D 2. B 3. ＞＞ 4. A 5. 6. C 7. ①. A ②. SO2中的中心原子硫原子的价层电子对数为3，有1个孤电子对，H2O中的中心原子氧原子的价层电子对数为4，有2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，因此SO2的键角大于H2O的键角 8. CD 【解析】 【1题详解】 Fe为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为，Fe首先失去最外层电子转变为离子，故基态的核外电子排布式为，D正确，故选D。 【2题详解】 A．同周期从左至右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，A错误； B．组成、结构相似分子，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点：，B正确； C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，故电负性：，C错误； D．非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，故稳定性：，D错误； 故选B。 【3题详解】 、、均为离子化合物，阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大，离子键越强，熔点越高，故、、熔点从大到小的顺序为＞＞。 【4题详解】 A．胶体粒子直径在之间，可以透过滤纸，A正确； B．与溶液的本质区别是胶体粒子的直径在之间，丁达尔效应是胶体的特性，B错误； C．胶体不带电，胶粒带电，Fe(OH)3胶体粒子带正电，两种胶体混合产生沉淀，说明明胶胶体粒子带负电，C错误； D．实验室中可以通过将溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体，滴加到煮沸的NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故选A。 【5题详解】 在该反应中，Fe元素的化合价从+3价降低为+2价，S元素的化合价从+3价升高为+4价，根据化合价升降总值相等，电荷守恒、元素守恒配平方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。 【6题详解】 A．氯化法中铁元素化合价不变，铁元素不被还原，溶解法中，铁的化合价降低，铁元素被还原，A错误； B．氯化法中，氧元素化合价从-2价升高为0价，作还原剂被氧化，1 mol被氧化，转移的电子数为6mol，溶解法中，S元素化合价从+3价升高为+4价，作还原剂被氧化，1 mol被氧化，转移的电子数为2mol，B错误； C．氯化法中，氯气作氧化剂被还原，还原产物为，C正确； D．溶解法中，硫酸中所有元素不变价，只体现了酸性，不体现氧化性，D错误； 故选C。 【7题详解】 SO2中的中心原子硫原子的价层电子对数为3，有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故SO2键角小于，而H2O中的中心原子氧原子的价层电子对数为4，且有2个孤电子对，键角小于109°28′，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，因此SO2的键角大于H2O的键角，故选A。 【8题详解】 在电极a上，转化为，S元素的化合价从+4价降低为+3价，得电子，故a电极为阴极，b电极为阳极。 A．a电极为阴极，则a与电源的负极相连，A错误； B．电解池中，阳离子移动向阴极，故电解时，溶液中的由右室迁移到左室，B错误； C．在电极a上，转化为，S元素的化合价从+4价降低为+3价，则左室Pt电极表面发生的电极反应式为，C正确； D．b电极为阳极，电极反应式为，生成的氢离子通过质子交换膜进入左室，故右室硫酸的浓度增大，右室中，，D正确； 故选CD。 二、丙烯腈的合成 丙烯腈是一种重要的化工原料，在合成纤维领域中有着广泛的应用。 Ⅰ．以3-羟基丙酸乙酯为原料合成丙烯腈的主要反应如下： i． ii． iii． 9. 丙烯腈分子中，σ键与π键的数目之比为_______。 10. 组成的元素中，气态基态原子的第一电离能最大的是_______。 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧 11. 总反应的_______(用含、和的代数式表示)。 12. 根据下表数据计算_______ 化学键 键能 351 348 615 413 463 745 结合以上计算判断，反应i可以在_______自发进行。 A．高温 B．低温 C．任何温度 13. 一定条件下，以为原料发生上述反应，反应过程中基本检测不到中间产物，原因可能是_______。 Ⅱ．工业上还可用以丙烯、氨气和氧气为原料在催化剂作用下制备丙烯腈。主要反应如下： i． ii． 一定条件下，向恒压密闭容器中通入、和发生上述反应。平衡时，丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示。 14. 若在上述条件下，仅考虑反应i发生，则下列能表明反应已经达到平衡状态的是_______。 A. B. 丙烯与氨气的物质的量浓度之比不再变化 C. 容器内的气体的密度不再发生变化 D. 每断开键生成 15. 比较、、的大小，并说明理由_______。 16. 温度为500℃、压强为时，测得平衡时的物质的量为2.6 mol，则该条件下反应ii的平衡常数为_______。 【答案】9. 2:1 10. C 11. ++ 12. ①. ②. A 13. 反应ii为慢反应、而反应iii为快反应，使得中间产物迅速转化为 14. C 15. 反应i为气体分子数增大的反应、反应ii为气体分子数不变的反应，增大压强，反应i平衡逆向移动、反应ii平衡不移动，丙烯腈选择性降低，则<< 16. 26 【解析】 【9题详解】 单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；丙烯腈分子中，σ键与π键的数目之比为6:3=2:1； 【10题详解】 同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，气态基态原子的第一电离能最大的是N，故选C； 【11题详解】 由盖斯定律：反应i+反应ii+反应iii得到总反应，故总反应的++； 【12题详解】 反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，则反应i．中变化的部分为酯基的左侧部分羟基消去生成碳碳双键和水，则 反应i为熵增的吸热反应，，反应能够自发进行，则该反应为高温下能自发，故选A； 【13题详解】 一定条件下，以为原料发生上述反应，反应过程中基本检测不到中间产物，原因可能是：反应ii为慢反应、而反应iii为快反应，使得中间产物迅速转化为； 【14题详解】 A．没有说明正逆反应，不能确定反应是否平衡，错误； B．丙烯与氨气投料之比等于系数比，其物质的量浓度之比为定值，不能说明反应达到平衡，错误； C．恒压密闭容器中进行反应，气体体积为变量，气体总质量不变，则密度为变量，容器内的气体的密度不再发生变化，反应达到平衡，正确； D．每断开键生成，描述都是正反应，不能说明反应平衡，错误； 故选C； 【15题详解】 反应i为气体分子数增大的反应、反应ii为气体分子数不变的反应，增大压强，反应i平衡逆向移动、反应ii平衡不移动，丙烯腈选择性降低，则<<； 【16题详解】 温度为500℃、压强为时，测得平衡时的物质的量为2.6 mol，丙烯腈的选择性为0.8，设生成丙烯腈、分别为0.8amol、0.2amol，结合反应i、反应ii，则分别生成2.4amol、0.2amol水，则2.4a+0.2a=2.6，a=1，则反应i消耗、、分别为0.8mol、0.8mol、1.2mol，反应ii消耗、均为0.2mol，平衡时、、、、水、分别为0.2mol、0.4mol、0.1mol、0.8mol、2.6mol、0.2mol，则该条件下反应ii的平衡常数为。 三、乙二胺四乙酸(EDTA)的制备与应用 乙二胺四乙酸(EDTA)是一种重要的氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检测。某兴趣小组以氯乙酸和乙二胺等原料合成EDTA的步骤如下： 步骤一：在装置A中加入94.5 g氯乙酸，缓慢注入溶液至无气泡产生。 步骤二：继续加入15.6 g乙二胺，摇匀后加入90 mL 2.0 mol/L NaOH溶液，加水至总体积为400 mL，50℃水浴加热2小时。 步骤三：反应液冷却后加活性炭脱色，过滤后用浓盐酸调节滤液pH至1.2，生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥得EDTA粗品。 已知：EDTA的结构(a)以及EDTA的负离子与形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如下图所示。 17. 装置A的名称是_______，冷凝管中冷却水从_______口进(选序号)。 A．a B．b 18. 步骤二中配制NaOH溶液时，不需要的仪器是_______。 19. 步骤三中证明固体已经洗涤干净的操作和现象是_______。 20. 若要进一步提高EDTA的纯度，可采用的提纯方法的名称是_______。 A. 蒸馏 B. 重结晶 C. 升华 D. 渗析 21. 关于乙二胺四乙酸钙钠，下列说法中正确的是_______。 A. 是分子晶体 B. 与EDTA负离子间通过离子键结合 C. 外界为 D. 1 mol该配合物中σ键的个数为 22. 实验数据显示，当pH偏低时，EDTA负离子的配位能力会减弱，原因是：_______。 水的硬度主要是指水中钙镁离子的总浓度，通常把钙镁离子的总浓度以当量来表示，单位为mg/L(以计)。EDTA可以测定水的硬度，步骤如下： 步骤一：用移液管移取水样100.00 ml，注入锥形瓶中； 步骤二：加入5.0 mL三乙醇胺溶液，缓冲溶液； 步骤三：加入3滴铬黑指示剂，用(EDTA的二钠盐)标准溶液滴定至终点。 测定中涉及的反应有(为和)； (蓝色)(酒红色) (酒红色)(蓝色) 23. 滴定终点的现象是：_______。 24. 四次平行试验的数据由下表所示： 实验组号 1 2 3 4 消耗标准液体积 21.02 20.98 21.80 21.00 我国规定生活用水的硬度不得超过450 mg/L(以计)。计算水样的硬度，并判断该水样是否符合生活用水的标准_______。(写出计算过程) 25. 下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 B. 装EDTA标准液的滴定管未用标准液润洗 C. 滴定前装EDTA标准液的滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 D. 滴定结束时，仰视读数 【答案】17. ①. 三颈烧瓶 ②. a 18. B 19. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则证明固体已洗涤干净 20. B 21. C 22. EDTA负离子与反应生成EDTA 23. 滴入最后半滴标准液，锥形瓶内的液体由酒红色变为蓝色，且半分钟内不变色 24. ， 故该水样符合生活用水的标准 25. BD 【解析】 【17题详解】 装置A的名称是三颈烧瓶；冷凝水应该下进上出，故从a口进； 【18题详解】 配制NaOH溶液时，需要100 mL容量瓶、烧杯和玻璃棒，而不需要量筒；故答案为：B； 【19题详解】 要证明步骤三中证明固体已经洗涤干净，即证明是否有氯离子残留，即采用检验氯离子的方法即可，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则证明固体已洗涤干净； 【20题详解】 若要进一步提高EDTA的纯度，可采用的提纯方法是重结晶； 【21题详解】 观察乙二胺四乙酸钙钠的结构，很明显其为一个盐，属于离子晶体；与EDTA负离子间通过配位键结合；外界为；1 mol该配合物中σ键的个数远超过；故答案为：C； 【22题详解】 观察乙二胺四乙酸钙钠的结构，可知与钙离子配位的是EDTA负离子，pH偏低时，EDTA负离子转化为EDTA，则导致其配位能力减弱；故答案为：EDTA负离子与反应生成EDTA； 【23题详解】 滴定终点时，水溶液中已经没有钙镁离子，此时(酒红色)开始转化成（蓝色），故滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液，锥形瓶内的液体由酒红色变为蓝色，且半分钟内不变色； 【24题详解】 首先确定消耗标准液的体积，其中第3组的数据偏离其余太多，为异常数据，应该舍去，再根据来计算水样的硬度，算出结果和题干所给标准进行比较，后得出结论。具体计算过程即为答案，故答案为：， 故该水样符合生活用水的标准 【25题详解】 A．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，因为标准液碳酸钙总物质的量不变，对测定结果无影响，A不符合题意； B．装EDTA标准液的滴定管未用标准液润洗，会使消耗EDTA的体积变大，导致测定结果偏高，B符合题意； C．滴定前装EDTA标准液的滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则说明测得EDTA的体积比实际的要小，导致测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定结束时，仰视读数，则说明测得EDTA的体积比实际的要大，导致测定结果偏高，D符合题意； 故答案选BD。 四、他托布林的合成 他托布林是一种三肽半胱氨酸的合成类似物，是一种微管蛋白抑制剂，在体外抑制肝肿瘤细胞增殖和体内肿瘤生长。其合成路线如下： 已知：wittig反应： 26. E中含氧官能团的名称是_______。 A. 酯基 B. 酰胺基 C. 醚键 D. 酮羰基 27. C的结构简式为_______。 28. 的反应类型是_______；的反应类型是_______。 A．取代 B．氧化 C．还原 D．加成 29. F与、NaOH反应的化学方程式为_______。 30. 反应所需的试剂与条件为_______ 31. 下列关于K的说法中，错误的是_______。 A. 分子式为 B. 碳的杂化方式有和杂化 C. 1 mol J与完全加成后的产物中有7个不对称碳原子 D. 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 32. 的反应中可能会形成一种环状副产物，该副产物的结构简式为_______。 33. 写出符合下列要求的F的一种芳香族化合物的同分异构体的结构简式。_______。 i)能发生银镜反应和水解反应； ii)1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH； iii)核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之为1：2：2：3 34. 根据题中信息，设计以溴化苄()为原料合成1，2-二苯乙烯()的合成路线_______。(无机试剂任选，合成路线表示为：目标产物) 【答案】26. AB 27. 28. ①. A ②. C 29. ++ 30. NaOH溶液；加热，酸化 31. AC 32. 33. 或 34. 【解析】 【26题详解】 读E结构式可得，E中含氧官能团为酯基和酰胺基，故答案为：AB； 【27题详解】 由B到C发生wittig反应，碳氧双键转化为碳碳双键，故C的结构简式为：； 【28题详解】 观察比较C和D结构简式，发现C发生水解反应得到D，水解反应属于取代反应；I的结构简式经过倒推可推得：，与H进行比较，H加氢得到I，故的反应类型是还原反应； 【29题详解】 比较F和G的结构简式，一分子F可以和两分子及一分子NaOH反应，同时生成的HI可以继续和NaOH反应，综合写出方程式：++ 【30题详解】 为水解反应，其反应物为NaOH，条件为加热，但K是羧基形式存在，说明水解完应该还有一步酸化，故答案为：NaOH溶液；加热，酸化； 【31题详解】 A．K的分子式应该为，A错误； B．K中饱和碳杂化，而双键碳是杂化，B正确； C．J与完全加成后的产物为，有4个不对称碳原子，C错误； D．K中有碳碳双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，D正确； 故答案选AC。 【32题详解】 两分子I可能自身酰胺化成环，得到环状副产物； 【33题详解】 F能发生银镜反应和水解反应，说明F中有醛基和酯基；1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH，说明该同分异构体是酚酯结构；再结合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3，推出可能的芳香族化合物的结构简式有：或； 【34题详解】 根据要合成的产物，结合题干合成路线图倒推，可知需要用到wittig反应，综上写出合成路线：。 五、从赤泥中回收Sc、Ti “赤泥”是以铝土矿为原料生产产生的废渣，其中含、、、、等成分。一种从赤泥中回收钪(Sc)和钛(Ti)的流程如下： 步骤一：赤泥先用硫酸浸取，此时转化为，再加入适量铁粉，而后调节pH使水解为析出。 已知：该工艺条件下，溶液中有关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示： 离子 开始沉淀的pH 7.0 1.9 3.0 0.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 4.7 2.0 35. 下列关于钪和钛的说法中，正确的是_______。 A. 钪是一种稀土元素，其位于元素周期表的f区 B. 钛元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族 C. 基态钪原子和钛原子均有2种不同形状的电子云 D. 基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子 36. “浸取”时，下列措施一定可以提高浸取速率的是_______。 A. 适当升高温度 B. 使用高浓度硫酸 C. 适当延长浸取时间 D. 加强搅拌 37. “酸浸”时，转化为的离子方程式：_______。 38. 加入铁粉的目的是_______。 步骤二：析出后的溶液中加入有机萃取剂提取。“萃取”时，常用的萃取剂为P507和煤油的混合物，P507的结构简式及其与形成的配合物如下图所示。 39. 关于该配合物，下列说法正确的是_______。 A. 提供孤电子对 B. 配位原子为O和P C. 碳原子的杂化类型是 D. 结构与相同 40. 从分子结构角度分析，钪可被P507萃取进入有机相的原因是_______。 步骤三：将有机相中的转移回水中后加入草酸，可形成草酸钪晶体沉淀，过滤煅烧后得到。草酸沉钪时的最佳pH范围为。在这个范围内，草酸钪具有良好的晶体形态，利于过滤洗涤，且杂质含量较低。 41. 已知：草酸的，。“沉钪”时，调节溶液，此时溶液中_______(结果保留2位小数)。 通过氮掺杂反应生成，过程如下图所示。其中，图a为晶胞结构，图b为晶胞结构，图c为晶胞中的Ti原子和O原子分别沿z轴方向的投影。 42. 若用表示阿伏伽德罗常数，则晶体的密度为_______g·cm。 43. 图b的晶体中_______。 【答案】35. D 36. AD 37. 38. 使得铁离子被还原为亚铁离子 39. C 40. P507结构含较长的烷基，且憎水基团，其与形成配合物后，使得钪被P507萃取进入有机相 41. 26.48 42. 43. 【解析】 【分析】赤泥用硫酸浸取，二氧化硅不反应过滤成为滤渣，转化为，其它金属氧化物转化为相应盐溶液，加入适量铁粉使得铁离子还原为亚铁离子，而后调节pH使水解为析出，析出后的溶液中加入有机萃取剂提取，分液后将有机相中的转移回水相中，然后加入草酸，可形成草酸钪晶体沉淀，过滤煅烧后得到。 【35题详解】 A．稀土元素包括 15 种镧系元素以及钪和钇，共计 17 种，所以钪是一种稀土元素，其位于IIIB族，属于元素周期表的d区，A错误； B．钛为22号元素，元素位于元素周期表的第四周期ⅣB族，B错误； C．基态Sc原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，基态Ti原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态钪原子和钛原子的原子轨道中存在s、p、d轨道，则均有3种不同形状的电子云，C错误； D．同一轨道能量相同，由C分析，基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子，D正确； 故选D。 【36题详解】 A．适当升高温度，可以加快反应速率，能提高浸取速率，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，使用高浓度硫酸可能发生钝化反应，可以适当提高硫酸浓度，B错误； C．适当延长浸取时间，能提高浸取率，但是不能提高浸取速率，C错误； D．加强搅拌，能使反应物充分接触，加快浸取速率，D正确； 故选AD； 【37题详解】 “酸浸”时，和硫酸反应生成和水，离子方程式：； 【38题详解】 加入铁粉的目的是使得铁离子被还原为亚铁离子，便于铁元素和钛元素的分离； 【39题详解】 A．提供空轨道、氧提供孤电子形成配位键，A错误； B．由结构，配位原子为O，B错误； C．碳原子均为饱和碳原子，其杂化类型是，C正确； D．中锌离子和4个N结合，由图示结构，与6个O结合，该配合物结构与不相同，D错误； 故选C； 【40题详解】 P507结构含较长的烷基，是憎水基团，其与形成配合物后，使得钪被P507萃取进入有机相； 【41题详解】 ，则，则，； 【42题详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Ti，结合化学式，则晶体密度为； 【43题详解】 由图b，结构中少了个O，多了个N，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $