精品解析：甘肃省张掖市2025-2026学年高一上学期期末化学试题

2025—2026学年高一年级上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 选项 A B C D 物质 名称 储存和释放氢气用的储氢合金 辽代鎏金高士图银杯 北宋木雕罗汉像 “蛟龙”号的钛金属耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．储存和释放氢气用的储氢合金，通常为铁镍或铁钛等金属的合金，A不符合题意； B．辽代鎏金高士图银杯，是由金属银制成，B不符合题意； C．北宋木雕罗汉像，属于木制品，不含有金属元素，C符合题意； D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳，是由金属钛制成，D不符合题意； 故选C。 2. 我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. 属于电解质 B. 的电子式为： C. 中子数为8的碳原子表示为 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，其在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确； B．的结构式为，电子式为，B正确； C．中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为，C错误； D．的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确； 故选C。 3. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其外壳由葡萄糖、酒精等含碳化合物组成。该“纳米药物分子运输车”可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 外壳中的葡萄糖、酒精属于有机物，它们不属于电解质 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，“纳米药物分子运输车”粒子直径为200 nm，故该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，A错误； B．葡萄糖、酒精属于有机物，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，不属于电解质，B正确； C．该“纳米药物分子运输车”由药物、四氧化三铁、二氧化硅、含有机物的外壳组成，属于混合物，C正确； D．二氧化硅属于非金属氧化物，D正确； 故答案选A。 4. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，其生产原理是(石墨烯)，除去，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同 C. 该反应中CO作氧化剂，为还原产物 D. 每2 mol CO参加该反应，转移2 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应，是氧化还原反应，但不是置换反应，A错误； B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，但二者物理性质不同，化学性质相似但不完全相同，B错误； C. 该反应中既是氧化剂也是还原剂，是氧化产物，(石墨烯)是还原产物。C错误； D. 该反应中，元素的化合价由+2价分别升高到+4价和降低到0价。每参加反应，有被氧化失去电子，有被还原得到电子，故转移的电子为，D正确； 故答案为D； 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中离子总数为 C. 标准状况下，和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D. 与钠反应，转移的电子数一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A． H218O的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为=0.9 mol，每个H218O分子含10个中子，故中子总数为0.9 mol × 10 × NA = 9NA，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量，故不能确定离子总数，B错误； C．0.2g H2物质的量为0.1 mol，标准状况下2.24L Cl2物质的量为0.1 mol；反应H2 + Cl2 = 2HCl完全进行，生成0.2 mol HCl，反应前后分子总数不变，均为0.2NA，C正确； D．O2与钠反应可能生成Na2O或Na2O2或二者都有，故0.1 mol O2转移电子数可能为0.4NA或0.2NA或处于0.4NA和0.2NA之间，D错误； 故答案选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使溶液呈蓝色，不能在无色溶液中大量存在，A不符合题意； B．酚酞变红的溶液呈碱性，、、、均为无色离子，互相之间不反应且与不反应，能大量共存，B符合题意； C．石蕊变红的溶液呈酸性，与反应，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性条件下具有强氧化性，而、Cl-具有还原性，能发生氧化还原反应，所以不能大量共存，D不符合题意； 故答案为B。 7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是 A. 向 NaHSO4溶液中加入少量 BaCl2溶液，生成白色沉淀 B. 向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄 C. 向 NaHCO3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D. 向 H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，A项不符合题意； B．2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O，该溶液的pH升高，B项不符合题意； C．该反应为复分解反应，C项不符合题意； D．Cl2将H2S氧化为S而自身被还原为HCl溶液pH下降，D项符合题意； 故选D。 8. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 【答案】B 【解析】 【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则 A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确； B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确； C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确； D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确； 答案选B。 9. 某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的稳定性：Z<Q B. 简单离子半径：W>Z>Q C. X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物 D. W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子故X为H，Y形成4个共价键，Y为C，Z形成3个共价键，Z为N，Q为O，W为带一个正电荷的阳离子，故W为Na，据此分析答题。 【详解】A．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：N<O，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，B错误； C．H、N、O可以形成共价化合物硝酸，也可以形成离子化合物硝酸铵，C正确； D．Na和O可以形成氧化钠和过氧化钠，H和O可以形成水和过氧化氢，D正确； 答案选B。 10. 部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是 A. a与水蒸气在高温下反应可生成c B. 一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C. h、i均可用于自来水的消毒和净水 D. 可实现的转化 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可以得知a是Fe，b是FeO，c是，d是，e是，f是，g是亚铁盐，h是铁盐，i是高铁酸盐。 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应可生成，A正确； B．可通过化合反应得到，亚铁盐可通过化合反应得到，铁盐可通过化合反应得到，B正确； C．高铁酸盐的强氧化性可用于自来水的消毒，高铁酸盐的还原产物是，水解生成的胶体可用于自来水的净水，但铁盐不具有消毒作用，C错误； D．，可实现的转化，D正确； 故选C。 11. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列实验对应的说法错误的是 实验 与水的反应 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 说法 A.带火星的木条复燃，说明该反应生成氧气 B.氯离子浓度升高的原因是HClO分解 实验 分别向两个盛有滴入酚酞溶液的水的烧杯中投入一粒绿豆大小的钠和钾 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 说法 C.说明金属性： D.说明卤素单质的氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气能使带火星的木条复燃，与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生成了氧气，A正确； B．氯水中的HClO见光分解生成HCl和，溶液中氯离子浓度逐渐增大，B正确； C．钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，说明金属性：，C正确； D．氯水分别与KBr溶液和KI溶液反应生成和，只能说明的氧化性强于的氧化性，且的氧化性强于的氧化性，无法说明的氧化性强于的氧化性，D错误； 故选D。 12. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 验证稳定性： B. 制备 C. 验证铁粉与水蒸气的反应 D. 制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．题图甲中，外管中的物质受热温度比内管中的高，故应将置于内管中，A不符合题意； B．应将Fe和稀硫酸放入左试管中，将NaOH溶液放入右试管中，开始时打开止水夹，利用产生的将装置内空气排净，然后关闭止水夹，左试管中压强增大，将得到的溶液压入右试管中的NaOH溶液中，生成，B不符合题意； C．加热湿棉花产生水蒸气，Fe与水蒸气在高温下反应，生成的气体能使肥皂液产生肥皂泡，观察肥皂泡是否可燃，以验证反应是否产生了，C符合题意； D．NaOH溶液与饱和溶液反应生成沉淀，制备胶体应向沸水中逐滴加入饱和溶液，D不符合题意； 故答案选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐的焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加溶液无现象；该盐溶于盐酸，产生无色、无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐是 B 向放有红色鲜花的广口瓶中通入干燥的氯气，鲜花褪色 干燥的氯气具有漂白性 C 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色说明含有钠元素；滴加溶液无现象，说明不含（否则会生成沉淀）；溶于盐酸产生气体，说明含有，综合可知该盐为，A正确； B．干燥氯气本身无漂白性，鲜花褪色是由于氯气与鲜花中的水分反应生成次氯酸所致，B错误； C．滴加溶液产生白色沉淀，可能由Cl⁻、、等引起，不一定是Cl⁻，C错误； D．铁粉置换析出铜，反应为，其中为氧化剂，为氧化产物，氧化性 >，结论错误，D错误； 故选A。 14. 如图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。 已知为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。下列说法不正确的是 A. 甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为 B. 乙中的试剂为饱和食盐水 C. 丙和丁中均发生反应： D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】甲中发生反应为：，乙中装饱和食盐水除去氯气中的气体，丙中发生反应制备，同时有副反应，丁为尾气处理。 【详解】A．甲中发生与浓盐酸的反应，该反应用双线桥表示电子转移的情况为，A正确； B．乙中装有的饱和食盐水是为了除去氯气中混有的气体，B正确； C．丙中有溶液，丁中有溶液，二者均与氯气反应，离子方程式为，C正确； D．反应后丙中紫色溶液中含有、、，加入稀硫酸产生，有可能发生反应：，则不能证明具有氧化性，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知硫代硫酸钠易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 （1）配制该溶液需要固体的质量是_______g。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是_______。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。 （4）下图是某同学用固体配制该溶液的过程示意图。 配制的正确操作顺序为_______(填序号)。 （5）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 （6）测定胆矾样品中的纯度：准确称取0.500 g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液19.20 mL。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为_______%。 【答案】（1）7.9 （2） ①. AB ②. 量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4）①④③⑤②⑥ （5）BD （6）96 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 配制溶液，应选用500 mL容量瓶配制该溶液，则的质量为。 【小问2详解】 配制过程中需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不需要题图中的A圆底烧瓶、B分液漏斗仪器，题图中缺少的玻璃仪器有量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 硫代硫酸钠具有强还原性，容易被空气中氧气氧化，使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化； 【小问4详解】 将称好的固体放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，将溶液转移至容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液也转移至容量瓶中，轻摇容量瓶，向容量瓶中加水至液面距离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管定容，当凹液面与刻度线相切时盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。故正确的操作顺序为①④③⑤②⑥。 【小问5详解】 A．容量瓶内含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，A不符合题意； B．转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，凹液面低于刻度线，再加水至与刻度线相切，则溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意。 故选BD； 【小问6详解】 根据反应的化学方程式可得关系式：，则的物质的量为，样品的纯度为。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 回答下列问题。 （1）表中所列元素中，属于长周期元素的有_______(填字母)，e元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）表中所列元素中化学性质最不活泼的为_______(填元素符号)，其原子结构示意图为_______。 （3）下列_______(填字母)元素的单质可能都是电的良导体。 A. b、c、i B. a、g、k C. c、g、l D. d、e、f （4）k元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的最低化合价是_______价。 （5）a、j、l以原子个数比为1:1:1形成的化合物的电子式为_______。 （6）c、d、i、j元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用字母表示)。 （7）b和f二者的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. dehk ②. 第四周期IVB族 （2） ①. Ar ②. （3）D （4） ①. 非金属 ②. -2 （5） （6） （7） 【解析】 【详解】（1）题表中所列的e、h、k元素位于第四周期，d元素位于第五周期，它们都是长周期元素； （2）题表中所列的元素中Ar为稀有气体元素，其化学性质最不活泼，Ar为18号元素，其原子结构示意图为； （3）金属元素的单质一般都是电的良导体，题表中b、c、d、e、f、h元素为金属元素，b、c、d、e、f的单质可能都是电的良导体，h元素的单质是半导体材料，D符合题意； （4）k元素位于第四周期ⅥA族，属于非金属元素，其最低化合价为价； （5）H、O、Cl以原子个数比为1：1：1形成的化合物为HClO，其电子式为； （6）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：； （7）b的最高价氧化物对应水化物为NaOH，f的最高价氧化物对应水化物为，NaOH与反应的化学方程式为。 17. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题。 （1）“酸浸”过程中，产生浸渣的主要成分为_______；溶液不宜过量太多，其原因为_______。 （2）“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）氧化后，用溶液调节pH，将、分别转化为和沉淀。溶液的pH与铝、铁沉淀率的关系如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的pH不低于_______。 ②“沉淀”过程中，所得滤液的溶质主要成分为_______。 ③检验滤液中是否含有的实验操作为_______。 （4）“碳分”过程中，通入足量后生成沉淀和。该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 避免沉淀、时消耗过多的溶液 （2） （3） ①. 5.0 ②. ③. 取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明滤液中含；若溶液不变红，说明滤液中不含 （4） 【解析】 【分析】由题工艺流程图可知，向铝土矿中加入溶液，将、、FeO分别转化为、和，并产生浸渣，浸渣为不溶于溶液的。过滤出后，向滤液中加入溶液，将全部转化为。向所得溶液中加入溶液调节pH，将、分别转化为和沉淀，同时得到溶液。过滤后，向沉淀中加入NaOH溶液，将转化为溶液，过滤得到。向溶液中通入过量的，生成沉淀和溶液，过滤后经一系列操作得到。 【小问1详解】 “酸浸”过程中，产生浸渣的主要成分为。由于后续步骤中加入的溶液会与反应，故若“酸浸”步骤中溶液的过量太多，则将增大溶液的消耗量，造成浪费。 【小问2详解】 在酸性环境中用溶液将氧化为，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①由题图信息可知，时铝、铁的沉淀率均很高，接近100%，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH不低于5.0； ②“沉淀”过程中加入溶液，和进入滤液，故所得滤液的溶质主要成分为； ③检验滤液中是否含有，通常使用KSCN溶液。取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明滤液中含有；反之则不含。 【小问4详解】 通入足量后，和反应生成沉淀和，离子方程式为。 18. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略)。 I．制备 （1）A中装溶液的仪器名称为_______，C中试剂为_______。 （2）若装置的连接顺序为，制得的不纯，则正确的装置接口顺序为a→_______(装置可重复使用)。 II．探究的性质 （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_______。该反应中体现了过氧化钠的_______(填字母)。 a.碱性 　　 b.氧化性 　　 c.还原性 （4）上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，该小组探究溶液褪色原理。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱溶液的浓度及有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠溶液的浓度过大，使酚酞褪色。 假设2：体系温度过高，使酚酞褪色。 假设3：反应体系中生成了，使酚酞褪色。 【设计实验】按照如表所示设计四组探究实验，验证提出的假设。 完成表格中的填空。(限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) 实验序号 操作 现象 结论 1 取溶液，滴加滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后不褪色 假设1成立 2 取①_______，滴加滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后褪色 3 取溶液，滴加滴酚酞溶液，②_______ 溶液变红，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加滴酚酞溶液，再滴入溶液 ③_______ 假设3成立 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2） （3） ①. ②. bc （4） ①. 溶液 ②. 加热 ③. 溶液变红，一段时间后褪色 【解析】 【详解】I．（1）A中装溶液的仪器名称为分液漏斗；A中产生的气体为和水蒸气的混合气体，Na能与水蒸气反应产生和NaOH，使制备的不纯，且加热与的混合气体可能发生爆炸，故应先干燥，则C中试剂为浓硫酸； （2）A中产生和水蒸气，经C中浓硫酸干燥后，进入B中与Na反应制备。为防止空气中的水蒸气进入B中，B后面还要连接一个盛装浓硫酸的装置，故装置正确的连接顺序为，即接口顺序为； Ⅱ．（3）与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；该反应中，过氧化钠中的氧元素的化合价一部分由价升高到0，一部分由价降低到价，故体现了过氧化钠的还原性和氧化性； （4）①实验1和实验2证明了假设1成立，即证明了氢氧化钠溶液浓度过大使酚酞褪色，则根据控制变量法可知，实验1和实验2的变量是氢氧化钠溶液的浓度。结合实验现象及假设1知，实验2中应该取溶液； ②实验1和实验3证明了假设2不成立，即证明了不是由于体系温度过高使酚酞褪色，则实验3与实验1的不同条件是温度，故实验3中的操作是取溶液，滴加滴酚酞溶液，加热； ③实验1和实验4证明了假设3成立，即证明了反应体系中生成了，使酚酞褪色，实验4与实验1的不同之处是实验4加入了溶液，故实验4中溶液变红，一段时间后褪色，证明假设3成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一年级上学期期末考试 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 选项 A B C D 物质 名称 储存和释放氢气用的储氢合金 辽代鎏金高士图银杯 北宋木雕罗汉像 “蛟龙”号的钛金属耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 2. 我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. 属于电解质 B. 的电子式为： C. 中子数为8的碳原子表示为 D. 的结构示意图为 3. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其外壳由葡萄糖、酒精等含碳化合物组成。该“纳米药物分子运输车”可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 外壳中的葡萄糖、酒精属于有机物，它们不属于电解质 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. “纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于非金属氧化物 4. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，其生产原理是(石墨烯)，除去，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同 C. 该反应中CO作氧化剂，为还原产物 D. 每2 mol CO参加该反应，转移2 mol电子 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中离子总数为 C. 标准状况下，和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 D. 与钠反应，转移的电子数一定为 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是 A. 向 NaHSO4溶液中加入少量 BaCl2溶液，生成白色沉淀 B. 向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄 C. 向 NaHCO3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D. 向 H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀 8. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 9. 某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的稳定性：Z<Q B. 简单离子半径：W>Z>Q C. X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物 D. W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 10. 部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是 A. a与水蒸气在高温下反应可生成c B. 一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C. h、i均可用于自来水的消毒和净水 D. 可实现的转化 11. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列实验对应的说法错误的是 实验 与水的反应 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 说法 A.带火星的木条复燃，说明该反应生成氧气 B.氯离子浓度升高的原因是HClO分解 实验 分别向两个盛有滴入酚酞溶液的水的烧杯中投入一粒绿豆大小的钠和钾 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水 说法 C.说明金属性： D.说明卤素单质的氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A. 验证稳定性： B. 制备 C. 验证铁粉与水蒸气的反应 D. 制备胶体 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐的焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加溶液无现象；该盐溶于盐酸，产生无色、无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐是 B 向放有红色鲜花的广口瓶中通入干燥的氯气，鲜花褪色 干燥的氯气具有漂白性 C 向某溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。 已知为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。下列说法不正确的是 A. 甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为 B. 乙中的试剂为饱和食盐水 C. 丙和丁中均发生反应： D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知硫代硫酸钠易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 （1）配制该溶液需要固体的质量是_______g。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是_______。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。 （4）下图是某同学用固体配制该溶液的过程示意图。 配制的正确操作顺序为_______(填序号)。 （5）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 （6）测定胆矾样品中的纯度：准确称取0.500 g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液19.20 mL。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为_______%。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 回答下列问题。 （1）表中所列元素中，属于长周期元素的有_______(填字母)，e元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）表中所列元素中化学性质最不活泼的为_______(填元素符号)，其原子结构示意图为_______。 （3）下列_______(填字母)元素的单质可能都是电的良导体。 A. b、c、i B. a、g、k C. c、g、l D. d、e、f （4）k元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的最低化合价是_______价。 （5）a、j、l以原子个数比为1:1:1形成的化合物的电子式为_______。 （6）c、d、i、j元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用字母表示)。 （7）b和f二者的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。 17. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题。 （1）“酸浸”过程中，产生浸渣的主要成分为_______；溶液不宜过量太多，其原因为_______。 （2）“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为_______。 （3）氧化后，用溶液调节pH，将、分别转化为和沉淀。溶液的pH与铝、铁沉淀率的关系如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的pH不低于_______。 ②“沉淀”过程中，所得滤液的溶质主要成分为_______。 ③检验滤液中是否含有的实验操作为_______。 （4）“碳分”过程中，通入足量后生成沉淀和。该反应的离子方程式为_______。 18. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示(某些夹持仪器已省略)。 I．制备 （1）A中装溶液的仪器名称为_______，C中试剂为_______。 （2）若装置的连接顺序为，制得的不纯，则正确的装置接口顺序为a→_______(装置可重复使用)。 II．探究的性质 （3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_______。该反应中体现了过氧化钠的_______(填字母)。 a.碱性 　　 b.氧化性 　　 c.还原性 （4）上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，该小组探究溶液褪色原理。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱溶液的浓度及有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠溶液的浓度过大，使酚酞褪色。 假设2：体系温度过高，使酚酞褪色。 假设3：反应体系中生成了，使酚酞褪色。 【设计实验】按照如表所示设计四组探究实验，验证提出的假设。 完成表格中的填空。(限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) 实验序号 操作 现象 结论 1 取溶液，滴加滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后不褪色 假设1成立 2 取①_______，滴加滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后褪色 3 取溶液，滴加滴酚酞溶液，②_______ 溶液变红，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加滴酚酞溶液，再滴入溶液 ③_______ 假设3成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $